氧化还原反应基础练习试题

专业整理专业整理氧化还原反应基础练习【巩固练习】□□□□□□□□□□112个选项符合题意））。1■列反应中，属于氧化还原反应的是（）。A．2NaHCO3=NaCO+HO口+CO口232B．B．C．KClO+6HC1（浓）==KCl+3HO+3C1口32CO+Ca（OH）==CaCO口+HOD．MnO+4HCl（浓）2MnCl+Cl口+2HO2）。）。2．在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（A口c+HO高温^~CO+H22CD2NaO+2HO==4NaOH+O□B．3NO+HO==2HNO+NO222223．下列反应中属于氧化还原反应的是（D．2F+2HO==4HF+O2）。A．NH4HCO3=△NH/CO21口HO2B．C．NaO＋HO===2NaOHNa2CO＋2HSO===NaSO＋D．9°c电解2HO^=2CO21口HO241下列变化过程属于氧化反应的是（ADHC1DH2DDCUODCU5D□□□□□□□□□□□□□AD一定被氧化BD一定被还原CD可能被氧化也可能被还原DD以上都不是61下列叙述中正确的是口2H2HO2DB．）。MgQMg2＋C．Cl－（化合物）。AD含金属元素的离子，不一定都是阳离子BD在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂CD某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原DD金属阳离子被还原一定得到金属单质7D氧化还原反应是一类重要的化学反应，生活有着十分重要的作用。你认为下列对氧化还原反应的描述不正确的是（）。AD肯定有电子转移BD肯定是有关氧元素的反应CD肯定有元素化合价的变化DD氧化剂得到电子的总数与还原剂失去电子的总数相等8．下列说法正确的是（）。A1复分解反应中有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应B1置换反应有可能是非氧化还原反应）变为游离态（单质），则该元素（□AgCl）。广泛存在于自然界中，对人们的生产、C1化合反应一定是氧化还原反应D1分解反应不一定是氧化还原反应）。9．下列反应中，盐酸既表现出还原性又表现出酸性的是（）。A口CaCO+2HCl==CaCl+HO+CO□BlFe+2HCl===FeCl2+H2122CDMnO+4HCl（浓）=CDMnO+4HCl（浓）=2DDNaOH+HCl==NaCl+HO2101下面有关氧化还原反应的叙述正确的是（A1金属单质在反应中只作还原剂B1非金属单质在反应中只作氧化剂CD金属原子失电子越多其还原性越强DDCu2+比Fe2+的氧化性强，11D下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是（AD钠在氯气中燃烧CD氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液MnCl2+Cl21+2H2O）。FeiCu□□□□□）。BD二氧化碳通入澄清的石灰水中DD锌粒放入稀硫酸中12□已知XI①12□已知XI①X被氧化;口③丫20是还原产物;④Y□□□□□,□□□□□□□□X是氧化剂；X2+具有氧化性;⑤X+Y==X2++Y2－，现有下列叙述：丫20具有还原性;⑥Y□□□□□□□X2+的氧化性强，在上述说法中正确的是（）。的氧化性强，在上述说法中正确的是（）。AD①②③AD①②③BD①②⑥CD①③④⑤⑥DD①③④⑤）。13D下列叙述正确的是（）。AD元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得BD在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强CD阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化DD含有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性14□已知I"Fe2+、SO、Cl0和HO□□□□□,□□□□□□□□□□□□□序为：SO□I"Fe2+口Ho□Cl0,而列反应不可能发生的是（□□AD22Fe3++SO+2HO==222Fe2++SO2－+4H+BDI+SO+22HO=2=HSO+2HI4CD22Fe2++2I==22Fe3+2+2I4－DDH2O2+SO22==H2SO415D从海水中可以提取溴，主要反应为42Br：+Cl==2Cl：+Br,□□□□□□□□（）。22AD□□□□□□□□CDAD□□□□□□□□CD该反应属于复分解反应BD氯气是还原剂DD氯气的氧化性比溴单质强16D现有三个氧化还原反应：2FeCl+2KI==2FeCl+2KCl+I2FeCl3+Cl==2FeCl22□312KMnO2+16HCl（浓）3==2KCl+2MnCl+8HO+5C1口□□□□□Fl+和I—□□,□□□I—而又不影响2Fe2+和Cl—,□□□□□□□）。ADCl2BDFeCl3CDKMnO4DDHCl）。17D反应4HNO3（□）+Cu=3Cu（NO3）+2No4：+2H?O,下列说法正确的是（

）。A口HNO是氧化剂，NO是氧化产物Na个电子B1若23molHNO（浓）完Na个电子C1还原剂与氧化剂的物质的量比是1：4D1氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：118．实验室制Cl2反应为4HCl（浓）□MnO:2MnCl□Cl□□2HO下列说法不正确．D1氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：118．实验室制Cl2反应为4HCl（浓）□MnO:2MnCl□Cl□□2HO下列说法不正确．的是（A□还原剂是B□每生成C□每消耗）。HCl,氧化剂是mol

molMnO2D1转移电子的物质的量为二、填空题：1．在钢铁的冶炼中，常用Cl,□□□□□□□□□□MnO2,起还原剂作用的2HCl消耗mol4molClJ体积为11.2LCO气体通入红热的氧化铁中，发生的反应是：则该元素的原子

