江苏省南通市通州区2023年化学高一下期末教学质量检测试题含解析

2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在测试卷卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在测试卷卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列实验操作和现象与结论的关系相符的是操作和现象结论A将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性B在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蜡油的分解产物中含有烯烃C甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀蔗糖未水解A．A B．B C．C D．D2、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W、Y、Z

最外层电子数之和为10；W与X形成的化合物可与Z的单质反应，其中一种有机产物曾被用做麻醉剂。下列说法正确的是A．最高正价:W<X<Y<ZB．常温常压下X的单质为气态C．Y的氧化物对应水化物难溶于水D．Z的氢化物为离子化合物3、下列物质的类别与所含官能团都错误的是()A．酚—OH B．羧酸—COOHC．醛—CHO D．醚4、关于糖类、脂肪和蛋白质的叙述正确的是A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．脂肪、纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D．淀粉溶液与稀硫酸共热后，滴加碘水不变蓝，说明淀粉已完全水解5、根据原子结构的相关知识可知,不同种元素的本质区别是()A．质子数不同 B．中子数不同 C．电子数不同 D．质量数不同6、下列离子方程式书写正确的是A．含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.125molCl2的氯水：2Fe2++8I-+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl-B．用白醋除铁锈：Fe2O3·xH2O+6H+=(3+x)H2O+2Fe3+C．向少量Ca(HCO3)2溶液中加入足量的Ca(OH)2：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+CO32-D．向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2使铝离子恰好沉淀完全：Al3++3OH-+Ba2++SO42-=Al(OH)3↓+BaSO4↓7、下列说法正确的是A．有能量变化的过程均为化学变化B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应为放热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应D．旧化学键断裂所放出的能量低于新化学键形成所吸收的能量时发生吸热反应8、实验室在启普发生器中加入锌粒和稀硫酸制取氢气，可加快反应速率的合理措施是A．用浓硫酸代替稀硫酸 B．给装置部分加热C．滴加少量硫酸铜溶液 D．将锌粒改为锌粉9、下列物质中，不能和氯气发生取代反应的是A．CH3Cl B．CCl4 C．CH2Cl2 D．CH410、N2(g)与H2(g)在一定条件下反应生成NH3(g)，过程如下图，下列说法正确的是A．I为放热过程、Ⅱ为吸热过程B．1/2molN2和3/2molH2的键能之和大于1molNH3的键能C．1/2molN2和3/2molH2所具有的能量之和低于1molNH3所具有的能量D．该过程的热化学反应方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol11、下列使用漏斗的实验中，设计正确且能达到实验目的的是A．用图甲所示装置吸收HCl尾气B．用图乙所示装置用碳酸钠粉末与稀盐酸制备CO2气体C．用图丙所示装置用苯萃取碘水中的碘，并把碘的苯溶液从漏斗下口放出D．用图丁所示装置用锌粒与稀盐酸制取H2气体12、有些中国古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不合理的是()选项古文或谚语化学解释A粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间发生了化学变化B以曾青涂铁，铁赤色如铜化合反应C煮豆燃豆箕化学能转化为热能D雷雨肥庄稼自然固氮A．A B．B C．C D．D13、下列有关化学用语使用正确的是A．硫原子的原子结构示意图：B．原子核内有10个中子的氧原子:

8C．NH4Cl的电子式:.D．次氯酸的结构式:

