燃烧、金属知识点总结

知识点总结（4）一燃烧与灭火1、燃烧：是一种发光、发热的剧烈的化学反应。（特征：发光、发热、化学反应）2、燃烧的条件：（1）具有可燃性；[（2）可燃物与氧气接触；〕三者缺一不可（3）可燃物达到着火点。3、灭火的原理：（1）与火源隔离；（断绝可燃物的来源）]（2）与空气（氧气）隔离；J有一个就可以（3）让温度降低到着火点以下4、完全燃烧：氧气充足时，发生完全燃烧，速度快，放热多，C转化为CO2,H转化为H2O。如：C+O,点燃CO；CH+20,点燃CO+2HO；CH+30,点燃2CO+2HO22'4222'24222不完全燃烧：氧气不充足时，发生不完全燃烧，速度慢，放热少，部分碳、氢元素转化为CO、碳氢化合物等有毒气体和炭黑小颗粒。如：2C+O2d^2COCO：无色无味的剧毒气体，吸入体内与血红蛋白结合，使其丧失输氧功能，人体就会缺氧而中毒。可以燃烧：2CO+O2=点燃2CO25、爆炸：可分为化学爆炸、物理爆炸、核爆炸。可燃性气体在点燃前都应验纯，防止爆炸。6、质量守恒定律：（1）定义：参加化学反应的各物质的质量总合等于反应后生成的各物质的质量总和。（2）成立的原因：;微观上：反应前后原子种类、个数不变"宏观上：反应前后元素种类、质量不变（3）应用：a、解释某些生活现象（如蜡烛燃烧后为什么质量减少了？）*不能用于解释物理变化现象b、帮助配平化学方程式7、化学方程式：反映物质客观质量关系用化学式表示化学变化的式子。（1）化学方程式的书写：a、依据：客观现实和质量守恒定律b、步骤：写、配、注、等注意1”、“十”的使用及反应条件的注明）（2）利用化学方程式进行计算。（计算题）a、步骤：设：根据题意设未知数；写：书写正确的化学方程式;

找:找出已知量、未知量并写上对应的相对分子质量列:列出比例式并计算；答：检查结果，简要作答。b、注意事项:带入计算的质量必须是纯净物的质量，如果是混合物，应将不纯的质量应根据题意转化为纯净的质量;解题过程要完整规范（可参看课本P100例题）8、三大化石燃料：煤、石油、天然气（主要成分：甲烷CH4,沼气的主要成分也是CH4）9、找:找出已知量、未知量并写上对应的相对分子质量列:列出比例式并计算；答：检查结果，简要作答。b、注意事项:10、煤的综合利用：煤隔绝空气加热*焦炭、煤焦油、焦炉煤气（该过程为化学变化）石油的综合利用：石油分馏（多次烝馏））石油气、汽油、煤油、柴油、润滑油等（该过程为物理变化）知识点总结（5）—金属、石灰石1、金属的物理性质：（1）金属光泽（金、银做首饰）；（2）导热性（铁、铝做炊具）；（3）导电性（铜、铝做导线）；（4）延展性（包装铝箔）；（5）硬度、密度、熔点（钨做灯丝因其熔点高）金属光泽、导电性、导热性是金属的共性。2、常见金属的化学性质：（1）金属（许多）与氧气的反应：（许多）金属+02—金属氧化物（化合反应）…点燃.A例如：3Fe+斗—Fe’Q；4A1+3Q一办学；2Cu+Q—230（2）活泼金属与稀酸的反应：活泼金属+稀酸一►金属化合物+氢气（置换反应）例如：Fe+H2SO4==*eSO4+H2f；2Al+6HCl===>AICl3+3H2t3、金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn锡、Pb铅、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt伯、Au金（1）排在H前面的金属能与稀酸反应置换出氢气。如Fe+2HCl==*eCl2+H2t（2）排在前面的金属可将排在其后的金属从它的盐溶液中置换出来。如Fe+CuSO4=*eSO4+Cu4、常见的金属矿物：铁矿石（赤铁矿Fe2O3、磁铁矿Fe3O4）；铝矿石（水铝石）；铜矿石（孔雀石）5、铁的冶炼:

