高一下-化学反应速率练习题

化学反应速率练习题1、决定化学反应速率的主要因素是A.反应物的浓度 B.反应温度 C.使用催化剂 D.反应物的性质2、5.6g铁粉投入到足量的00mL2mol/L的稀硫酸中,2min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是A v(Fe) = 0.5mol/(L.min) B v(H2so4)=1mol/(L.min)C v(H2) = 0.5mol/(L.mii) D v(FeSOJ=0.5mol/(L.min)3、在四个不同的容器在不同条件下进行合成氨反应。根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是A.v(H)=0.1mol-(L-min)-1 B.v(N)=0.Imol-(L-min)-iC.v(N)=0.2mol・(L・min)i D.v(NH3)=0.3mol-(L-min)-i4、把下列四不收溶液分别加入四个盛有0mL2mol.L-i盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL此时x和盐酸缓慢进行反应。其中反应速率最大的是A.20ml3mol-L-i的x溶液B.20ml2mol-L-i的x溶液10ml4mol-L-i^x溶液口.10比，2mol-L-i的x溶液5、下列各组溶液，同时开始反应，出现浑浊最早的是 。A.20℃时5mL0.O5molL-iNa2s2。3溶液与5mL0.imolL-i硫酸混合B.20℃时50mL0.imol-L-iNa2s2。3溶液与50mL0.imolLi硫酸混合C.10℃时5mL0.05mol-L-iNa2s2。3溶液与5mL0.imoL-i硫酸混合i0℃时5mL0.imoIL-iNaSQ3溶液与5mL0.1mDl.L-i硫酸混合6、把镁带投入盛有稀HCl的容器里，产生2的速率与下列因素：①盐酸浓②温度，③镁带的表面礴容器的密闭情鹿溶液的氯离子浓身有关系的是A.①② B.③④ C①②③④ D①②③④⑤7、在2A6=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是A.v(A)=0.5mol・L-i-s-i oB.v(B)=0.3mol-L-i-s-1C.v(C)=0.8mol・L-isi oD.v(D)=imol・L-Ls-18、甲、乙两个容器内都在进行-B的反应，甲中每分钟减少molA乙中每分钟减少2molA,则两容器中的反应速率6A.甲快 B.乙快 。。.相等 2.无法确定9、20℃时，将0.1molL-iNa2sQ3溶液10mL和0.01mol-L-iH2sO4溶液10mL混合,2min后溶液中明显出现浑浊已知温度每升高10℃,化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是A.40sB.15s C.48s D.20s10、对于反应A+B+C下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是A.增加A的物质的量 B.升高体系的温度C.增加体系的压强 D.减少c的物质的量11、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率影响生成氢气的总量可向盐酸中加入适量的 。A.NaOH(固体) B.H2O C.NH4Cl(固体＞D.CHsCOONadS的12、用3克块状大理石与30毫升留升盐酸反应制取CO2气体若要增大反应速率可采取的措施是①再加入0毫升3摩/升盐酸②改用30毫升6摩/升盐酸③改用3克粉末状大理石 ④适当升高温度 。A.①②④ B②③④C①③④皿①②③13、反应4NH3(气)+5Q(气)==^4NO气)+6H2O(气在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了45mol则此反应的平均速率MX)反应物的消耗速率或产物的生成速泡表示为A.V(NH3)=0.0101mol.I-i.s-1 B.V(O2)=0.0010mol.L1.S-1C.V(NO)=0.0010molL-1.s-1 D.V(HO)=0.045mol.L-i.s-114、在一定条件下，反应N2+3H2n2NH3在2L密闭容器中进行,5min内氨的质量增加了1.7g则反应速率为A.V(H)=0.03mol/LminoB.V(N2)=0.O2mol/LminC.V(NH3)=0.17mol/L-min 2.V(NH3)=0.01mol/L.min15、下列关于催化剂的说迸确的是A.催化剂能使不起反应的物质发生反应B.催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C.催化剂能改变化学反应速率D.