H-Cl-O14、某阴离子X2﹣有m个电子，其质量数为a，则核内中子数为（）A．m+2 B．m+5 C．a﹣m+2 D．a﹣m﹣215、2014年5月7日，天津某工程检测公司在进行探伤作业期间，一枚黄豆粒大小的放射源铱-192丢失，造成了严重的安全事故，图示是铱在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（）A．铱的相对原子质量为192.2克B．铱原子核内的中子数为77C．K2IrO3中Ir的化合价为+4D．生活中常用的铱金笔为纯净的铱单质16、下列金属与水反应最剧烈的是A．锂B．钠C．钾D．铷17、在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3A．改变反应条件可以改变该反应的限度B．达到平衡后，SO3、SO2、O2在密闭容器中共存C．达到平衡后，反应停止，正、逆反应速率都等于零D．SO3、SO2、O2的浓度保持不变，说明该可逆反应达到了限度18、下列对化学反应的认识错误的是()A．必然引起物质状态的变化B．会产生新的物质C．会引起化学键的变化D．必然伴随着能量的变化19、某有机物的结构简式为，则此有机物可发生的反应类型有①取代②加成③氧化④酯化⑤中和A．①②③④B．②③④⑤C．②③⑤D．①②③④⑤20、常温下,将一定量的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(固体体积忽略不计)发生反应：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)△H,达到平衡时测得c(CO2)=amol·L-1。温度不变,达到平衡后压缩容器体积至原来的一半,达到新平衡时测得c(NH3)=xmol·L-1。下列说法正确的是（）A．混合气体的平均相对分子质量不再变化时表明达到平衡状态B．达到新平衡时，△H为原来的2倍C．上述反应达到新平衡状态时x=2aD．上述反应体系中，压缩容器体积过程中n(H2NCOONH4)不变21、A、B、C、D均为气体，对于A+3B2C+D的反应来说，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是（）A．v(A)＝0.4mol/(L•s)B．v(B)＝0.8mol/(L•s)C．v(C)＝0.6mol/(L•s)D．v(D)＝0.1mol/(L•s)22、能证明SO2有漂白性的是A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，紫色消失B．品红溶液中通入SO2后，红色消失C．SO2通入加有NaOH的酚酞溶液后，红色消失D．溴水通入SO2气体后，橙色消失二、非选择题(共84分)23、（14分）下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④⑧3⑤⑥⑦⑨请按要求回答下列问题。（1）元素④的名称是______（2）元素⑦的原子结构示意图是____________。（3）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：________（写氢化物的化学式）。（4）④的最简单氢化物比⑦的最简单氢化物沸点高,原因是_______________________.（5）元素⑤的单质在氧气中燃烧所得产物中化学键的类型为_____________________（6）用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程_______________。（7）两种均由①④⑤⑦四种元素组成的化合物,在水溶液中发生反应的离子反应方程式为________（8）第三周期元素NaMgAlSCl的简单离子半径由大到小的顺序是______（用离子符号表示）（9）已知1g①的单质燃烧生成液态产物时放出142.9kJ的热量，写出表示该单质燃烧热的热化学方程式:____________24、（12分）0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol。(1)烃A的分子式为_____．(2)若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为_____．(3)若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2发生加成反应，其加成产物B经测定分子中含有4个甲基，且其核磁共振氢谱图中有两组峰，则A可能有的结构简式为_____．(4)④、⑥的反应类型依次________、__________。(5)反应②的化学方程式为________________；(6)写出E1与金属钠反应的化学方程式___________。25、（12分）某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。查阅资料：SO2Cl2的熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合价是__________。(2)实验室中制备氯气时为得到干燥纯净的氯气，应将气体依次通过盛有_______和_______的洗气瓶。(3)用如图所示装置制备SO2Cl2。①B中冷凝水从__________(填“m”或“n”)口进入。②C中的药品是______。目的一是：_______________，目的二是：_______________。③向A所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子(除OH－外)只有SO42-、Cl－，写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式：_______________。26、（10分）按如图所示装置进行实验，以制取乙酸乙酯．（1）试管A中的液体由以下试剂混合而成：①2mL乙醇；②3mL浓硫酸；③2mL乙酸．一般状况下，这三种试剂的加入顺序是：先加入_____（填序号，下同），再加入_____，最后加入③．（2）为防止试管A中的液体在实验时发生暴沸，在加热前还应加入碎瓷片．若加热后发现未加入碎瓷片，应采取的补救措施是：_____．（3）试管B中盛放的试剂是_____；反应结束后，分离B中的液体混合物需要用到的玻璃仪器主要是_____．试管B中的导管末端不伸入液面下方的目的是_____．（4）试管A中CH3COOH与C2H518OH反应的化学方程式为：_____．（5）该实验中用30gCH3COOH与46gC2H5OH反应，如果实际得到的乙酸乙酯的质量是26.4g，该实验中乙酸乙酯的产率是_____．27、（12分）丙烯酸乙酯（CH2=CHCOOCH2CH3，相对分子质量为100）可广泛用于制造涂料、黏合剂。某实验小组利用如图所示的装置合成丙烯酸乙酯（部分夹持及加热装置已省略）。方案为先将34.29mL丙烯酸（CH2=CHCOOH，密度为1.05g·mL-l）置于仪器B中，边搅拌边通过仪器A缓缓滴入乙醇与浓硫酸的混合液至过量，充分反应。试回答下列问题：(1)仪器D的名称是____。(2)仪器C中冷水应从____（填“c”或“b”）口进入。(3)利用如下试剂和方法提纯丙烯酸乙酯：①加入适量水洗涤后分液；②加入适量饱和Na2C03溶液后分液；③用无水Na2SO4干燥；④蒸馏。操作的顺序为_____（填序号）。(4)写出生成丙烯酸乙酯的化学方程式______。最后得到35.0g干燥的丙烯酸乙酯，则丙烯酸乙酯的产率为_____。28、（14分）某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下：已知石油裂解已成为生产H的主要方法，E的溶液能发生银镜反应，G是具有香味的液体，试回答下列问题。(1)F中所含官能团的名称是__________________。(2)G的结构简式为_____________________________。(3)写出D→E的化学方程式，并注明反应类型：______________________________。(4)F→G的反应装置如图所示：a．图中倒置球形干燥管的作用_____________________________；b．试管Ⅱ中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是：____________________；c．若138gD和90gF反应能生成80gG，则该反应的产率为___________。（已知：）（5）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管Ⅱ，再测有机物层的厚度，实验记录如下：实验D与实验C相对照可证明___________________________________________________。分析实验A、C的数据，可以推测出浓硫酸的__________提高了乙酸乙酯的产率。(6)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）________。①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸④混合物中各物质的浓度不再变化(7)写出B的一种同分异构体（与B同类）的结构简式：________________。29、（10分）探究物质的结构有助于对物质的性质进行研究。（1）①下列物质中含有羧基的是____(填字母)。a．b．c．②下列物质分子中所有原子处于同一平面的是____(填字母)。a．苯b．丙烯c．甲醇③欲区分乙醛和乙酸，应选用____(填字母)。a．NaOH溶液b．HCl溶液c．NaHCO3溶液（2）书写方程式并写出反应①和②的反应类型：①甲烷与氯气在光照条件下的反应(写第一步)__________________，属于________反应②乙烯使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色__________________，属于________反应③乙醇与金属钠的反应________________，属于________反应④灼热的铜丝多次反复地插入乙醇中：___________________，属于_______反应；

