第八章-氧化还原反应与氧化还原滴定习题及答案

第八章-氧化还原反应与氧化还原滴定习题及答案第八章-氧化还原反应与氧化还原滴定习题及答案第八章-氧化还原反应与氧化还原滴定习题及答案资料仅供参考文件编号：2022年4月第八章-氧化还原反应与氧化还原滴定习题及答案版本号：A修改号：1页次：1.0审核：批准:发布日期：第八章氧化还原反应与氧化还原滴定习题1.是非判断题1-1氧化数在数值上就是元素的化合价。1-2Na2S，Na2S2O3，Na2SO4和NaS4O6中，硫离子的氧化数分别为-2，2，4，6和+5/2。1-3NH4+中，氮原子的氧化数为-3，其共价数为4。1-4氧化数发生改变的物质不是还原剂就是氧化剂。1-5任何一个氧化还原反应都可以组成一个原电池。1-6两根银丝分别插入盛有mol·L-1和1mol·L-1AgNO3溶液的烧杯中，且用盐桥将两只烧杯中的溶液连接起来，便可组成一个原电池。1-7在设计原电池时，值大的电对应是正极，而值小的电对应为负极。1-8原电池中盐桥的作用是盐桥中的电解质中和两个半电池中过剩的电荷。1-9半反应NO3-+H++eNO+H2O配平后，氧化态中各物质的系数依次为1，4，3。1-10在碱性介质中进行的反应CrO2-+Cl2+OH-CrO42-+Cl-+H2O被配平后反应生成物CrO42-的系数分别为8和2。1-11对电极反应S2O82-+2e2SO42-来说，S2O82-是氧化剂被还原，SO42-是还原剂被氧化。1-12原电池中，电子由负极经导线流到正极，再由正极经溶液到负极，从而构成了回路。1-13金属铁可以置换CuSO4溶液中的Cu2+，因而FeCl3溶液不能与金属铜反应。1-14标准电极电势表中的θ值是以氢电极作参比电极而测得的电势值。1-15电极电势表中所列的电极电势值就是相应电极双电层的电势差。1-16某电对的标准电极电势是该电对与标准氢电极组成原电池时的原电池电动势。1-17电极反应为Cl2+2e2Cl-的电对Cl2/Cl-的Eθ=;电极反应为Cl2+eCl-时θ（Cl2/Cl-）=1/2×=。1-18电极电势大的氧化态物质氧化能力大，其还原态物质还原能力小。1-19在一定温度下，电动势只取决于原电池的两个电极，而与电池中各物质的浓度无关。1-20在氧化还原反应中，两电对的电极电势的相对大小，决定氧化还原反应速率的大小。1-21任何一个原电池随着反应的进行，电动势E在不断降低。1-22改变氧化还原反应条件使电对的电极电势增大，就可以使氧化还原反应按正反应方向进行。1-23在自发进行的氧化还原反应中，总是发生标准电极电势高的氧化态被还原的反应。1-24由自发进行的氧化还原反应设计而成的原电池，正极总是标准电极电势高的氧化还原电对。1-25在电极反应Ag++eAg中，加入少量NaI(s)，则Ag的还原性增强。1-26电对的和θ的值的大小都与电极反应式的写法无关。1-27对于一个反应物与生成物都确定的氧化还原反应，由于写法不同，反应转移的电子数Z不同，则按能斯特方程计算而得的电极电势的值也不同。1-28电对MnO4-/Mn2+和Cr2O7/Cr3+的电极电势随着溶液pH值减小而增大。1-29对于电对Cu2+/Cu，加入某种配位剂后，对其电极电势产生的影响是逐渐增大。1-30电池电动势等于发生氧化反应电极的电极电势减去发生还原反应电极的电极电势。1-31原电池电动势与电池反应的书写方式无关，而标准平衡常数却随反应式的书写而变，氧化剂电对的电极电势必定与还原剂电对的电极电势相等。1-32对于电池反应Cu2++Zn=Cu+Zn2+，增加系统Cu2+的浓度必将使电池的电动势增大，根据电动势与平衡常数的关系可知，电池反应的也必将增大。1-33若氧化还原反应两电对转移电子的数目不等，当反应达到平衡时，氧化剂电对的电极电势必定与还原剂电对的电极电势相等。1-34溶液中同时存在几种氧化剂，若它们都能被某一还原剂还原，一般说来，电极电势差值越大的氧化剂与还原剂之间越先反应，反应也进行得越完全。1-35在25℃时(-)Fe|Fe3+(c1)||Ag+(c2)|Ag(+)电池中，已知电池电动势为E，若在Ag+离子溶液中加入少量浓氨水，则电池的电动势降低。1-36已知电池(-)Ag，AgCl(s)||HClmol·L-1)︱Cl2(Pθ)，Pt(+)在25℃时的E=。若以c=mol·L-1的HCl代替c=mol·L-1的HCl时，电池电动势将发生改变。1-37电极反应Cu2++2eCu和Fe3++eFe2+中的离子浓度减小一半时，(Cu2+/Cu)和(Fe3+/Fe)的值都不变。1-38酸碱指示剂的变色是由得失H+引起的，同样氧化还原指示剂的变色一定是由得失e所造成的。