2023届广东省广州荔湾区广雅中学化学高二第一学期期末预测试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、古诗词是我国重要的文化遗产。下列诗句中涉及化学变化的是A．飞流直下三千尺 B．山雨欲来风满楼C．吹尽狂沙始到金 D．蜡炬成灰泪始干2、可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(u)一时间(t)图象如下图。则下列说法中正确的是（）A．若a+b=c，则t0时只能是增大了容器的压强B．若a+b=c，则t0时只能是加入了催化剂C．若a+b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强D．若a+b≠c，则t0时只能是加入了催化剂3、下列关于合金的说法正确的是①合金中元素以化合物形式存在；②合金一定是混合物；③铁锈是一种铁合金；④合金至少含两种金属；⑤合金的熔点比组成成分低A．②⑤B．②③C．③④D．①③4、下列各组物质的燃烧热相等的是A．碳和二氧化碳 B．1mol碳和3mol碳C．3mol乙炔（C2H2）和1mol苯(C6H6) D．天然气和酒精5、化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A．明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同B．将AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液直接蒸干均不能得到原溶质C．铵态氮肥和草木灰（含K2CO3）可以混合施用D．泡沫灭火器内的玻璃筒里盛碳酸氢钠溶液，铁筒里盛硫酸铝溶液6、在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是()A． B．C． D．7、已知MgCO3、CaCO3、SrCO3、BaCO3受热均要分解。下列说法不正确的是（）A．上述四种盐的晶体均属于离子晶体 B．分解所得金属氧化物晶格能最大的是MgOC．分解所需温度最低的是BaCO3 D．所得的气态产物的VSEPR模型是直线形8、Cl2通入水中发生如下反应：Cl2+H2OHCl+HClO，欲增大所得溶液中HClO的浓度，应采取的措施为A．加CaCO3固体B．加NaOH固体C．加水D．通入NH3气9、N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是A．使用催化剂，合成氨反应的ΔH减少B．在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子C．在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3D．合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量10、化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是A．食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥C．制造蜂窝煤时加入生石灰D．把块状煤碾成粉状再燃烧11、乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。下列说法正确的是A．乙醇、乙酸互为同分异构体B．乙醇、乙酸都能与钠反应C．乙醇、乙酸都能与NaOH溶液反应D．乙醇、乙酸都能使紫色石蕊试液变红色12、用2－氯丙烷制取少量的1，2－丙二醇，经过下列哪几步反应（）A．加成→消去→取代 B．消去→加成→水解C．取代→消去→加成 D．消去→加成→消去13、将等体积、等物质的量浓度的NaClO与NaOH溶液混合，下列离子浓度关系正确的是A．c(ClO-)=c(OH-) B．c(ClO-)+c(OH-)=c(Na+)C．c(H+)>c(OH-) D．2c(ClO-)+2c(HC1O)=c(Na+)14、人们在日常生活中大量使用各种高分子材料，下列说法正确的是（）A．天然橡胶易溶于水 B．羊毛是合成高分子材料C．聚乙烯塑料是天然高分子材料 D．聚氯乙烯塑料会造成“白色污染”15、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）化学性质实际应用A．Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B．铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C．次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D．HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记A．A B．B C．C D．D16、向含有2molSO2的恒容容器中通入过量氧气发生反应:

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0，下列说法中正确的是A．氧气过量，所以充分反应后可生成2

