2023年1月广东省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟试卷C（含答案解析）

2023年1月广东省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟试卷C(考试时间：60分钟满分100分)选择题：本大题共30题，每小题1分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。1．在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是A．NaOH B．NaCl C．NaClO D．Na2CO3【答案】C【详解】工业上用Cl2与NaOH溶液反应制取“84消毒液”，反应原理为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，NaClO具有强氧化性，能用于杀菌消毒，故“84消毒液”的主要有效成分是NaClO，答案选C。2．下列我国科研成果所涉及的物质转化中，物质所含元素位于0族的是A．由二氧化碳制取汽油：等B．液氦到超流氦的转变：液氦(-269℃)→超流氦(-271℃)C．煤炭的清洁化利用：煤炭→D．利用太阳能合成燃料：【答案】B【分析】稀有气体元素最外层达到稳定结构，性质稳定，化合价常表现零价，位于0族，包含He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn。【详解】A．，包含H、C、O三种元素，没有0族元素，A项错误；B．液氦到超流氦的转变：液氦(-269℃)→超流氦(-271℃)，包含He，有0族元素，B项正确；C．煤炭的清洁化利用：煤炭→，包含H、C、O三种元素，没有0族元素，C项错误；D．利用太阳能合成燃料：，包含H、C、O三种元素，没有0族元素，D项错误；故答案选B。3．化学改善人类的生活，创造美好的世界。下列生产生活情境中涉及的化学原理不正确的是选项生产生活情境化学原理A国庆节天安门广场燃放烟花，色彩绚丽利用了某些金属的焰色反应B用氯化铁溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板铜与FeCl3发生置换反应C汽车尾气催化转化器处理NO和CONO和CO发生反应生成无毒气体D秸秆、餐厨垃圾等进行密闭发酵提供燃料发酵过程中产生CH4【答案】B【详解】A．金属元素发生焰色反应会出现不同的色彩，燃放的烟花即是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩，A正确；B．用氯化铁溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板发生的反应为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，该反应不属于置换反应，B错误；C．汽车尾气催化转化器处理NO和CO，可以将二者转化为无毒的N2、CO2，C正确；D．秸秆、餐厨垃圾中含有大量的有机物，发酵过程中产生CH4，CH4是一种燃料，D正确；综上所述答案为B。4．电解质不仅在工农业生产中占有重要地位，而且在各种生命活动中也起着重要作用，则下列有关电解质的叙述正确的是（

）A．化合物都是电解质B．电解质一定是化合物C．SO3溶于水形成的溶液能导电，所以SO3是电解质D．NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质【答案】B【详解】A．有些化合物不能电离出自由移动的离子，此类化合物属于非电解质，如蔗糖、酒精等，故A错误；B．电解质与非电解质一定是化合物，单质与混合物既不是电解质也不是非电解质，故B正确；C．SO3溶于水形成的硫酸溶液能导电，但三氧化硫自身不能电离，所以SO3是非电解质，故C错误；D．NaCl固体在水中或熔化状态下能导电，是电解质，故D错误；答案选B。5．下列有机物中，属于酯类的是A．CH3OCH3 B．CH3COOH C． D．CH3COOC2H5【答案】D【详解】A．CH3OCH3中的官能团是醚键，不属于酯类，A项错误；B．CH3COOH中的官能团是羧基，不属于酯类，B项错误；C．中的官能团是羰基，不属于酯类，C项错误；D．CH3COOC2H5中的官能团是酯基，名称是乙酸乙酯，属于酯类，D项正确；答案选D。6．X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3，它的气态氢化物为（）A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4【答案】C【详解】X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HXO3，则X的最高正价为+5价，说明X原子最外层有5个电子，最低化合价为-3价，形成的氢化物为XH3，C选项正确；答案选C。7．下列说法中正确的是()A．同种分子构成的物质一定是纯净物B．纯净物一定只含有一种元素C．混合物肯定由两种或两种以上元素组成D．含有氧元素的化合物一定是氧化物【答案】A【详解】A.由同种分子组成的一定属于纯净物，故A正确；B.纯净物只含有一种物质，可以是化合物，也可以是单质，化合物是由两种或两种以上的元素组成的，故B错误；C.氧气和臭氧混合物只含有一种元素，但是属于混合物，故C错误；D.氢氧化钠、高锰酸钾等均含有O元素，但是分别属于碱或盐，故D错误；故答案为A。8．下列离子方程式书写正确的是()A．碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2OB．