2019届辽宁省重点六校协作体高三上学期期中考试化学试卷

2019届辽宁省要点六校协作体高三上学期期中考试化学试卷2019届辽宁省要点六校协作体高三上学期期中考试化学试卷12/122019届辽宁省要点六校协作体高三上学期期中考试化学试卷2019届辽宁省要点六校协作体高三上学期期中考试化学试题命题学校：瓦房店市高级中学可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64一、选择题（此题包含20小题，1—10小题每题2分，11—20小题每题3分，共50分，每题只有一个正确答案）以下广告语对应商品中含有的物质有误的是A.“红梅味精，当先（鲜）一步”--蛋白质B.“水老白干，喝出男人味衡”--乙醇C.“吃了钙中钙，腰不疼了，腿不痛了，腰杆也直了”--碳酸钙D.“要想皮肤好，早晚用大宝”--丙三醇某学习小组在讨论问题时畅所欲言，以下是此中的四个看法，你以为正确的选项是．某单质固体能导电，则该单质必定是金属单质B．某化合物的水溶液能导电，则该化合物必定是电解质C．某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物D．某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中必定有共价键3.设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法不正确的选项是A.3.2g铜与足量稀硝酸反响过程中转移的电子数必定为0.1NAB.5.6g铁粉与硝酸反响失掉电子数必定为0.3NAC.1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32-数量小于0.5NAD.NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：24.以下变化中，前者是物理变化后者是化学变化，且都有显然颜色变化的是A．翻开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体B．用冰水混淆物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体C．木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中D．向品红溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液5.以下说法中正确的选项是A．Cu→CuO→Cu(OH)2每步转变均能经过一步反响实现B．铝合金是一种混淆物，它比纯铝的熔点高C．金属铜搁置在润湿的空气中会被锈蚀，生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜D．金属铝、铁、铜都有必定的抗腐化性能，其抗腐化的原由都是表面形成致密的氧化物薄膜，阻截反响的进一步进行以下相关物质性质的应用正确的选项是液氨汽化时要汲取大批的热，可用作制冷剂二氧化硅不与强酸反响，可用石英器皿盛放氢氟酸生石灰能与水反响，可用来干燥氯气氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝7.以下有机物的说法，正确的选项是A．分子式为C5H12的有机物有三种，它们互为同系物B．C4H8C12有9种同分异构体(不考虑立体异构)C．白腊油、苯、四氟乙烯都不可以够使溴水退色D．等物质的量的甲烷与氯气反响后体积保持不变以下污水办理的方法中，表示其原理的离子方程式不正确．．．的是A．混凝法，用明矾做混凝剂：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋B．中和法，用过分CO2中和碱性废水：CO2＋2OH－===CO23－+H2OC．积淀法，用Na2S办理含Hg2＋废水：Hg2＋＋S2－===HgS↓D．氧化复原法，用FeSO4将酸性废水中Cr2O27－复原为Cr3＋：Cr2O27－＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O9.以下说法错误的选项是①②③石油――→分馏产品――→乙烯――→CH2BrCH2Br．石油主假如由烃构成的混淆物B．①主要发生物理变化C．②包含裂化、裂解等过程D．③是加成反响，产物名称是二溴乙烷以下实验不合理的是①