mol

SO3B．反应达平衡的过程中，混合气体的平均相对分子质量不断减小C．反应达平衡后，升高温度，SO2的转化率减小D．反应达平衡后，增大SO2的浓度，平衡右移，故SO2的转化率增大17、某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方形结构C．Cl－和NH3分子均为Pt4＋配体D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子不配位18、同质量的锌与酸反应制备H2，欲使反应速率最大，下列条件中最佳组合是①纯锌片；②粗锌片；③0.01mol/L盐酸；④0.01mol/L硫酸；⑤98%硫酸；⑥加热；⑦用冰水冷却（）A．①③⑦B．②④⑥C．②③⑥D．①⑤⑥19、一定温度下恒容容器中，对于可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列描述中，能说明反应已达到平衡的是A．混合气体的密度不再变化B．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolCC．容器内的压强不再变化D．B的体积分数不再变化20、二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是（）A．利用金属钠或者金属钾 B．利用质谱法C．利用红外光谱法 D．利用核磁共振氢谱21、已知NO2与N2O4可相互转化：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－24.2kJ·mol－1，在恒温下，将一定量NO2和N2O4的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的量浓度随时间变化的关系如右图所示。下列推理分析不合理的是()A．前10min内，用v(NO2)表示的反应速率为0.02mol·L－1·min－1B．反应进行到10min时，体系吸收的热量为9.68kJC．b、d两点中v(正)与v(逆)均相等D．25min时，正反应速率增大22、下列化学用语书写不正确的是A．硫酸钾的电离方程式：K2S04=2K++S042-B．氯原子的结构示意图：C．用单线桥表示电了转移的方向和数目：D．用电子式表示硫化钠的形成过程：二、非选择题(共84分)23、（14分）氢气是一种常用的化工原料，如合成氨和尿素[CO(NH2)2]等。以H2合成CO(NH2)2的有关热化学方程式有：①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH1＝－92.4kJ·mol－1②NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s)ΔH2＝－79.7kJ·mol－1③NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l)ΔH3＝＋72.5kJ·mol－1则N2(g)、H2(g)与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的热化学方程式为_______________________________________________________。电解制H2的原理为C(s)＋2H2O(l)CO2(g)＋2H2(g)。某学习小组拟以二甲醚(CH3OCH3)－空气碱性燃料电池为电源，电解煤浆液(由煤粉与稀硫酸组成)探究上述原理，装置如图所示。①分别写出电极C1和C3的电极反应式__________________；___________________。②离子交换膜可能是________(填字母)。a．阳离子交换膜b．阴离子交换膜c．质子交换膜③已知4.6g二甲醚参与反应，假设装置Ⅰ的能量转化率为100%，C4极收集到11.2L(标准状况)气体，装置Ⅱ的电流效率η＝________。24、（12分）Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15ml5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：MnO2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃3.5min块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃30min（1）写出大试管中发生反应的化学方程式：_________________，该反应是______反应（填放热[或吸热）。实验结果表明，催化剂的催化效果与___________________________有关。Ⅱ．某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0—3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A,B,C均为气体）。该反应的的化学方程式为_____________________________________________；反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_____________________________。能说明该反应已达到平衡状态的是________________________。a．v（A）=2v（B）b．容器内压强保持不变c．2v逆（A）=v正（B）d．容器内混合气体的密度保持不变在密闭容器里，通入amolA（g）、bmolB（g）、cmolC（g），发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是____。A．降低温度

B．加入催化剂（正）

C．增大容器体积Ⅲ．为了减缓过量Zn与盐酸产生氢气的反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列物质：A．H2OB．NaCl溶液C．Na2CO3溶液D．Na2NO3溶液E．CuSO4粉末你认为可行的是（填编号）________________

