中和反应及其应用化学反应中的有关计算试题

O二二年二月七日O二二年二月七日中和反响及其应用化学反响中的有关计算制卷人：歐陽文化、歐陽理複；制卷時間：二O二二年二月七日一.本周教学内容：第三节中和反响及其应用 第四节化学反响中的有关计算第三节中和反响及其应用［主要内容］认识中和反响的本质，学会利用中和反响来改变溶液的酸碱性。质是否发生化学反响。理解中和反响在消费、生活中的应用，认识化学对消费和改善人们生活质量的重要性。［知识要点］〔一〕酸和碱之间发生什么反响1.中和反响：NaOHHClNaClHO22HClCa(OH) CaCl 2HO2 2 2盐：金属离子和酸根离子组成的化合物酸盐水HOH

HO2〔二〕中和反响的应用应用于医药卫生改变土壤的酸碱性处理工业废水调节溶液的酸碱性第四节化学反响中的有关计算［主要内容］计算。理解有关化学方程式计算的解题步骤和思路，进步分析问题、解决问题的才能。初步认识定量研究化学反响对于社会消费和生活的重要意义。［知识要点］利用化学方程式计算的步骤及方法：工业上，高温煅烧石灰石〔主要成分是CaO1t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？解：①设未知量

设需要碳酸钙的质量为x②写出反应的化学方程式并配平

CaCO3

高温CaOCO2③写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量④列出比例式，求解

100 56x 1t100 56x x100×1t1.8t56⑤简明地写出答案 答：需要碳酸钙1.8t。［注意］“一设、二写、三列、四解、五答〞；各代入量均指纯洁物的质量；计算中所用的质量必须是实际参加反响的物质的质量；计算过程中的各物理量的单位必须对应统一，单位要带入计算过程。【典型例题】1.以下说法，正确的选项是〔〕A.复分解反响一定是中和反响B.中和反响一定是复分解反响C.生成盐和水的反响不都是中和反响 D.复分解反响中可以有单质参加反答案：BC例2.表示用盐酸中和氢氧化钠溶液时，溶液pH与滴加盐酸质量的关系如图，能正确示pH随参加盐酸质量变化的图像是〔 〕答案：B例3.以下物质能跟盐酸发生中和反响的是〔 〕锌粒 B.氢氧化钠溶液 C.氧化铜 D.碳酸钠溶分析：A.Zn2HClZnCl2H2置换NaOHHClNaClH2OCuO2HClCuCl2H2ONa2CO32HCl2NaClH2OCO2答案：B例4.根据质量守恒定律，以下说法正确的选项是〔 〕燃烧的镁带和生成的白色粉末质量相等在实验室制取氢气的过程中，消耗锌粒的质量等于生成的氢气质量水分解的质量等于生成的氢气和氧气的质量总和12g40g52g分析：B.ZnHSO ZnSO H 2 4 4 265：98 ：161 ：2点燃D.CO CO2 212：32 ：44答案：C例5.向足量的澄清石灰水中通入克二氧化碳，能生成多少克沉淀？解：设能生成CaCO3沉淀的质量为x，CO Ca(OH) CaCOHO2 2 3 244 100x44 1004.4g xx10g答：能生成10g沉淀。例6.H2和O2混合气体5g，点燃后生成了水，并余下氧气，那么原混合气体中氢气和气的质量分别是〔 〕A.gH2和O2 B. H2和O2C.2g和3gD. H2和O2解：5g－＝H2O需H2的质量为x点燃2H O2 2

2HO24 36x4 36x 4×4.5gx36

0.5g∴O 5gg2答案：A〔答题时间是：60分钟〕一、选择题：某溶液的pH=8，为了使其pH降低应该〔 〕滴加硫酸 B.滴加NaOH C.加水 D.倒出一半溶液以下物质参加稀硫酸中，溶液的pH不会明显改变的是〔 〕Zn B. Ba(NO)32

C. NaCO D.2 3NaOH〔202以下实验中溶液的pH随参加试剂体积而变化的关系与图1相符的〔 〕图1稀硫酸中不断滴入NaOH溶液C.Na2CO3溶液中不断滴入稀盐酸

B.NaOH溶液中不断滴入稀硫酸D.NaOH溶液中不断滴入蒸馏水往四支分别盛有盐酸的试管中，各加几滴石蕊试液，然后向这四支试管中分别参加量以下物质，其中能使溶液呈紫色的是〔 〕硫 B. AgNO C. NaCl D.氢氧化钠3202〕苯甲酸〔CHCOOH〕可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强，以下对苯甲6 5酸性质的推测不合理的是〔 〕苯甲酸溶液的pH小于7 B.苯甲酸溶液的pH大于7C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D.苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色有一块农田不长庄稼，经测定是酸性太强，可以适当施入〔 〕石灰石 B.熟石灰 C.草木灰 D.氮肥以下物质中，不宜用作治疗胃酸〔含稀盐酸〕过多的药物是〔 〕NaHCO3