1-39条件电极电势是考虑溶液中存在副反应及离子强度影响之后的实际电极电势。1-40氧化还原滴定中，影响电势突跃范围大小的主要因素是电对的电势差，而与溶液的浓度几乎无关。2.选择题2-1在2KMnO4+16HCl=5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O反应中，还原产物是下面哪一种A.Cl2B.HClC.KClD.MnCl22-2半反应CuS+H2O→SO42-+H++Cu2++e的配平系数从左至右依次为A.1,4,1,8,1,1,B.1,2,2,3,4,2C.1,4,1,8,1,8,D.2,8,2,16,2,82-3下列半电池反应中，被正确配平的是A.Sn22++OH-==SnO32-+H2O+2eB.Cr2O72++14H++3e==2Cr3++7H2OC.Bi2O5+10H++2e===Bi3++5H2OD.H3AsO3+6H++6e===AsH3+3H2O2-4反应Cr2O72-+SO32-→Cr3++SO42-在酸性介质中进行，反应式配平后。H2O的化学计量数的绝对值是A.12-5反应H2O2+MnO4-→O2+Mn2+在酸性介质中进行，反应式配平后。H2O的化学计量数的绝对值是2-6反应MnO4-+SO32-→MnO42-+SO42-在碱性介质中进行，反应式配平后。OH-的化学计量数的绝对值是2-7反应ClO3-+S2-→Cl-+S在碱性介质中进行，反应式配平后。OH-的化学计量数的绝对值是2-8配平反应式As2S3+HNO3→H3AsO4+H2SO4+NO。H2O的化学计量数的绝对值是2-9配平下列反应方程式：Ca(OH)2+Cl2→Ca(ClO3)2+CaCl2，H2O的化学计量数的绝对值是2-10反应Fe3O4+Cr2O72-+H+→Cr3++Fe3++H2O中，下列哪一组为反应物Fe3O4和H+的系数A.6和62和31C.6和31D.2和622-11称取某氧化性试剂(M=g·mol-1)，溶解于酸性溶液中，加入过量KI，释放出的I2以·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点消耗，则它与KI反应时，每摩尔试剂得到多少摩尔的电子A．1B.C.3D.22-12配制含Mn·mL-1的KMnO4溶液，需取c（1/5KMnO4）=·L-1(在酸性溶液中)的体积为多少毫升（KMnO4和Mn的摩尔质量分别为·mol-1，·mol-1）A．BCD2-13已知＝，测得某电极的＝，说明在该系统中必有(Ni2+)>1mol·L-1B.c(Ni2+)<1mol·L-1(Ni2+)=1mol·L-1D.无法确定2-14将反应Fe2++Ag+→Fe3++Ag构成原电池，其电池符号为A.(-)Fe2+∣Fe3+‖Ag+∣Ag(+)B.(-)Pt∣Fe2+∣Fe3+‖Ag+∣Ag(+)C.(-)Pt∣Fe2+.Fe3+‖Ag+∣Ag(+)D.(-)Pt∣Fe2+,Fe3+‖Ag+∣Ag∣Pt(+)2-15根据反应Cd+2H+→Cd2++H2构成原电池，其电池符号为A．(-)Cd∣Cd2+‖H+.H2∣Pt(+).B.(-)Cd∣Cd2+‖H+∣H2,Pt(+)C.(-)H2∣H+‖Cd2+∣Cd(+)D.(-)Pt,H2∣H+‖Cd2+∣Cd(+)2-16下列叙述中正确的是A.电极电势值的大小可以衡量物质得失电子容易的程度B.某电极的电极电势就是该电极双电层的电势差C.原电池中,电子由负极经导线流到正极,再由正极经溶液到负极，从而构成了回路D.在一个实际供电的原电池中，总是由电极电势高的电对作正极,电极电势低的电对作负极2-17在Cu-Zn原电池中，已知铜做正极，若向正极中加入氨水，则可能发生A.电动势升高B.电动势降低C.电动势不变D.上述情形均可能发生2-18测得由反应2S2O32-+I2→S4O62-+2I-构成的原电池标准电动势为。已知电对I2/I-的Eθ为,则电对S4O62-/S2O32-的Eθ为原电池(-)Fe∣Fe2+‖Cu2+∣Cu(+)的电动势将随下列哪种变化而增加A.增大Fe2+离子浓度,减小Cu2+离子浓度B.减少Fe2+离子浓度,增大Cu2+离子浓度C.Fe2+离子和Cu2+离子浓度同倍增加D.Fe2+离子和Cu2+离子浓度同倍减少2-20已知原电池Sn∣Sn2+(c1)‖Pb2+(c2)∣Pb的电动势E=0V，为使Sn电极为原电池负极，Pb电极为正极,应A.减小c1，增大c2B.c1和c2同倍减小C.c1和c2同倍增大D.减小c2，增大c12-21关于盐桥叙述中错误的是A.电子通过盐桥流动B.