酸与碱的教案

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作为一名教学工，时常需要编写教案，编写教案助于积累教学经验，不断提高教学质量。来参考自己需要的教案吧！下面是我为大家收集的酸与碱的教案，仅供参考，希望能够帮助到大家。

酸与碱的教案1

教学目标

1．认识石蕊、酚酞这两种酸碱指示剂；

2．会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；

3．能自制酸碱指示剂，并设计和完成有关的试验。

教学重难点

重点：运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。

难点：通过一些试验探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程，培养学生学习化学的方法，分析解决问题的能力。

教学过程

【新课导入】图片展示，食醋、柠檬、山楂、葡萄。

【提问】图片中的这些食物都给你留下了什么印象？（酸）

【总结】像以上这些有酸味的物质中寻常都含有一类特别的化合物——酸。对于酸这种物质我们并不陌生，在以往的化学试验中我们遇到了稀盐酸、稀硫酸等化学药品。无论是食物中含有的酸还是试验室中常见的酸，都属于一类物质——酸。

【问题】图片展示，洗头膏、洗衣液、沐浴露、香皂。这些日用品都给你留下了什么印象？

【总结】这些物质都有一种滑滑的感觉。它们中都含有一种碱性的物质。生活中的这些物质中常含有氢氧化钙、氢氧化钠等碱性物质，在试验室中我们也会用到这些化学药品。氨水、氢氧化钠、氢氧化钙等都是常见的碱。

【交流探讨】（展示白醋和澄清石灰水两种试剂），白醋是生活中常见的一种酸溶液，澄清的石灰水是常见的一种碱溶液，你知道怎样区分它们吗？

【总结】可以用闻气味的方法；可以用通入二氧化碳的方法；还可以用手触摸的方法……

【交流探讨】（展示稀盐酸和氢氧化钠溶液两种试剂）这是试验室中较常见的两种腐蚀性对比强的酸和碱的溶液，你又该如何区分它们呢？能不能用上述方法鉴别呢？

【总结】不能，由于腐蚀性强所以不能再用手触摸；通入二氧化碳时反应现象不明显。

【过渡】在试验室中，人们常用酸碱指示剂来区分酸和碱的溶液。

【旧知回想】

试验一：探究二氧化碳溶于水的化学反应，醋酸、碳酸溶液都能使紫色的石蕊溶液变红。

试验二：探究分子运动现象的试验，氨分子扩散进酚酞溶液中，使溶液由无色变成红色。

这两个试验中的紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液是试验室中常用的两种酸碱指示剂。我们通过试验来探究一下吧。

【试验探究1】分别向4支试管中参与少量白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶液，然后再分别滴入几滴紫色的石蕊溶液，振荡，观测现象。

【试验记录】

白醋，苹果汁，石灰水，氢氧化钠溶液参与紫色的石蕊溶液，变红色，变红色，变蓝色，变蓝色。

结论：酸溶液使紫色的石蕊溶液变成红色，碱溶液使紫色的石蕊溶液变成蓝色。

【试验探究2】另取4支试管，分别参与少量的白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶液，然后再分别滴入几滴无色的酚酞溶液，振荡，观测现象。

【试验记录】

白醋，苹果汁，石灰水，氢氧化钠溶液参与无色的酚酞溶液，不变色，不变色，变红色，变红色。

结论:酸溶液不能使无色的酚酞溶液变色，碱溶液能使无色的酚酞溶液变成红色。

因此说紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都可以用来区分、判断酸和碱这两类溶液。

【问题】根据这两个试验，你能总结出什么结论吗？

【总结】通过试验可知：紫色的石蕊溶液遇到酸溶液会变成红色，遇到碱溶液会变成蓝色；无色的酚酞溶液遇到酸溶液不变色，遇到碱溶液会变成红色。

【概念讲解】像石蕊、酚酞溶液这样能跟酸或碱溶液起作用而显示不同颜色的试剂，叫做酸碱指示剂，寻常也简称指示剂。

【考前须知】

1.酸指酸性溶液，碱指碱性溶液；

2.酸碱指示剂与酸或碱的溶液作用时，变色的是酸碱指示剂，而不是酸或碱的溶液。

【过渡】你知道科学家是怎样发现酸碱指示剂的吗？我们通过一段视频来了解一下。

【播放视频】《波义耳与指示剂的发明》

【过渡】通过视频，我们可以感觉到：生活中四处皆学问，平日只要我们认真观测、细心观测，我们也能得到意想不到的收获。在生活中，还有好多的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫甘蓝等）也具有类似石蕊、酚酞的效果，让我们来探究一下吧！

【探究试验】将采集几种呈娇艳颜色的花瓣或果实，在研钵中捣烂，参与1∶1的酒精溶液浸泡，过滤，得到滤液，即制得指示剂。然后将制得的指示剂依次分别滴加到盛有白醋、稀盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液的4支试管中，观测并记录现象。（每组自制1～2中试剂即可。）