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【答案解析】

A.乙醇与Na反应比水与Na反应平稳，则乙醇羟基中的氢原子比水分子中的氢原子活泼性弱，A错误；B.石蜡油加强热生成的气体含乙烯，则气体通入溴的四氯化碳溶液中与烯烃发生加成反应，使溶液褪色，可知石蜡油的分解产物中含有烯烃，B正确；C.甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体为氯化氢、一氯甲烷、未反应的氯气，氯化氢溶于水显酸性，C错误；D.蔗糖水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性条件下，该实验没有加碱至碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀，不能说明蔗糖未水解，D错误；答案为B【答案点睛】蔗糖水解时，稀硫酸作催化剂，实验完成后，加入新制的氢氧化铜悬浊液时，先调节溶液呈碱性，在加入试剂，否则酸与氢氧化铜反应导致现象不明显。2、C【答案解析】分析：本题考查的是元素周期表和元素周期律，难度一般。详解：曾被用做麻醉剂的有机物为三氯甲烷，所以说明是甲烷和氯气反应，即W为氢元素，X为碳元素，Z为氯元素，根据W、Y、Z

最外层电子数之和为10分析，Y为镁元素。A.四种元素的最高正价分别为+1、+4、+2、+7，故错误；B.X的单质肠胃为固体，故错误；C.氢氧化镁不溶于水，故正确；D.氯化氢为共价化合物，故错误。故选C。3、C【答案解析】

A项、分子的官能团为羟基，羟基与与苯环侧链的碳原子相连，没有与苯环直接相连，该有机物为醇类，不属于酚类，故A不合题意；B项、的官能团为羧基，属于饱和一元羧酸，故B不合题意；C项、的官能团为酯基，属于酯类，故C合题意；D项、的官能团为醚键，属于酯类，故D不合题意；故选C。【答案点睛】本题考查了烃的衍生物的官能团、有机物的分类，注意掌握烃的衍生物的官能团类型、有机物的分类方法，明确有机物分类方法与官能团类型的关系是解答关键。4、D【答案解析】