盐桥的电解质中和两个半电池中过剩的电荷C.可以维持氧化还原反应进行D盐桥中的电解质不参与反应2-22关于标准电极电势，下列哪项叙述是正确的A.标准电极电势都是利用原电池装置测得的B.同一元素有多种氧化态时，不同氧化态组成电对的标准电极电势不同C.电对中有气态物质时，标准电极电势是指气体处在273K和下的电极电势D.氧化还原电极的氧化型和还原型浓度相等时的电势也是标准电极电势2-23有关标准氢电极的叙述中不正确的是A.标准氢电极是指将吸附纯氢气（分压）达饱和的镀铂黑的铂片浸在H+离子活度为1mol·L-1的酸溶液中组成的电极B.温度指定为289KC.任何一个电极的电势绝对值均无法测得，电极电势是指定标准氢电极的电势为零而得到的相对电势D.使用标准氢电极可以测定所有金属的标准电极电势2-24由镉电极浸在mol·L-1镉离子溶液中所组成的半电池的电极电势是多少已知：θ(Cd²+/Cd)=A.B.C.D.2-25根据下列正向进行的反应，判断电对电极电势由大到小的顺序是2FeCl3+SnCl2→2FeCl2+SnCl4；2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4→2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2OMn2+>Fe3+/Fe2+/Sn4+/Sn2+Mn2+>Sn4+/Sn2+>Fe3+/Fe2++/Fe2+>MnO4-/Mn2+>Sn4+/Sn2++/Fe2+>Sn4+/Sn2+>MnO4-/Mn2+2-26已知25℃时电极反应MnO4－＋8H++5e==MnO2+4H2O的θ=。若此时c(H+)由1mol·L-1减小到10-4mol·L-1，则该电对的电极电势变化值为A.上升B.上升C.下降D.下降2-27已知Eθ(Ag+/Ag)=,(AgCl)=×10-10。若在半电池Ag∣Ag+(1mol·L-1)中加入KCl，使其变成Ag,AgCl∣KCl(1mol·L-1)，则其电极电势将A.增加VB.增加C.减少D.减少2-28已知θ(Ag+/Ag)=,[Ag(NH3)2]+=×107,则电极反应[Ag(NH3)2]++eAg+2NH3的θ为A.B.C.2-29已知θ(Pb2+/Pb)=,(PbSO4)=×10-8,则电极反应为PbSO4+2ePb+SO42-的电对标准电极电势为A.-0.60VB.0.60VC.D.V2-30已知θ(Ag+/Ag)=，(AgCl)=×10-10，则θ(AgCl/Ag)为A.BCD2-31已知下列半反应的标准电势：Cu²++2e=Cu，θ=;Cu++e=Cu，θ=；计算θ（Cu2+/Cu+）A.B.C.D.2-32已知θ（Hg2+/Hg）=，(Hg2Cl2)=×10-18，计算Hg2Cl2/Hg电对的标准电极电势及在c(Cl-)=mol·L-1的溶液中的电势A.，–B.，C.，D.，2-33下列电对中θ最大的是A.θ(AgI/Ag)B.θ(AgCl/Ag)C.θ(Ag(NH3)2+/Ag)D.θ(Ag+/Ag)2-34已知MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O，θ=；MnO2+4H++2e=Mn2++2H2O，θ=，则电对MnO4-/MnO2的θ为A.B.C.D.2-35对于电对Zn2+/Zn，增大Zn2+的浓度，则其标准电极电势将A.增大B.减小C.不变D.无法判断2-36已知＝，测得某电极的＝，说明在该系统中必有(Ni2+)>1mol·L-1B.c(Ni2+)<1mol·L-1(Ni2+)=1mol·L-1D.无法确定2-37已知θ(Pb2+/Pb)=,（PbCl2）=×10-5，则θ(PbCl2/Pb)为A.B.C.D.2-38已知电极反应O2+2H2O+4e4OH-的θ=，当pH=，P(O2)=×105Pa时，此电对的电极电势为A．–B.C.D.2-39常用三种甘汞电极作参比电极，即(1)饱和甘汞电极，(2)摩尔甘汞电极，(3)·L-1甘汞电极，其电极电势依次用E1，E2，E3表示。反应式为Hg2Cl2(s)+2e=2Hg(l)+2Cl-(aq)，25℃时三者的电极电势相比，其大小关系应为A.E1>E2>E3>E1>E3>E2>E1=E2=E32-40由Zn2+/Zn与Cu2+/Cu组成铜锌原电池。25℃时，若Zn2+和Cu2+的浓度各为mol·L-1和10-9mol·L-1，则此时原电池的电动势较标准态时的变化为A.下降伏B.下降伏C.上升伏D.上升伏2-41.