。25、（12分）Ⅰ.某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：实验编号0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液0.1mol·L－1H2C2O4溶液水反应温度/℃反应时间/s①5.0mL5.0mL020125②V1V22.0mL20320③5.0mL5.0mL05030反应方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。实验的记时方法是从溶液混合开始记时,至_________________时，记时结束。实验①和②研究浓度对反应速率的影响，则V1=______mL,V2=_______mL。下列有关该实验的叙述正确的是_________。A．实验时必须用移液管或滴定管来量取液体的体积B．实验时应将5.0mLKMnO4溶液与5.0mLH2C2O4溶液混合后，立即按下秒表，再将盛有混合液的烧杯置于相应温度的水浴中至反应结束时，按下秒表，记录读数。C．在同一温度下，最好采用平行多次实验，以确保实验数据的可靠性D．实验①和③可研究温度对反应速率的影响某小组在进行每组实验时，均发现该反应是开始很慢，突然会加快，其可能的原因是_______；Ⅱ.某草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4•xH2O，为测定x的值,进行下列实验：①称取7.56g某草酸晶体配成100.0mL的水溶液，②用移液管移取25.00m所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4，用浓度为0.600mol/L的KMnO4溶液滴定，滴定终点时消耗KMnO4的体积为10.00mL。若滴定终点时仰视读数，则所测x的值将_____（填“偏大”或“偏小”）。x=_________。26、（10分）乙醛在氧化铜作催化剂的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示，试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；烧杯B中装有某液体）。已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：物质乙醛乙酸甘油乙二醇水沸点(℃)20.8117.9290197.2100请回答下列问题：试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为___________________________。如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在________________；目的是_______________________；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在__________________；目的是_____________________。烧杯B的作用是__________________，烧杯B内盛装的液体可以是__________________。（写出一种即可，在题给物质中找）；某同学认为试管C最好置于冰水浴中，其目的是__________________________。对C中产品进行蒸馏时，蒸馏烧瓶中加入少量____，以除去其中含有的少量水。A．浓硫酸B．CaOC．CuSO4溶液D．无水CaCl2以下区分乙酸精品和粗品的方法，合理的是_____。A．加入水观察实验现象B．加入足量氢氧化钠溶液后，再加入银氨溶液，水浴加热观察实验现象C．加入碳酸氢钠溶液，振荡后观察实验现象D．加入少量Na单质，振荡后观察实验现象27、（12分）某离子化合物M(仅含三种元素)是一种镁基储氢材料。为探究M的组成和性质，设计并完成如下实验:已知:气体的体积均在标准状况下测定，化合物A仅含两种元素。请回答:化合物M中阳离子和阴离子的个数比为1:2，则M的化学式为_______________。化合物A与H2O反应的化学方程式_______________。镁条在足量的气体B中燃烧可生成化合物M和气体D，则D的分子式为_______________。研究表明液态B也是一种良好的储氢物质，其储氢容量可达17.6%，已知液态B中存在类似水的电离(2H2OH3O++OH-)，用Pt电极对液态B进行电解可产生两种气态单质。①液态B的电离方程式________________。②电解时，阴极的电极反应式________________。28、（14分）A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：常温下X、Y的水溶液的pH均为5,则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是___。A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。该化合物溶液浓度为0.1mol/L时，pH最接近_____。A．5.6B．7.0C．8.4D．13.0在一个装有可移动活塞的恒温容器中进行如下反应:C2（g）+3A2（g）2CA3（g）ΔH<0，反应达到平衡后，测得容器中含有C20.5mol，A20.2mol，CA30.2mol，此时总容积为1.0L。①达此平衡前各物质起始的量如下，其中不合理的是_______________；A．C20.6mol，A20.5mol，CA30molB．C20mol，A20mol，CA31.2molC．C20.55mol，A20.35mol，CA30.1molD．C20.8mol，A21.1mol，CA30mol②此平衡体系的平衡常数K＝____________________；③如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC2，平衡将_________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。已知常温常压下，0.5molB2A2与足量的D2反应，生成BD2和液态A2D，放出649.8kJ的热量。写出B2A2燃烧热的热化学方程式________________________________。29、（10分）氢气因热值高、来源广、产物无污染，常被人们看做一种理想的“绿色能源”，氢气的制取是氢能源利用领域的研究热点。H2O的热分解可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图1所示。图1中曲线A对应的物质是______________。图2为用电解法制备H2，写出阳极的电极反应式：________________。从可持续发展考虑，太阳能光解水制氢是获取H2的最好途径，但迄今仍然存在诸多问题，如光催化剂大多仅在紫外光区稳定有效，能够在可见光区使用的光催化剂不但催化活性低，而且几乎都存在光腐蚀现象，需使用牺牲剂进行抑制，能量转化效率低等，这些都阻碍了光解水的实际应用，需设计课题进一步研究解决。下列设想符合研究方向的是_________A将研究方向专注于紫外光区，无需考虑可见光区B研究光腐蚀机理，寻找高稳定性，不产生光腐蚀的制氢材料C研制具有特殊结构的新型光催化剂，开发低成本、高性能光催化材料D研究新的光解水的催化机制，使利用红外光进行光解水制氢成为可能以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：CH4(g)+H2O(g)=CO（g）+3H2(g)ΔH=-206.2kJ•mol-1CH4(g)+CO2(g)=2CO（g）+2H2(g)ΔH=-247.4kJ•mol-1则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为：_________利用废弃的H2S的热分解可生产H2：2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)。现将0.30molH2S(g)通入到压强为p的恒压密闭容器中，在不同温度下测得H2S的平衡转化率如图3所示：①温度为T4℃时，初始体积为1L，t分钟后，反应达到平衡，该温度下的平衡常数K＝________。②若保持恒温T℃，将一定量的H2S（g）通入到恒压密闭容器中，反应一段时间后，压强为p的体系恰好达到平衡，试在图4上画出不同起始压强下H2S转化率的趋势图________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D2、D3、