鲁科版化学反应原理基础知识思维导图-物质在水溶液中的行为

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图.第3章-物质在水溶液中的行为.DOCX（20XX——20XX学年第X学期）（本文档共【旦】页/【4901字）单位姓名20XX年X月极其微弱，水中含极少量离子，几乎不导电特点水的电离吸热：升温电离程度增大表达式：Kv=[Hn・[OH・]单位：moF・L2」水的离子积(Kw)适合于任何稀水溶液L影响因素只与温度有关，升温，Kw增大加酸碱盐，只影响平衡和电离程度，不改变反.电解质r强电解质强酸：HC1、H2SO4、HNCh、HBi\HI特点水的电离吸热：升温电离程度增大表达式：Kv=[Hn・[OH・]单位：moF・L2」水的离子积(Kw)适合于任何稀水溶液L影响因素只与温度有关，升温，Kw增大加酸碱盐，只影响平衡和电离程度，不改变反.电解质r强电解质强酸：HC1、H2SO4、HNCh、HBi\HI强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)?、Ba(OH)：盐：NaCkBaSO』、CaCO3^AgCkNH4HCO3活泼金属氧化物：RO、CaOsNa2O.MgO>Al。L弱电解质水弱酸：CH3coOH、H2co3、H2so3、H：S>H3Po4、HC1O弱碱：NH3H2OxMg(OH)2.A1(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2络合物：Fe(SCN)3电解质与非电解质非电解质r非金属氧化物：so?、no：,co：气态氢化物：CE、NH3大多有机物:蔗糖、酒精、CC14r本质电解质能电离非电解质不能电离电解质和非电解质区别-所属电解质和非电解质区别-所属化合物电解质是离子化合物或共价化合物非电解质是共价化合物电离方程式书写r强电解质：=、电离方程式书写r强电解质：=、一步判断方法：熔融状态是否导电L弱电解质：可逆号、多元弱酸分步，其他一步形态：水合离子或水和分子导电性:决定因素：与离子浓度有关，与离子多少无关导电性:向盐酸中加少量NaOH固体导电性几乎不变向醋酸中通NH3导电性增强

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图.第3章-物质在水溶液中的行为.DOCX（20XX——20XX学年第X学期）（本文档共【旦】页/【4901字）单位姓名20XX年X月本质L酸碱指示剂表示酚麟：无色-酸性,无色一中性,红色-碱性溶液的酸碱性—定义：pH=-lg[IT]—pH————范围：lWpHW14—本质L酸碱指示剂表示酚麟：无色-酸性,无色一中性,红色-碱性溶液的酸碱性—定义：pH=-lg[IT]—pH————范围：lWpHW14—关系：若pH=a,则[H」=107,[OH-]=10a44用pH试纸测定注意：①事先不能用水湿润PH试纸②广泛pH试纸只能读取整数值或范围方法：把小块pH试纸放在玻璃片（或表面皿）上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸的中央，试纸变色后，与标准比色卡对比确定溶液的pHlg2=0.3

lg5=0.7

lg3=0.5稀释pH计算酸性，［H」越大，酸性越强碱性，［OH］越大，碱性越强判断：直接比较n（H*）与n（OH）或判断113-）颂0田石蕊：红色-酸性，紫色-中性，蓝色-碱性弱酸、弱碱和水解的盐溶液的pH变化得慢,强酸、强碱变化得快。L无限稀释（不能忽略水的电离）：只能无限靠近7,但不能超过7

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图.第3章-物质在水溶液中的行为.DOCX（20XX——20XX学年第X学期）（本文档共【旦】页/【4901字）单位姓名20XX年X月电离常数电离平衡酸性：HF>CH3COOH>HCN弱酸用K”弱碱用飞电离程度：CH3coOHhNH3・H9电离度-强酸与弱酸对比一等V等C的盐酸与醋酸［H」前者大，pH前者小n(酸)相等，消耗n(NaOH)相等与足量Zn反应，Do前者大，u前者大，产生H?一样多等V等pH的

盐酸与醋酸［H」相等，但C后者大n(版)后者大，故后者消耗n(NaOH)多与足量Zn反应，uo相等，：后者大，产生后者多稀释相同倍数，盐酸的pH大稀释后pH仍相同，醋酸需要的水多水的电离平衡用到近似，电离程度很微弱，醋酸的变化量忽略掉，［H^lJxio^molL-1,a=1.3%酸碱都抑制，盐类水解促进pH=8的NaOH溶液和NaKCh溶液中水分别是1O^molL1和lO^mohL4浓度相同的盐酸、硫酸、醋酸溶液中［H-］水由大到小的是：醋酸〉盐酸=硫酸pH=8的NaOH溶液和氨水、pH=6的盐酸和醋酸溶液中［H口水相等，都是是鲁科版《化学反应原理》基础知识思维导