原电池(-)Pt∣Fe2+,Fe3+‖Ag+∣Ag(+)的Eθ=，若Fe2+和Fe3+的浓度相等，则此原电池的电动势等于零时的c(Ag+)为A.mol·L-1B.mol·L-1C.mol·L-1D.1mol·L-12-42已知电对I2/I-和MnO4-/Mn2+在25℃时的Eθ各为和。若将其构成原电池的总反应方程式为2MnO4-+16H++10I-→2Mn2++5I2+8H2O，则此原电池的标准电动势等于A.B.C.D.2-43铜锌原电池的标准电动势Eθ=,现有一铜锌原电池的电动势E=,则Cu2+与Zn2+浓度之比为A.1:10B.1:100C.10:1D.100:12-44下列两电池反应的标准电动势分别为和，(i)H2+Cl2HCl;(ii)2HClH2+Cl2,则与的关系为A.=2B.=-C.=-2D.=2-45有二个电池反应：(1)Cu(s)+Cl2(g)Cl-(1mo·L-1)+Cu2+(1mol·L-1)的电池电动势为E1；(2)Cu(s)+Cl2(g)Cu2+(1mol·L-1)+2Cl-(1mol·L-1)的电池电动势为E2,则E1/E2的比值应为A.1:1B.1:2:4:12-46如果规定标准氢电极的电极电势为1V，则可逆电极的电极电势值和电池的标准电动势将有何变化A.，各增加1VB.，各减少1VC.不变，增加1VD.不变，减少1V2-47将氢电极P(H2)=100kPa插入纯水中与标准氢电极组成原电池的电动势为A.B.–C.0VD.2-48根据下列电极电势数据，指出哪一种说法是正确的：θ(F2/Fˉ)=；θ(Cl2/Clˉ)=；θ（I2/Iˉ）=；θ（Fe3+/Fe2+）=；A.在卤素离子中，只有Brˉ、Iˉ能被Fe3+氧化B.在卤素离子中，除Fˉ外均能被Fe3+氧化C.全部卤素离子均能被Fe3+氧化D.在卤素离子中，只有Iˉ能被Fe3+氧化2-49已知θ(I2/I-)=，θ(Cu2+/Cu+)=，计算θ(Cu2+/CuI)，判断反应2Cu2++4I-═2CuI↓+I2进行的方向，并说明原因。(CuI)=×10-12A.，θ(I2/I-)<θ(Cu2+/Cu+)，因此反应向左进行。B.，θ(Cu2+/CuI)为负值，所以反应向右进行。C.，由于生成CuI沉淀，使θ（Cu2+/Cu+）>θ（I2/I-），反应向右进行。D.，由于(Cu2+/CuI)为正值，所以反应向左进行。2-50根据下列标准电极电势,θ(Br2/Br-)=,θ(Hg2+/Hg22+)=,θ(Fe3+/Fe2+)=,θ(Sn2+/Sn)=。则在标准状态时不能共存于同一溶液中的是和Hg2+和Fe3++和Fe3++和Sn2-51根据上题数据,指出在标准态时可以共存于同一溶液中的是A..Br2和Hg22+和Fe2++和Fe2++和Fe2+2-52某溶液中同时存在几种还原剂，若它们在标准状态时都能与同一种氧化剂反应，此时影响氧化还原反应先后进行的因素是A.氧化剂和还原剂的浓度B.氧化剂和还原剂之间的电极电势差C.各可能反应的反应速率D.既考虑B，又要考虑C2-53已知θ（Fe3+/Fe2+）=，θ（Fe2+/Fe+）=，θ(O2/H2O2)=，θ(H2O2/H2O)=在标准态时，在H2O2酸性溶液中加入适量Fe2+，可生成的产物是A.Fe,O2B.Fe3+,O2,H2OD.Fe3+,H2O2-54在下列反应中，H2O2作为还原剂的是(aq)+2H+(aq)+H2O2(aq)═I2(aq)+2H2O(l)B.KIO3(aq)+3H2O2(aq)═KI(aq)+3O2(g)+3H2O(l)(s)+4H2O2(aq)═PbSO4(s)+4H2O(l)[Fe(CN)6]3-+H2O2(aq)＝2[Fe(CN)6]4-(aq)+O2+2H2O(l)2-55已知θ（MnO4-/Mn2+）=，计算当pH=2及pH=4时电对MnO4-/Mn2+的电势各为多少计算结果说明了什么，氢离子浓度对电势没有影响，，pH越高，电位越大，，氢离子浓度越大，还原剂的还原能力越强，，酸度越高，氧化剂的氧化能力越强2-56计算MnO4-与Fe2+反应的平衡常数，已知θ(MnO4-/Mn2+)=，θ(Fe3+/Fe2+)=B.C.×1062D.×10532-57一铜片放置于mol·L-1AgNO3溶液中，平衡时溶液的组成是什么已知θ（Cu2+/Cu+）=，θ（Ag+/Ag）=(Cu2+)=mol·L-1，c(Ag+)=0(Cu2+)mol·L-1,c(Ag+)=×10-9mol·L-1(Cu2+)0,c(Ag+)=mol·L-1(Cu2+)mol·L-1,c(Ag+)=×10-9mol·L-12-58已知电对I2/I-和MnO4-/Mn2+，在25℃时的Eθ各为和。