向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳:2OH-+CO2=CO32-+H2OC．澄清石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OD．铁钉放入硫酸铜溶液中:Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu【答案】B【详解】A.碳酸钙是沉淀，不能拆成离子，碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；B.向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳的离子方程式为：2OH-+CO2=CO32-+H2O，故B正确；C.澄清石灰水与稀盐酸反应，氢氧化钙需要拆开，正确的离子方程式为：OH-+H+=H2O，故C错误；D.铁钉放入硫酸铜溶液中，反应生成硫酸亚铁和铜，正确的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故D错误；故答案为B。9．下列物质中，含有离子键的是A．H2 B．HCl C．NaCl D．CO2【答案】C【详解】A．H2中只有H-H共价键，故A错误；B．HCl中只有H-Cl共价键，故B错误；C．NaCl中钠离子与氯离子以离子键结合，故C正确；D．CO2中只有C、O之间的共价键，故D错误；故答案为C。10．同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。下列各组物质中互为同分异构体的是()A．O2与O3B．CH3CH2OH与CH3COOHC．甲烷与乙烷D．CH3CH2CH2CH3与【答案】D【详解】A．O2与O3为同种元素组成的不同单质，为同素异形体，故A不符合题意；B．CH3CH2OH与CH3COOH，前者为乙醇，后者为乙酸，二者分子式不同，不属于同分异构体，故B不符合题意；C．甲烷与乙烷，都属于烷烃，二者结构相似，分子式相差一个CH2，互为同系物，故C不符合题意；D．CH3CH2CH2CH3与，二者的分子式相同，结构不同，所以二者互为同分异构体，故D符合题意；故选：D。11．生活中处处有化学，下列叙述正确的是A．HB铅笔芯的成分为二氧化铅 B．碳酸氢钠可做食品膨松剂C．青铜和黄铜是不同结构的单质铜 D．焰火中红色来源于钠盐灼烧【答案】B【详解】A．铅笔芯的主要成分为石墨，不含二氧化铅，A错误；B．碳酸氢钠不稳定，受热易分解产生二氧化碳，能使面团松软，可做食品膨松剂，B正确；C．青铜是在纯铜(紫铜)中加入锡或铅的合金，黄铜为是由铜和锌所组成的合金，两者均属于混合物，不是铜单质，C错误；D．钠元素灼烧显黄色，D错误；故选B。12．下列物质属于纯净物的是A．水玻璃 B．绿矾 C．碱石灰 D．福尔马林【答案】B【详解】A．水玻璃为Na2SiO3的水溶液，属于混合物，A不符合题意；B．绿矾为FeSO4·7H2O，属于纯净物，B符合题意；C．碱石灰为CaO和NaOH的混合物，C不符合题意；D．福尔马林是甲醛的水溶液，属于混合物，D不符合题意；答案选B。13．下列实验装置的名称错误的是A．三脚架 B．坩锅钳 C．泥三角 D．研钵【答案】B【详解】坩埚是属于陶瓷质仪器不是金属质地仪器，故坩锅钳应该为坩埚钳，B错误，故答案为：B。14．下列说法正确的是A．将通入饱和氯化钠溶液中，可得到碳酸氢钠B．工业上用焦炭和二氧化硅反应可得到二氧化碳和粗硅C．通入到溶液中，生成亚硝酸钠和硝酸钠D．将水滴加到过氧化钠固体中，生成和【答案】C【详解】A．根据侯氏制碱法可知，将氨气通入饱和氯化钠溶液中，再通入二氧化碳气体，可得到碳酸氢钠，A错误；B．焦炭和二氧化硅高温反应生成一氧化碳和粗硅，B错误；C．通入到溶液中，氮元素发生自身的氧化还原反应生成亚硝酸钠和硝酸钠，C正确；D．水和过氧化钠生成氢氧化钠和氧气，D错误；故选C。15．下列物质与俗名不对应的是A．小苏打：NaHCO3 B．皓矾：FeSO4·7H2O C．冰晶石：Na3AlF6 D．脉石：SiO2【答案】B【详解】A．NaHCO3俗名小苏打，故A不符合题意；B．FeSO4•7H2O俗名为绿矾，故B符合题意；C．Na3AlF6NH4俗名冰晶石，可以用来降低氧化铝的熔点，故C不符合题意；D．SiO2俗称脉石，是石英的主要成分，故D不符合题意。故选B。16．古籍记载的食盐生产过程：“粗盐溶解成饱和之盐卤，滤净泥渣流入澄清池”“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”。若实验室模拟上述过程，不涉及的操作是A． B．C． D．【答案】C【详解】A．图示为搅拌溶解，“粗盐溶解成饱和之盐卤”涉及该操作，A不符合题意；B．图示为过滤，“滤净泥渣流入澄清池”涉及该操作，B不符合题意；C．图示为蒸馏，没有涉及，C符合题意；D．图示为蒸发结晶，“入于釜中煎炼，顷刻结盐”涉及该操作，D不符合题意；综上所述答案为C。17．关于反应4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是A．CO是氧化产物 B．SiH4发生还原反应C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D．生成1molSiO2时，转移8mol电子【答案】D【详解】A．根据反应方程式，碳元素的化合价由+4价降为+2价，故CO为还原产物，A错误；B．硅元素化合价由-4价升为+4价，故SiH4发生氧化反应，B错误；C．