指示剂（汁液）在不同溶液中的颜色变化。

白醋，石灰水，盐酸，氢氧化钠溶液。

【交流与总结】自制的指示剂在酸、碱溶液中能显示的不同颜色，因此也可以作为一种酸碱指示剂。但不同的指示剂在酸和碱的溶液中所显示的颜色也是有区别的。

酸与碱的教案2

活动时间：

第5周星期五班会课

活动目标：

1、了解上体育课时衣着上的考前须知。

2、了解体育活动时的考前须知。

活动过程：

（一）上体育课时衣着上的考前须知：

上体育课大多是全身性运动，活动量大，还要运用好多体育器械，如单双杠、铅球……所以为了安全，上课时衣着有一定的考究。

（1）上衣、裤子口袋里不要装钥匙、小刀等坚硬、尖锐锋利的物品。

（2）不要佩戴各种金属的或玻璃的装饰物。

（3）头上不要戴各种发卡。

（4）尽量不要戴眼镜。

（5）不要穿塑料底的鞋或皮鞋，应当穿球鞋或一般胶底布鞋。

（6）衣服要宽松合体，最好不穿钮扣多、拉锁多或者有金属饰物的服装。有条件的应当穿着运动服。

（二）活动应考前须知：

（1）强烈活动后半小时左右才可以吃饭，饭后一小时才可以做强烈活动。

（2）由于活动时出汗多，所以需要补充水，但喝水时一定要注意量少次数多，不能一次喝水过多，最好喝淡盐开水。

（3）强烈活动后不能立刻停下来。要做放松整理运动。

（4）强烈活动后不能立刻进行冷水浴或游泳。

（5）恶劣天气（大风、雾天、气温过高或过低）不宜活动。

（三）活动小结：

体育活动要量力而行，安全第一，适时适度进行。

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酸与碱的教案3

复习目标

知识

1、指示剂显色规律

2、认识酸碱盐

3、常见酸碱的化学性质

4、溶液酸碱度的表示方法

能力初步培养学生分析问题的思维能力。

重点难点

常见酸碱的化学性质

教学方法

试验探讨法、分析归纳式讲解法、多媒体辅助教学。

教学用具

仪器：

烧杯、白纸、试管等。

药品：

10%的NaOH溶液、5%的硫酸溶液、5%的紫色石蕊试液、酚酞试剂、镁、氧化铜、氢氧化铜、碳酸钠试剂、氯化钡等

其它：

多媒体投影、学生练习

教学过程

教师活动学生活动教学意图

【引入】今天我们来复习酸和碱，看投影（今节要复习的知识）

【板书】1、指示剂显色规律

画一幅《雨落叶出红花开》给同学们。问学生，你们看到了吗？认真观测，知道里边是什么化学知识？

分析原理，引出指示剂变化规律（见投影）

练习一

【板书】2、认识酸碱盐

投影物质的分类与练习

浓酸、浓碱的使用

【板书】3。常见酸碱化学性质

见投影

【板书】４、溶液酸碱度的

表示方法（见投影）

【小结】本课复习知识明确要复习内容

猜想、思考、回复问题

做练习一

观测、做练习二

做练习三

做练习四（填表）

激发学生学兴趣，分析应用指示剂知识

稳定知识：

稳定酸碱化学性质知识

用化学性质去检验物质培养学生分析归纳表达能力

板书设计

练习一

现有以下物质：①食醋②石灰水③CO2的水溶液④NaCl溶液⑤蒸馏水⑥Na2CO3溶液。用序号填空能使紫色石蕊溶液变红的是____，能使无色酚酞溶液变红的是_____，不能使紫色石蕊溶液或酚酞溶液变色的是碱_____。

酸与碱的教案4

一、学习目标

1、知识与技能：

①食盐、硫酸、烧碱、纯碱、氨水的主要用途和一些常见化肥的作用。

②把握铵态氮肥的检验。

③将把握稀释浓硫酸的正确操作方法。

2、过程与方法：用科学探究的方法认识铵态氮肥的检验。

3、情感、态度与价值观：正确利用酸、碱、盐的一些知识，初步树立合理使用物质的科学意识。

二、任务分析

1、起点能力：学生对酸、碱、盐的知识已了解。

2、教学重点：铵态氮肥的检验。酸、碱、盐的正确使用。

3、教学难点：铵态氮肥的检验。

4、课型：探究、探讨

5、课时安排：2课时

教学过程：

第一课时常见酸、碱、盐的应用及其的正确使用

【学生交流】根据生活经验，谈谈有关酸、碱、盐的应用。

【教师陈述】酸、碱、盐是重要的化工原料，也是重要的化工产品。化学工业上常说的“三酸两碱〞就是指硫酸、盐酸、硝酸和烧碱、纯碱。

【学生阅读】课本199页~200页了解我国酸、碱、盐的产量。

【学生阅读】课本199页表7-6某些酸、碱、盐的用途。

【学生交流】候德榜及其联合制碱法。

【教师陈述】酸、碱、盐用途广泛，但多数酸、碱有强腐蚀性，大量盐有毒性，所以要注意使用方法。

【演示试验】稀释浓硫酸

【学生观测思考】为什么要这样操作？若把水加到浓硫酸中会出现什么结果？为什么？

【学生探讨】万一强酸强碱溅到皮肤、眼睛、衣服、桌面上时应采取什么措施？

酸溶液溅到皮肤或衣服上立刻用较多的水冲洗（若是浓硫酸，必需迅速用抹布擦，然后用水冲洗，再用3%~5%的碳酸氢钠溶液来冲洗；碱溶液溅到皮肤上立刻用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

万一眼睛溅进酸溶液或碱溶液要立刻用水冲洗（不可揉眼睛）洗的时候要眨眼睛，必要时请医生治疗。

假如酸（或碱）流到试验台，立刻用适量的碳酸氢钠溶液（或稀醋酸）冲洗，然后用水冲洗，再用抹布擦干。假如只要少量的酸（或碱）溶液，立刻用湿抹布擦净，再用水冲洗。

【教师陈述】溶液使用的考前须知

【学生交流探讨】亚硝酸钠及重金属盐的毒害

【作业】204页第4题

【板书】常见酸、碱、盐的应用及其的正确使用

【教后小结】

其次课时化学肥料

【学生交流】请说出你所知道的化肥的名称与作用。

【学生探讨】化学肥料如何分类？

【小结】氮肥（含N）磷肥（含P）钾肥（含K）复合肥料

【观测与思考】学生完成201页的内容后交流，进一步稳定对化肥的认识。

【学生交流】化肥的生产

【教师陈述】化肥生产中提到了催化剂，可结合制氧、合成氨作一介绍，其中铁及其化合物具有重要作用，双氧水制氧也可用氯化铁溶液作催化剂由于是液体催化其效果要比二氧化锰好；以活性铁为成分的催化剂（商品名为预还原氨合成催化剂Ａ110－Ｉ－Ｈ）在30万吨/年的大型氨厂得到广泛使用