A.植物油是不饱和高级脂肪酸甘油酯，所以能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A错误；B.脂肪是高级脂肪酸甘油酯，不是高分子化合物，故B错误；C.葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，故C错误；D.淀粉遇碘单质能变蓝色，淀粉溶液与稀硫酸共热会发生水解反应生成葡萄糖，若滴加碘水不变蓝，则说明淀粉已经水解完全，故D正确；综上所述，答案为D。【答案点睛】5、A【答案解析】根据元素的概念，元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素种类的微粒是质子数即元素的最本质区别是质子数不同，故选A。6、A【答案解析】分析：A.根据反应物的用量结合还原性碘离子强于亚铁离子分析；B.醋酸是弱酸，不能拆开；C.碳酸氢钙与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；D.至铝离子刚好沉淀完全，以2：3反应，反应生成硫酸钡、氢氧化铝，硫酸钾。详解：A.含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.125molCl2的氯水，碘离子全部被氧化，亚铁离子部分被氧化，则根据用量可知方程式为2Fe2++8I-+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl-，A正确；B.用白醋除铁锈：Fe2O3·xH2O+6CH3COOH=(3+x)H2O+6CH3COO－+2Fe3+，B错误；C.向少量Ca(HCO3)2溶液中加入足量的Ca(OH)2：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，C错误；D.向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2使铝离子恰好沉淀完全：2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，D错误；答案选A。7、C【答案解析】A.物理变化过程中也可能有能量变化，A错误；B.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应为吸热反应，B错误；C.反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应，C正确；D.旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成放出能量，D错误，答案选C。点睛：化学变化的两个基本特征是产生新物质和伴随能量变化，但伴随能量变化的不一定是化学变化，例如物质的三态变化也伴随能量，因此化学中的放热反应或吸热反应均是相对于化学变化而言，物理变化中的能量变化不能归为放热反应或吸热反应。8、C【答案解析】

A.浓硫酸具有强氧化性，和Zn反应生成的是二氧化硫而不是氢气，A项错误；B.该装置不能加热，B项正确；C.加入硫酸铜时，Zn和硫酸铜发生置换反应生成Cu，Zn、Cu和稀硫酸构成原电池而加快反应速率，C项正确；D.启普发生器中固体不能选用粉末状，D项错误；答案选C。【答案点睛】本题的易错点是D项，要注意的是，启普发生器是用固体与液体试剂在常温条件（不用加热）下起反应制取气体的典型装置，如氢气、二氧化碳、硫化氢等均可以用它来制取，但对于固体呈粉末状，如D项改为锌粉时，不适宜用此装置。9、B【答案解析】

氯代烃与氯气发生取代反应时，分子中必须有氢原子，没有氢原子则不能发生取代反应。答案选B。10、D【答案解析】

根据图像可知反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，反应热等于断键吸收的总能量与形成化学键所放出的总能量的差值，据此解答。【题目详解】A.I为断键过程，为吸热过程，Ⅱ为形成化学键的过程，为放热过程，A错误；B.由于是放热反应，则1/2molN2和3/2molH2的键能之和小于1molNH3的键能，B错误；C.由于是放热反应，则1/2molN2和3/2molH2所具有的能量之和高于1molNH3所具有的能量，C错误；D.根据图像可知生成1mol氨气的反应热是1129kJ/mol－1175kJ/mol＝－46kJ/mol，因此该过程的热化学反应方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol，D正确。答案选D。11、D【答案解析】

A.HCl极易溶于水，吸收HCl时应防止倒吸，漏斗口边缘应该刚刚没入水面下，故A不选；B.碳酸钠粉末会从多孔塑料板漏下去，不能起到该装置应起的随时控制反应的发生和停止的作用，故B不选；C.苯密度比水小，萃取碘后在上层，应把下层的水从漏斗下口放出，然后再把碘的苯溶液从漏斗上口倒出，故C不选；D.安全漏斗中部可以储存一部分加入的稀盐酸，起到液封作用，故D选；故选D。12、B【答案解析】