若将其构成原电池的总反应方程式为2MnO4-+16H++10I-→2Mn2++5I2+8H2O，可知该电池反应的lgK为A.1642-59在×10-3mol·L-1的酸性Fe3+溶液中加入过量的汞发生反应2Hg+2Fe3+=Hg22++Fe2+。若25℃达到平衡时，Fe3+和Fe2+的浓度各为×10-5mol·L-1和×10-4mol·L-1，则此反应的K和θ各为：A和­B.×10-3和­C×10-3和­D.和2-60根据电势图判断能自发进行反应的是A.Au3++2Au→3Au+B.Au+Au+→2Au3+C.2Au→Au++Au3+D.3Au+→Au3++2Au2-61氧化还原滴定中，化学计量点时的电势计算式是AE计=B.E计=C.E计=D.E计=2-62在氧化还原滴定中，如Z1=Z2=2,要使化学计量点时的反应达到%的完全程度，则两个电对的标准电极电势的最小差值为A.B.C.D.2-63配制mol·L-1FeSO4溶液用作还原剂，需称取FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O多少克（硫酸亚铁铵的摩尔质量为·mol-1）A.B.C.D.2-64在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐，滴定应A.象酸碱滴定那样快速进行B.在开始时缓慢进行，以后逐渐加快C.始终缓慢地进行D.开始时快，然后缓慢2-65用Na2C2O4基准物标定KMnO4溶液，应掌握的条件有A.终点时，粉红色应保持30秒内不褪色B.温度在70～80℃C.需加入Mn2+催化剂D.滴定速度开始要快2-66移取KHC2O4·H2C2O4溶液，以mol·L-1NaOH溶液滴定到化学计量点时，消耗。今移取上述KHC2O4·H2C2O4溶液，酸化后用KMnO4溶液滴定到化学计量点时，消耗，则KMnO4溶液的浓度（mol·L-1）为A.BC.D.2-67称取石灰石试样，将钙沉淀为CaC2O4，过滤、洗涤后，将沉淀溶解于硫酸中，以c()=·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗，试样中CaCO3的质量分数为多少（CaCO3的式量为）A.B.C.D.2-68K2Cr2O7法测定铁时，不是加入H2SO4-H3PO4的作用有A.提供必要的酸度B.掩蔽Fe3+C.提高E(Fe3+/Fe2+)D.降低E(Fe3+/Fe2+)2-69已知在1mol·L-1HCl溶液中，＝,＝，以K2Cr2O7滴定Fe2+时，选择下列指示剂中的哪一种最适合A.二苯胺（Eθ=）B.二甲基邻二氮菲（Eθ=）C.亚甲基蓝（Eθ=）D.中性红（Eθ=）2-70以K2Cr2O7标准溶液测定样品中的Fe，要使滴定管读得的体积读数刚好等于样品中铁的百分含量。1升K2Cr2O7溶液中应含有多少克K2Cr2O7[M(K2Cr2O7)＝·mol-1，M(Fe)=g·mol-1]A.B.C.D.2-71Na2S2O3标准溶液只能用间接法配制的原因有A.Na2S2O3试剂纯度不高B.Na2S2O3·5H2O容易风化C.不能与K2Cr2O7直接反应D.Na2S2O3·5H2O的化学式与组成不一致2-72间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是A.滴定开始时就应该加入指示剂B.为使指示剂变色灵敏，应适当加热C.指示剂须终点时加入D.指示剂必须在接近终点时加入2-73将纯KMnO4和K2Cr2O7的混合物与过量KI在酸性介质中反应，析出的I2用mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，终点时消耗，混合物中含KMnO4的量为多少[M(KMnO4)=g·mol-1,M(K2Cr2O7)=g·mol-1]A.B.C.D.2-74称取漂白粉试样，制备成试液，移取试液，加入KI及H2SO4，析出的I用mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗，漂白粉试样中有效氯（Cl2）的质量分数为A.B.C.D.2-75配制Na2S2O3溶液时，应当用新煮沸并冷却的纯水，其原因是A.使水中杂质都被破坏B.除去NH3C.除去CO2和O2D.杀死细菌3.填空题3-1在H2N-NH2、NaNO2、NH4CN中，N的氧化数分别为、、。3-2在PH3、P2O4、H3PO4、P4O6、H3PO4和P4中，磷的氧化数依次为。3-3氧化还原反应的实质是，其特征是，每个氧化还原反应都可以采用适当的方法设计成一个原电池，原电池就是，它是由组成。