【学生探讨】化肥使用的利与弊

【小结】利：化肥肥分含量高，见效快

弊：化肥肥分单一，使用不合理时，土壤结构会遭到破坏；若使用不当，还会因流失而污染江河湖泊。

【活动与探究】氮肥种类好多，经常会用含铵根的氮肥，那么如何用简单的方法来检验铵态氮肥？

【试验1】硫酸铵与消石灰在研钵混合研磨

【试验2】硫酸铵与氢氧化钠溶液，在酒精灯上微热

【学生思考】〔试验1〕与〔试验2〕试验操作上的区别，思考“为什么铵盐与氢氧化钠溶液反应需要加热〞。

【小结】铵态氮肥的检验：

参与碱液后加热有使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体产生。

【拓展视野】常见化肥的简易鉴别

学生阅读了解

【作业】204页第7题

【板书】化学肥料

一、化学肥料分类：氮肥（含N）磷肥（含P）钾肥（含K）复合肥料

二、化肥使用的利与弊：

利：化肥肥分含量高，见效快

弊：化肥肥分单一，使用不合理时，土壤结构会遭到破坏；若使用不当，还会因流失而污染江河湖泊。

三、铵态氮肥的检验：参与碱液后加热有使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体产生。

酸与碱的教案5

活动目标：

1、在高跷上进行各种活动，能保持平衡，提高平衡能力及动作的协调性。

2、促进幼儿手脚和全身动作的协调性和灵活性。

3、培养竞争意识，体验游戏带来的挑战与开心。

4、让幼儿初步具有不怕困难的意志品质，体验健康活动的乐趣。

5、培养幼儿健康活泼的性格。

活动准备：

平衡木、沙包、积木;每人一副高跷

活动过程：

1、放音乐，幼儿自由地听音乐做动作。

2、提供器械，幼儿分散练习，平衡动作。

1)教师介绍器械及部分玩法：头顶沙包过平衡木，或空手站在平衡木上做单脚站立、侧走、后退走。

2)幼儿活动，教师照料并指导个别幼儿。

3、踩高跷。

1)孩子每人取一副高跷，分散站在场地上，自由尝试踩高跷。

2)集体听口令练习踩高跷前走10步，后退10步，侧走10步，转圈10步。幼儿自由分散练习。

4、游戏《做客去》

1)听信号集合站在场地。介绍游戏玩法。每队请一名幼儿示范。

2)全体幼儿游戏。

5、小结游戏状况，听音乐跟老师做放松动作，终止。

活动反思：

本次活动所选内容适合大班幼儿的年龄特点。在活动的准备过程中，自制高跷激发了幼儿参与运动的兴趣。在活动过程中，幼儿产生了猛烈的摸索欲望，活动围绕目标层层递进;幼儿注意力集中，主动挑战自我。整个活动中，幼儿的运动量和运动密度都对比适合。

酸与碱的教案6

第十单元酸和碱

课题1常见的酸和碱

[教学目标]

1．知识与技能：知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应；能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的试验。

2．过程与方法：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。

3．情感态度与价值观：进一步加强探究物质的好奇心和求知欲。

[教学重点]

运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。

[教学准备]

1．教师准备：白醋、稀盐酸、紫色石蕊试液、酚酞试液；点滴板、滴管；花。

2．学生准备：每小组自制2～3种指示剂。

[教学过程]

[教学目标]

[教学重难点]

[教学准备]酚酞试液、

[教学程序]

[提问]成红色

探究试验：稀盐酸、稀硫酸与锌粒及氧化铜粉末的反应。

[小结过渡]：稀盐酸、稀硫酸都能与锌粒及氧化铜粉末反应，由此可见，它们在性质上是有了些共性的。为什么它们会具有一些相像的性质呢？

探究试验：氯化钠导电性试验。

[提问]：氯化钠溶液为什么会导电？

回忆物理中学习的导电的原理，猜测氯化钠溶液导电的原因。

FLASH动画展示氯化钠溶液的导电过程，解释电离的概念，介绍电离方程式。

[结论]：溶液能导电是由于溶液中存在着能自由移动的阴、阳离子。

探究试验：稀盐酸和稀硫酸的导电性。结论：稀盐酸与稀硫酸都能导电。

[分析]：为什么稀盐酸和稀硫酸能导电？

[归纳]：稀盐酸、稀硫酸中都存在着一致的阳离子──H+，所以它们在化学性质上具有了相像性。不仅稀盐酸、稀硫酸中存在H+，还有其它的一些物质也能电离出唯一的阳离子──H+，我们把它们归为一类物质──酸。

[小结]：)探究思路──通过试验发现一些物质具有共性，试图去解释具有共性的原因，通过对导电性的探究，发现存在一致的阳离子──氢离子，归纳出酸的概念。

[自主探究]：碱

[评价与小结]：评价自主探究成果

[新知识提醒]：氯化钠属于哪一类物质？

[课外学习]：什么是盐？

探究学案：什么是酸、碱、盐

[示范探究]探究活动一：

稀盐酸稀硫酸、紫色石蕊试液、锌粒、氧化铜粉末

结论：探究活动二：导电性试验发现：

稀盐酸_______（能、不能）导电；稀硫酸原因：什么是酸？电离时生成的阳离子全部是acid）。

[自主探究]