A．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间，指碳酸钙高温分解，属于化学变化，合理；B．以曾青涂铁，铁赤色如铜，指铁从硫酸铜溶液中置换出铜，是置换反应，不合理；C．煮豆燃豆箕，化学能转化为热能，合理；D．雷雨肥庄稼，将氮气转化为硝酸，是自然固氮（由游离态氮转化为化合态氮），合理；答案选B。13、B【答案解析】分析：A.根据硫是16号元素，原子的最外层有6个电子分析判断；B.氧是8号元素，结合质量数=质子数+中子数分析判断；C.根据NH4Cl属于离子化合物，其中氯离子为阴离子分析判断；D.根据次氯酸中氯原子最外层有7个电子，只要形成一个共用电子对分析判断。详解：A.硫是16号元素，原子结构示意图为，故A错误；B.氧是8号元素，原子核内有10个中子的氧原子的质量数为18，原子符号为

818O，故B正确；C.NH4Cl属于离子化合物，氯离子为阴离子，电子式，故C错误；D.次氯酸中氯原子最外层有7个电子，只要形成一个共用电子对，结构式:

H-O-Cl，故D错误；故选B。14、C【答案解析】

对于阴离子而言，质子数=电子数-电荷数，中子数=质量数-质子数，运用这个关系式得出正确结论。【题目详解】对于阴离子而言，质子数=电子数-电荷数，阴离子X2—核外有m个电子，则质子数是m－2。因为质子数和中子数之和是质量数，所以核内中子数为a－m＋2，答案选C。15、C【答案解析】

A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为192.2，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故A错误；B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为，表示原子序数；该元素的原子序数为77；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子的核内质子数为77，而不是中子数为77，故B错误；C、K2IrO3中K的化合价为+1价，O的化合价为-2价，根据正负化合价的代数和为0，Ir的化合价为+4，故C正确；D、铱金笔是指笔尖是钢合金，顶端点铱的笔，故D错误；故选C。【点晴】本题考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、辨别元素种类的方法进行分析解题的能力根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。16、D【答案解析】Li、Na、K、Rb四种元素位于周期表同一主族，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，元素的金属性越强，对应单质与水反应越剧烈，Rb的金属性最强，则与水反应最剧烈，故选D。点睛：本题考查同周期元素金属性的递变规律，题目较简单，注意元素的金属性、非金属性的递变规律以及比较金属性、非金属性的方法。17、C【答案解析】分析：A、可逆反应是一定条件下的平衡状态,条件改变,平衡可能发生移动;B、反应是可逆反应,平衡状态SO3、SO2、O2在密闭容器中共存；C、化学平衡是动态平衡,正逆反应速率相同且不为0;D、SO3、SO2、O2的浓度保持不变是平衡的标志。详解：A.可逆反应的限度都是在一定条件下的,改变条件可以改变反应的限度,A正确;B.只要可逆反应开始进行,则反应物和生成物就同时存在,B正确;C.在一定条件下,当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),达到动态平衡,反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态,称为化学平衡状态,故C错误;D、SO3、SO2、O2的浓度保持不变,说是平衡的标志,表明该可逆反应达到了平衡状态,所以D选项是正确的;所以答案选C。点睛：本题考查化学反应的限度问题。化学反应达到平衡状态时也是化学反应的最大限度。达到化学平衡状态的标志是正逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不在改变，根据平衡标志判断解答。18、A【答案解析】测试卷分析：根据定义化学反应一定有新物质生成，化学反应的实质是旧键断、新键生，.所以必然伴随着能量的变化，故选A。考点：本题考查化学反应的实质。19、D【答案解析】测试卷分析：分子中含有碳碳双键，可发生加成反应和氧化反应，含有酯基，可发生水解反应（或取代反应），含有羧基，具有酸性，可发生中和反应、酯化反应，含有羟基，可发生取代反应、消去反应和氧化反应，选D。考点：考查有机物的结构与性质。20、C【答案解析】A.该反应的反应物中没有气体，所以混合气体的平均相对分子质量一直不变，不能由此判断反应是否达到平衡状态，A不正确；B.△H与反应的限度没有关系，B不正确；C.在一定温度下，化学反应的平衡常数是定值，由此反应的平衡常数表达式K=c2(NH3)•c(CO2)可知，在新的平衡状态，各组分的浓度肯定与原平衡相同，所以上述反应达到新平衡状态时x=2a，C正确；D.上述反应体系中，压缩容器体积过程中n(H2NCOONH4)增大，D不正确。本题选C。21、A【答案解析】测试卷分析：用不同物质表示同一化学反应的化学反应速率时，其化学反应速率之比等于化学方程式中计量数之比，据此，各选项中反应速率都换算成用物质A表示的反应速率。A．v（A）=0.4mol/（L•s）；B.v（A）=v（B)÷3=0.8mol/（L•s)÷3=0.27mol/（L•s）；C.v（A）=c（C)÷2=0.6mol/（L•s)÷2="0.3"mol/（L•s)；D.v（A）=v（D)=0.1mol/（L•s)，根据上述分析，各选项中用A表示的化学反应速率大小关系是：A＞C＞D＞B，即反应速率最快的是A。答案选A。考点：考查化学反应速率的大小比较。22、B【答案解析】