(1)原理：Fe2O3+3COQ^Fe+3CO2；(2)注意事项：P119笔记6、生铁和钢：(1)生铁：铁矿石在高炉里冶炼的产物，含碳量较高，坚硬，韧性差；(P120)(2)钢：生铁在炼钢炉里进一步冶炼得到，含碳量较低，硬度不如生铁，但有良好的韧性、延展性、弹性，机械性能好。7、合金：由一种金属和其他金属(或非金属)熔合形成的有金属特性的混合物。(特征：有良好物理、化学或机械性能，硬度一般比各成分金属大，熔点比各成分金属小)8、铁的腐蚀和防护：锈蚀：主要是与氧气和水作用转化为铁锈(Fe2O3)防护：与氧气和水隔离。如在表面加保护膜(刷油漆、电镀等等)9、石灰石、大理石、钟乳石、贝壳、珍珠、蛋壳、水垢的主要成分都是碳酸钙(CaCO3)10、碳酸盐(含CO3的盐)的检验：取少量样品于试管中，滴加稀盐酸，看是否有能使澄清好似会水变浑浊的无色气体产生。11-钙三角：石灰石CaCO3(1/CaCO3^^CaO+CO2fCaO+H2O===Ca(OH)2(放热)生石灰CaO⑵A熟灰石Ca(OH)2(3)Ca(OH)2+CO2===CaCO3+H2O11-钙三角：石灰石CaCO3(1/石灰石可做建筑材料，制玻璃，炼铁；CaO可做干燥剂，可吸空气中的水蒸气，熟石灰可用于建筑、做水泥等。Ca(OH)2呈碱性，可使酚猷变红。12、Ca(OH)2长期置于空气中，可与空气中的CO2反应生成CaCO3而变质。知识点总结(6)一上册文字概念1、物理变化：没有新物质生成的变化，一般指形状改变和三态转变。石油的分馏，干冰升华，矿石粉碎，潮解也是物理变化。化学变化：有新物质生成的变化。煤的干馏，物质变质，风化是化学变化。物理变化和化学变化的本质区别是是否有新物质生成(判断依据)2、物理性质：不需要通过化学变化就能表现出来的性质。如颜色、状态、气味、硬度等。化学性质：在发生化学变化时才表现出来的性质。如可燃性、氧化性等。3、混合物：由两种或两种以上物质混合而成。如空气、石油、矿泉水等。纯净物：只由一种物质组成。如蒸馏水、氧气、氢气等。4、单质：同种元素组成的纯净物。如氧气02、氢气H2、氮气N2、铜Cu、氦He等化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。如水H20、氧化镁MgO、高锰酸钾KMnO4等氧化物：满足两个条件：①只含两种元素②其中一种是氧元素。如水H2O、氧化铁Fe2O3等5、发生装置：指给原料反应产生气体的装置。如固固加热型、固液不加热型等。收集装置：用于收集气体的装置。如排水法收集、向上排气法、向下排气法收集的装置。6、地壳中元素的含量：O、Si、Al、Fe（前四位）Al是地壳中含量最多的金属元素。人体中元素的含量：O、C、H、N（前四位）；海水中元素含量：O、H（前二位）7、微观上化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合，得到新分子，生成新物质。原子在化学变化中有“三不变”原子种类不变、原子数目不变、质量不变。8、三大污染与绿色能源：空气污染：①粉尘②有害气体（SO2、no2、CO）其中SO2会找出酸雨。水污染：①工业“三废”一-废渣、废水、废气的任意排放②农业的农药化肥的任意施放③生活污水的任意排放白色污染：不可降解的塑料的随意弃置绿色能源：太阳能，风能，地热能，氢能等。（知道一个就可以）9、反应类型：化合反应：由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应。简称“多变一”如：CO2+H2O==i2CO3；4P+5O2^^2P2O5分解反应：由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应。简称“一变多”如：2KMnO.^^KMnO+MnO+0』；2HOMn022H,O+Oj424222222I置换反应：由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应。如：""