铁溶液

结论：探究活动二：

______（能、不能）导电。

原因：

______的化合物叫做碱。

酸与碱的教案7

教学目标：

了解早恋现象的实质危害性及怎样正确处理早恋现象。

教学过程：

活动一：学生举例说出“早恋〞现象，陈述自己对异性的感觉，“早恋〞是单纯、幼稚的非理智的，“早恋〞的人是不懂得责任的，不懂得透过情爱的面纱客观地评价自己所爱的人的特性品质，不懂得爱情是要有附加的，爱情以外的天空依旧是广阔的、美好的。

活动二：探讨早恋具有极大的危害性。

1、早恋严重影响正常学习。

2、早恋增加了父母的思想包袱和精神负担，影响家庭关系和谐。

3、会使青少年缩小社会范围，由于爱有排他性，专注性。

4、少年心理发展很不成熟，加上外界的压力，早恋多半是不成功的，而失败给双方带来严重创伤，处理不好对以后的婚恋产生消极作用，甚至有的少男少女，因此轻生或者终生不再婚嫁。

活动三：探讨怎样正确处理早恋。

1、当收到异性有求爱信时，要拒绝但要有策略，不要侮辱挖苦，伤害对方自尊心，不要张扬，能自己处理就自己处理，不能自己处理的交由老师和家优点理，要原谅对方鲁莽之举，大可不必因此而拒绝同任何异性来往。

2、正在早恋的，要理智地告诉自己，让童心再次驻留心间，把对异性的美好的感觉珍藏在心底，让友情长存，同时加强男女不同的正常交往，扩大兴趣。

活动四：

思考：

1、什么是友情?

2、什么是爱情?

3、如何正确区分两者之间的区别及从友情发展到早恋的大致过程?

活动五：

在思考的基础上，能加强友情、杜绝早恋。

酸与碱的教案8

教学目标

1.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性;

2.自制酸碱指示剂。

教学重难点

【教学重点】

运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

【教学难点】

酸碱指示剂的变色状况。

教学过程

学习指导：酸碱指示剂

【自主练习】

阅读书本50-51页的有关内容,完成以下问题：

1.酸碱指示剂(简称指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。常见的有石蕊和酚酞。石蕊试液是紫色,遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色;酚酞溶液呈无色,遇酸溶液不变色,遇碱溶液变红色。

2.下面同学们能通过石蕊溶液和酚酞溶液来验证食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液的酸碱性,并把观测到的现象填在下表里。

(1)同学们两人一组,相互之间说一说自己的试验方案。老师随时改正。

(2)填完下表后,同学们说一下被检验的各种物质是酸还是碱。

3.酸溶于水叫酸溶液,所以酸一定呈酸(填“酸〞或“碱〞)性;碱溶于水叫碱溶液,所以碱一定呈碱(填“酸〞或“碱〞)性。所以都可以用指示剂来检验它们的酸碱性。

【小组探讨】

1.试总结如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性?

2.酸性溶液和酸溶液有什么关系?碱性溶液和碱溶液有什么关系?

3.用指示剂验证NaCl、Na2CO3、NH4Cl这三种盐的酸碱性,通过这几个试验你能得出什么结论?【教师点拨】

1.酸溶液的溶质一定是酸;酸性溶液的溶质不一定是酸,还有可能是盐,如氯化铵、硫酸锌等。酸性溶液包含酸溶液。碱溶液的溶质一定是碱;碱性溶液的溶质不一定是碱,还有可能是盐,如碳酸钠等。碱性溶液包含碱溶液。

2.盐溶液有可能呈酸性,也有可能呈碱性,还可能呈中性。

【跟踪练习】

1.把氢氧化钠、二氧化碳、食盐分别溶于水,在所得溶液中分别滴入紫色石蕊试液,溶液的颜色变化依次是(C)

A.紫色蓝色红色B.蓝色红色无色

C.蓝色红色紫色D.红色蓝色紫色

2.对某无色溶液进行以下试验,根据试验现象得出的结论,不正确的是(B)

A.滴入紫色石蕊试液,颜色变红,则该溶液呈酸性

B.滴入酚酞溶液,溶液保持无色,则该溶液显酸性

C.参与Mg粉,有气泡产生,则该溶液显酸性

D.参与CaCO3固体,有气泡产生,则该溶液显酸性

学习指导二：自制酸碱指示剂

【自主练习】

酸碱指示剂的种类好多,在日常生活中指示剂随处可见,同学们可以通过下面的活动体验一下并填写下表：

(1)取几种同学们准备的植物花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫甘蓝等),分别在研钵中捣烂,参与酒精浸泡;

(2)用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出,得到指示剂;

(3)试验指示剂1-2种在下述4种溶液中的颜色变化。

【小组探讨】

1.在第一步中,为什么要参与酒精?此过程是什么变化?

2.为什么会出现“万紫千红〞的花?

【当堂训练】

教学至此,敬请使用学案当堂训练部分。

酸与碱的教案9

教学目标

1.熟记pH和溶液酸碱度、酸碱性的关系;

2.会使用pH试纸测溶液的pH;

3.了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。

教学重难点

【教学重点】

用pH试纸检验溶液的酸碱性。

【教学难点】

区分溶液的酸碱性与酸碱度。

教学过程

学习指导一：溶液的酸碱度的表示法——pH

【自主练习】

阅读书本61-62页的有关内容,完成以下问题：

1.溶液的酸碱性强弱程度,即溶液的酸碱度。指示剂只能检测溶液的酸碱性,而不能检测溶液的酸碱度。溶液的酸碱度常用pH来表示,pH的范围寻常在0~14之间。

2.酸性溶液的pH7;中性溶液的pH=7。

当pH7时,pH越大,碱性越强。

【跟踪练习】

1.以小组为单位,在组与组之间展开竞赛,看谁能很快记住酸碱度与pH之间的关系。

2.某溶液的pH=3,则该溶液呈酸性。苹果汁的pH在2.9-3.3,在苹果汁中滴入石蕊试液,显示的颜色是红色。

3.以下各pH表示溶液酸性最强的是(D)

