孝感市高一下学期化学期中试题及答案

2015-2016学年度下学期孝感市六校教学联盟期中联合考试高一化学试卷命题人：云梦黄香高中审题人：试卷说明：1.本试卷命题范围是人教版高中化学必修2第一、二章内容；2.试卷分两卷，第I卷为单项选择题，第II卷为非选择题，请将答案按照题序用黑色水性签字笔填写在答题纸上；本卷满分100分，考试时间为90分钟；第I卷一、选择题（本题共16小题，每小题3分，有且只有一个最佳答案，共48分。）1．第31届夏季奥林匹克运动会，又称2016年里约热内卢奥运会，将于2016年8月5日-21日在巴西的里约热内卢举行。奥运会期间，志愿者使用的快餐盒内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，吃饭前拉动预留在外的拉线使这两种化学物质接触反应，放出的热量便可对食物进行加热，最适合做这两包化学物质的（）A．生石灰和水B．熟石灰和水C．浓硫酸和水D．氯化钠和水2．13C－NMR（核磁共振）、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构KurtWuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖，A．13C与15N有相同的中子数B．13C与CC．15N与14N是N元素的两种同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同3．下列物质中，可作为绿色燃料的是()A.汽油 B.煤 C.石油 D.氢气4．元素的性质呈周期性变化的根本原因是()A．元素原子量的递增，量变引起质变B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化C．元素的金属性和非金属性呈周期性变化D．元素的原子半径呈周期性变化5．在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是（）A．电子数 B．中子数 C．质量数 D．质子数6．如图，有关零排放车载燃料电池叙述正确的是（）A．正极通入H2，发生还原反应B．负极通入H2，发生还原反应C．总反应式为2H2+O2=2H2OD．导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移向负极7．有4组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如表所示，则下列各项判断正确的是（）第一组He-268.8（a）-249.5Ar-185.8Kr-151.7第二组F2-187.0Cl2-33.6（b）58.7I2184.0第三组（c）19.4HCl-84.0HBr-67.0HI-35.3第四组H2O100.0H2S-60.2（d）-42.0H2Te-1.8A．abc的化学式分别为Ne2、Br2、HFB．第三组与第四组相比较，化合物的稳定顺序为：HBr<dC．第三组物质溶于水后，溶液的酸性c最强D．第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子内存在氢键8．对于A2+3B2=2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）A.V(B2)=0.8mol/（L·s）B.V(A2)=0.8mol/（L·s）C.V(C)=0.6mol/（L·s）D.V(A2)=1.8mol/（L·min）9．下列过程中，共价键被破坏的是（）①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl“升华”⑦氢氧化钠熔化⑧(NH4)2SO4溶于水A.①④⑥⑦ B.④⑥⑧ C.①②④⑤ D.④⑥10．下列电子式书写正确的是（）11．下列各组金属与酸的反应，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是（）金属（粉末状）/mol酸的浓度及体积反应温度AMg0.13mol·L-1盐酸10mL25BFe0.13mol·L-1盐酸10mL25CMg0.13mol·L-1硫酸10mL25DMg0.16mol·L-1硝酸10mL6012．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A.离子半径:C＞D＞B＞AB.原子序数:d＞c＞b＞a C.原子半径:A＞B＞D＞CD.单质的还原性:A＞B＞D＞Cn/mol13．在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2L的密闭容器中，使其发生反应，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（）n/mol0.61.20.61.21.82.43.0tt00ZXYB．t0时，X、Y、Z的质量不再改变C．t0时，Z的浓度为1.2mol/LD．t0时，反应停止，反应速率为014．下列化学反应的热现象说法不正确的是（）①放热反应发生时不必加热②化学反应一定有能量变化③吸热反应需要加热后才能发生④化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质多少有关A.①② B.②③ C.①③ D.②④15．可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)在密闭容器中反应，达到平衡状态时的标志是（）A．混合气体的密度不再改变 B．混合气体的颜色不再改变C．混合气体的压强不再改变 D．I2、H2在混合气体中的体积分数相等16．甲乙两种非金属，能说明甲比乙的非金属性强的是（）①甲比乙容易与H2化合；②甲的气态氢化物比乙的气态氢化物稳定；③甲的氧化物对应的水化物的酸性比乙的氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。A．①②③B．只有⑤C．①②③④⑤D．①②第Ⅱ卷非选择题（每空2分，共52分）17.(16分)某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。

请回答下列问题：

（1）实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是热反应，Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是热反应．反应过程（填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示。（2）现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2以上两个反应能设计成原电池的是，负极材料为：_______，电解质溶液为：__________，正极的电极反应式为：_________________；负极的电极反应式为：_________________。18.（14分）下表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO1①2⑤⑥⑦3②③④⑧4⑨5⑩（1）⑦的最低负价是；⑧的最高价含氧酸的化学式为。（2）③、④、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为。（3）⑤、⑥的单质中更容易与①的单质反应的是______________。（4）②、④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式。（5）⑧、⑨、⑩三种元素形成的氢化物水溶液酸性强弱顺序为：。（6）海带中含有⑩元素，海带灰中含有该元素的简单阴离子，在硫酸酸化下，可用双氧水将其氧化为单质。写出该反应的离子方程式。19．（12分）A、B、C、D、E、F六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。A、D同主族，可形成离子化合物X；B的氢化物与F的氢化物可反应生成离子化合物Y，且B的单质是空气中含量最高的物质；C原子的最外层电子是次外层电子数的3倍；D、E、F3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水。（1）B元素的名称是________，B单质的结构式为_____________。（2）用电子式表示化合物X的形成过程__________________________________。（3）化合物Y的电子式为_____________，A2C2（4）D、F最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为___________。20．（10分）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)+49kJ。某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示。a，b，c，d括号内数据表示坐标．（1）0~a，a~b，b~c，c~d四段中，平均反应速率最大的时间段是___________，该时间段内H2的平均反应速率是_____________。（2）a点正反应速率（填大于、等于或小于）逆反应速率。（3）平衡时CO2的转化率是；反应前后容器内的压强比是。

高一化学试卷参考答案选择题（本题共16小题，每小题3分，有且只有一个最佳答案，共48分。）1-5：ACDBA6-10:CDBDC11-15:CABCB16:D非选择题（共52分）17、(16分，每空2分)（1）放吸①（2）BCuFeCl3溶液正极：2Fe3++2e－＝2Fe2+或者Fe3++e－＝Fe2+负极：Cu－2e－＝Cu2＋18.(14分，每空2分)（1）-2、HClO4（2）Cl－O2－Mg2+Al3+（3）N2（4）Al(O