②

③

④A.①证明非金属性强弱

S＞C＞Si

B.②四氯化碳萃取碘水中的碘C.③制备并采集少许

NO

气体

D.④制备少许氧气11.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(以以以下图所示)，以下相关说法正确的是A．第①步除掉粗盐中的SO24－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质离子，加入的药品次序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B.将第②步结晶出的MgCl2·6H2O可在HCl气流中加热分解制无水MgCl2C.在第③④⑤步中溴元素均被氧化D.第⑤步波及的分别操作有过滤、萃取、蒸馏12.X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数挨次增大，X是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体资料，W与X属于同一主族．以下表达正确的是A.元素X只好形成一种氢化物：H2XB.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱原子半径的大小次序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（X）化合物YX、ZX2、WX3中化学键的种类同样13.以下相关实验操作、现象和结论都正确的选项是选项实验操作现象结论向稀硝酸溶液中加入过分铁粉充溶液变为血红稀硝酸拥有氧化性能将Fe氧A分反响后，滴加KSCN溶液色化成Fe3+B向AgNO3溶液中滴加过分氨水溶液澄清Ag+与NH3·H2O能大批共存C向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加在管口察看到HNO3分解成了NO2入稀H2SO4红棕色气体向某溶液中滴加浓NaOH溶液，该溶液中存在NH4+D将润湿红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝14.短周期主族元素Q、W、X、Y、Z原子序数挨次增大，Q原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W是非金属性最强的元素，X的原子半径在短周期主族元素中为最大，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z与Q同主族。以下表达正确的选项是A．原子半径：r(Z)＞r(W)＞r(Q)B．气态氢化物的热坚固性：W＞Q＞ZC．X与Z形成的化合物呈碱性的原由：Z2-＋2H2O－H2Z＋2OHD．Y与Z的二元化合物能够在溶液中经过复分解反响制得15.以下各组物质之间经过一步反响能实现转变关系，且与表中条件也般配的是选项XYZ箭头上为反响条件或试剂AFeFeCl2FeCl3①通入少许Cl2BNa2CO3NaClNaHCO3②先通CO2、再经过分NH3CSiO2Na2SiO3H2SiO3③加热DNaAlO2Al(OH)3Al2O3④加H2O16.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过分，察看到产生白色积淀CuI，溶液变为棕色，再向反响后的混淆物中不停通入SO2气体，溶液渐渐变为无色。以下分析正确的选项是A．通入SO2后溶液渐渐变为无色，表现了SO2的氧化性B．上述实验条件下，物质的复原性：Cu＋＞I－＞SO2C．通入SO2时，SO2与I2反响，I2作复原剂，H2SO4是氧化产物D．滴加KI溶液时，当有2molI－参加反响，则生成1mol白色积淀某溶液中可能存在I－、CO32-、SO32-、Al3＋、Cl－、K＋等六种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，获取以下现象：实验1：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变黄色，且有无色气体逸出；实验2：向所得黄色溶液中加CCl4萃取后，取水层滴加AgNO3溶液，出现白色积淀；实验3：向实验1所得溶液中加入足量BaCl2溶液，无积淀生成。依据上边的操作和现象推测，以下说法正确的选项是溶液中必定存在I－、CO32-，不存在Al3＋、SO32-B.溶液变黄色时发生反响的离子方程式为I－＋Cl2==I＋2Cl－C.产生的无色气体中必定有CO2，可能有SO2溶液中必定存在K＋，可能存在Al3＋、Cl－18.以下各组澄清溶液中离子能大批共存，且加入(或滴入)X试剂后发生反响的离子方程式书写正确的选项是选项离子组X试剂离子方程式AK＋、Na＋、少许SO2SO2＋2ClO－＋H2O===SO32－＋2HClOClO－、SO42－＋3＋、BNH4、Fe过分H2S2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋－－Br、SO42＋、Na＋、CNH4过分铜粉2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋Fe3＋、AlO2－DK＋、Na＋、少许HClH＋＋AlO2－＋H2O===Al(OH)3↓－－HCO3、AlO219.以下对于有机物的表达正确的选项是．汽油、柴油、生物柴油都是碳氢化合物B．苯能与溴发生代替反响生成溴苯，所以不可以够用苯萃取溴水中的溴C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生代替反响，且它们都有同分异构体D．制造烧酒的工艺：凡酸坏之酒，皆可蒸烧；此工艺用到的实验方法不可以够用于分别苯和四氯化碳20.甲、乙、丙、丁是由H＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、OH－、Cl－、HCO3－中的两种构成，能够发生如图转变，以下说法正确的选项是A．甲为AlCl3，乙为NaHCO3B．溶液丙中还能够够大批共存的离子有：Fe2＋、NO－3、SO24－C．在甲中滴加丁开始反响的离子方程式：HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OD．白色积淀A可能溶解在溶液D中二、填空题（此题包含3小题，共36分）21.（12分）.汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转变器，可有效降低NOx和CO的排放。已知：①2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)H＝-566.0kJ·mol-1②N2(g)＋O2(g)2NO(g)H＝+180.5kJ·mol-1③2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)-1H＝-116.5kJ·mol回答以下问题：1）CO的焚烧热为________。若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要汲取946kJ、498kJ的能量，则1molNO(g)（2）CO将NO2复原为单质的热化学方程式为