A.pH=14B.pH=7C.pH=1D.pH=0

4.将二氧化碳、氧化钙和氯化钠分别溶于水后,再滴入紫色石蕊试液。

(1)氧化钙溶于水所形成的溶液pH>7,滴入紫色石蕊试液显蓝色。

(2)二氧化碳溶于水所形成的溶液pH7为“碱性〞。

2．测定pH的方法

3．改变溶液酸碱度的方法：加水或加酸、碱溶液

4．酸碱度在生产、生活及生命活动中的意义

酸与碱的教案11

教学目标：

1、为全面推动我校安全教育工作，杜绝学生溺水伤亡事故的发生。

2、提高学生的安全意识，学习防汛、防溺水的有关知识，在学习中提高自救自护的能力。

3、初步了解防汛、防溺水安全的有关内容，要求每一个学生提高安全意识。

4、学习后，能改变自己在生活中不遵守溺水安全的不良习惯，提高对生活中违反安全原则的行为的分辩能力。

教学过程：

一、引入

现在是夏季，天气多变，雨水多，河里、小溪里经常会涨水，好多小朋友喜欢去河边、溪边玩水，很简单出现安全事故。而且，夏每日气很热，有的同学就静静地去河里、池塘里洗澡，而发生溺水身亡的事件，失去了生命，爸爸妈妈很悲伤、老师也很悲伤。

二、防汛知识教育

1、不到河里、沟边去玩耍，下雨天，不去河边、沟边洗手洗脚，以免滑落水中。

2、发洪水时应注意往高处逃;

3、尽力躲避大浪;

4、尽量抓住浮托物;

5、挥动娇艳衣物呼救;

6、洪水来时，如正在教室上课，要听从老师的指挥，有秩序地转移，紧急时要抓牢课桌、椅子等漂流物，尽可能与老师、同学在一起，等待营救，千万不要单独游泳回家。

7、山区山洪迸发，山沟、河滩中水深齐膝，水流又急时，学生不能单身过河。放学路上遇桥梁、道路坍塌，不能冒险通过，可返回学校留宿或请老师想别的方法。

酸与碱的教案12

一、本节教学目标

知识与技能：

1．知道酸和碱之间发生的中和反应。

2．了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。

3．了解pH的变化范围与溶液酸碱度的关系。

4．会用pH试纸检验溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。

过程与方法：

1、通过酸与碱的反应认识中和反应的特征，通过生活实例了解中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用。

2、通过测定酸和碱溶液的pH，认识到了解溶液的pH有重要意义。

情感态度与价值观：

1、中和反应在日常生活中的重要应用让学生体会到学习化学的价值。

2、通过pH的测定，让学生认识到了解溶液的酸碱度在生活中有重要意义。

3、通过本课题的探究试验，让学生体会学习化学的过程，形成化学学习的持久兴趣。

二、本节教材分析

酸和碱之间能发生中和反应，而且，中和反应在实际中有广泛的应用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。

本课题从试验入手来介绍中和反应。为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。关于中和反应的应用，教材从酸碱性的角度说明白它在实际中的应用价值，并引出了溶液的酸碱度──pH及其应用。

本课题内容与实际生活和生产有密切的联系，教材安排了2个活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，加强对这部分知识的认识。

三、教学设计思路

元素化合物课要以试验为基础，让学生通过观测试验、操作试验、分析试验和设计试验来感受、理解元素化合物知识的发现和发展的过程，初步学会化学思维方法。本课题的教学设计精心改进课本上的一些试验，让试验的设计与组合更有利于学生把握化学事实，透露反应规律。通过试验设置情景，使试验内容具有更多的思考性和趣味性，激发学生的兴趣，调动学生的学习积极性，启动他们的思维欲望。设计与试验同步的问题组，帮助学生突破学习的难点，有效地训练学生观测、分析和归纳的能力。本课题的设计面向社会，紧凑联系生活和生产实际，联系环境保护。培养学生逐步学会用化学的视角发现、解释和解决自己身边发生的一些与化学有关的实际问题，启迪学生的思维和培育学生品德。

四、分课时的教学设计

第一课时中和反应及其在实际中的应用

教学目标：

1.知道酸和碱之间发生的中和反应。

2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。

教学重点：酸和碱之间发生的中和反应。

教学难点：中和反应原理

教学过程：

【创设情景】演示试验：用少量氢氧化钠溶液和稀硫酸反应，观测现象，并触摸试管。（氢氧化钠溶液与稀盐酸反应产生的热量触摸试管不明显，故改为用氢氧化钠溶液和稀硫酸反应）

【提出问题】滴入试管中的氢氧化钠和硫酸有没有发生反应。

【学生探讨】可能有以下状况：

1、无反应，由于无现象。

2、已经反应，试管发热。（物质溶解也可以放热，不一定反应）。

【引发探究】试管发热证明反应发生，这一证据不太充分，有无更好的方法证明确实已发生反应。

【设计试验】氢氧化钠是碱、硫酸是酸，可用酸碱指示剂变色来指示反应是否完成。

【试验探究】在氢氧化钠溶液中滴酚酞试液，再滴硫酸，直到变为无色为止。继续演示氢氧化钠和稀盐酸的反应。并写出反应方程式。

【学生探讨】上述几个反应有什么共同特点？

【师生归纳】酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。

【学生探讨】探讨以下生活中利用中和反应的实例，归纳中和反应在实际中的应用。

（1）一块稻田土壤酸性太强，不利于水稻生长，怎样降低土壤的酸性？

（2）硫酸厂的污水中含有硫酸杂质，可以用熟石灰进行中和处理，请写出反应的化学方程式。

（3）有些胃药中含有氢氧化铝，它在人的胃内起什么作用？试写出反应的化学方程式。

（4）被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是由于蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。用什么溶液涂抹可以消除肿痛？