图.第3章-物质在水溶液中的行为.DOCX（20XX——20XX学年第X学期）（本文档共【旦】页/【4901字）单位姓名20XX年X月盐的水解规律含弱酸酸根原理盐电离出的促进水的电离,有弱才水解无弱不水解一都弱都水解CH3coey、CO/、HCOf.SO3)、HSO3,srHS・、PO产、Cl。、盐的水解规律含弱酸酸根原理盐电离出的促进水的电离,有弱才水解无弱不水解一都弱都水解CH3coey、CO/、HCOf.SO3)、HSO3,srHS・、PO产、Cl。、S1CV、[A1(OH)4]-徙强显谁性

都强显中性•含弱碱的阳离子CH3coOH和NH3H2O的电离程度相同,故CH3coONE溶液呈中性。NH4\Mg2\Fe3\Al3\Cu2\Zn2\Ag.水解显酸性的，加酸抑制，加碱促进。写可逆号、不写I和f。-水解方程式双水解彻底的，写等号、I和t。多元弱酸酸根水解，要分步写，以第一步为主。「配制FeCb溶液时常加入少量盐酸Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3ITZnCb和NH4cl溶液做除锈MgCb6H2O晶体得到无水MgCL，需要在干燥的HC1ZnCb和NH4cl溶液做除锈MgCb6H2O晶体得到无水MgCL，需要在干燥的HC1气流中加热。—热的纯碱溶液去油污CCh'+EO=HCO3+OH\升温促进水解-镁粉放到NHQ溶液中有刺激性气味Mg+2NH4+=M『++NH3T+H2T-泡沫灭火器［用A12(SO4)3与NaHCO3溶液混合］A13++3HCO3-=A1(OH)31+3CO2T-不用友分解法制AI2S32Al3++3S2・+6H2O=2Al(OH)3l+3H2Sf草木灰与镂态氮肥不混用NH4++H2O=NH3H2O+H-,CO32+H2O=—HCO3—OH，HX)H・=H2O,二者相互促进，NH4+转化成NH3H20,NH3H2O分解成NH»损失氮肥。除杂质KNO3(Fe3+)加热、过滤:加热促进Fe3-水解1M—b(Fe3+)加MgO、过滤:调节pH,使pH升高，Fe?+变为Fe(OH)向加热蒸干溶液①AlCb-A1(OH)3、FeCb-Fe(OH)3②AL(SO4)3、Fe2(SO4)3^Na2co3、NazSiO3f原溶质③NaHCCh-原溶质、Ca(HCO3)2fCaCCh、Mg(HCO3)2-"Mg(OH)2@FeSO4.Na2sO3被氧化得不到原溶质

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图.第3章-物质在水溶液中的行为.DOCX（20XX——20XX学年第X学期）（本文档共【旦】页/【4901字）单位姓名20XX年X月

本质关键H++OH=H2O,即n(H+)=n(OH)，C怵V标=C测V测,C测=0标V%/V科本质关键准确测定酸液或碱液的体积（用滴定管）酸碱中和滴定仪器药品r方法：把所有操作可能产生的误差，全分析到v标的读数上步骤滴定管：先用水洗，再用待盛溶液润洗锥形瓶：只用水洗，不能润洗误差滴定中，滴定管漏液，偏高。滴定前仰视读数，滴定毕正确读数，偏低。锥形瓶摇动时部分碱液溅出,偏低。滴定中向锥形瓶加入蒸储水,无影响。滴加接近终点时，退色后立刻读数，偏低。酸碱中和滴定仪器药品r方法：把所有操作可能产生的误差，全分析到v标的读数上步骤滴定管：先用水洗，再用待盛溶液润洗锥形瓶：只用水洗，不能润洗误差滴定中，滴定管漏液，偏高。滴定前仰视读数，滴定毕正确读数，偏低。锥形瓶摇动时部分碱液溅出,偏低。滴定中向锥形瓶加入蒸储水,无影响。滴加接近终点时，退色后立刻读数，偏低。甲基橙：红色-橙色44-黄色指示剂变色范围石蕊：红色-5指示剂变色范围石蕊：红色-5■紫色8蓝色变为范围大且不明显，不用做滴定的指示剂酚醐：无色8浅红（或粉红色）-10-红色鲁科版《化学反应原理》基础知识思维导