分子中化学键断裂时需汲取的能量为_______________。

______kJ。.一些硼化合物在工业上有很多用途。以铁硼矿为原料能够制得硼酸及其余硼化合物。回答以下问题：（3）核电站中可用硼酸（H3BO3）汲取中子，阻断核辐射，硼酸中B的化合价为。4）已知：Ka(H3BO3)＝5.8×10-10，Ka(H2CO3)＝4.4×10-7，Ka(HCO3-)＝4.7×10-11，向饱和硼酸溶液中滴加0.1mol·L-1Na2CO3溶液，（填“能”或“不可以够”）察看到气泡逸出。实验室用硼酸办理NaOH灼伤时，会生成[B(OH)4]－，则硼酸溶于水的电离方程式为。（5）以硼酸为原料可制备重要复原剂NaBH4，BH4－的电子式为。NaBH4与BF3在50℃~70℃反响生成NaBF4和乙硼烷（B2H6），该反响的化学方程式是。22.（14分）亚硫酰氯(俗称氯化亚砜，SOCl2)是一种液态化合物，沸点77℃，在农药、制药行业、有机合成等领域用途宽泛。SOCl2遇水强烈反响，液面上产生白雾，并常有刺激性气味的气体产生，实验室合成原理：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2，部分装置以以下图：请回答以下问题：（1）装置f的作用是（2）实验室用二氧化锰与浓盐酸共热反响的离子方程式为。（3）蒸干AlCl3溶液不可以够获取无水AlCl3，使SOCl2与AlCl3·6H2O混淆加热，可获取无水AlCl3，试解说原由：（4）以下四种制备SO2的方案中最正确选择是。（5）装置e中产生的Cl2经过装置d后进入三颈烧瓶，d中所用的试剂为。（按气流方向）（6）实验结束后，将三颈烧瓶中混淆物分别开的实验操作是（己知SCl2的沸点为50℃）。若反响中耗费Cl2的体积为896mL(己转变为标准情况，SO2足量)，最后获取纯净的SOCl24.76g，则SOCl2的产率为（保存三位有效数字）。（7）分别产物后，向获取的SOCl2中加入足量NaOH溶液，振荡、静置获取无色溶液W，查验溶液W中存在Cl-的方法是23.（10

分）NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，为原料获取。操作步骤以下：

可由电镀废渣

(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素

)（1）向滤液Ⅰ中加入FeS固体是为了生成难溶于酸的硫化物积淀而除掉Cu2+、Zn2+等杂质，则除掉Zn2+的离子方程式为_________________________。（2）依据对滤液Ⅱ的操作作答：①在40℃左右向滤液Ⅱ中加入6%的H2O2，温度不可以够过高的原由是：_________；用离子方程式表示H2O2的作用②调滤液ⅡpH的目的是_____________。③查验Fe3+能否除尽的操作和现象是_________________________________。（3）滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后获取NiCO3固体，再加合适稀硫酸溶解又生成

NiSO4，这两步操作的目的是

______________________。（4）获取的

NiSO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作可获取

NiSO4·6H2O晶体。①在进行蒸发浓缩操作时，加热到_________(描绘实验现象)时，则停止加热。②为了提升产率，过滤后获取的母液要循环使用，则应当回流到流程中的___(填“a、”“b、”“c”或“d”)地点。③假如获取产品的纯度不够，则应当进行_________操作。（填序号）A．蒸馏B．分液C．重结晶D．过滤三、选做题（此题包含2道题，任选一道作答，14分）24.（14分）已知

