酸及其性质教案

-本页仅作为预览文档封面,使用时请删除本页-《酸及其性质》一、教学目标【知识与技能】了解常见酸的物理性质及掌握酸的化学性质。【过程与方法】通过实验探究的方法，不断提升实验观察能力和总结归纳的能力。【情感态度与价值观】逐步产生强烈的学习兴趣，从而感受化学与生活的密切联系及广泛应用。二、教学重难点【重点】掌握常见酸的物理性质及化学性质。【难点】通过实验探究归纳酸的化学性质。三、教学过程环节一：导入新课【通过演示实验，提出问题】在一张白色的纸上用蘸有蓝色的石蕊试液的笔书写了“我爱化学”，稍后又喷洒了一种无色的液体，神奇的发现“我爱化学”变为了红色。让同学们猜测无色液体是什么并思考其原因。【学生回答】思考后不能得出正确答案。【教师总结】这和酸的性质有关，具体是什么原因?这节课我们就一起探究《酸及其性质》环节二：新课讲授第一部分：常见的酸【提出问题】回顾实验室闻药品气味的方法。【学生回答】闻气味时不可凑近瓶口，要小心打开瓶塞，用手在瓶口处轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔。【学生自主学习】阅读浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签的内容及注意观察颜色、状态，分别打开瓶塞观察到什么现象，稍后让学生整理相应的内容填入下表：种类颜色状态气味，挥发性腐蚀性打开瓶塞观察的现象浓盐酸:无邑液体刺激性有有在匕气中形成白雾浓硫酸.儿出粘箱油状的满体无味无..有【教师总结】通过在多媒体上展示相应的答案进行核对。【提出问题】如果浓硫酸不小心沾到皮肤上，该如何处理?【学生回答】用大量的水进行清洗。【教师总结】因浓硫酸具有吸水性和强烈的腐蚀性，在使用时应该十分注意，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的处理方法是应立即用大量的水进行冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤。【提出问题】在实验室中会使用到不同浓度的硫酸，所以需要对浓硫酸进行稀释。如何稀释?【学生回答】有两种答案，一种是把浓硫酸加入到水中;另一种是把水加入到浓硫酸中。【教师总结】在浓硫酸稀释的过程中，一定是把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中!因为浓硫酸稀释会放出大量的热，如果把水加入到浓硫酸中，会产生液体飞溅。第二部分：酸的化学性质：【提出问题】结合实验台上的样品（一定质量分数的盐酸，镁条、生锈的铁钉、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸银溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液。），以化学小组为单位进行实验设计。【学生回答】经小组探讨得出如下结果，分别向盛有紫色石蕊试液、酚酞试液、镁条、生锈的铁钉、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸银溶液的7支试管中加入等量的稀盐酸，观察并且记录现象。【教师强调】在实验过程中一定要规范操作，保证安全。【师生共同实验】取2支试管，分别加入等量的稀盐酸，再分别加入紫色石蕊试液和酚酞试液的反应，观察并且记录现象。; 操作 :取少量稀盐酸J滴久石燃试液取沙量稀盐酸J滴入酌酎现象变为红色・笠色【学生实验】以化学小组为单位分组进行实验操作，实验方案：分别向盛有镁条、生锈的铁钉、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸银溶液的5支试管中加入等量的稀盐酸，观察并记录实验现象。经过学生的操作得出如下结果，并书写相应的化学方程式：物质镁条生锈的铁钉碳酸钠溶液硝酸银溶浦氯化钢溶液加入稀盐酸后的现象国烈反应，有气泡产生铁锈慢慢落解，溶酒变为黄色..反应一段时间后，有气泡厂生.剧烈反应,有气泡产生白白色沉淀生成无明显现象方程式Mg-2HCi=NfgCh+H/tFe20H■6H0=2TcCb+3HN^CD^2HC1=Hd+A^N03=AgCl；+HNOs【视频播放实验】用等质量分数的稀硫酸进行实验，观察实验现象。【学生总结】只有氯化钡的现象不同，有白色沉淀产生，其它的都与以上现象一样。【师生共同归纳】酸的通性：1.能使紫色的石蕊试液变红。2.能与某些金属反应，生成盐和氢气。.能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。.能与部分盐反应，生成新的酸和新的盐。环节三：巩固提高.先思考导入的问题：无色液体是什么及解释其原因。.书写稀硫酸和镁条、生锈的铁钉、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸银溶液的化学方程式。解析：1.无色液体是酸，可能是盐酸或者硫酸等。原因是酸可以使石蕊试液变红。2.Mg+HjSOi=MgSOrrltt FejOs-iitSO^=FeXSOi>-3HiO产HSa—XaiS<VH2O-C<hf H2SO4^A^NQ3=A32SOU-2HN05BaarrftSO-BaSOd-t2HC1环节四：小结作业小结：请学生总结本节课的收获：常见酸的物理性质及化学性质。作业：课下搜集硫酸和盐酸在实际生活中的应用。四、板书设计醵及其触一、常见的酸：浓硫酸的