第三章第三节盐类的水解第三课时课件 【教材精讲精研】上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

教学班级：3、17、18任课教师：上课时间：第三章水溶液中的离子反应与平衡第三节盐类的水解（第三课时）1会分析判断常见电解质溶液中的粒子种类。Teachingobjectives教学目标电解质溶液中微粒间的关系第三课时2分析判断常见单一溶液中的粒子浓度的大小比较。3掌握电解质溶液中粒子浓度的三个守恒关系。电解质溶液中微粒间的关系3旧知导入化学反应要遵循质量守恒定律和能量守恒定律；离子方程式书写时要检查电荷守恒、质量守恒。化学中的守恒思想是研究化学，学习化学，解决化学问题的重要指导思想。那么，电解质溶液中存在哪些守恒关系？1.电荷守恒2.元素质量守恒3.元素质量守恒电解质溶液中微粒间的关系3溶液中离子浓度与离子所带的电荷浓度有什么关系？思考1规律：Xn+、Ym-离子所带电荷浓度与离子浓度的关系是离子所带电荷浓度等于所带电荷的绝对值与离子浓度的乘积。电荷浓度=离子所带电荷数×离子浓度离子浓度c(Na+)c(NH4+)c(CO32-)c(PO43-)电荷浓度c(Na+)c(NH4+)2c(CO32-)3c(PO43-)o一.溶液中的守恒关系1.电荷守恒电解质溶液中的阳离子所带的电荷总数等于阴离子所带的电荷总数，即电荷守恒，溶液呈电中性。电解质溶液中微粒间的关系3电解质溶液中，阴离子和阳离子所带的电荷浓度之间有什么关系？思考2溶液呈电中性，故溶液中阴离子所带的电荷数等于阳离子所带的电荷数。也即溶液中c(正电荷)=c(负电荷)在NH4Cl、Na2CO3溶液中存在哪些阴、阳离子？你能用一个等式表示出该溶液中阴、阳离子之间的关系？思考3NH4Cl溶液中的变化离子种类阴阳离子之间的关系NH4Cl＝NH4+＋Cl－

NH4+、Cl－H+

、

OH-c(NH4+)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)电解质溶液中微粒间的关系3Na2CO3溶液中的变化离子种类阴阳离子之间的关系Na2CO3＝2Na+＋CO32－

Na+、CO32－、HCO3－H+

、

OH-c(Na+)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)+c(OH－)

解题思路1.分稀溶液中所有的阴离子和阳离子；2.阴阳离子浓度乘以自身所带的电荷数建立等式。【小试牛刀】1.分析下列电解质溶液中存在哪些阴、阳离子？并写出溶液中的电荷守恒关系式。NaAc溶液NaHCO3溶液Na2S溶液Na3PO4溶液电解质溶液中微粒间的关系3电解质溶液中微粒间的关系3o一.溶液中的守恒关系2.元素质量守恒在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化。就该离子所含的某种元素来说，其质量在变化前后是守恒的，即元素的质量守恒。即：某一元素的原始的总浓度等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。在1mol/L的Na2CO3溶液中碳元素的存在形式有哪些？他们之间存在怎样的关系？Na+与碳元素的各种形体间存在什么关系？思考4碳元素的存在形式：CO32-、HCO3-、H2CO3碳元素的各种形体之间的关系：c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=1mol/L因为n(Na+)=2n(CO32-)所以2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]=c(Na+)=2mol/L电解质溶液中微粒间的关系3解题思路1.分析溶质中的特定元素的原子或者原子团间的定量关系（除H、O元素外）；2.找出特定元素在水溶液中的所有存在形式；3.按照定量关系列出关系式。【小试牛刀】2.分析下列电解质溶液，并写出溶液中的元素的质量守恒关系式。NaAc溶液NaHCO3溶液Na2S溶液Na3PO4溶液电解质溶液中微粒间的关系3o一.溶液中的守恒关系3.质子守恒在电解质溶液中，微粒电离出的质子（H+）总数等于微粒得到的质子（H+）总数。方法一质子参考水准法如Na2CO3溶液最主要选择合适组分作为参考水准（弱离子和溶剂水）。参考水准参考水准oCO32-H2O+H++2H++H+-H+HCO3-H2CO3H+OH-如NaHCO3溶液-H+oHCO3-H2O+H++H+-H+H2CO3H+OH-CO32-c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)c(OH-)+c(CO32-)=c(H2CO3)+c(H+)电解质溶液中微粒间的关系3方法2作差法如Na2CO3溶液通过联立电荷守恒和元素的质量守恒守恒，消去与得到和给出质子无关的粒子c(Na+)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)+c(OH－)c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]（1）电荷守恒（2）元素的质量守恒由（1）-（2）得c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)【小试牛刀】3.写出下列电解质溶液中的质子守恒关系式。NaAc溶液NaHCO3溶液Na2S溶液Na3PO4溶液电解质溶液中微粒间的关系3o二.单一溶液中粒子浓度比较1.电离程度小原则（1）弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常小，同时还要考虑水的电离。c(弱电解质分子)≫