在原电池中，正极发生反应。3-4原电池中，电极电势高的是，电势低的是，每个电极都由两类物质构成，其中氧化数高的物质叫物质，氧化数低的物质叫。3-5氧化还原反应中，氧化剂是E值的电对中的物质；还原剂是E值的电对中的物质。3-6KI溶液在空气中放置久了能使淀粉试纸变蓝，其原因涉及到电极反应和电极反应。3-7将反应2NO3-+4H++Pb+SO42-===2NO2+2H2O+PbSO4设计成原电池，原电池的正极反应式是，负极反应式是_____________________________________________________________。3-8金属离子浓度增加，金属的电极电势，金属的还原能力_________；非金属离子浓度减小，其电极电势______________，非金属的氧化能力_____________。3-9已知反应A：Cl2(g)+2Br-(aq)==Br2(l)+2Cl-(aq)；B：Cl2(g)+Br-(aq)==Br2(l)+Cl-(aq)。则=______________；=。3-10对原电池(-)Cu|CuSO4(C1)||AgNO3(C2)|Ag+，若将CuSO4溶液稀释，则该原电池电动势将__________________；若在AgNO3溶液中滴加少量NaCN溶液，则原电池电动势将___________。3-11在碱性条件下进行的反应Cl2==Cl-+ClO3-，可分为氧化半反应和还原半反应，配平的氧化半反应为，配平的氧化还原反应方程式为____________________________，其离子方程式_________________________________。3-12Cu|CuSO4(aq)和Zn|ZnSO4(aq)用盐桥连接构成原电池，它的正极是，负极是_________________。在CuSO4溶液中加入过量氨水，溶液颜色变为________________，这时电动势_________________，在ZnSO4溶液中加入过量氨水时电池的电动势_______________。3-13已知298K时，MnO4-+8H++5eMn2++4H2O，Eθ=1,49V；SO42-+4H++2eH2SO3+H2O，Eθ=。A在酸性溶液中将H2SO3氧化成SO42-，配平的离子方程式是。B.标准态时的电池符号。C标准态时电池的电动势为_________________,=_______________________。D.当电池中H+离子浓度都从mol·L-1增加到mol·L-1，电池电动势___________________。3-14一般说来，由于难溶化合物或配位化合物的形成，使氧化态物质浓度减小时，其电对的电极电势将，还原态物质的还原能力，氧化态物质的氧化能力______________________。3-15将氧化还原反应K2Cr2O7+H2S+H2SOK2SO4+Cr2(SO4)3+S+H2O设计成原电池，电对_____________是原电池的负极，它的标准电极电势比另一电对________________要___________，发生了_________________反应，电极反应是_________________当反应介质的酸度降低时，电极电势随之减小的电对是_____________________。3-16反应2I-+2Fe3+＝2Fe2++I2，Br2+2Fe2+＝2Fe3++2Br-均按正反应方向进行，由此可判断反应中有关的氧化还原电对的电极电势由大到小的排列顺序是____________________________。3-17电对H+/H2的电极电势随溶液pH值的增大而___________，电对O2/OH-的电极电势随溶液的pH值增大而___________________。3-18原电池中常装有盐桥，其作用是____________________，其成分是。3-19滴定分析中，指示剂指示终点的一般原理是利用指示剂在______附近发生指示终点的到达,酸碱指示剂是依据指示剂的________的颜色________,金属指示剂是依据其________的颜色不同,氧化还原指示剂则是依据指示剂的________颜色不同。3-20配制KMnO4标准溶液应采用法,配制过程中产生的MnO2是溶液中在近中性条件下与________反应的结果,除去MnO2的原理是因为它能促进________分解。3-21标定KMnO4溶液时,溶液温度应保持在75～85℃,温度过高会使部分分解,酸度太低会产生_______,使反应及计量关系________，在热的酸性溶液中KMnO4滴定过快,会使发生分解。