天津市天津一中11-12学年高二化学上学期期末考试试题

.天津一中2011-2012-1高二年级期末考试化学学科试卷第一卷(50分)有关相对原子质量：H：1O：16O：16Na:23一．选择题：（每题只有1个正确答案，25小题，每题2分，共50分，请将正确答案填涂在机读卡上）1．以下电离方程式正确的选项是22H＋+S2-B.HF=H＋+F-A.HSC.NaHSO3=Na＋+H＋2-D.H2CO3+H2O+-+SO3H3O+HCO3＋)浓度是2．25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的c(HA．1×10－7－1B．1×10－12－1mol·Lmol·LC．1×10－2－1D．1×10－14－1.mol·Lmol·L3．以下物质的稀溶液中存在电离平衡的有(不考虑水的电离)A.HBrB.NaHSOC.NHNOD.NaHCO44334．水的电离过程为+-在不相同温度下其平衡常数为Kw(25℃)=1.0×10-14，H2OH+OH,Kw(35℃)=2.1×10-14。则以下表达正确的选项是A．c(H+)随着温度高升而降低B．在35℃时，c(H+)>c(OH-)C．蒸馏水中通HCl，Kw增大D．水的电离是吸热的5．某学生用碱式滴定管量取0.1mol.L-1的NaOH溶液，开始时仰望液面，读数为11.00mL,取出部分溶液后俯视液面，读数为19.00mL,实质取出的体积为A．大于8.00mL

B．小于8.00mLC．等于8.00mLD．无法确定6．已知；则反应A．184.6kJmol

1

B．92.3kJmol

，的△H为1C．369.2kJmol1

D．92.3kJmol

17．在盐类的水解过程中，以下各种情况必然发生的是A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离平衡被破坏C．25℃，溶液的pH不是7D．溶液温度高升专业..8．要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜采用的试剂是A．MgOB．MgCO3C．NaOHD．Mg(OH)29．已知达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，为了促进醋酸的电离，同时使溶液的pH降低，应采用的措施是A．加入必然量的水B．加热溶液C．加入少量盐酸D．加入冰醋酸10．100℃时，若100体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混杂后溶液呈中性，则混杂前，a与b之间应满足的关系是A．a+b=10B．a+b=12C．a+b=14D．a+b=1611．以下各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是A．HClB．NaHSO4C．Na2SO4D．NH4Cl12．氯化银在水中存在AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl－(aq)溶解平衡，现将足量氯化银分别放入同温下的：①100mL蒸馏水中，②100mL0.1mol·L－1盐酸中，③100mL0.1mol·L－1氯化铝溶液中，④100mL0.1mol·L－1氯化镁溶液中。充分搅拌后，银离子浓度由大到小的序次是A.①②③④B．③④①②C．①②④③D．③④②①13．以下事实不能够用勒沙特列原理讲解的是A．用排饱和食盐水的方法收集氯气B．在沸腾的蒸馏水中滴加FeCl3溶液，制Fe(OH)3胶体C．在FeCl3溶液中加AgNO3溶液，产生白色积淀D．向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，白色固体转变为黑色固体14．室温下，已知某溶液中由水电离出的c(H+)和c(OH-)浓度的乘积为10-24，则在该溶液中，必然不能够大量存在的离子是2-B.HCOA.SO3