反应中氧化剂为二氧化碳，还原剂为SiH4，，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，C错误；D．根据反应方程式可知，Si元素的化合价由-4价升高至+4价，因此生成1molSiO2时，转移8mol电子，D正确；答案选D。18．下列各组物质按酸、碱、盐、电解质分类顺序排列的是A．硫酸、熟石灰、苛性钠、乙醇 B．硝酸、烧碱、碳酸钙、氯化钠C．醋酸、氢氧化钠、碳酸钠、氨水 D．硫酸、纯碱、明矾、二氧化硫【答案】B【详解】A．熟石灰是Ca(OH)2，苛性钠是NaOH，二者都属于碱；乙醇属于非电解质，A分类不合理；B．各种物质符合分类标准，B分类合理；C．氨水是混合物，不属于电解质，C分类不合理；D．纯碱是Na2CO3，属于盐，不属于碱，二氧化硫是酸性氧化物，属于非电解质，D分类不合理；故合理选项是B。19．Ca可用于研究中药的钙拮抗作用及机理,这里的“45”是指该原子的()A．原子序数B．中子数C．质量数D．电子数【答案】C【解析】A.Ca的原子序数为20，选项A错误；B.Ca的中子数一般在20左右，选项B错误；C.Ca原子的质子数为20，若中子数为25，则质量数为45，选项C正确；D.Ca原子的电子数为20，选项D错误。答案选C。20．如果你家里的食用花生油不小心混入了少量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是()A． B． C． D．【答案】B【详解】花生油和水是互不相溶的两种液体，分层，所以可采用分液的方法进行分离，A是过滤，B是分液，C是蒸发，D是蒸馏，故选B。21．不属于乙醇化学性质的是()A．可与金属钠反应B．能发生加成反应C．可被氧化成乙醛D．可与乙酸发生酯化反应【答案】B【详解】A、乙醇官能团为羟基，羟基上氢活泼，可与钠发生取代反应，故A正确；B、乙醇分子中无双键等不饱和键，故不能发生加成反应，故B错误；C、醇的羟基可被催化氧化为醛基，故C正确；D．乙醇和乙酸在浓硫酸催化作用下反生酯化反应生成乙酸乙酯和水，故D正确；故选B。22．下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）A．中和反应是吸热反应 B．燃烧属于放热反应C．化学键断裂放出能量 D．反应物总能量与生成物总能量一定相等【答案】B【详解】A．所有的酸碱中和反应都是放热反应，故A错误；B．所有的燃烧都属于放热反应，故B正确；C．化学键断裂吸收能量，故C错误；D．所有化学反应都伴随着能量的变化，化学反应中反应物总能量与生成物总能量一定不相等，故D错误；答案选B。23．某糕点主要由面粉、花生油和鸡蛋清焙制而成。下列说法正确的是（）A．该糕点不含糖类物质 B．淀粉与葡萄糖互为同分异构体C．淀粉、油脂和蛋白质都能水解 D．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物【答案】C【详解】A.淀粉的主要成分为淀粉，而淀粉属于糖类，故该糕点含糖类物质，故A错误；B.分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，淀粉和葡萄糖的分子式并不相同，故不是同分异构体，故B错误；C.淀粉属于多糖，可以水解为葡萄糖；油脂能水解为甘油和高级脂肪酸；蛋白质能水解为氨基酸，故C正确；D.高分子化合物是指相对分子质量在一万以上的化合物，而油脂的相对分子质量只有几百，故不是高分子化合物，故D错误；故选C。24．已知NaNO2的化学式量为69，则500mL1．0mol/L的NaNO2溶液含有的溶质的质量为A．13．8g B．34．5g C．69g D．138g【答案】B【详解】由n=CV可知500mL1．0mol/L的NaNO2溶液含有NaNO2的物质的量为1．0mol/L×0．5L=0.5mol，则NaNO2的质量为0.5mol×69g/mol=34．5g，选B。25．对于下列常见化学的认识错误的是()A．明矾可用作净水剂 B．干冰能用于人工降雨C．碳酸钙是文物陶瓷的主要成分 D．小苏打可作糕点的发酵粉【答案】C【详解】A.铝离子水解产生氢氧化铝具有较强的吸附性，明矾可用作净水剂，故A正确；B.干冰气化时吸热，干冰能用于人工降雨，故B正确；C.文物陶瓷的主要成分为硅酸钙等，故C错误；D.碳酸氢钠受热容易分解而产生二氧化碳气体，使得面食内部形成多孔结构，从而使得面食更酥软，小苏打可作糕点的发酵粉，故D正确；故选C。26．下列各种装置能构成原电池的是（）A． B． C． D．【答案】B【详解】A.两个电极材料的金属是同一物质，不存在活动性不同的金属电极，不能构成原电池，A不符合题意；B.有活动性不同的金属作正、负极，有电解质溶液，形成了闭合回路，可自发进行氧化还原反应，能够构成原电池，B符合题意；C.没有电解质溶液，不能形成闭合回路，不能构成原电池，C不符合题意；D.不能自发进行氧化还原反应，不能构成原电池，D不符合题意；故合理选项是B。27．下列各组物质中，硫元素的化合价均为+4的是（）A．Na2SO3 B．H2S2O7C．Na2SO4 D．Na2S2O3【答案】A【详解】A．钠元素显＋1价，氧元素显−2价，设Na2SO3中硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(＋1)×2＋x＋(−2)×3＝0，则x＝＋4价；B．氢元素显＋1价，氧元素显−2价，设H2S2O7中硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2＋2x＋(−2)×7＝0，则x＝＋6价；C．钠元素显＋1价，氧元素显−2价，设Na2SO4中硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(＋1)×2＋x＋(−2)×4＝0，则x＝＋6价；D．