3-22K2CrO7法测定铁是先用______将Fe3+进行_______,除去过量_______后加入________混合溶液和指示剂________，用K2Cr2O7溶液滴定至指示剂变为稳定的紫色。3-23K2Cr2O7法测铁时,加入H3PO4的主要作用是(=1\*ROMANI)使________Fe3+生成_______；(=2\*ROMANII)降低_______，避免过早氧化________,使指示剂更________指示终点。3-24配制Na2S2O3标准溶液的方法是采用并的蒸馏水，溶解所需量的Na2S2O3,然后加入少量，使溶液呈，以抑制生长，密闭储于暗处存放天，目的是让水中残余的________与Na2S2O3________，使Na2S2O3浓度________，然后标定。3-25配制I2标准溶液时，必须加入KI，其目的是________和________。3-26标定Na2S2O3溶液浓度，采用法，以等为基准物在酸性溶液中先与________反应,然后用Na2S2O3溶液滴定溶液中的________，淀粉指示剂应在________时加入。3-27间接碘量法的主要误差来源为________和________。4.用离子电子法配平下列各方程式4-1NaNO3+Zn+NaOHNH3+NaZnO2+H2OFeCl2+HCl+H2O2FeCl3+H2OAs2S3+HNO3H3AsO4+H2SO4+NO2+H2ONa2HAsO3+KBrO3+HClNaBr+H3AsO4+NaClU(SO4)2+KMnO4+H2OMnSO4+UO2SO4+H2SO4+K2SO4[Cu(NH3)4]Cl2+KCN+H2OK2[Cu(CN)3]+KCNO+NH3+NH4Cl+KClFeCl2+V(OH)4Cl+HClVOCl2+FeCl3+H2OCr2O3+NaCO3+KNO3Na2CrO4+CO2+KNO2NaHSO4+Al+NaOHNa2S+Al2O3+H2O4-10Ag+KCN+O2+H2OK[Ag(CN)2]+KOH5.计算题5-1求下列电极在25℃时的电极电势(1)金属锌放在·L-1Zn2+盐溶液中(2)非金属碘在mol·L-1KI溶液中(3)mol·L-1Fe3+和mol·L-1Fe2+盐溶液中(4)100KPa下将氢气通入1mol·L-1的NaOH溶液中5-2设溶液中MnO4-离子和Mn2+离子浓度相等，根据计算结果判断(1)pH=3时；(2)pH＝6时MnO4-是否都能把I-离子和Br-离子分别氧化成I2和Br25-3半电池（A）是由镍片浸在mol·L-1的Ni2+溶液中组成的；半电池（B）是由锌片浸在mol·L-1的Zn2+溶液中组成的。当将半电池（A）和（B）分别与标准氢电极联接组成原电池，测得各电极的电极电势为；(A)Ni2+(aq)+2eNi(s)，=；（B）Zn2+(aq)+2eZn(s)，=。回答；(1)当半电池（A）和（B）分别与标准氢电极联接组成原电池时，发现金属电极溶解，试确定各半电池的电极电势符号是“+”还是“-”(2)Ni、Ni2+、Zn、Zn2+中，哪一种是最强的氧化剂(3)当将金属镍放入1mol·L-1的Zn2+溶液中，能否有反应发生(4)Zn2+与OH-能反应生成Zn(OH)42-.如果在半电池（B）中加入NaOH，问其电极电势如何变化(5)将半电池（A）、（B）组成原电池，何者为正极电动势为多少5-4已知＝，＝(1)计算反应Cu+Cu2+2Cu+的平衡常数(2)已知＝×10-6，计算反应Cu+Cu2++2Cl-2CuCl(s)的平衡常数5-5某原电池的一个半电池是由金属Co浸在mol·L-1Co2+溶液中组成；另一半电池则由Pt片浸入mol·L-1Cl-的溶液中，并不断通入Cl2[p(Cl2)=100KPa]组成。实验测得电池的电动势为，钴为负极。已知＝。(1)写出电池反应方程式。(2)为多少(3)p(Cl2)增大时，电池电动势将如何变化(4)当Co2+浓度为mol·L-1时，电池电动电势为多少5-6已知25℃下电池反应Cl2(100KPa)+Cd（s）2Cl-（mol·L-1）+Cd2+(1mol·L-1)(1)判断反应进行的方向；(2)写出原电池符号；(3)计算该原电池电动势和标准平衡常数；(4)增加Cl2压力时，原电池电动势有何影响5-7已知铅蓄电池放电时的两个半反应式为PbSO4(s)+2e-Pb(s)+SO42-，=PbO2(s)+SO42-+4H++2e-PbSO4(s)+2H2O，=(1)写出总反应方程式；(2)计算电池标准电动势；(3)计算电池反应的标准平衡常数5-8将CuCl(s)加到一氨水溶液中后生成了深蓝色的配合物[Cu(NH3)4]2+，已知=,=，=×10-7，=×1012(1)写出反应方程式；(2)求该反应25℃时的标准平衡常数5-9将氢电极插入含有mol·L-1HA和mol·L-1A-的缓冲溶液中，作为原电池的负极；将银电极插入含有AgCl沉淀和mol·L-1Cl-的AgNO3溶液中。