【师生归纳】中和反应在实际中的应用：

1、改变土壤的酸碱性

2、处理工厂废水

3、用于医药

【板书设计】课题2酸和碱之间会发生什么反应

一、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。

H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O

HCl+NaOH═NaCl+H2O

二、中和反应的应用：

1、改变土壤的酸碱性

2、处理工厂废水：H2SO4+Ca(OH)2═CaSO4+2H2O

3、用于医药：2HCl+Mg(OH)2═MgCl2+2H2O

3HCl+Al(OH)3═AlCl3+3H2O

【课堂练习】

1、⑴用盐酸可以将铝壶内壁上的水垢[主要成分是Mg（OH）2和CaCO3]除去，原理是（用化学方程式表示）、；但所用盐酸不能过量，否则，铝壶将被腐蚀，其原因是（用化学方程式表示）。

⑵胃酸过多（主要是盐酸）的病人往往服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物，其原因是（用化学方程式表示）。可改服用NaOH溶液吗？（填“可以〞或“不可以〞）

⑶用熟石灰、粘土和河砂混合制“三合土〞的原因是（用化学方程式表示）。

2、在一张纯净枯燥的滤纸上，依次喷洒A、B、C三种无色液体，当喷洒A时，滤纸上无明显变化；再喷洒B时，滤纸上出现一只红色小猫；最终喷洒C时，小猫渐渐消失。回复以下问题：

滤纸上的小猫可能是由___________________________画的。

其次课时溶液酸碱度的表示法——pH

教学目标：

会用pH试纸检验溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。

教学重点：pH和溶液酸碱性的关系

教学难点：pH和溶液酸碱性的关系

教学过程：

（上课始把几束头发分别放入不pH溶液的烧杯中）

【创设情景】用试管取少量较浓的氢氧化钠溶液和较稀的氢氧化钠溶液，分别滴入酚酞溶液，都显红色。

【提出问题】利用酸碱指示剂，只能试验溶液是酸性还是碱性，但不能试验溶液酸碱性的强弱程度。在生活、生产和科学研究中，有时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的，经常还需要知道溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度，哪么怎样表示和测定溶液的酸碱度呢？溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围寻常在0—14之间：01234567891011121314，它与溶液的酸碱度是什么关系呢？下面我们通过试验进行探究。

【试验探究】在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，即可得出被测液的pH。

酸pH酸pH碱pH盐和水pH

较稀

硫酸较稀

盐酸较稀氢氧化钠水

较浓

硫酸较浓

盐酸较浓氢氧化钠氯化钠溶液

（注：较稀溶液的配制方法是在50mL的水中滴一滴较浓溶液配制而成，现象区明显显。）

【提出问题】根据试验结果探讨溶液的酸碱度与pH的关系？

【学生探讨】1、酸的pH小于7，酸的浓度越大，酸性越强，pH越小

2、碱的pH大于7，碱的浓度越大，碱性越强，pH越大

3、中性溶液的pH=7，盐和水的pH=7

【师生归纳】酸性溶液的pH＜7酸性越强，pH越小

碱性溶液的pH＞7碱性越强，pH越大

中性溶液的pH=7

【试验探究】测定生活中一些物质的pH，并填写表格。

【学处阅读】了解溶液酸碱度的重要意义

【学生活动】观测溶液酸碱度对头发的影响。

【板书设计】一、酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度。

01234567891011121314

酸性溶液的pH＜7酸性越强，pH越小

碱性溶液的pH＞7碱性越强，pH越大

中性溶液的pH=7

二、了解溶液酸碱度的意义

【课堂练习】

1、棉花、小麦、玉米等农作物适合生长在偏酸性的土壤中，而大豆不管在弱碱性或弱酸性的土壤中均适合生长。现测得某块田地的pH约为7.5，此地适合种植（）

A、小麦B、棉花C、大豆D、玉米

2、下表为家庭中一些常见物质的PH：

物质食醋牙膏食盐水肥皂水火碱溶液

pH3971013

蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体注入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、痒痛。要消除这种病症，可在叮咬处涂抹一些家庭中的常见物。它是以下中的（）