c(电离出的离子)（2）多元弱酸的电离是分步进行的，其主要原是第一步电离为主（第一步电离程度远远的大于第二步电离程度）c(弱电解质分子)≫c(第一步电离出的酸根离子)≫c(第二步电离出的酸根离子)≫···电解质溶液中微粒间的关系3按要求完成完成下面的表。思考5HClO溶液中发生的变化溶液中的微粒溶液中微粒浓度大小的顺序(除H2O外)H2CO3溶液中发生的变化溶液中的微粒溶液中微粒浓度大小的顺序(除H2O外)

HClO、H+

、ClO-、OH-、H2Oc(HClO)>c(H+)>c(ClO-)>c(OH-)

H2CO3、H+、

HCO3-、CO32-

、OH-、H2Oc(H2CO3

>c(H+)>c(HCO3-)>c(CO32-

)>c(OH-)

注：25℃时，H2CO3的Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11电解质溶液中微粒间的关系3o二.单一溶液中粒子浓度比较2.水解程度小原则（1）弱离子的水解程度是微弱的（水解相互促进的离子除外）。（2）多元弱酸根离子水解是分步，主要取决于第一步水解。比较NaAc溶液和Na2CO3溶液中各微粒浓度的大小。思考6NaAc溶液Na2CO3溶液c(Na+)>c(Ac-)>c(

OH-)>c(HAc)>c(H+)c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(H+)电解质溶液中微粒间的关系3o二.单一溶液中粒子浓度比较3.弱酸的酸式盐中电离趋势大于水解趋势。

如NaHSO3、KHC2O4、NaH2PO44.弱酸的酸式盐中水解趋势大于电离趋势。

如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4比较NaHSO3溶液和NaHCO3溶液中各离子浓度的大小。思考7NaHSO3溶液NaHCO3溶液c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)电解质溶液中微粒间的关系3o三.不同溶液中同一离子浓度比较要考虑溶液中其他例子对该离子的影响。在相同浓度的下列溶液中，比较c(NH4+)的大小。(1)NH4Cl(2)CH3COONH4(3)NH4HSO4(4)(NH4)2SO4(5)(NH4)2CO3思考8(4)>(5

)>(3)>(1)>(2)o四.课时小结溶液中的守恒关系电荷守恒元素质量守恒单一溶液中粒子浓度比较电解质溶液中微粒间的关系3质子守恒不同溶液中同一离子浓度比较随堂练习电解质溶液中微粒间的关系31.写出下列溶液中的三种守恒关系。(1)(NH4)2SO4(2)Na2C2O4(3)NaHS2.室温下，

H2C2O4的Ka1=5.6×10-2Ka2=1.5×10-4，则NaHC2O4溶液显

性（填“酸性”或“碱性”），溶液中离子浓度由大到小的顺序是

。3.相同浓度的下列溶液中(1)H2CO3(2)NaHCO3(3)Na2CO3c(HCO3-)由大到小的顺序:

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