氢元素显＋1价，氧元素显−2价，设Na2S2O3中硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2＋2x＋(−2)×3＝0，则x＝＋2价；故答案选A。28．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是A．是氨气发生装置B．是氨气发生装置C．是氨气吸收装置D．是氨气收集、检验装置【答案】B【详解】A．NH4Cl固体受热分解生成的NH3和HCl在试管口遇冷会重新化合生成NH4Cl，故A错误；B．将浓氨水滴到生石灰固体上时，生石灰与水反应放热会导致NH3逸出，此为氨气的发生装置，故B正确；C．NH3极易溶于水，为防止倒吸，倒置的漏斗口刚接触水面即可，不能浸于水中，故C错误；D．收集NH3时，为防止NH3与空气形成对流使收集的NH3不纯，通常在导管口放置棉花团，故D错误；答案选B。29．0.25LNaOH溶液中溶有10gNaOH,则此溶液的物质的量浓度为()A．2mo1/L B．1mo1/L C．0.5mo1/L D．0.05mo1/L【答案】B【分析】根据n=m÷M计算出溶质的物质的量，根据c=n÷V计算溶液的物质的量浓度。【详解】n（NaOH）=10g÷40g·mol－1=0.25mol，溶液的体积为0.25L，c（NaOH）=0.25mol÷0.25L=1mol·L－1。故选：B。30．氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）是两大重要的工业制碱法，下列表达正确的是（）氨碱法联合制碱法A原料食盐、氨气、生石灰食盐、氨气、二氧化碳B副产物氯化钙氯化铵C循环物质氨气、二氧化碳氯化钠D评价原料易得、设备简单、能耗低原料利用率高、废弃物少【答案】B【分析】氨碱法以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱，先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，将经过滤、洗涤得到的碳酸氢钠微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品，放出的二氧化碳气体可回收循环使用，含有氯化铵的滤液与石灰乳混合加热，所放出的氨气可回收循环使用；联合制碱法以食盐、氨和二氧化碳（其中二氧化碳来自合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气）为原料来制取纯碱，联合制碱法包括两个过程，第一个过程与氨碱法相同，将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCO3微小晶体，再煅烧制得纯碱产品，其滤液是含有氯化铵和氯化钠的溶液，第二个过程是从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体，由于氯化铵在常温下的溶解度比氯化钠要大，低温时的溶解度则比氯化钠小，而且氯化铵在氯化钠的浓溶液里的溶解度要比在水里的溶解度小得多，所以在低温条件下，向滤液中加入细粉状的氯化钠，并通入氨气，可以使氯化铵单独结晶沉淀析出，经过滤、洗涤和干燥即得氯化铵产品，此时滤出氯化铵沉淀后所得的滤液，已基本上被氯化钠饱和，可回收循环使用。联合制碱法与氨碱法比较，其最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上，应用同量的食盐比氨碱法生产更多的纯碱。【详解】A.氨碱法原料为食盐、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气，联合制碱法原料为食盐、氨气、二氧化碳，故A错误；B.氨碱法可能的副产物为氯化钙，联合制碱法可能的副产物氯化铵，故B正确；C.氨碱法循环物质为氨气、二氧化碳，联合制碱法循环物质为氯化钠，二氧化碳，故C错误；D.氨碱法原料便宜，产品纯碱的纯度高，副产品氨和二氧化碳都可以回收循环使用，制造步骤简单，适合于大规模生产，但设备复杂，能耗高，氨碱法的最大缺点还在于原料食盐的利用率只有72%～74%；联合制碱法最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上，废弃物少，故D错误；故选B。二．选择题：本大题共20题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。31．体积小重量轻的长寿命的核电池已经广泛应用于心脏起搏器，全世界已经有成千上万的心脏病患者植入了核电池驱动的心脏起搏器，挽救了他们的生命，使他们能够重新享受人生的幸福。心脏起搏器的电源体积非常小，比1节2号电池(锌锰电池)还小，重量仅100多克，若用放射源为238Pu，150mg即可保证心脏起搏器在体内连续工作10年以上。判断氮的非金属性比磷强，不可依据的事实是A．常温下氮气是气体，磷是固体 B．稳定性：C．酸性： D．在空气不能燃烧，而可燃【答案】A【详解】A．常温下分子晶体的状态与分子间作用力、氢键有关，和元素的非金属性强弱无关，故A选；B．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，稳定性：NH3＞PH3，则非金属性：N＞P，故B不选；C．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，酸性：HNO3＞H3PO4，则非金属性：N＞P，故C不选；D．