课堂学案配套课件-第三章常第一节水溶液中离子平

目标定

自我检

学习目标：掌握强弱电解质的概念及弱电解质的电离平阅读教材P40-41页内容思考下列问题1.回顾什么是电解质，非电解质2.3.弱电解质的电离方程式书写，电离平衡一、电解质与非电解1、电解质 在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物（包括酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物如：NaCl、HCl、CH3COOH、2、非电解质

在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物（包括多数有机物、某些非金属氧化物）CH3CH2OH、NH3、CO2、SO2等探究点一强电解质1mol·L－11mol·L－11mol·L－1与镁反应现象结论Mg与盐酸反应速率大，表明盐酸中c(H＋)较溶液数值不相结论相同物质的量浓度的盐酸和醋酸c(H＋)不相实验总结论不同的电解质在溶液中电离程度不同，HClCH3COOH电离程度大，故H+浓度大，反

基础自学落实·视频视频导二、强电解质与弱电解1、强电解质2、弱电解质

能完全电离的电如强酸、强碱和大多数盐HCl=H++4Na2SO4=2Na++SO4 CH3COO-

1.下列电解质中NaClNH3·H2OCH3COOHBaSO4AgClNa2OK2O哪些是强电解质，那些是弱电解质 ③④⑨ 习题

有如下各化合物：①酒精，②氯化铵，③氢氧化钡氨水，⑤蔗糖，⑥高氯酸，⑦氢硫酸，⑧硫酸氢钾，⑨磷酸Ⅰ、属于电解质的有②③⑥⑦⑧⑨⑩ 下下习题习题 列说法是否正确？为什么？（1）强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力（2）虽然氯气溶于水后，溶液可以导电，但氯气不是电解质，是非电解质不不正确。氯气是单质，不是非电解质学习目标：掌握强弱电解质的概念及弱电解质的习题 C D习题 2000习题习题探探究点弱电解质它的电离方程式是

在醋酸液中含有的溶质粒子有

H＋、CH3COO－、CH3COOH、右图是醋酸溶于水时，电离过程中，醋酸分子电离成离子的速率、va表 醋酸分子电离成离 的速率vb表 离子结合成醋酸分子的速率在时间由t0到t1过程中，va的变化是不断减小，vb的变化 不断增大当时间达t1后，va与vb的关系

，此时醋酸达到电离平衡状态醋酸初溶于水

接近于 接近于 最不达到电离平衡达到电离平衡增不达到电离平衡达到电离平衡不 不(2)若将等体积、等浓度的CH3COONa溶液、盐酸混合，其过程中

混合初最大然后减小，达平衡时不 ，c(CH3COO－)变化

混合初最大，然后减小达平衡时不变，c(CH3COOH)变化是混合初接近于0分析一元弱酸（设化学式为HA）、一元弱碱（设化学式为BOH）的电离平衡过程，完成下列问题1、写出弱酸、弱碱的电离方程式；2、填写下表的空白C(H+C(A-HA初溶于水最最最达到电离平衡变变变达到电离平衡不不不C(OH-等体积等浓度的B+OH-溶液相混合最最最达到电离平衡变变变达到平衡不不不醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH ＋＋CH3O－析改变下列条件对醋酸电离平衡的影响，填条件改变平衡移动方向升高温度向右移增增向右移减减加盐酸向左移增减加少量向右移减增加少量CH3COONa向左移减增吸：弱电解质的电离过程是吸热 归纳总归纳总４．弱电解质的电离方程式的书弱电解质的电4 NH＋＋OH－4H2CO3电离方程式是 多元弱碱的电离也是分步进行的，但是一般按一步电离的形式书写。如Fe(OH)3的电离方程式是 Fe3＋＋3OH－活学活学活下列说法正确的 (D根据CH3COOH、CH3COO－H＋即可证CHCOOH达到电离平衡3①v电离=v结合②可变量达不变4根据溶CH3COO－H＋的物质的①v电离=v结合②可变量达不变4

2O达到电离

2O、NH＋OH－的浓度相D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减课本 1.2.探究点探究点电离平衡常＋qD(g)，当在一定温 电离常数)的表达式

K＝一元弱酸的电离常数用Ka表示，一元弱碱的电离常数如

COOH的电离

Ka＝cCH3COOH

2O的电离

归纳总简称电离常数，用K表示。电离常数与浓度无关，只与温度有关。由于电离活学活活学活碳酸是分步电离的，第一步电离常数cH＋HCO—表达式为3二电离常数为cH＋ 2—3cHCO—3(B(B电离平衡常数受溶液浓度的影电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱D．H2CO3的电离常数表达式

活学活活学活在溶液，它们的电离平4.9×10－10，其中，氢离子的浓度最

的增大而增大。题中电离的溶质分子浓度最大的是

余下的未电离的HF分子最少，而HCN溶液中未电离的HCN分子浓度最大。学习小《随堂笔记P421-

检测学习效果· 下列电离方程式中，正确的 (3 3

检测学习效果· 在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡 CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的 B加入水时，平衡向逆反应方向移动0.1mol·L－1HClc(H＋)减CH3COONa方向加入HCl时c(H＋加入HCl时c(H＋)变大，平衡c(CH3COO增大，．率，且不量的

检测学习效果· 而不改变生成的H2 c(H＋)减小，而n(H＋)不变