任何化学反应，都需要催化剂E:电解水时，往水中加少^aOH可使电解速率明显加快，所以aOH是这个反应的催化剂16、在一个容积为2L的密闭容器中发生如下反应3A+B=2C(A.BC均为气体若最初加入的人8都是4moLA的平均反应速率为M2mol/L・s，则10s后容器中的B是A.2.8mol B.1.6molC3.2molD.3.6mol17、把下歹列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中均加水稀到50mL,此时X和盐酸和缓地进行反应。其中反应速率最大的是A.20mL3mol/LX的溶液 ^B.20mL2mol/LX的溶液C.10ml4mol/LX的溶液 2.10mL2mol/LX的溶液18、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的A..NaOH固体 B.H2O C.NHfl固体 D.C'COONa固体19、下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应中的是①V(N2)=0.3mol/L・min 。②V(NH3)=0.9mol/Lmin③V(H2)=0.6mol/Lmin ④V(H)=0.0225mol/L-s2 2A①② B.①③C③④ D.②④20、在N2+3H2^ ^2NH3的反应中经过一段时间后NH3的浓度增加0.6mol/L,在此时间内用也表示的平均反应速率为0.%mol/L・s,则所经历的时间是。A.0.44sBls C.1.33sD.1.2s21、四位同学同时进行反应A+3B=2C+2D的速率测定实验分别测得反应速率如下①v(A)=0.15mol/(LS);@v(B)=0.6mol/(L.S)@v(C)=0.4mol/

(L.S)@v(D)=0.45mol/(L.S%其中反应进行得最快的是A① B② C③ D④22、能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是A.增加少量的CCO3固体B.升高温度 。.加入MnO2 D增大压强.某温度下浓度都是1molL1的两种气体X2和丫2,在密闭容器中反应生成气体经过tmin后，测得物质的浓度分别为c(X2)=0.4mol-L-i,c(Y2)=0.8molL-i,c(Z)=0.4mo1-L-i,则该反应的反应式可表示为TOC\o"1-5"\h\zA.X2+2Y2 - 2XY2 0B.2X2+Y2 K X2YC.3X+Y0 = 2XY DX+3Y= 2XY2 2 3 2 2 3阅读下题，回答4—25题把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，发生反应:3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g),5min末已生成0.2mo10,若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为01mol-L-i-min-i.上述反应中Z气体的计量系数的值是认.1C3认.1C3D..上述反应在5min末时已用去的Y占原来总物质的量分数为A.20% B.25% C.33% D.50%.在一个容积为6L的密闭容器中放入3LX(g)和2LY(g),在一定条件下发生反应：4X(g)+nY(g) 2Q(g)46R(g)反应达到平衡后，容器内温度不变合气体的压强比原来增加W,X的浓度减小1/3则该反应中的n值为 0。A.3oA.3oB.4oC.5oD.6.反应4NH3O+502O〒士4NO(气)+6H2O(气在2升的密闭容器中进行，1分钟后NH3减少了0.12摩尔，则平均每秒钟浓度变化正确的是

4.NO：O.001摩/升 B.H2O：0.002摩/升C.NH3：0.002摩/升 2.O2：0.00125摩/升.在一定条件T将A2和B2两种气体通NL密闭容器中反应按下式进行：xA2+yB2不士2c气)，两秒种后反应速率如下V(A2)=0.4mol/(L-s)N(B2)=1.2mol/(L.s)VC=0.8mol/(L-s)则该x和y的值分别为A.2和3 B.3和2C.3和1和1oD.1和3.将纯净的N2和H2按体积比2:3混合后缓缓通人一个正在加热的装有足量催化剂的硬质管，在硬质管的另一端收集到的气体是A.N&和NA.N&和N2c.纯净的nh330、有效碰撞是指A、活化分子之间的碰撞B.NH和H2D.NH3、H2和N2的混合气体B、能发生化学反应的碰撞C、反应物分子发生合适取向的碰撞1)、活化分子之间发生合适取向的碰撞31.