广东省广州市高三第二次模拟考试化学试题

广东省广州市高三第二次模拟考试化学试题广东省广州市高三第二次模拟考试化学试题广东省广州市高三第二次模拟考试化学试题相对原子质量：H1；Li7；B11；C12；N14；O16；P31；；K39；Fe56；Ge73第I卷选择题7．化学与生活亲密有关。以下对化学事实的解说错误的选项是选项事实解说A粮食酿酒发生淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程汽车排气管上加装“催化转变B器〞使NO和CO转变成CO2和N2进行尾气办理C水中的钢闸门连结电源的负极利用牺牲阳极的阴极保护法对钢闸门进行防腐油脂在碱性条件下发生水解反应生成溶于水的纯碱溶液冲洗油污甘油和高级脂肪酸钠8．NA为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是A．25℃时，pH＝1的CH3COOH溶液中含有＋的数量为AHB．0.1molH2(g)和0.2molI2(g)于密闭容器中充分反应后，其分子总数为AC．0.1molCH3OH分子中含有C－H键的数量为AD．1.1g的11B中含有的中子数A9．以下对于〔I〕、〔II〕、〔III〕、〔IV〕化合物的说法正确的选项是A．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的沸点挨次高升B．Ⅰ、Ⅲ的一氯代物均只有四种C．Ⅱ、Ⅲ中碳原子可能都处于同一平面D．Ⅲ、Ⅳ都属于芬芳族化合物，互为同系物110．实验室利用反应TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g)，在无水无氧下制取TiCl4，实验装置以下列图〔CCl、TiCl的沸点分别为：76℃、136℃，CCl4与TiCl4互溶〕。以下说法正确的选项是44A．①、⑤中分别盛装碱石灰、NaOH溶液B．②热水的作用是使CCl4气化，④冰水的作用是使TiCl4冷凝C．③反应结束，先停止通N2，再停止加热D．分离④中的液态混淆物，采纳的操作是分液11．W、X、Y、Z为核电荷数挨次增大的前20号主族元素，W的原子中只有1个电子，X与Y同族，Y的一种单质在空气中易自燃，W与Z形成的二元化合物和水反应可生成W的单质。以下说法正确的选项是A．W分别与Y、Z形成的化合物中化学键种类同样B．Y的氧化物的水化物是强酸C．氢化物沸点：Y＞XD．简单离子半径：Y＞Z12．LiFePO4电池稳固性高、安全、对环境友善，其工作原理以下列图。以下说法错误的选项是A．a极是电池的负极B．电池工作时，正极可发生反应：－+-＝LiFePOLi1xFePO4+xLi+xe42C．电池充电时间越长，x值越小D．电池工作时，外电路中流过电子，负极资料减重0.7g－1－1H2A、HA13．298K时，向20mL0.1molL·二元弱酸H2A溶液中滴加0.1molL·NaOH溶液，溶液中的－、A2－的物质的量分数(X)随pH的变化以下列图。以下说法错误的选项是[]A．参加10mLNaOH时，2－B．当c(H2A)=c(A)，C．=10D．当混淆溶液呈中性时，－＋－c(Na+)＞c(HA)＞c(A2－)＞c(H)=c(OH)II卷非选择题〔14分〕高氯酸铵(NH4ClO4)是一种优秀的固体火箭推动剂。〔1〕NH4ClO4高温分解时产生水蒸气和三种单质气体，进而产生巨大的推动力。①三种单质气体的化学式分别为________。②利用以下列图装置对分解产生的三种单质气体进行考证。装置A、B、C中所装试剂挨次为________〔填标号〕。a.润湿的淀粉KI试纸b.润湿的红色布条c.NaOH溶液d.Na2SO3溶液e.CuOf.Cu3〔2〕NH4ClO4的质量分数可经过甲醛法测定。：NH4ClO4与甲醛反应的离子方程式为：4NH4++6HCHO=(CH2)6N4H++3H++6H2O++-6(CH2)6N4H(CH2)6N4+HK=7×10实验步骤：Ⅰ.取agNH4ClO4产品于锥形瓶中，用水溶解，参加40mL甲醛水溶液，充分反应。Ⅱ.以酚酞作指示剂，-1标准NaOH溶液滴定。记录数据。用cmol·L.重复步骤Ⅰ、Ⅱ2~3次，办理数据。在此过程中：①实验室中获得标准NaOH溶液的方法是_______。②步骤Ⅱ发生反应的离子方程式是_______。③假定实验均匀耗费NaOH溶液的体积为bmL。NH4ClO4质量分数的计算式为_______。④实验中使用的甲醛常混有微量甲酸，会致使测定结果偏〔填“高〞或“低〞〕。混有甲酸的原由是_______。〔14分〕氧化锌烟尘主要成分为ZnO，还含有PbO、Ag2O、CuO、CdO、GeO2、MnO、FeO等。从烟尘中回收锗锌的工艺流程以下：回复以下问题。1〕用过度焦炭高温还原GeO2的化学方程式为_______。2〕锌粉的作用有：除掉铜、镉等杂质、______。〔3〕(NH4)2S2O8中S的化合价为+6，那么S2O82－中含过氧键数量为_____。用(NH4)2S2O8除锰的离子方程式为____________。〔4〕“滤液B〞的主要成份为______。“沉锌〞中反应的化学方程式为____________。4〔5〕假定“滤液A〞中2+-9-1，此时+-1c(Pb)＝2×10mol·Lc(Ag)＝_______molL·。〔：Ksp(PbSO4)＝2×-8-1，Ksp(Ag2SO4)＝-5-1〕10mol·L1×10mol·L28.