A．酸性KMnO4具有氧化性，SO2通入酸性KMnO4溶液中，二者发生氧化还原反应而使溶液紫色消失，说明SO2具有还原性，A项错误；B．品红通入SO2后，红色消失，是因为SO2与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质，说明SO2具有漂白性，B项正确；C．SO2通入加有NaOH的酚酞溶液后，红色消失，发生反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（SO2少量），SO2+NaOH=NaHSO3（SO2过量），说明SO2是酸性氧化物，C项错误；D．Br2具有氧化性，通入SO2，橙色消失，发生反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，说明SO2具有还原性，D项错误；答案选B。【答案点睛】SO2不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色石蕊试液变红。二、非选择题(共84分)23、氧PH3＜H2S＜H2O水分子之间形成了氢键离子键和共价键S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+【答案解析】

由①～⑨九种元素在周期表中的位置可知，①～⑨分别为H、C、N、O、Na、P、S、Ne、Cl。【题目详解】（1）④为O，名称为氧，故答案为氧；（2）元素⑦为S，原子结构示意图是，故答案为；（3）非金属性O＞S＞P，⑥④⑦的氢化物稳定性为PH3＜H2S＜H2O，故答案为PH3＜H2S＜H2O；（4）④为O，⑦为S，H2O的沸点比H2S高，是因为水分子之间形成了氢键，故答案为水分子之间形成了氢键；（5）元素⑤为Na，单质在氧气中燃烧所得产物为过氧化钠，含有的化学键有离子键和共价键，故答案为离子键和共价键；（6）①与⑨分别为H和Cl，能形成一种化合物为氯化氢，为共价化合物，用电子式表示该化合物的形成过程为：，故答案为。（7）由①④⑤⑦四种元素组成的化合物有NaHSO3和NaHSO4，在水溶液中这两种物质要发生电离，NaHSO3=Na++HSO3-，NaHSO4=Na++H++SO42-，电离出的HSO3-和H+发生反应H++HSO3-=SO2↑+H2O，故答案为H++HSO3-=SO2↑+H2O；（8）比较半径，首先看电子层数，电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核内质子数越多，半径越小，故NaMgAlSCl的简单离子半径由大到小的顺序是S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+，故答案为S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+；（9）1g氢气的物质的量为0.5mol，燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，1mol氢气燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热量，热化学方程式为：，故答案为。【答案点睛】比较半径，首先看电子层数，电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核内质子数越多，半径越小；电子层数和质子数都相同时，核外电子数越多，半径越大。据此，同种元素的原子半径大于阳离子半径，小于阴离子半径。24、C6H12CH3C(CH3)=C(CH3)CH3加成取代CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3+2NaOHCH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2+2NaBr+2H2OCH2OH-COH(CH3)-C(CH3)=CH2+2Na→CH2ONa-CONa(CH3)-C(CH3)=CH2+H2↑【答案解析】(1)0.2mol烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol，则A分子中含有C、H原子数分别为：N(C)==6，n(H)==12，A分子式为：C6H12，故答案为C6H12；(2)C6H12只有1个不饱和度，若烃A不能使溴水褪色，则其为环烷烃．其中能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，说明其分子中只有1种等效H，故该有机物是环己烷，结构简式为：，故答案为；(3)烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，说明烃中含有C=C，其中含有4个甲基的有3种，其碳架结构为(①②③处可分别不同时安排双键)，可能有的结构简式为：(CH3)3C-CH=CH2、CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3、CH3CH(CH3)-C(CH3)=CH2；又B分子中核磁共振氢谱图中有两组峰，说明B分子具有对称结构，满足条件的B结构简式为：CH3-CH(CH3)CH(CH3)-CH3，则A的结构简式可能为：CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3、CH2=C(CH3)-C(CH3)-CH3；故答案为CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3、CH2=C(CH3)-C(CH3)-CH3；根据流程图，B为卤代烃，B在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应生成二烯烃，③为1,2-加成，则④为1,4-加成，则A为CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3，B为CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3，C为CH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2；D1、D2互为同分异构体，D1为CH2Br-CBr(CH3)-C(CH3)=CH2，D2为CH2Br-C(CH3)=C(CH3)-CH2Br；D1、D2发生水解反应生成E1、E2。