A、B、C、D、E是原子序数挨次增大的前周围期元素，

A是短周期中族序数等于周期数的非金属元素，

B元素形成的化合物种类最多；

D的最外层电子数与电子层数之比为3∶1；E是第周围期元素，最外层只有一个电子，其余各层电子均充满。请回答以下问题（用元素符号或化学式表示）：1）E在周期表中位于_____区，E+的电子排布式为___________。2）D元素原子的价层电子排布图为________，A2D2的电子式为_______，分子中D原子杂化种类为______________。（3）元素B、C、D的第一电离能由大到小的次序为_____________，A分别与B、C、D能形成10电子的化合物，它们的沸点由高到低的次序是__________（写分子式）。（4）C2A4在碱性溶液中能够将ED复原为E2D，已知当1molC2A4完满参加反响时转移了4mol电子，则该反响的化学方程式可表示为：___________________。（5）已知EA晶体构造单元以以下图（A原子在体对角线的1/4处），该化合物的密度为-3，阿伏加德罗常数的值为N，则该晶胞中E原子与A原子之间的最短距离为ρg·cmA_______cm（用含ρ和NA的式子表示）。（14分）2005年诺贝尔化学奖授与了研究烯烃复分解反响的科学家，以表彰他们作出的优秀贡献。烯烃复分解反响原理以下：现以烯烃C5H10为原料，合成有机物M和N，合成路线以下：催化剂Br2/CCl4NaOH/H2OC2H2O4MDC10H16O4BC△浓H2SO4/△(六元环酯）AC5H10FBr2/CCl4多步反响OHGXNECH3CH2－C－COOHC5H8O2浓硫酸/△C13H16O2CH3(只有一个甲基）（1）按系统命名法，有机物A的名称是。（2）B的构造简式是。（3）CD的反响种类是。（4）写出DM的化学方程式。（5）写出EF合成路线（用构造简式表示有机物，用箭头表示转变关系，箭头上注明试剂和反响条件）。（6）已知X的苯环上只有一个代替基，且代替基无甲基，则N的构造简式为。（7）知足以下条件的X的同分异构体共有种，写出随意一种的构造简式。①遇FeCl3溶液显紫色②苯环上的一氯代替物只有两种2018-2019学年度上学期省六校协作体高三期中考试化学试题参照答案二、选择题（此题包含20小题，1—10小题每题2分，11—20小题每题3分，共50分，每小题只有一个正确答案）1—5ACBCC6—10ABBDD11—15BCDBC16—20DABCD21.（12分）（1）283kJ·mol-1（1分）631.75（2分）（2）2NO2(g)＋4CO(g)N2(g)＋4CO2(g)?H=-1196kJ·mol-1（2分）（3）+3价（1分）（4）不可以够（1分）H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋（2分）H－50℃～70℃‥（1分）3NaBH4＋4BF33NaBF4＋2B2H6（2分）（5）[H:B:H]=========‥H22（14分）（1）汲取逸出有毒的Cl2、SO2，防备空气中的水蒸气进入反响装置，防备SOCl2水解（2分）。（2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+O（2分）2H3）AlCl3·6H2O与SOCl2混淆加热，SOCl2与AlCl3·6H2O中的结晶水作用，生成无水AlCl3SO2和HCl气体，HCl控制AlCl3水解。（2分）（4）丁（1分）（5）饱和食盐水，浓硫酸（2分）（6）蒸馏（1分）；50.0%（2分）（7）取少许W溶液于试管中，加入过分Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液，滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色积淀，则说明溶液中有Clˉ。（2分）23.（10分）(1)FeS+Zn2+=ZnS+Fe2+（2分）(2)减少过氧化氢的分解（1分），2Fe2++3+3++H2O2+2H2Fe+2H2O（1分）除掉Fe（1分）用试管取少许滤液Ⅲ，滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红色，则Fe3+已除净（1分）(3)增大NiSO4的浓度，利于蒸发结晶(或富集NiSO4)（1分）(4)溶液表面形成晶体薄膜(或许有少许晶体析出)（1分）d（1分）C（1分）24.（14分）（1）ds（1分）［Ar］3d102262610分）或1s2s2p3s3p3d（1（2）（1分）（1分）sp3（杂化）（1分）（3）N＞O＞C（2分）H2O＞NH3＞CH4（2分）（4）N2H4+4CuO＝N2↑+2CuO+2H2O（2分）(5)（3分）25.（14分）1）2-甲基-1-丁烯（1分）2）CH3CH2C（CH3）=C（CH3）CH2CH3（2分）3）代替反响（1分）优良句子1、善思则能“从无字句处念书”。读荒漠，读出了它坦荡豪迈的胸襟；读太阳，读出了它普照万物的无私；读春雨，读出了它润物无声的柔情。读海洋，读出了它气壮河山的激情。读石灰，读出了它南征北战不变色的清白。2、幸福幸福是“临行密密缝，意恐迟迟归”的牵挂；幸福是“春种一粒粟，秋收千颗子”的收获.幸福是“采菊东篱下，悠闲见南山”的悠闲；幸福是“奇闻共赏识，疑义