A、牙膏或肥皂水B、食盐水C、火碱溶液D、食醋

3、下表为一些食物PH，对于胃酸过多的病人，空腹时最适合使用的食物是（）

食物苹果葡萄玉米牛奶

pH2.9～3.33.5～4.56.8～8.06.3～6.6

A、苹果B、葡萄C、玉米D、牛奶

4、土壤的酸碱度会影响农作物的生长，某地区土壤显微酸性，参照下表，从土壤酸碱性考虑，在该地区不适合种植的作物是（）

作物茶油菜西瓜甘草

最适合的pH范围4.5~5.55.8~6.76.0~7.07.2~8.5

A.西瓜B.茶C.油菜D.甘草

5、向滴有酚酞的NaOH溶液中，渐渐滴入稀盐酸至过量，下面表达正确的是（）

A、溶液由红色变为无色，PH渐渐增大

B、溶液由无色变为红色，pH渐渐减小

C、溶液由红色变为无色，PH渐渐减小

D、溶液颜色不变，PH渐渐增大

6、以下溶液中，pH最大的是（）

A.使酚酞试液变红的溶液B.使石蕊试液变红的溶液

C.不能使酚酞试液变色的溶液D.pH等于7的溶液

7、对酸碱指示剂与pH试纸的表达正确的是（）

A.都可检验溶液的酸碱性B.都可检验溶液的酸碱度

C.两者只能检验酸碱溶液D.测试的意义一致，但测试方法不同

8.以下表达正确的是（）

A.pH为零的溶液既不显酸性又不显碱性

B.开启盛浓硫酸的试剂瓶塞，就可以看到白雾

C.金属氧化物能与酸发生中和反应

D.能使紫色石蕊试液变红的溶液是酸性溶液

9、现有50mLpH=8的溶液，若想使pH变为3，应参与以下哪种溶液（）

A.pH=0的溶液B.pH=7的溶液C.pH=14的溶液D.pH=5的溶液

酸与碱的教案13

本单元的学习，是对氧气、氢气、水、碳和碳的氧化物、金属、溶液等内容的有选择地归纳总结与提升，为学习盐类物质及复分解反应发生的条件等内容奠定直接基础，更为高中学习电解质电离、离子反应、焰色反应、在溶液中进行的氧化还原反应等内容打下必要的基础。本单元分两课题。本课题在知识结构上可分为三部分：酸、碱与指示剂作用，常见的酸和碱，酸碱的通性。而本节课主要是认识酸、碱能与指示剂作用的性质，从而初步表达酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱的性质有一些初步的了解。本课在内容安排上，注意联系学生的实际，选择学生生活或平日试验中常见的物质，通过试验来说明酸碱的性质。同时，注意通过探究、探讨、调查与研究等方式，使学生能积极参与学习，能根据学过的知识来主动探究新知，培养学生的创新和实践能力，训练学生进行科学探究的方法。

【学情分析】

知识储存分析：对于酸和碱，在已有的生活经验和以往的学习过程中，学生已经接触到这两类物质，对它们已经有了零散初步的认识。关于酸，学生已有的认识：家庭调味品食醋中的醋酸；在学习“二氧化碳性质〞时，学生通过试验发现稀醋酸能使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳与水反应生成碳酸也能使紫色石蕊溶液变红；在学习“能源开发和利用〞时，用稀硫酸与锌反应制取氢气；在学习“金属的化学性质〞时，学生通过试验了解到稀盐酸和稀硫酸与镁锌铁等金属反应的异同等。关于碱，学生已有的认识有：在学习“分子在不断运动〞时，知道了浓氨水能使酚酞溶液变红；在学习“二氧化碳性质〞时，知道了二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的反应原理；在学习“溶解的吸热放热现象〞时，学生认识了氢氧化钠溶于水的放热现象；在学习“溶解度〞时，知道了石灰水中的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低等。上述这些有关酸和碱的零散知识，是学生进一步学习的基础。

过程方法及情感、态度与价值观分析：该阶段的学生把化学试验当作一件十分好玩儿的事情，有猛烈的的好奇心，但多数学生只对化学试验现象感兴趣，对过程、结论缺乏认真思考，甚至对分析问题厌烦；学生习惯于被动接受式的传统教学，缺乏合作意识、独立发现和自主学习与探究的能力；对化学试验仪器的使用、试验设计能力、实事求是的科学态度都有待于培养。

学生可能会遇到的困难：酸和碱的知识，内容零散、细碎，学生学习起来会出现一定困难。如何将零散的知识纳入合理有效的系统中，运用怎样的方法来学习这些零散知识，将成为解决上述困难的关键，它将帮助学生形成学习“一类物质〞的方法，提升学生的学习能力，为今后的学习打下基础。

【教学建议】

1、本课学习必需突破紧抓知识点教学的局限性，重视思维能力、科学探究方法和自主学习能力的培养。

2、充分表达化学学科教学魅力，调动学生学习兴趣。

【三维目标】

知识与技能：

1、认识和使用酸碱指示剂（紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液）。

2、知道酸和碱溶液能和指示剂反应。

3、能自制指示剂，设计和完成与之有关的试验。

过程与方法：

1、通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；

2、学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。

情感、态度与价值观：

通过对波义耳发现酸碱指示剂史实的了解，培养学生学生崇尚科学的精神，通过模拟波义耳的试验培养学生求实，创新的科学态度，体验科学探究过程的艰辛，进一步加强探究物质的好奇心和求知欲。

【教学重难点】

教学重点：认识并使用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。

教学难点：自制酸碱指示剂；对现象的分析判断

【教学方法】

情景教学法、试验探究法、小组合作学习、演示法等

【教学环境】

1、软硬件环境：多媒体电脑室、平板电脑、液晶投影仪、forclass软件系统等。

2、教学资源：课件、自制微课视频、其它参考素材资源。

【教学用品】

食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、试管、滴管、点滴板、鸡蛋壳、指示剂、吸管、橡胶塞、烧杯、研钵、纱布、各种植物花瓣、碳酸饮料、苏打饼干等。

【教学流程图】

【教学过程】

课前准备

1、找找生活中的酸性和碱性物质？（均可通过网络、书籍查找资料）

2、寻觅生活中的过滤器。

3、每组在学校周边找一种植物花瓣。

教学环节教师活动学生活动设计意图

（一）知识引入【提问】找找生活中的酸性和碱性物质？【点评】酸、碱就在我们身边。（提醒：碱性物质不一定是碱）【展示与交流】生：苹果———苹果酸葡萄———酒石酸柠檬——柠檬酸食醋———醋酸可乐——碳酸等。皮蛋——氢氧化钙小苏打———碳酸氢钠苏打————碳酸钠炉具清洁剂—氢氧化钠石灰水——氢氧化钙等。生活中的酸碱。从学生熟悉的身边物质入手，创设情景，引入课题，激发学生学习兴趣，有利于培养学生从生活中发现问题，提出问题的意识。

（二）知识建构【提问】鉴别醋和石灰水？最简单方法？（试验室不能品尝）想出尽可能多的方案，并选用其中一种方案，利用桌上提供物品，进行鉴别。（提醒：学会利用性质鉴别物质）【教师巡察】指导学生试验，并拍摄上传试验照片。