一定条件下反网(g)+3H2(g)=2N4(g)在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量拄0mol减小到8mol则2min内N2的反应速率为A.1.2mol/(L・min) B.1mol/(L・nin)C.0.6mol/(L,min) D.0.4mol/(L,min)32在2A+B=3C+4D中，表示该反应速率最快的是A.u(A)=05mol・L—1•S-1 B.u(B)=0.3mo卜L-1-S-1C.u(C)=0.8mol・L-i•S-1 D.u(D)=1mol-L-1-S-133.能增加反应物分子中活化分子的百分数的是A.升高温度 B.使用催化剂C.增大压强 D.增加浓度34在一定温度下，向一个容积为L的真空容器内预先装入催化剂)通入molN2和3mol也，经过一段时间反应后测得容器内的压强为起始时的9倍。在此时间内H2的平均反应速率涉.1mol/(L.min)。则此反应所经过的时间为A2min B3min C4min D5min35.关于催化剂的叙述正确的是A 催化剂在化学反应前后性质不变B 催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参加化学反应C 反应物中的某些杂质能使催化剂失去活造成催化剂“中毒”D催化剂可以提高反应物的转化率36.已知可逆反应mA+nB==xC(A,B,C均为气体在某一时刻的反应速率为(A)=amo1/(L*s),v(B)=bmol/(L,s),v(C)=cmol/(L・s)。则x的值为Abc/n Bnc/b Cma/c Dac/m37影响化学反应速率的外部因素主要有 、、和催化剂等。已知某反应在催化剂作用下按以下两步进第一步X+Y=△=Z第二步Y+Z==M^N+X(1)此反应的总反应式为(2)反应的中间产物是(3)反应的催化剂是 38根据反应：A+B==2C填写下表空白。c(A)c(B)c(C)v(C)反应开始时2.7mol/L2.5mol/L020min末2.5mol/L39、对于反应：2sO2+O2==2sO3,当其他条件不变时，只改变一个反应条件将生成SO3的反应速率的变化填入空格(填写增大“减小”不变，)编号改变的条件生成sq的速率①升高温度②降低温度③增大02的浓度④使用v2O5作催化剂⑤压缩体积40.将等物质的量除和B,混合于2L的密闭容器中，发生如下反应3A(g)

+B(g)=J=^=xC(g)+2D(g),经过4min时，测得0的浓度为0.5mol/Lc(A)：c(B)=3：5,C的反应速率是).1moLL-i-mini,A在4min末的浓度是 ,B的平均反应速率是,x的值是。41.在密闭容器里通入xmolH2和ymolI?©改变下列条件反应速率将如何改变?(填“增大，“减小或不变，)(1)升高温度 ;(2)加入催化剂;(3)充入更多的^；(4)扩大容器的体积;TOC\o"1-5"\h\z(5)容器容积不变通入氖气。 ,…42某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随 …时间变化曲线如图所示由图中数据分析，该反应的化学 ;方程式为：;二:。 D 2nli剧t反应开始至2min2的平均反应速率为 。 图尸3.取amolA和bmolB置于VL容器中，发生可逆反应aAaA(g)+bB(g)-cC(g)+dD(g,1min后，测得容器内A的浓度为molL-i,这时B的浓度为:;C的浓度为在这段时间内反应速率速率也;C的浓度为在这段时间内反应速率速率也若以物质A的浓度变化来表示，应为射氤J.将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸产生H2的速率与时间的关系可由图-20表示。在下列因素中①盐酸的浓度②镁带的表面积 ③溶液的浓度④氢气的压强⑤Cl-的浓度(1)影响反应速率的因素 ；(2)解释图中AB段形成的原因— ;(3)解释图中t1时刻后速率变小的原因.A、B两种气体在一定条件下发生反应iA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)o取amolA和bmolB置于容积为VL的容器内，1min后，测得容器内A的浓度为xmol/L,此时B的浓度为,C的浓度为。这段时间内反应的平均速率若以物腐的浓度变化来表示，应为。46.某化学反应^=^=二8+口在四种不同条件下进行3、D起始浓度为及反应A的浓度mol/L随反应时间(1^)的变化情况如下表实验序号浓”0W20304050601800℃1.00.S0।0.670J70.500.500.502800cC心0.600500.500.500.500.503800℃0.920750.630.600.600.604820℃1,00.400.250.200.200.200.20根据上述数据完成下列填空(1)在实验1,反应在0至20分钟时间内平均速率为 mol/(Lmin)。(2)在实验2,A的初始浓度Q二 mol/L,反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。