〔15分〕CO2加氢制备甲酸〔HCOOH〕可用于回收利用CO2。回复以下问题：〔1〕：C(s)+O2(g)＝CO2(g)△H1＝－394kJmol·-1C(s)+H2(g)+O2(g)＝HCOOH(g)△H2＝－363kJmol·-1反应CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)的△H＝_____________。〔2〕温度为T1时，将等物质的量的CO2和H2充入体积为1L的密闭容器中发生反应：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)K＝1实验测得：v正＝k正c(CO2)c(H·2)，v逆＝k逆c(HCOOH)，k正、k逆为速率常数。①当HCOOH的体积分数为20%时，CO2的转变率为___________。②T1时，k正＝_____〔以k逆表示〕。当温度改变成T2时，k正＝0.9k逆，那么T2_____T1〔填“>、〞“<〞或“＝〞〕。〔3〕用NaHCO3取代CO2作为碳源有益于实现CO2加氢制备甲酸。向反应器中参加NaHCO3水溶液、Al粉、Cu粉，在300℃下反应2h，实验结果以下表。物质的量/mmol碳转变率/%编号NaHCO3CuAlⅠ21600Ⅱ2016Ⅲ21616①实验III比II碳转变率高的原由是__________________________。②NaHCO3用量一准时，Al、Cu的用量对碳转变率影响结果如图。由图可知，对碳转变率影响较大的是________〔填“Al〞或“Cu〞〕的用量。当碳转变率为30%时所采纳的实验条件是_________。5〔4〕采纳电还原法也可将CO2转变成甲酸，用Sn为阴极、Pt为阳极，KHCO3溶液为电解液进行电解。CO2应通入区〔填“阳极〞或“阴极〞〕，其电极反应式为_______。35．[化学─选修3：物质构造与性质]〔15分〕石墨烯〔图a〕是一种由单层碳原子组成的平面构造新式导电资料，拥有大π共轭系统。石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面构造发生改变，转变成氧化石墨烯〔图b〕。〔1〕图a中，1号C的杂化方式为，石墨烯中含有的化学键种类是________；图b中键角α___键角β。〔填“>〞、“<〞或“＝〞〕〔2〕五氧化二钒/二氧化钛/石墨烯复合资料可用于新式电池，基态钒原子的价电子排布式为_____；同周期元素中最外层电子数与钛同样的有种；金属钒和钛熔点较高的是________，原由是_________。〔3〕醋酸铜可合成复合资料石墨烯/Cu，其制备原料为CuSO、NH3·H2O和醋酸等。46①写出一种与SO42－互为等电子体的分子_______。②二聚醋酸铜的构造表示图以下所示，其化学式为________，Cu2+的配位数为______。〔4〕石墨烯可转变成富勒烯〔C60〕。C60和K能形成新式化合物，其晶胞以下列图，晶胞参数为anm。该化合物中K原子和－3C60分子的个数比为______，该晶体的密度ρ=_____g·cm。36．[化学─选修5：有机化学根基]〔15分〕在光的引起下，烯炔的环加成是合成四元环化合物的有效方法。以下是用醛A合成一种环丁烯类化合物I的路线图：：①A生成B的原子利用率为100%7②回复以下问题：1〕A的名称为________。〔2〕由C生成D和由F生成G的反应种类分别为________、________。3〕D生成F的化学方程式为________。4〕I的分子式为________。〔5〕在I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是________〔填化合物代号〕。化合物X是H的同分异构体，此中能遇氯化铁溶液显色，且能发生银镜反应，除苯环外没有其余环的有________种。〔6〕写出用与乙炔合成的路线图〔其余试剂任选〕。__________________________________。87、C8、D9、A10、A11.C12、B13、D26.(14分)(1)①KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O(2分)②氯气中混有的HCl(1分)NaClO、NaCl、NaOH(3分)④溶液中存在均衡-+，使均衡右移，HClO的浓度增大(3分)Cl2+H20=HCl+HClO,HCO3耗费H(2)①ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O(2分)防备HClO分解(防备Cl2、I2逸出)(1分)3.7(2分)27.(15分)(1)①减小(2分)②温度过低，反应速率小；温度过高，反应向右进行的程度小(4分)③(2分)(2)BCE(3分)(3)-90(2分)；反应的活化能高(1分)氢原子利用率为100%(1分)28.(14分)(1)(1分)(2)6FeCl3+Bi2S3=2BiCl3+6FeCl2+3S(2分)3+-+分)Bi+H2O+Cl=BiOCl↓+2H(2(3)2Bi3++3Fe=3Fe2++2Bi(2分)；Cl2(1分)Pb-2e-=Pb2+(2分)Pb2++2e-=Pb(2分)没有污染性气体产生(1分)；NH4NO3(1分)35.[化学-选修3:物质构造与性质](15分)(1)(1分)；小(1分)9(2)N(1分)；C2H6(1分)(3