非金属性越强，氢化物的还原性越弱，NH3在空气不能燃烧，而PH3可燃，说明还原性NH3＜PH3，则非金属性：N＞P，故D不选；故选：A。32．下列化学方程式与所述事实相符，且正确的是A．检验燃尽的火柴头浸泡液中含有氯元素B．用淀粉碘化钾溶液和醋酸鉴别真假碘盐：C．用纸层析法分离和时，最后阶段充分氨熏：D．在硫酸亚铁溶液中加入等物质的量的硫酸铵，制备摩尔盐【答案】A【分析】A.火柴头含有氯酸钾，检验氯元素，先配制成溶液，氯元素以的形式存在，加入还原剂将其还原成氯离子进行检验；B.醋酸为弱电解质，在离子反应方程式中应写化学式；C.铜离子和氨水中氨气生成配位健；D.应加入稀硫酸，其作用是为了抑制、的水解，防止产物不纯．【详解】火柴头含有氯酸钾，检验氯元素，先配制成溶液，氯元素以的形式存在，加入还原剂亚硝酸根离子，将氯酸根离子还原成氯离子，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，反应为，证明燃尽的火柴头浸泡液中含有氯元素，A正确；B.醋酸为弱电解质，在溶液中部分电离，所以离子反应方程式中应写化学式，离子反应为：，B错误；C.用纸层析法分离和时，最后阶段充分氨熏：反应为，C错误；D.亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在，制备摩尔盐即硫酸亚铁铵，就是在溶液中加入少量稀溶液，再加入饱和溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作后所得，过程中稀硫酸的作用是为了抑制、的水解，防止产物不纯，D错误。故选A。33．在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入铁屑,反应结束后滤出固体物质,滤液中的阳离子可能是

(

)①只有Fe2+；

②Fe2+和Fe3+；

③Fe2+和Cu2+；

④Cu2+和．A．②③ B．②④ C．①④ D．①③【答案】D【详解】由于Fe3+能氧化Fe、Cu，充分反应后滤去固体物质，固体为Cu或Fe、Cu，所以滤液中一定无Fe3+，可排除②④，固体物质存在两种可能：1、当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的反应方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+，故①正确；2、当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定没有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；综上可知：滤液中一定含有Fe2+，故③正确；答案选D。【点睛】本题考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比较，能正确判断固体的成分是解本题的关键。根据Fe3+、Cu2+的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定固体的成分、溶液的成分；有固体剩余，若固体只有铜，则反应后的溶液中一定无Fe3+存在，一定存在Fe2+；可能含有Cu2+；若有铁剩余，一定有铜生成，Fe3+、Cu2+无剩余。34．用下图所示装置萃取溴水中的溴，下列说法正确的是A．使用前不需要检查分液漏斗是否漏液B．萃取剂可用酒精或CCl4C．“振荡”后立刻进行分液D．分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，关闭旋塞，再从上口倒出上层液体【答案】D【解析】A.使用前需要检查分液漏斗是否漏液，A错误；B.酒精与水互溶，萃取剂不能用酒精，B错误；C.“振荡”后需要静置分层且打开分液漏斗上方的活塞后才能进行分液，C错误；D.分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，关闭旋塞，再从上口倒出上层液体，D正确，答案选D。35．下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是A．淀粉葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动)B．纤维素葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动)C．油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O(释放能量维持生命活动)D．蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质(人体生长发育)【答案】B【详解】A.淀粉在体内先水解为葡萄糖，葡萄糖再氧化成CO2和H2O的过程中释放能量维持生命活动，故A正确；B.人体内无催化纤维素水解的酶，纤维素在人体内不能发生水解反应，故B错误；C.油脂在体内水解为甘油和高级脂肪酸，然后氧化释放能量维持生命活动，故C正确；D.蛋白质水解为氨基酸，氨基酸再合成人体所需的蛋白质以保证人体生长发育，故D正确；故选B。36．石灰石是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图:：下列说法正确的是（）A．漂粉精是混合物，主要成分是氯化钙B．图示的制纯碱方法，要求先向饱和食盐水中通NH3，,然后再通CO2C．纯碱属于碱，俗名苏打D．制取纯碱和漂粉精所涉及的反应都是非氧化还原反应【答案】B【分析】A．根据工业流程图判断漂白精的主要成分；B．NH3极易溶于水且溶液呈弱碱性，再通入CO2使之更多地转化为HCO3−；C．碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；D．制备漂白精的反应中氯元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应。【详解】A．漂白精为氯气和氢氧化钙反应的产物，2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，其主要成分是次氯酸钙和氯化钙，故A错误；B．NH3极易溶于水且溶液呈弱碱性，再通入CO2使之更多地转化为HCO3−，故工业上，可先向饱和食盐水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3，碳酸钠受热分解制取纯碱，故B正确；C．纯碱是碳酸钠，俗名苏打，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故C错误；D．向饱和食盐水中通NH3，然后再通CO2制取碳酸氢钠，加热分解碳酸氢钠制取纯碱，两反应中元素化合价不变化，属于非氧化还原反应，但制备漂白精的反应中氯元素的化合价由0价变化为−1、＋1价，属于氧化还原反应，故D错误；故答案选B。37．下列材料中属于功能高分子材料的是（）①有机玻璃②合成橡胶③高分子分离膜④生物高分子材料⑤隐身材料⑥液晶高分子材料⑦导电高分子材料⑧智能高分子材料A．①③④⑥⑧ B．②④⑥⑦⑧C．③④⑤⑥⑦⑧ D．①②③⑤⑦【答案】C【分析】功能高分子是一类以基本合成材料为原料、在其中添加一些特殊的物质或经过特殊的处理后具有特殊功能的高分子材料。【详解】塑料、合成橡胶、合成纤维属三大传统合成材料，有机玻璃属于传统合成材料中的塑料；③高分子分离膜、④生物高分子材料、⑤隐身材料、⑥液晶高分子材料、⑦导电高分子材料、⑧智能高分子材料都属于功能高分子材料；故答案选C。38．维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式见图：合成它的单体为()A．氟乙烯和全氟异丙烯B．1，1－二氟乙烯和全氟丙烯C．1－三氟甲基－1，3－丁二烯D．全氟异戊二烯【答案】B【详解】从对高聚物的结构简式分析可知，高聚物内无双键存在，所以它应该由两种含碳碳双键的单体聚合而成，其中一个单体中一个碳原子上连接两个氟原子，它是1,1—二氟乙烯。另一个单体中所有的氢原子均被氟原子取代，它是全氟丙烯。答案B。39．室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是A．试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应B．试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和C．取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2+H2O⇌H2SO3、H2SO3⇌H++、⇌H++D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发【答案】C【详解】A．由信息可知，SO2易溶于水，也能使液面上升，故A错误；B．二氧化硫与水的反应为可逆反应，当反应达到限度后，二氧化硫的量不再减少，液面高度也无明显变化，故B错误；C．滴入石蕊试液，溶液变为红色，说明溶液显酸性，SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸为弱酸，分步电离出氢离子，故C正确；D．亚硫酸具有较强的还原性，易被氧化为硫酸，弱酸变强酸，也能使pH下降，故D错误；故选C。40．四氯化锡常用作合成有机锡化合物的原料。利用下图装置使含锡硫渣与氯气反应制备四氯化锡并进行尾气处理。已知：①无水四氯化锡的熔点为-33°C、沸点为114.1℃；②四氯化锡易水解。下列说法正确的是A．装置A中KClO3可用MnO2替代B．装置D中球形冷凝管的进水口为1、出水口为2C．装置B的作用是吸收HClD．装置E中的试剂为无水氯化钙【答案】C【分析】A中生成氯气通过饱和食盐水吸收杂质氯化氢，通过C干燥后进入D反应生成四氯化锡，尾气通过装置E吸收并防止空气中水蒸气进入D；【详解】A．该装置为不加热装置，二氧化锰和浓盐酸反应需要加热，A错误；B．装置D中球形冷凝管水流方向为下进上出，进水口为2、出水口为1，B错误；C．盐酸具有挥发性，得到氯气中含有氯化氢，可以使用饱和食盐水吸收，C正确；D．尾气中氯气有毒会污染空气，E中可选择碱石灰，可以吸收尾气同时防止水蒸气进入装置D，而无水氯化钙只能吸水，D错误；故选C。41．铋可改善钢的加工性能。周期表中铋与砷同主族，其最稳定的同位素是。下列说法不正确的是A．是第六周期元素 B．的中子数是126C．的原子半径比的小 D．和具有相同的电子数【答案】C【详解】A．由题干信息可知，是83号元素，54＜83＜86，则Bi属于第六周期元素，A正确；B．已知质量数等于质子数加中子数，则的中子数是209-83=126，B正确；C．已知As位于第4周期第VA族，而Bi位于第6周期第VA族，根据同一主族从上往下原子半径依次增大，即的原子半径比的大，C错误；

D．和的核外电子数为83，故相同，D正确；故答案为：C。42．下列气体可用下图所示装置收集的是()A．CO2B．H2C．NOD．N2【答案】A【解析】该装置适合用于向上排空气法收集气体。A.CO2密度比空气大，可用向上排空气法收集，选项A正确；B.H2密度比空气小，可用向下排空气法收集，选项B错误；C.NO能与空气中的氧气反应生成二氧化氮，不能用排空气法收集，选项C错误；D.N2密度略小于空气，不适合用排空气法收集，选项D错误。答案选A。43．下列反应中既是氧化还原反应，能量变化情况又符合下图的是