(4)根据上述分析，反应④为加成反应、反应⑥为水解反应或取代反应，故答案为加成反应；取代反应；(5)反应②的化学方程式为CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3+2NaOHCH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2+2NaBr+2H2O，故答案为CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3+2NaOHCH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2+2NaBr+2H2O；(6)E1为CH2OH-COH(CH3)-C(CH3)=CH2，与金属钠反应的化学方程式为CH2OH-COH(CH3)-C(CH3)=CH2+2Na→CH2ONa-CONa(CH3)-C(CH3)=CH2+H2↑，故答案为CH2OH-COH(CH3)-C(CH3)=CH2+2Na→CH2ONa-CONa(CH3)-C(CH3)=CH2+H2↑。点睛：本题考查有机物分子式、结构简式的确定，熟练掌握常见有机物结构与性质为解答关键，测试卷侧重于同分异构体的判断，注意根据物质的性质判断可能具有的结构。本题的难点是(4)中A结构的确定。25、+6饱和食盐水浓硫酸n碱石灰处理尾气氯气和二氧化硫防止空气中的水进入A装置干扰实验SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl【答案解析】

（1）根据化合价的代数和为零计算；（2）实验室中制备氯气时，因浓盐酸具有挥发性，氯气中混有挥发出的氯化氢和水蒸气；（3）①为增强冷凝效果，应从冷凝管的下口n通入冷凝水；②氯气和二氧化硫有毒，SO2Cl2极易水解，遇潮湿空气会产生白雾，则C中的药品应是碱石灰；③由题意可知SO2Cl2与水反应生成硫酸和氯化氢。【题目详解】（1）由题意SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2，则SO2Cl2分子中氧元素为-2价、氯元素为-1价，根据化合价的代数和为零可知硫元素的化合价为+6价，故答案为：+6；（2）实验室中制备氯气时，因浓盐酸具有挥发性，氯气中混有挥发出的氯化氢和水蒸气，将制得的气体依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶除去氯化氢和水蒸气得到干燥纯净的氯气，故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；（3）①SO2Cl2的沸点低，受热易挥发，则图中冷凝管的作用是冷凝回流制得的SO2Cl2，为增强冷凝效果，应从冷凝管的下口n通入冷凝水，故答案为：n；②氯气和二氧化硫有毒，SO2Cl2极易水解，遇潮湿空气会产生白雾，则C中的药品应是碱石灰，一是吸收未反应的有毒的氯气和二氧化硫，防止污染环境，二是吸收空气中的水蒸气，防止空气中的水蒸气进入A装置中干扰实验，故答案为：处理尾气氯气和二氧化硫；防止空气中的水进入A装置干扰实验；③由题意可知SO2Cl2与水反应生成硫酸和氯化氢，反应的化学方程式为化SO2Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl，故答案为：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。【答案点睛】本题考查化学实验方案的设计与评价，考查分析能力及化学实验能力，注意题给信息的分析，明确物质的性质是解题关键。26、①②停止加热，待装置冷却后，加入碎瓷片，再重新加热饱和Na2CO3溶液分液漏斗防止倒吸CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OC2H5+H2O60%【答案解析】（1）制取乙酸乙酯，为防止浓硫酸被稀释放出大量热导致液滴飞溅，应先加入乙醇再加入浓硫酸。（2）为防止试管A中的液体在实验时发生暴沸，在加热前可加入碎瓷片。若加热后发现未加入碎瓷片，可补加，方法是：停止加热，待装置冷却后，加入碎瓷片，再重新加热。（3）试管B中盛放饱和Na2CO3溶液接收反应产生的乙酸乙酯，同时除去挥发出的乙醇和乙酸，乙酸乙酯难溶于水溶液，可用分液漏斗分离；为了防止倒吸，试管B中的导管末端不能伸入液面以下。（4）根据酯化反应原理：“酸失羟基醇失氢”可得CH3COOH与C2H518OH反应的化学方程式为：CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OC2H5+H2O。（5）30gCH3COOH（0.5mol）与46gC2H5OH（1mol）反应，理论上生成乙酸乙酯44g（0.5mol），实际得到的乙酸乙酯的质量是26.4g，故该实验中乙酸乙酯的产率是：26.4g÷44g×100%=60%。点睛：本题考查乙酸乙酯的制备，注意实验的基本操作及饱和碳酸钠溶液的作用，化学方程式的书写是易错点，注意掌握酯化反应的原理。27、干燥管c②①③④CH2＝CHCOOH+HOCH2CH3⇌加热浓硫酸CH2＝CHCOOCH2CH3+H2O【答案解析】