已知p(H2)＝100KPa时测得原电池的电动势为，＝(1)写出电池符号及电池反应式；(2)计算正、负极的电极电势；(3)计算负极溶液中的c(H+)和HA的解离常数。5-10测定钢样中铬的含量。称取不锈钢样，溶解并将其中的铬氧化成Cr2O72-，然后加入c(Fe2+)=·L-1的FeSO4标准溶液，过量的Fe2+在酸性溶液中用c(KMnO4)=·L-1的KMnO4溶液滴定，用去,计算试样中铬的含量。5-11称取含苯酚的试样,经碱溶解后定容称250mL，取试样溶液，加入溴酸钾-溴化钾溶液并酸化，使苯酚转化为三溴苯酚；加入过量的碘化钾，使未反应的溴还原并析出等物质量的碘，然后用·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，用去，另取试样溶液，加入溴酸钾-溴化钾溶液，酸化后加入过量的碘化钾，然后用·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，用去，计算试样中苯酚的含量。5-12为测定水体中的化学耗氧量（COD），常采用K2Cr2O7法,在一次测定中取废水样,用硫酸酸化后，加入·L-1的K2Cr2O7溶液，在Ag2SO4存在下煮沸以氧化水样中还原性物质，再以试铁灵为指示剂，用·L-1的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72-，用去,计算废水样中的化学耗氧量(mg·L-1)。5-13土壤试样，用重量法测得Al2O3和Fe2O3共，将此混合氧化物用酸溶解并使铁还原成Fe2+后，以c(KMnO4)=·L-1的KMnO4溶液滴定，用去.计算土样中Fe2O3和Al2O3的百分含量。5-14要测定甲酸和硫酸混合酸水溶液中各种的浓度。取此混合液试液,用浓度为·L-1的NaOH溶液滴定至终点，消耗；另取试液，加入·L-1的KMnO4强碱溶液，充分反应后，调节溶液至酸性，滤去MnO2，滤液用·L-1的Fe2+标准溶液滴定至终点,消耗，计算甲酸和硫酸各自浓度。主要反应：HCOO-+2MnO4-+3OH-＝CO32-+2MnO42-+2H2O；3MnO42-+4H+＝2MnO4-+MnO2↓+2H2O。5-15过氧化氢可用KMnO4标准溶液滴定，其反应方程式为：5H2O2+2MnO4-+6H+＝5O2+2Mn2++8H2O。根据下列实验数据计算试样中H2O2的质量浓度：取试样溶液稀释到(溶液A)，加5mL质量分数w(H2SO4)=的H2SO4溶液至溶液A中，用KMnO4溶液滴定到终点。已知该KMnO4溶液相当于Na2C2O4，空白测定消耗了KMnO4，计算滴定过程产生的体积为多少(标准状态)。5-16相等质量的纯KMnO4和K2Cr2O7混合物，在强酸性和过量KI条件下作用,析出的I2用·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，用去，求：(1)KMnO4、K2Cr2O7的质量(2)它们各消耗Na2S2O3溶液多少毫升。第八章氧化还原反应与氧化还原滴定习题答案1.是非判断题1-1×1-2×1-3√1-4×1-5√1-6√1-7×1-8×1-9√1-10×1-11×1-12×1-13×1-14×1-15×1-16×1-17×1-18√1-19√1-20×1-21√1-22×1-23×1-24×1-25√1-26√1-27×1-28√1-29×1-30×1-31√1-32×1-33√1-34√1-35√1-36×1-37×1-38×1-39√1-40√2.选择题2-1D2-2C2-3D2-4C2-5D2-6A2-7D2-8B2-9C2-10A2-11D2-12C2-13A2-14C2-15B2-16D2-17B2-18C2-19B2-20A2-21A2-22B2-23D2-24C2-25A2-26C2-27C2-28D2-29B2-30A2-31D2-32B2-33D2-34B2-35C2-36A2-37C2-38B2-39C2-40B2-41C2-42A2-43D2-44B2-45A2-46C2-47A2-48D2-49C2-50D2-51C2-52D2-53D2-54B,D2-55D2-56C2-57B2-58A2-59A2-60D2-61B2-6