元素周期律教案

《元素周期律》教案三维目标知识与技能1、以1-20号元素为例，了解元素原子核外电子排布规律。2、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期变化规律。过程与方法1.归纳法、比较法。2.培养学生抽象思维能力。情感、态度与价值观培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。教学重点：元素化合价随原子序数的递增的变化规律。教学难点：原子核外电子排布。教具准备：实物投影仪、多媒体教学过程：【环节一】：阅读教材，回答问题【板书】：一、电子的能量：1.原子是由原子核和核外电子构成；2.原子核外的电子由于能量不同;3.核外电子运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核__近__的区域运动，能量高的电子在离核__远__的区域运动。【过渡】：这些电子的运动区域并不连续，我们把这些区域简化为不连续的壳层，简称为电子层。【板书】：二、电子层1.电子层的表示方法电子层(n)1234567对应符号2.排布规律（1）按能量由低到高，即由内到外，分层排布。（2）第1层最多只能排__2__个电子②第2层最多排__8__个电子（3）除K层外，不论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只能有__8__个(K层最多有__2__个)3.根据核外电子排布的规律，画出1－20号原子结构示意图（参照第13页表1-2，把电子层数相同的元素画同一横行）。三、原子核外电子排布、元素的化合价、原子半径的变化1、核外电子排布的周期性变化总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈现周期性变化。2、化合价的周期性变化[科学探究1]标出1—18号元素的化合价，找出规律。原子序数最高正价或最低负价的变化1~2+1→03~10+1+4+5-4-1→011~18+1+4+5+7-4-1→0结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期性变化，且对非金属元素有以下量的关系:最高正价+│负价│=_8_3、原子半径的递变规律（不考虑稀有气体元素）元素符号HHe原子半径nm元素符号LiBeBCNOFNe原子半径nm元素符号NaMgAlSiPSClAr原子半径nm0.102总结：同一周期随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐减小，呈现周期性变化【结论】：通过上面的讨论我们可得，随着原子序数的递增，元素原子的核外电子层排布、原子半径、元素的主要化合价都呈现周期性的变化原子半径大小比较规律：电子层数相同，质子数越多，吸引力越大，半径越__小__；最外层电子数相同，电子层数越多，电子数越多，半径越__大_。【迁移与应用】下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒?O、Na+、Cl、Cl-下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因并纠正。3．现有微粒结构示意图，试填表，当n取不同值时相对应的微粒名称和微粒符号。n值微粒名称微粒符号【拓展】：你所知道的10电子微粒、18电子微粒还有哪些？板书设计：第二节元素周期律（第1课时）一．原子核外电子的排布二.元素周期律1．电子层：不同的能量区域1.电子层排布的周期性变化2．电子排布规律2.化合价周期性变化（1）分层排布（1）从+1→+7（2）从能量低到高排布（2）从-4→0（3）其他规律【过关测试】A组1．某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（）A．14B．15C．16D．172．下列比较正确的是（）A．熔点：li＜Na＜k＜Rb＜CsB.原子半径:Na＜Mg＜AlC.熔点：F2＜Cl2＜Br2＜I2D.还原性：Na＞K3．下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是()A．8B．14C．16D．174．A、B两原子，A原子L层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，则A、B分别是()A．硅和钠B．硼和氮C．碳和氯D．碳和铝5．某元素原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为（）A．3B．7C．8D．106．甲、乙两微粒都只含有一个原子核，且核内具有相同数目质子，这两微粒一定是（）A．同种原子B．同种元素C．互为同位素D．具有相同的核外电子排布7．某粒子的核外电子数之和为偶数，该粒子可能是下列中的()8.今有甲、乙、丙三种元素。已知：甲元素是自然界中含量最多的元素；乙元素为金属元素，它的原子核外K层、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；(1)试推断并写出甲、乙、丙三种元素的名称和符号；(2)写出上述元素两两化合成的化合物的化学式。B组9．有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3-与Bn+的电子排布完全相同，则元素B的核电荷数为()A．a—n一3B．a+n+3C．a+n一3D．a—n+310．由短周期两种元素形成化合物A2B