（1）根据仪器构造可知仪器D的名称是干燥管；（2）冷却水应从下口流入，上口流出，克服重力，与气体逆流，流速较慢，可达到更好的冷凝效果，冷凝挥发性物质丙烯酸和乙醇，回流液体原料，因此仪器C中冷水应从c口进入；（3）充分反应后得到酯、乙醇、丙烯酸、水的混合物，加适量水后分液，丙烯酸乙酯密度小于水，有机物易溶于有机物，在上层，用饱和碳酸钠溶液吸收丙烯酸乙酯，目的是除去乙醇、丙烯酸、降低丙烯酸乙酯的溶解度，便于分层得到酯，最后用无水Na2SO4干燥，然后蒸馏即可得到纯丙烯酸乙酯，所以操作的顺序为②①③④；（4）生成丙烯酸乙酯的反应是酯化反应，反应的化学方程式为CH2＝CHCOOH+HOCH2CH3⇌加热浓硫酸CH2＝CHCOOCH2CH3+H2O；34.29mL丙烯酸的质量m=ρv=1.05g/mL×34.29mL=36.0g，根据方程式可知理论生成丙烯酸乙酯的质量为：36.0g×100/72≈50.0g，最后得到35.0干燥的丙烯酸乙酯，所以酯的产率为：实际产量/理论产量×100%=35.0g/50.0g×100%=70.【答案点睛】本题考查了丙烯酸乙酯制备，掌握有机酸、醇、酯官能团的性质应用是解题关键，注意物质的分离与提纯实验基本操作，尤其要注意根据制备乙酸乙酯的实验进行迁移应用，题目难度中等。28、羧基CH3COOC2H5或CH3COOCH2CH32CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反应防倒吸溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度60.6%c（H2SO4）越大，酯化反应进行的程度越大吸水性②④CH2OH(CHOH)3COCH2OH【答案解析】分析：甘蔗渣处理之后得到纤维素，纤维素水解的最终产物为葡萄糖，所以A是纤维素，B是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下反应生成乙醇，则D是乙醇，D发生催化氧化生成E为CH3CHO，E进一步发生氧化反应生成F为CH3COOH，F与D发生酯化反应生成G为CH3COOCH2CH3，葡萄糖在人体内最终氧化得到二氧化碳与水。H与水反应达到乙醇，则H为CH2=CH2。详解：（1）F为CH3COOH，含有的官能团为羧基；（2）G是由乙醇和乙酸发生酯化反应得到的乙酸乙酯，乙酸乙酯的结构简式为CH3COOC2H5或CH3COOCH2CH3；（3）D是乙醇，乙醇催化氧化得到E（CH3CHO），此反应为氧化反应，反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（