苏教版高中化学选修四1.1化学反应中热效应课件

专题 化学反应与能量变第一单学反应中的热效 钢铁的炼 火【复习回活泼金属与水或酸的反应、酸碱中吸热反应：多数的分解反应、氯化铵固体与氢一、反应热和焓 当∆H为“－”（H<0）当∆H为“＋”（∆H>0）【交流与】化学反应中为什么会有能量的变化宏观反应物和生成物所具有的能量ΔH＝生成物能量－反应物生成生成吸反应 反应过 反应过放热反应：ΔH＜0或ΔH为“－”吸热反应：ΔH＞0或ΔH为ΔH＝[436kJ/mol＋243kJ/mol]－ΔH＝反应物总键能－生成物总键反应物分子断键时吸收的能量生成物分子成键时的能放热反反应物分子断键时吸收的能量生成物分子成键时的能吸热反二、热化学方程

H=-184.6

H=-890.3【交流 】

H=-57.3H2(g)+I2(g)======2HI(g) H2(g)+I2(g)======2HI(g)14.9kJmolH2(g)+2O2(g)==H2O(g)对于H2(g)+1O2(g)==H2O(g)241.8k/molH2(g)+1O2(g)==H2O(l)285.8k/mol

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oH2(g)+1O2(g)==H2O(g)241.8k/molH2(g)+1O2(g)==H2O(l)285.8k/mol：需注明反应的温度和压强(如在25℃101kPa下进行H2(g)+1O2(g)==H2O(g)241.8k/molH2(g)+1O2(g)==H2O(l)285.8k/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=－1.（05卷I第13题)已知充分燃烧ag乙炔气体时 2C2g2g()2△H=－4bC2) △H=+2b2C22(g)+52(g)=4C()+HO(l)△H=－2b2C22(g)+52(g)=4C()+22(l)△H=+b(06·江苏)下列各组热化学方程式中，化学反应△H前者大于后者的 1①.C(s)2(s( ②.S()2gS(g)＋O1(g)===SO(g) ③.(O2()(2()2(g)===O(l)④.a)a)( CaO)2=Ca()2 三、中和反应反应热的测量2用量筒量取50mL0.50mol/L的盐酸，测其温度,倒入量热计；另用量筒量取50mL0.50mol/LNaOH溶液，【交流与】 塑料、盖板.为了保证0.50mol·L－1的盐酸完全被NaOH中分冷却至室温，才能使用.（2004苏州一模-19）试回答下列中和热测定的有关问(1).实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、塑料塑料板、环形玻璃搅拌棒、0.50mol·L－1盐酸、. 不 ，其原因是铜丝易导热，使实验过程中热量损失较(3).实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液度为1g/cm3，生成溶液的比热容C＝4.18J/(g·℃)，实验起温度为t1℃，终止温度为t2℃。试推断中和热的计算式△H＝－12 四、反应热的计【交流 】如何测定C()+1/2O(g)==Og)的反应热定律直观

+)CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)△H2＝-283.0kJ/mol △H3＝-393.5kJ/mol△H1+△H2=∴△H1=△H3－=-393.5kJ/mol－(-283.0=-110.5已①.CO(g)+1/2O(== ΔH－283.0②.H+1/2O(== ΔH－285.8③.C2+32(====2CO+3HΔH-1370试计算④.2CO(g)＋4H2(gH2OC2H的解:根据定律，反应④不论是一步完成还是分几步完成，其成①②③几步完成.①×2+②×4-③=④所以，ΔH＝ΔH1×2＋ΔH2×4＝－283.2×2－285.8×4＋1370＝－339.2①.C(石墨，)+()==2()△②.C(石s)+2(g)==C()△H2395.0kJ/mol写出石墨变成石的热化学方程式(25℃,101kPa时).解得：C(石墨，s)=C(石，s)某