高二化学人教版选修4 离子浓度大小比较的思路

离子浓度大小比较的思路下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl−)＞c()B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH−)＝c(H＋)C．0.1mol·L−1的硫酸铵溶液中：c()＞c()＞c(H＋)D．0.1mol·L−1的硫化钠溶液中：c(OH−)＝c(H＋)＋c(HS−)＋c(H2S)【参考答案】C【试题解析】本题考查离子浓度的大小比较，意在考查考生的分析能力．氨水与氯化铵混合溶液的pH＝7，则c(H＋)＝c(OH−)，根据电荷守恒：c(H＋)＋c()＝c(OH−)＋c(Cl−)，则c()＝c(Cl−)，A项错误；pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合，若一元酸为强酸，则二者恰好完全反应，溶液显中性，c(H＋)＝c([OH−)，若一元酸为弱酸，则一元酸剩余，溶液显酸性，c(H＋)＞c(OH−)，B项错误；0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中由于水解，溶液显酸性，离子浓度大小为c()＞c()＞c(H＋)＞c(OH−)，C项正确；0.1mol/L的Na2S溶液中，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2−)＋c(HS−)＋c(OH−)…①，根据物料守恒：c(Na＋)＝2(c(S2−)＋c(HS−)＋c(H2S))…②，将②代入①，消去c(Na＋)，则c(H＋)＋c(HS−)＋2c(H2S)＝c(OH−)，D项错误。1．在25℃时，NH浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为mol·L−1)，下列判断正确的是A．a＝b＝c

B．a＝c>bC．b>a>c

D．c>a>b2．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A．Na2S溶液中：2c(Na+)=c(S2‒)+c(HS‒)+c(H2S)B．Na2CO3溶液中：c(OH‒)=c(H+)+c(HCO3‒)+2c(H2CO3)C．0.1mol·L−1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3‒)+c(CO32‒)+c(OH‒)D．pH相同的①CH3COONa、②NaOH、③NaClO三种溶液的c(Na+)：③>①>②3．常温下，下列溶液中，有关微粒物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol·L−1(NH4)2Fe(SO4)2溶液：c()>c()>c(H+)>c(Fe2+)B．将100mL0.1mol·L−1Na2CO3溶液逐滴滴加到100mL0.1mol·L−1盐酸中：c(Na+)>c(Cl−)>c()>c()C．pH=12的NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸溶液混合后：c(CH3COO−)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)D．0.1mol·L−1NaHCO3溶液：c(H+)+2c(H2CO3)=c(OH−)+c()4．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS−)＝1×10−5mol·L−1B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH−)＋c(HC2O)D．pH相同的①CH3COONa②NaClO三种溶液的c(Na＋)：①>②5．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度/(mol·L−1)NaOH物质的量浓度/(mol·L−1)混合溶液的pH①0.10.1pH＝9②c0.2pH＝7③0.20.1pH＜7请回答：（1）从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？________(填“强酸”或“弱酸”)。（2）②组情况表明，c__________(填“大于”“小于”或“等于”)0.2mol·L−1。混合液中离子浓度[A−]与[Na＋]的大小关系是__________________。（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________(填“大于”“小于”或“等于”)NaA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________________________。1．【答案】C【解析】NH4Cl溶液中NH正常水解，CH3COONH4中的与CH3COO−相互促进水解；NH4HSO4中H＋抑制水解。所以当NH浓度相等时，所需溶液浓度顺序为c(CH3COONH4)>c(NH4Cl)>c(NH4HSO4)。2．【答案】B【解析】A．Na2S溶液中存在物料守恒：c(Na+)=2c(S2−)+c(HS−)+2c(H2S)，故A错误；B．Na2CO3溶液中存在质子守恒，水电离出的氢氧根离子浓度等于所有氢离子存在形式总和，c(OH−)=c(H+)+c(HCO3−)+2c(H2CO3)，故B正确；C．0.1mol·L−1NaHCO3溶液中电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(HCO3−)+2c(CO32−)+c(OH−)，故C错误；D．相同浓度时碱性NaOH＞NaClO＞CH3COONa，所以pH相同的①CH3COONa、②NaOH、③NaClO三种溶液的c(Na+)：①＞③＞②，故D错误。故答案选B。3．【答案】C【解析】A．0.1mol⋅L−1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中铵根离子、亚铁离子水解，溶液显酸性，离子浓度大小为：c(SO42−)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)，故A错误；B．将100mL0.1mol⋅L−1Na2CO3溶液逐滴滴加到100mL0.1mol⋅L−1盐酸中，碳酸钠与过量盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，最终得到氯化钠和碳酸钠的混合物，钠离子、氯离子不水解，碳酸根离子部分水解，则离子浓度大小为：c(Na+)>c(Cl−)>c(CO32−)>c(HCO3−)，故B错误；C．pH=12NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中，醋酸为弱酸又电离出醋酸根离子和氢离子，溶液显酸性，离子浓度大小为：c(CH3COO−)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)，故C正确；D．0.1mol⋅L−1NaHCO3溶液中电荷守恒式为：c(H+)+c(Na+)=c(OH−)+2c(CO32−)+c(HCO3−)，物料守恒式为：c(Na+)=c(CO32−)+c(HCO3−)+c(H2CO3)，得到离子浓度关系c(H+)+c(H2CO3)=c(OH−)+c(CO32−)，故D错误。答案选C。4．【答案】D【解析】A．pH＝5的H2S溶液中H＋的浓度为1×10−5mol·L−1，但是HS−的浓度会小于H＋的浓度，H+来自于H2S的第一步电离、HS−的电离和水的电离，故H＋的浓度大于HS−的浓度，错误。B.弱碱不完全电离，弱碱稀释10倍时，pH减小不到一个单位，a<b＋1，故不正确。C.草酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，无论怎样混合得到的溶液都符合电荷守恒，而该等式中缺少草酸根，不符合电荷守恒，故不正确。D.因为醋酸的酸性>次氯酸的酸性，根据越弱越水解的原则，pH相同的三种钠盐，浓度的大小关系为醋酸钠>次氯酸钠，则钠离子的浓度为①>②，故D正确。5．【答案】（1）弱酸（2）大于[A−]＝[Na＋]（3）大于[A−]＞[Na＋]＞[H＋]＞[OH−]【解析】（1）从①组情况分析，等体积等物质的量浓度的HA和NaOH溶液混合后，溶液显碱性，说明生成强碱弱酸盐，说明HA是弱酸。（2）②组中NaOH的物质的量浓度为0.2mol·L−1，混合后溶液显中性，说明HA稍过量，HA的物质的量浓度应大于0.2mol·L−1。根据电中性原理，混合液中离子浓度[Na＋