则该元素的原子则该元素的原子

则该元素的原子反应；是还原铜丝浸入AgNO溶液后，的还原性最强；在3Cu2+、FeCl□,□□□□□□□□□□3具有氧化性，Fe2O3+3CO^高温=2Fe+3CO2。请填空：（1）在上述反应中，元素的化合价升高，电子，发生氧化反应；而元素的化合价降低，电子，发生反应。（2）该反应中是氧化剂，发生了剂，发生了反应。2．从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。□1）铁钉浸入CuSO溶液后，□□□□□□□□□；□□□□□□□□□□□□□4Cu、Fe、Ag中，Fe2+、Ag+中,的氧化性最强。□21铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质（Cl2Cl2）、氯离子、口离子中，的氧2化性最强。3口水口HO□在很多化学反应中具有极其重要的作用。口研究下列水参与的氧化2还原反应。NaH+HO==NaOH+H□2NaO+2HO==4NaOH+O口Na+2HO==2NaOH+H123NO2+H22O==2HNO3+N2O2H2O-通电■2H21+O2口2F2+2H2O==4HF+O21）2水只作氧2化剂的是2；水只作还原剂的是；水既作氧化剂，又作还原剂的是；水既不作氧化剂，又不是还原剂的是2）水作氧化剂时，被还原的元素是，水作还原剂时，被氧化的TOC\o"1-5"\h\z元素是。31写出化学方程式②的离子方程式□4．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为：32KClO+4HCl（浓）==2KCl+2ClO口+Cl□+2HO。

TOC\o"1-5"\h\z（1）请分析该反应中电子转移的情况（用双线桥法表示）。（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填序号）。①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性□3）若产生0.1molC12,则转移的电子的物质的量为mol□加强练习1D□□□□□□□□□□,□□□□□□□□□□□C1O2□□□□□Cl2□□□□□□□□□□□□□□C1O2常用NaClOJNa2SO3溶液混合并加H2SO4□□□□□□,□□□□□□NaClOJNa2SO3的物质的量之比为A1:1B2:1C1:2D2:32.对于反应H-的正确说法是（□□□□□□□B.是还原剂C.鹤三是还原剂D.丑口既是氧化产物又是还原产物3.常温下，在下列溶液中发生如下反应：16H++1OZ-+2XO~+5Z2+Q）2.42++2B-⑶2B-+Z2^B2+2Z"A.反应A.反应/+次+—2H+十次可以进行XO->Z2>BXO->Z2>B2><AD.还原性由强到弱顺序是Z□□□□1）（3）反应中均被还原氧化性由强到弱顺序是5.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（

H2SO3O^2HI+H2SO42F€C4+2^^2F中㈡口+27/C7+43FeCl2^AHNO3^2FsCl3++2^0+W3)5A.H2SO3>r>Fs2+>NOb.r>f£+>$sq>noFs2+>r>吗SQ>NOd杉:f产>泾wq>r6.已知厂'mJ和％4均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱口序为SQ>/y>f产。则下列反应不能发生的是口口2笳a+SR+2匕露3++£oj-+4出十72+SO2+2H2O^H2SO^+2H1H2O2+H^O4^=SO2+O2+2H2O2京M+的抖+217.今有三个氧化还原反应：2FsCl3+2KI^2FsCl2+2KCI122FsC^十C\^2F0C'2KM^O^+\6HCl^2KCl^2M^Cl24-5Cl2t+^H2O□□□□□□羽”和「共存，要氧化除去「而又不哥响F1+和口「，可加入的试剂是()A.C/2B.KM^O4C.FqC13D浓盐酸8.五种物质匹瓦G乩^.,□□□□□□□□□,□□□□□□□□□□□□化关系(未配平)：岂―乎Z?H-c+7Y2^二+$一b+H，20d+启一等c+W&0亡+4+H]O-今d+m这些物质中硫元素的化合价或平均化合价由低到高的顺序是(IA.IA.a、b、色、d、sC.电、~h、o、u、dB.d、q、a>上、sD.6、ci、<?、白、d9.某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和9.某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和咤□□□□□□□□相对原子质量为(IA竺0IC老aD.10.已知在酸性溶液中，下列物质氧化TF/+；晟m5TM户、NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的皮』，得到最多的是（D.HNO.11.某温度下，将C4通口□□□,□□□□他CTO：混合液，经测定CIO-^CIO-的浓度之比为1：3，则溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（A.21：5B.11：3C.3：1D.4：1A.21：5B.11：3C.3：1D.4：112.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是（A.NO.B.NOC.NQD.13.在一定条件下，RO3n0和口气可发生如下反应:RO3n－应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是（A.NO.B.NOC.NQD.13.在一定条件下，RO3n0和口气可发生如下反应:RO3n－F2口2OH”RO4－＋2F－＋HO。从而可知在2RO3n－中，元素R的化合价是A＋4C＋