NaOH C. Al(OH)3

D.墨鱼骨粉〔含CaCO〕3下面是几种作物生长时对土壤pH值要求的最正确范围：茶5～；西瓜6；大豆6～7，甜菜7～；假如某地区经常降酸雨，以上作物最不适宜植的是〔 〕茶 B.西瓜 C.大豆 D.甜菜XYX2

XY3

3XY，今用6gX

与足量XY32反响生成12g那么XY两种元素的相对原子质量之比为〔 〕2A.2：1 B.1：3 C.1：2 D.3：1一样质量的以下金属，分别与足量的稀盐酸反响，生成氢气质量最多的是〔 〕镁 B.铝 C.锌 D.铁用铁、镁、铝分别与足量的盐酸反响制取氢气，图2是产生氢气的质量与所用金属量的关系图。假如a代表铁，b代表锌代表铝，这三条图线从上到下的顺序是〔 〕图2、bc B.、c、a C.、、b D.、bag锌，铁，铝分别与足量盐酸反响，按上述顺序，得到氢气的质量比是〔 〕A.1：1：2 B.2：2：3 C.1：1：3 D.1：1：1mg氯酸钾跟二氧化锰混合加热，当反响的剩余物为ng(g)是〔 〕A. mn B. mn C. mn D.n1.5电解36g水，在HY状况下可以生成氢气和氧气的体积比为〔 〕A.2：1 B.3：1 C.1：0.5 D.2：3有ABC三种物质，使6gA与足量B反响，生成9g。假设使6gB与足量A反响，能得到C的质量是〔 〕A.12g B.15g C.18g D.24g在化学反响A2BCD中假设A和B恰好完全反响生成如今要得到D，需要A的质量为〔 〕g B. C. D.无法计算镁在氧气中燃烧生成氧化镁，以下说法正确的选项是〔 〕4g1g5g氧化镁3g2g5g氧化镁8g12g20g氧化镁2g10g12g氧化镁g钠，镁铝分别与足量的盐酸反响按钠镁铝的顺序得到的氢气的质量比〔 〕A.1：2：3 B.1：1：1 C.2：3：1 D.1在加热条件下，用氢气复原ag氧化铜至剩余固体为bg时，参加反响的氢气的质量为〔 〕a

ab b

abg4b

8 g

g32

9 g一块质量为的铁片中含有少量锌，当它与足量的稀盐酸完全反响后，产生氢气的质量〔 〕等于 B.大于 C.小于 D.都有可能有一不纯的铁与足量的稀硫酸反响，放出氢气，那么铁片中可能含有一种金属杂质为〔 〕Mg B.Zn C.Pb D.Cu由两种金属组成的混合物一共与足量盐酸充分反响后一共放出1g氢气估原混合物的组成不可能是〔 〕Zn和Mg B.Fe和Mg C.Zn和Fe D.Fe和Cu实验室用5g不纯的锌粒与足量盐酸反响，得到氢气。那么锌粒中含锌的质量分数为〔杂质不参加反响〔 〕A.35% B.3.25% C.65% D.56%今有氢气和氧气的混合气体点燃充分燃烧后恢复到室温气体质量减少了那么原混合气体中的成分不可能是〔 〕5g5g氧气C.2g氢气和8g氧气二、填空：

1g9g氧气D.氢气和氧气的质量比是1：4〔202〕下表中列出了家庭中一些物质的p：醋醋牙膏食盐溶液肥皂水pH397101〕上述物质能使无色酚酞试液变红的。2黄蜂的刺是碱性的假设你被黄蜂刺了应用上述物质中涂在皮肤上理由。3所示，某生探究氢氧化钠跟盐酸是否发生反响的装置图。图3〔1〕图中仪器名称a b c 〔2〕当滴入盐酸溶液的量较少时，氢氧化钠有剩余，溶液显 性，溶液呈 色当滴入的盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反响时溶液性溶液变色。此时溶液中的溶质。点燃在CO CO2

CO2

、CO2

的质量比为 。假如有需 gO2恰好完全反响，生成CO2为 。假如要制取132gCO2，需C g和O2 g参加反响。X2

XY3

3XY

2与足量XY3

反响生成24gXY，那么X、Y相对原子质量之比三、计算：电解水时得HY状况下的氢气〔氢气密度在HY〔HY反响，进展了三次实验，所得相关的实验数据记录如下〔实验中的误差忽略不计第一次第二次第三次所用合金的质量（g）252550所用稀盐酸的质量（g）120160100生成氢气的质量（g）0.40.40.4〔1〕试计算该铜锌合金中锌的质量分数；2从上表数据分析当所取合金与所用稀硫酸的质量比时说明合中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反响。一、选择题：参考答案1.AC2.B3.BC4.D5.B6.BC7.B8.D9.D