—+—3C.NH4D.NO315．在常温下，10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的CH3COOH溶液至pH恰好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的表达正确的选项是-(K＋)A．c(CH3COO)<cB．c(H＋)=-c(K＋)<-c(OH)<c(CH3COO)专业..C．V总>20mLD．V总<20mL16．以下说法正确的选项是2+2—)之比为2：1A.HS的水溶液中，c(H)与c(S+2—B.(NH4)2SO4溶液中c(NH4)与c(SO4)之比为2：1C.必然温度下，将SO3(g)放入密闭容器中反应达到平衡后，n(SO2)与n(O2)比为2：1相同温度下，1mol/L的醋酸溶液与0.5mol/L醋酸溶液中c(H+)之比为2：117．铅蓄电池效率低，污染大，目前正逐渐被锌电池取代.锌电池的原料为锌、空气和电解质溶液，电池反应为2Zn+O=2ZnO，以下关于锌电池的表达中，正确的选项是A．锌为负极，空气进入负极发生反应B．正极发生氧化反应，负极发生还原反应C．负极电极反应是：Zn–2e-+2OH-=ZnO+H2OD．电池工作时，溶液的pH变小18．关于NaHCO3水溶液的表述正确的选项是A．c(Na+)=c－)+22－)+c(H2CO3)(HCO3c(CO3B．c(OH－)+2c(CO2－)+－++3c(HCO3)=c(H)+c(Na)－的电离程度大于－的水解程度C．HCOHCO33D．存在的电离平衡有：＋——＋2—，HO＋—NaHCONa＋HCO，HCOH＋COH＋OH3333219．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HIn(aq)＋－H(aq)＋In(aq)红色黄色浓度为0.02mol·L－1的以下各溶液：①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是A．①④B．②⑤⑥C．①④⑤D．②③⑥专业..20．等体积等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液，两份溶液中离子总数对照A．前者多B．后者多C．相同多D．无法判断21．工业上制备纯硅反应的热化学方程式为：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；△H=+QkJ/mol(Q>0)，必然温度、压强下，将必然量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），以下表达正确的选项是A、反应过程中，若将硅移出系统，能提高SiCl4的转变率B、若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸取热量为QkJC、反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/(Lmin)D、当反应吸取热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好完好反应22．分别将以下物质：①CuSO4②Na2O2③NaCl④FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，还可以获取原物质的是A．①②③B．①③C．③④D．③23．放热反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0-112时，反应物的平衡浓度分mol·L，其平衡常数为K。其他条件不变高升反应系统的温度至t2222别为c(CO)和c(HO)，平衡常数为K，则A．若增大CO浓度，K2和K1都增大B．K2＞K1C．c2(CO)=c2(H2O)D．c1(CO)>c2(CO)24．pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，以下说法不正确的选项是A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度必然相等B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸D．若1<a<4，则A、B都是弱酸25．某温度下，在容积固定不变的密闭容器中发生以下可逆反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)。平衡时，X、Y、Z的物质的量分别为1mol、1mol、2mol，保持温度不变，再向容器中分别充入1mol、1mol、2mol的X、Y、Z，则以下表达中正确的选项是专业..A．刚充入时，反应速率V(正)减小，V(逆)增大B．达到新平衡时，容器内气体的平均相对分子质量增大C．达到新平衡时，容器内气体的压强是原来的两倍D．达到新平衡时，容器内气体的百分组成和原来相同第二卷(50分)26．（10分）FeCl3溶液中，加入难溶于水的CaCO3粉末，观察到CaCO3逐渐溶解，产生无色气体和红褐色积淀。则：（1）气体为，红褐色积淀为。（2）上述现象产生的原因是（用离子方程式及简要文字表。在Na2CO3溶液中滴加酚酞显红色。（3）溶液显红色的原因是（写离子方程式）。（4）将溶液加热观察到的现象为。（5）在溶液中加足量BaCl2溶液，观察到的现象为。27．(7分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。(锥形瓶中装待测液)配制待测液：将2.0g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制200mL溶液。滴定：盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用酸式滴定管；滴准时，先向盛待测液的锥形瓶中加酚酞作为指示剂；滴定过程中两眼应该凝视__________________________________________。滴定终点的现象是:_________________________________________有关数据记录以下：所耗资盐酸标准液的体积(ml)滴定序号待测液体积(ml)滴定前滴定后120.000.5020.55220.006.0025.95纯度计算：烧碱样品的纯度为________________。专业..对几种假定情况的谈论：(填无影响、偏高、偏低)（说明：测定的结果指烧碱样品的纯度）①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果___________________②若滴定前用蒸馏水冲洗酸式滴定管后即装标准盐酸，则会使测定结果__________③滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果__________。28.（8分）(1)体积相同，pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的颗粒大小相同的锌粒反应,开始时产生氢气的速率_____________,充分反应后，产生氢气的量_____________(相同、盐酸的多、醋酸的多)在必然量的盐酸溶液中加入足量的锌粒,若使产生氢气的量保持不变，但反应速率加快，可加入__________晶体，要使产生氢气的量不变,但反应速率减慢,可加入____________晶体。可选择的晶体有：(A)纯碱(B)烧碱(C)胆矾(D)醋酸钠(E)KHSO4(3)某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了以以下列图1所示的装置。①在虚线框内连接合适的装置___________________②若要比较产生气体的快慢，能够测量相同时间段内产生气体的体积，也能够测量____________________________________。专业..③实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图2所示，则t1～t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是__________________________________。29．(14分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混杂，两种溶液的浓度和混杂后所得溶液的pH以下表：实验编号HA物质的量浓度（mol/L）NaOH物质的量浓度（mol/L）混杂后溶液的pH甲0.20.2pH=a乙C10.2pH=7丙0.20.1pH>8丁0.10.1pH=9请回答（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况解析，如何用a来说明HA是强酸还是弱酸。_______________________________________________________________________________。（2）不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况解析，C1可否必然等于0.2mol/L________，混杂后溶液中离子浓度c(A-)和c(Na+)的大小关系是3）从丙组实验结果解析，HA是_______酸(强、弱序是______________________________________

c(A-)_______c(Na+)(填>、<、=)。)，该混杂液中的离子浓度由大到小的顺＋-1，c+（4）丁组混杂液中，由水电离的c(H)=mol·L(Na)－c(A-)=mol·L-1；（5）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH7(填>、<、=)；（6）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NHHCOB．NHAC．(NH)SOD．NHCl4344244+（填序号）c4（11分）科学家素来致力研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在专业..常温、常压、光照条件下，N在催化剂（掺有少量FeO的TiO）表面与水发生反应，生成的2232主要产物为NH，反应的化学方程式以下：N(g)+3H2O(l)2NH(g)+O2(g)。回答以下323问题：325Pa、（1）进一步研究NH生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N压力1.0×10反应时间3h），则该反应的正反应为反应（填“吸热”或“放热”）T/K303313323310-6mol）4.85.96.0NH生成量/（（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法对照，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：。3）合成氨工业中原料气N2可从空气中分别获取，H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)。部分物质的燃烧热数据以下：H2(g)：△H=－285.8kJ?mol－1；CO(g)：△H=－283.0kJ?mol－1；CH4(g)：△H=－890.3kJ?mol－1。已知1molH2O(g)转变为1molH2O(l)时放出44.0kJ热量。写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式__________________________________。（4）有人设想追求合适的催化剂和电极资料，以N2、H2为电极反应物，以HCl——NHCl为电4解质溶液制成新