人教版高中化学必修二教案

人教版高中化学必修二教案人教版高中化学必修二教案1一、教学目标一、教学目标【知识与技能目标】1.掌握糖类和蛋白质的特征反应、糖类和蛋白质的检验方法;法;22应的影响;3.了解糖类、油脂和蛋白质的简单分类、主要性质和用途;【过程与方法目标】培养观察实验能力、归纳思维能力及分析思维能力，信息搜索的能力分析思维能力，信息搜索的能力【情感态度与价值观目标】培养学生勇于探索、勇于创新【情感态度与价值观目标】培养学生勇于探索、勇于创新的科学精神二、教学重难点①糖类、油脂和蛋白质的组成特点;①糖类、油脂和蛋白质的组成特点;②糖类和蛋白质的特征反应及检验方法;②糖类和蛋白质的特征反应及检验方法;③蔗糖的水解反应及水解产物的检验③蔗糖的水解反应及水解产物的检验三、教学方式：问题解决学习，小组讨论合作，小组实验探三、教学方式：问题解决学习，小组讨论合作，小组实验探究四、教学过程教学环节教师活动学生活动意图教学环节教师活动学生活动意图新课引入：同学们中午都吃些什么?米饭、面条、蔬菜、肉、鸡蛋以拉家常方式引入课题，拉近老师与学生的距离，新课引入：同学们中午都吃些什么?米饭、面条、蔬菜、肉、鸡蛋以拉家常方式引入课题，拉近老师与学生的距离，环节一：三大营养物质的组成特点提出问题：根据表3-3思考讨论如下问题：①糖类、油脂、蛋白质的组成上有什么共性;你能说出它们的类别?②糖类各代表物的分子式有何特点?它们之间又有何联系?③分析葡萄糖和果糖的结构式有何特点?④通过以上分析你对哪些物质属于糖类有何认识?你能说出它们的类别?②糖类各代表物的分子式有何特点?它们之间又有何联系?③分析葡萄糖和果糖的结构式有何特点?④通过以上分析你对哪些物质属于糖类有何认识?⑤油和脂在组成上有何区别?⑥如何鉴别它们?检验?小组热烈讨论，汇报结果学生通过讨论分析糖有个基本的认识，小组热烈讨论，汇报结果学生通过讨论分析糖有个基本的认识，环节二葡萄糖淀粉蛋白质的特征反应教师组织学生分组实环节二葡萄糖淀粉蛋白质的特征反应教师组织学生分组实验，强调实验步骤及注意事项分组实验，记录现象，总结葡萄糖、淀粉、蛋白质的检验自己动手，让学生在做中学环节三水解反应(共性)蔗糖水解教师边演示实验，边提出环节三水解反应(共性)蔗糖水解教师边演示实验，边提出问题让学生思考问题让学生思考油脂的水解较复杂，由酯化反应的特点----水解反应---油脂水解的产物----两种环境下产物的差异---皂化反应蛋白质水解产物蛋白质水解产物 各种氨基酸观察、记录、思考培养学生观察能力分析问题的能力观察、记录、思考培养学生观察能力分析问题的能力解常识，培养自学能力归纳总结表达能力环节五课堂小结见板书特出重点，形成知识体系环节六课堂小测环节六课堂小测板书设计板书设计第四节基本营养物质一、糖类、油脂、蛋白质的化学组成一、糖类、油脂、蛋白质的化学组成1.共性和属类1.共性和属类都含都含CHO三种元素都是烃的衍生物，其中油脂属于酯类2.分类与同分异构现象二、糖类、油脂、蛋白质的性质(鉴别方法)二、糖类、油脂、蛋白质的性质(鉴别方法)(一)特征反应(特性)(一)特征反应(特性)糖尿病②银镜反应制镜工业，热水胆瓶镀银(还原性糖或者-CHO的检验方法)②银镜反应制镜工业，热水胆瓶镀银(还原性糖或者-CHO的检验方法)(I2)变蓝(二).水解反应(共性)(二).水解反应(共性)①单糖不水解，二塘、多糖水解产物是单糖①单糖不水解，二塘、多糖水解产物是单糖②油脂酸性、碱性水解(皂化反应)③蛋白质水解产物氨基酸2【教学目标】【教学目标】1.理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则，能用以上规则解释1~36号元素基态原子的核外电子排布;2.能根据基态原子的核外电子排布规则和基态原子的核外2.能根据基态原子的核外电子排布规则和基态原子的核外1~36电子排布;【教学重难点】1~36【教师具备】【教师具备】多媒体课件【教学方法】引导式启发式教学引导式启发式教学【教学过程】【教学过程】【知识回顾】1.原子核外空间由里向外划分为不同的电子层?2.同一电子层的电子也可以在不同的轨道上运动?2.同一电子层的电子也可以在不同的轨道上运动?3.比较下列轨道能量的高低(幻灯片展示)3.比较下列轨道能量的高低(幻灯片展示)【联想质疑】【联想质疑】八个电子而不能容纳更多的电子呢?第三、四、五层及其他电子层最多可以容纳多少个电子?原子核外电子的排布与原子轨道有层最多可以容纳多少个电子?原子核外电子的排布与原子轨道有什么关系?什么关系?【引入新课】通过上一节的学习，我们知道：电子在原子sspd在各原子轨道上按能级分层排布，在化学上我们称为构造原理。下面我们要通过探究知道基态原子的核外电子的排布。【板书】一、基态原子的核外电子排布【交流与讨论】(幻灯片展示)【交流与讨论】(幻灯片展示)1s2s2px2py2pz1s1s1s1。