A．铝片与稀盐酸的反应 B．NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反应C．碳和水蒸气反应 D．甲烷的燃烧反应【答案】C【解析】分析：由图可以知道反应物总能量小于生成物总能量,则应为吸热反应,如发生氧化还原反应,应存在元素化合价的变化，以此解答该题。详解:金属与盐酸的反应放热，Al、H元素的化合价变化，为氧化还原反应,A错误；NH4Cl和Ba（OH）2·8H2O的反应为吸热反应,但没有元素的化合价变化,为非氧化还原反应,B错误；灼热的木炭与水蒸气反应为吸热反应,C元素、氢元素的化合价发生变化,为氧化还原反应,C正确；甲烷在氧气中的燃烧反应为放热反应，D错误；正确选项C。点睛：常见的放热反应有：所有的燃烧、所有的中和反应、金属和酸的反应、金属与水的反应、大多数化合反应、铝热反应等；常见的吸热反应为：大多数的分解反应,氢氧化钡和氯化铵的反应、焦炭和二氧化碳、焦炭和水蒸气的反应等。44．化学反应达到化学平衡的标志是A．逆反应停止进行 B．反应物与生成物的浓度相等C．正反应与逆反应停止进行 D．正反应速率和逆反应速率相等【答案】D【详解】对可逆反应来说,当反应进行到一定程度时,v(正)=v(逆)≠0,反应物和生成物的质量(或浓度)保持不变,该可逆反应达到了化学平衡状态，答案选D。45．将30mL5mol/LNaOH溶液加水稀释到60mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量为()A．0.25mol B．2.5molC．0.15mol D．1.5mol【答案】C【详解】30mL5mol/LNaOH溶液中n(NaOH)=0.03L×5mol/L=0.15mol，因稀释前后溶质的物质的量不变，故加水稀释到60mL后溶液中溶质的物质的量为0.15mol，答案选C。46．某兴趣小组设计的水果电池装置如图所示。该电池工作时,下列说法正确的是()A．铜片作负极B．锌片发生还原反应C．将电能转化为化学能D．电子由锌片经导线流向铜片【答案】D【解析】A、锌作负极，铜为正极，选项A错误；B、锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，选项B错误；C、该装置是原电池，将化学能转化为电能，选项C错误；D、电子从负极锌沿导线流向正极铜，选项D正确；答案选D。点睛：本题考查了原电池原理，难度不大，注意把握正负极的判断和电极方程式的书写，注意溶液中酸性的变化。锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极，据此分析。47．雾霾已经成为社会各界共同关注的热门话题，下列因素与雾霾成因无关的是A．氮气排放 B．燃煤供热 C．汽车尾气排放 D．田间焚烧秸秆【答案】A【详解】雾霾天气形成，其原因有城市汽车数量剧增，排放大量尾气，工业生产、田间焚烧秸秆及冬季取暖排放的粉尘、硫氧化合物等PM2.5颗粒物增多等，选A。48．下列关于工业生产的说法错误的是()A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳B．在硫酸工业、合成氨工业中，皆采用循环操作提高原料利用率C．在侯氏制碱工业中，二氧化碳可以循环利用D．硫酸工业中，用水来吸收三氧化硫【答案】D【详解】A．因为氨气溶解度非常大，先通氨气后通二氧化碳，能增大二氧化碳的吸收，有利于生成纯碱，故A正确；B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中的主要反应为可逆反应，原料不能完全转化为产物，采用反应物的循环利用可以提高原料利用率，故B正确；C．在侯氏制碱工业中，二氧化碳和氯化铵既是反应物也是生成物，所以，可循环利用的物质除二氧化碳之外，还有氯化铵，故C正确；D．硫酸工业中，是用98%的硫酸来吸收三氧化硫，如果用水来吸收，则会产生酸雾，影响产率，故D错误；答案选D。49．有机磷农药“乐果”的结构简式是，其中所含的双键数目为()A．1 B．2 C．3 D．4【答案】B【详解】根据价键规则，有机磷农药“乐果”的结构简式也可表示为，故其中所含的双键数目为2个双键，答案选B。50．溴化钾(KBr)可作为分析试剂、感光剂、神经镇静剂等，工业上制取溴化钾的方法之一为：先将尿素(H2NCONH2)加到K2CO3溶液中，然后在不断搅拌下缓慢注入液溴，随即发生反应：3K2CO3+H2NCONH2+3Br2=6KBr+4CO2↑+N2↑+2H2O。下列有关此反应的说法正确的是A．尿素作还原剂，CO2、N2是氧化产物B．若制取1molKBr，转移电子数目为2NAC．此方法成本低，且制得的KBr纯净D．实验室中KBr密封保存在无色广口瓶中【答案】C【详解】A．尿素中C为+4价，N为-3价，因此尿素作还原剂，N2是氧化产物，CO2不是氧化产物，A错误；B．Br从0价降低到-1价，若制取1molKBr，转移电子数目为NA，B错误；C．此反应制取原料为碳酸钾、尿素和Br2，成本低，产物CO2、N2为气态，因此得到的KBr比较纯净，C正确；D．KBr作感光剂，说明KBr具有感光性，因此应密封保存在棕色广口瓶中，D错误；故选C。三．选择题：本大题共10题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，有2~3项符合题目要求。51．下列离子方程式书写正确的是A．向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOB．向氨水中滴入醋酸溶液：NH3•H2O+H+=NH+H2OC．向过氧化钠中加入稀硫酸：2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2↑D．向碳酸氢钡溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液：Ba2++HCO+OH-=BaCO3↓+H2O【答案】CD【详解】A．向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳，离子方程式为，故A错误；B．向氨水中滴入醋酸溶液，离子方程式为，故B错误；C．向过氧化钠中加入稀硫酸，生成硫酸钠和氧气，离子反应为2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2↑，故C正确；D．向碳酸氢钡溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液，碳酸氢钡过量，离子方程式为，故D正确；故答案选CD。52．在2022年冬奥会上“水立方”华丽转身为“冰立方”，其美丽的透光气囊材料由乙烯(球棍模型如图所示)与四氟乙烯的共聚物制成。下列关于乙烯说法正确的是A．乙烯属于烷烃 B．乙烯的结构式为C2H4C．乙烯可以作为水果的催熟剂 D．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】CD【详解】A.乙烯的分子式为C2H4，属于烯烃，不属于烷烃，A错误；B.乙烯的结构式，B错误；C.乙烯具有催熟作用，可以作为水果的催熟剂，C正确；D.乙烯具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确；故选CD。53．某同学在实验室中进行如下实验：编号IIIIII实验现象没有明显变化，溶液仍为无色有白色沉淀生成，溶液为蓝色有无色气体放出以下结论不正确的是A．I中无明显变化，说明两溶液不反应B．II中白色沉淀为CuCl2C．III中的离子方程式为2H＋＋Zn=Zn2＋＋H2↑D．离子反应过程中会发生离子数量或离子种类的变化【答案】AB【详解】A．硫酸和NaOH反应生成硫酸钠和水，无明显现象，溶液仍为无色，发生了复分解反应，故A错误；B．反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，氯化铜溶液为蓝色，白色沉淀为硫酸钡，故B错误；C．发生Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，单质在离子反应中保留化学式，则离子反应为2H++Zn═Zn2++H2↑，故C正确；D．有离子参加或生成的反应为离子反应，所以离子反应过程中会引起离子数量或离子种类的变化，故D正确；故选AB。54．标准状况下，现有①6.72L；②个HCl分子；③7.2g；④0.2mol，对这四种气体的关系有以下四种表述，其中不正确的是A．物质的量：②>③>①>④ B．体积：②>③>①>④C．氢原子个数：①>③>④>② D．质量：②>③>①>④【答案】CD【分析】①标准状况下，6.72LCH4的物质的量为6.72L÷22.4L/mol=0.3mol；②3.01×1023个HCl分子的物质的量为3.01×1023÷6.02×1023=0.5mol；③7.2gH2O的物质的量为7.2g÷18g/mol=0.4mol；④0.2molNH3。【详解】A．由上述计算可知，物质的量为②＞③＞①＞④，故A错误；B．根据V=nVm知，相同条件下气体体积之比等于物质的量之比，水是液体体积最小，故体积②>①>④>③，故B错误；C．甲烷中n(H)=0.3mol×4=1.2mol，HCl中n(H)=0.5mol，水中n(H)=0.4mol×2=0.8mol，氨气中n(H)=0.2mol×3=0.6mol，故H原子数目①＞③＞④＞②，故C正确；D．甲烷质量为0.3mol×16g/mol=4.8g，HCl的质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g，氨气的质量为0.2mol×17g/mol=3.4g由上述计算可知，质量为②＞③＞①＞④，故D正确；故选CD。55．下列指定反应的离子方程式书写正确的是A．铁屑与过量的浓盐酸反应：B．碳酸氢钠溶液与稀混合：C．金属钠加入氯化铜溶液中：D．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：【答案】BD【详解】A．铁屑与过量的浓盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合生成二氧化碳和水，离子方程式：，故B正确；C．金属钠与水反应生成NaOH和氢气，NaOH和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为：2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故C错误；D．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合，两物质的物质的量比为1：1，化学方程式：Ca(OH)2+NaHCO3(少量)=H2O+CaCO3，离子方程式：，故D正确；故选BD。56．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．气体的质量为22gB．个分子在标准状况下的体积为44.8LC．同温同压下，质量均为14g的和CO，体积相同，原子数均为D．在标准状况下，22.4L由和组成的混合气体所含原子数为【答案