图.第3章-物质在水溶液中的行为.DOCX（20XX——20XX学年第X学期）（本文档共【旦】页/【4901字）单位姓名20XX年X月

阴阳离子比不同的，进行计算，也可只看数量级进行估算。沉淀溶解平衡判断沉淀的

生成与溶解Q>Ksp，过饱和，生成阴阳离子比不同的，进行计算，也可只看数量级进行估算。沉淀溶解平衡判断沉淀的

生成与溶解Q>Ksp，过饱和，生成Q=Ksp，饱和，平衡。QvKsp，不饱和，溶解向AgNOi溶液中先加NaCl溶液、再加NaBr溶液、后加KT溶液、最后加K2s溶液，现象是：产生白色沉淀，然后沉淀先后变为淡黄色、黄色、黑色。沉淀

转化离子浓度vlO'moll",认为离子除干净水垢主要成分不是MgCCh,沉淀

转化离子浓度vlO'moll",认为离子除干净MgCO3+H2O=Mg(OH)z+CO：t除去污水中的重金属离子(Cu»、Hg»、Pb>)FeS(s)+Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2*(aq)T因为生成沉淀、气体、弱电解质(略) Fe^ -因为氧化还原——BeFe?+、1、SC^XHSCh)、S^HS)离子共存NO3-/H+、MnOu/H-、C1O-离子共存A13-S'(HS)、SO3〉(HSO3)、CO3%HCO3・)、［A1(OH)41、SiCh?-Fe3+—因为双水解一 ■ — 注：瓯+与CH3coO.、S〉(HS)、SO32(HSO3)xCO3〉(HCO3)都是可以共存的，只能与水解能力很强的［Al(OH)4bS1O3?•等不共存。无色溶液排除——MnO』。、Fe2+.Fe3+.Cu2+附加条件PHV7、加Mg放气体、石蕊.变红、［OH［=lxiO-i3moi.L-i——酸性附加条件PH>7、H2s1O3溶解、酚酰变红、［IT^lxlO-^molL-1——碱性加A1放H2>［H+］水=1x10“3moi・L”——可能酸性也可能碱性

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图.第3章-物质在水溶液中的行为.DOCX（20XX——20XX学年第X学期）（本文档共【旦】页/【4901字）单位姓名20XX年X月①离子浓度大小②电荷守恒③物料守恒④质子守恒NH4c离子浓度.关系②[NH4+]+[H-]=[OH-]+[C1-]③[nh4+]+[nh3Hg]=©・]④[OH-]+[NH3H9]=[H+]CH3COON①[Na-]>[CH3coO・]>[OH[>[ir]②[Na-]+[H-]=[OH]+[CH3coO[③[CH3coOH]+[CH3coO[=[Na+]CH3coONa、CH3COOH(1:1)①[CH3co②[Na-]+[H-]=[OH]+[CH3coO]③[CH3coOH]+[CH3coO]=2[Na+]®[CH3COOH]+2[H+]=[CH3COO]+2[OH]NH4CI.NaCkNH3H2O(1:1:1)①[Na+]>[②[Na+]+[2(g：CO32-]>[OH-]>[HCO3-]>[H-]H-]=2[CO32-]+[HCO3]+[OH]J-]+[HCO3-]+[H2CO3])=[NaTICO3]+2[H2CO3]=[OH-]NaHCO[Na+]>[HCO3-]>[OH-]>[CO32-]>[H+]Z[Na"]+[H-]=2[CO321+[HCO3-]+[OH-]匚[Na+]=[CO321+[HCO3-]+[H2CO3]pr]-[CO32-]+[H2CO3]=[OH-]NaHSO[Na+]>[HSO3-]>[H*]>[SO32']>[OH][Na+]+[H+]=2[SO32-]+[HSO3]+[OH]匚[Na+j=isO321+[HSO3〔+[H2so3]匚[h-hso32-]+[h2so3]=[oh-](NH4)SONa2coZ[NH4-]>[SO32-]>[H-]>[OH-]Z[NHr]+[H-]=2[SO42-]+[OH]二[NH4*]+[NH3H2O]=2[SO42-]二[OH]+[NH3H2O]=[H+]②[NH4+]+[Na+]+[H-]=[OH[+[Cl・]③[NH4+]+[NH3Hg]=[Cl]=2[Na-]®[NH4+]+2[H+]=[NH3H2O]+2[OH-]HCN、NaCN(1:1)等浓度的Na2c03和NaHCO3混合溶液①①[Na-]>[CN-]>[OH-]>[H-]②[Na-]+[H-]=[OH[+[CN[③[HCN]+[CN]=2[Na-]®[HCN]+2