也原子C1s2s22p2。基态原子就是所有原子轨道【板书】1.能量最低原则【板书】1.能量最低原则【讲解】原则内容：通常情况下，电子总是尽先占有能量最【讲解】原则内容：通常情况下，电子总是尽先占有能量最轨道，这就是构造原理。原子的电子排布遵循构造原理能使整个子，把能力低的麻雀、小燕子等鸟比作能量低的电子。能力高的子，把能力低的麻雀、小燕子等鸟比作能量低的电子。能力高的方活动。【练习】请按能量由低到高的顺序写出各原子轨道。【学生】1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f5g6s【学生】1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f5g6s1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s1-2-2。【板书】能量由低到高顺序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……【过渡】氦原子有两个原子，按照能量最低原则，两电子都【过渡】氦原子有两个原子，按照能量最低原则，两电子都1s1s2框、短线)表示满意一个给定量子数的原子轨道，这两个电子就个原则――泡利不相容原理。原理内容：一个原子轨道中最多只一个原子中不会存在四个量子数完全相同的电子。【板书】2.泡利不相容原理【板书】2.泡利不相容原理【讲解】在同一个原子轨道里的电子的自旋方向是不同的，【讲解】在同一个原子轨道里的电子的自旋方向是不同的，个量子数。因此一个s个量子数。因此一个s26n2n22反【交流研讨】C：最外层的p能级上有三个规道【交流研讨】C：最外层的p能级上有三个规道CCp布：课时教案①2p：《原子结构和元素周期表》第一课时教案《原子结构和元素周期表》第一课时教案《原子结构和元素周期表》第一课时教案《原子结构和元素周期表》第一课时教案②2p:《原子结构和元素周期表》第一课时教案②2p:《原子结构和元素周期表》第一课时教案《原子结构和元素《原子结构和元素周期表》第一课时教案《原子结构和元素周期表》第一课时教案《原子结构和元素周期表》第一课时教案③《原子结构和元素周期表》第一课时教案《原子结构和元素周2p:《原子结构和元素周期表》第一课时教2p:《原子结构和元素周期表》第一课时教案④2p《原子结构和元素周期表》第一课时教案《原子结构④2p《原子结构和元素周期表》第一课时教案《原子结构和元素周期表》第一课时教案《原子结构和元素周期表》第一课时教案pp32pp子的排布应如①所示，这就是洪特规则。【板书】3.洪特规则方向平行方向平行【交流与讨论】【交流与讨论】1.11Na13Al17Cl点点2.2.19K、22Ti、24Cr35Br合前面的排布规律[讲述]洪特规则的特例:对于能量相同的轨道(同一电子亚层)，当电子排布处于全满(s2、p6、d10、f14)、半满(s1、p3、d5、f7)、全空(s0、p0、d0、f0)时比较稳定，整个体系的能量[讲述]洪特规则的特例:对于能量相同的轨道(同一电子亚层)，当电子排布处于全满(s2、p6、d10、f14)、半满(s1、p3、d5、f7)、全空(s0、p0、d0、f0)时比较稳定，整个体系的能量最低。【小结】核外电子在原子规道上排布要遵循三个原则：即能立的，而是相互联系，相互制约的。也就是说核外电子在原子规道上排布要同时遵循这三个原则。立的，而是相互联系，相互制约的。也就是说核外电子在原子规道上排布要同时遵循这三个原则。1-2-1电子排布式写成[Ne]3S1。【板书】4.核外电子排布和价电子排布式【板书】4.核外电子排布和价电子排布式【活动探究】【活动探究】19～36号元素K～KrK：1s22s22p63s23p64s1;钙Ca：1s22s22p63s23p64s2;1s22s22p63s23p64s2;铬铬Cr：1s22s22p63s23p63d44s2;铁Fe：1s22s22p63s23p63d64s2;1s22s22p63s23p63d64s2;钴Co：1s22s22p63s23p63d74s2;铜1s22s22p63s23p63d94s2;锌Zn：1s22s22p63s23p63d104s2锌Zn：1s22s22p63s23p63d104s2;溴Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5;氪Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6;序，应为1s22s22p63s23p63d1;《原子结构和元素周期表》第一课时1s22s22p63s23p63d1;《原子结构和元素周期表》第一课时1s22s22p63s23p64s1;《原子结构和元素周期表》第一课时教案次序排布。再如：次序排布。再如：24号铬Cr：1s22s22p63s23p63d54s1;29号铜Cu：1s22s22p63s23p63d104s1;这是因为能量相同的原子轨道在全充满(如p6和d10)、半这是因为能量相同的原子轨道在全充满(如p6和d10)、半充满(如充满(如p3和d5)、和全空(如p0d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定。【讲授】大量事实表明，在内层原子轨道上运动的电子能量性质与核外电子间的关系，人们常常只表示出原子的价电子排C1s2s22p2其价电子构型：2s22p21-2-53d64s2。3d64s2。【总结】本节课理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特【总结】本节课理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特1～36能根据基态原子的核外电子排布规则和基态原子的核外电子排1~36布。布。2一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则是洪特规则。一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则是洪特规则。【板书设计】【板书设计】一、基态原子的核外电子排布一、基态原子的核外电子排布1.能量最低原则1.能量最低原则1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……2.泡利不相容原理2.泡利不相容原理23.洪特规则在能量相同的轨道上排布，尽可能分占不同的轨道并切自旋方向平行方向平行4.核外电子排布和价电子排布式4.核外电子排布和价电子排布式3定的了解，在生活中也经常接触到一些金属制品，因此，学生对认识。此前，学生也具备了一定的问题探究能力，能通过查找资定的了解，在生活中也经常接触到一些金属制品，因此，学生对认识。此前，学生也具备了一定的问题探究能力，能通过查找资承担责任的意愿和能力有所不同，需要教师给予一定的帮助。三、用途广泛的金属材料——说教学目标三、用途广泛的金属材料——说教学目标知识与技能：知识与技能：(1属材料与人类生活和社会发展的密切关系。(2)了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度(2)了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度否易于回收等其他因素。(1)引导学生自主实验探究金属的物理性质，培养学生的实验探究能力。(3过程与方法：(1)引导学生自主实验探究金属的物理性质，培养学生的实验探究能力。(2分析问题的能力。(3)培养学生学会主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。(3)培养学生学会主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。四、用途广泛的金属材料——说重点、难点四、用途广泛的金属材料——说重点、难点重点：重点：(1)引导学生自主探究金属的物理性质。(1)引导学生自主探究金属的物理性质。(1)培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。(2难点：(1)培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。(2)提高学生综合分析问题的能力。(2)提高学生综合分析问题的能力。五、用途广泛的金属材料——说教法科学素养”的要求，以及本节课的内容。我确定的教学方法是：论的程序实行探究式讨论教学科学素养”的要求，以及本节课的内容。我确定的教学方法是：论的程序实行探究式讨论教学到的张扬，学生的学习兴趣保持在兴奋的状态。到的张扬，学生的学习兴趣保持在兴奋的状态。六、用途广泛的金属材料——说学法六、用途广泛的金属材料——说学法会取长补短，形成技能，培养合作意识，使创新能力逐步得到发会取长补短，形成技能，培养合作意识，使创新能力逐步得到发展。展。七、用途广泛的金属材料——说教学过程课堂导入：教师讲授前面已学习了碳、氢、氧等非金属单质的知识，今天我们要研究另一类单质-金属。请同学们说出日常生活中接触到的金属制品，并展示他们课前收集到的金属制品，如：铜钱、硬币、纪念章等，使学生感觉到我们的生活离不开金的知识，今天我们要研究另一类单质-金属。请同学们说出日常生活中接触到的金属制品，并展示他们课前收集到的金属制品，如：铜钱、硬币、纪念章等，使学生感觉到我们的生活