【提问】可以用酚酞和石蕊鉴别盐酸和氢氧化钠溶液吗？【评价学生试验】有无错误操作？【提问】酚酞、石蕊变色规律【点拨】

1、通过上述试验我们发现酚酞和石蕊遇酸和碱会显示出不同颜色，我们把酚酞和石蕊称为酸碱指示剂。【提问】请用表格归纳指示剂变色规律。【思考并回复】【初探究】最简单方法鉴别醋和石灰水？生：尝或闻其他方法并检验？生：小组展示汇报。

2、【再探究】用酚酞和石蕊鉴别盐酸和氢氧化钠溶液。生：演示试验并讲解

3、【归纳总结】生：板书酸碱指示剂体验从生活中酸碱到试验室酸碱的鉴别，从个别现象到普遍规律的探究过程，初步感知酸碱的不同，通过酸碱使酚酞和石蕊变色引发思考，培养学生发散性思维训练，培养学生综合分析问题和解决问题的能力。进一步引导学生进行探究，发现问题，思考问题，解决问题，根据试验现象进行分析，获得自己想要的信息，并作出自己的推断。核心素养培养学生证据推理与模型认知的素养和试验探究的素养。

（三）知识拓展

1、【提问】花为我们的生活带来了活力与活力，这是校园里的两盆牵牛花，有何不同？你能用所学的知识解释原因吗？

2、【提问】牵牛花的变色对你有何启发？（确定学生与波义耳想法一致，有科学家潜质。）

3、【提问并点评】观看指示剂的发现过程，思考对你有何启发

4、【提问并点评】微课学习自制指示剂，思考自制指示剂要解决哪些问题

5、【提问并点评】请制作属于你自己的指示剂？如何选取最理想的指示剂？【思考并回复】

1、生：校园里的两盆牵牛花颜色不同可能与土壤酸碱性有关。

2、生：可以从花中提取色素，制作指示剂。

3、生：科学发现的偶然、必然和曲折；有探究和创新的精神等。

4、生：找原料；如何取汁液；如何分开汁液（介绍生活中的过滤器）；试验检验等。

5、生：自制指示剂并检验效果。生：色差越大，指示效果越好。酸碱指示剂的发现和制作表达“从生活走进化学〞的课程理念，由石蕊指示剂的发现过程，使学生了解科学发现的偶然性和必然性，以及科学认识的曲折性。核心素养培养学生科学精神与社会责任的素养。培养学生设计试验，进行试验，利用试验解决问题的能力，提高学生动手能力，通过自制指示剂增加学生的学习兴趣，使学生从中体会成功的乐趣。及时归纳总结有利于学生的知识建构。核心素养培养学生试验探究与创新意识的素养。

（四）知识归纳【提问并点评】你的收获？帮助学生总结归纳。【共享收获】生：知识层面和科学素养方面。使学生对知识的认知确切，系统，提高科学素养。

（五）知识反馈【分析与点拨】重点讲第4题，并进行拓展，题目如下：

1、这是一张用某种指示剂处理过的白色滤纸，小明向其喷洒了某种无色液体X，滤纸上立刻显示出红色的图像，则可能用的溶液组合为（）

A．酚酞稀盐酸B．石蕊溶液蒸馏水

C．酚酞石灰水D．石蕊溶液氢氧化钠溶液题中出现红色图像，能否用紫色石蕊和酸性溶液的组合？假如去掉指示剂三个字，你应当选什么组合？【练习】生：用平板完成相关练习并先小组内解答。生：讲评个别题。生：可以或不可以，并说出自己的理由。（根据题目的变化进行解题）稳定所学知识并学会解题技巧。培养学生根据题目的变换进行解题的能力，并形成改编设计题目的意识。培养学生对题目创新意识。

（六）知识稳定【作业布置与点拨】对第1题和第3题进行指导如下：第1题：家庭试验注意安全，特别是厨房清洁剂的使用。第3题：不会设计题目可以参考题目进行改编，如课堂练习第一题，指导学生进行改编，举一反三、【独立完成】

生：完成家庭试验与题目改编与创新。提升学生动手能力和查阅资料，整理归纳资料的能力，培养学生的探究精神和科学意识，提升学生科学素养。培养学生创新意识。

【板书设计】

10。1。1酸、碱与指示剂作用

酸、碱与指示剂作用（指示剂变色）

指示剂酸碱性紫色石蕊无色酚酞

酸性溶液

碱性溶液

中性溶液

二、自制指示剂

【教学反思】

优点：

①较好的表达了“从生活走进化学〞的课程理念。

②突出了试验是学习化学的重要手段，提高学生动手能力和解决问题的能力，培养了学生小组合作精神。

③在教学环节中重视培养学生的科学素养，如：证据推理与模型认知素养，试验探究与创新意识素养，科学精神与社会责任素养等。

④较好的表达了教师的导和学生的学。

⑤将信息技术较好的融合到教学中去，达到了预期的教学效果。

不足：

①时间把控还有待调整，语速稍快，要多给学生思考的时间。

②在练习题改编环节还存在不足和漏洞，已进行了修改，重点突出培养学生思维进阶和举一反三的能力。

③由于本节课试验较多，课前在试验准备上还要更充分，保证课堂顺利进行。

④本节课知识点相对较少，重点要加强学生学习化学的兴趣和培养学生的科学素养。

酸与碱的教案14

活动目标：

1、发展控球、行进拍球、传接球的综合才能

2、利用不一样的器材，摸索球的多种玩法

活动准备：

篮球、呼啦圈、小棍、跳绳、瓶子、布、自制杂技帽、障碍物等

活动过程：

一、开始部分

1、报数：从排头开始1、2报数，要求幼儿声音响亮、短促。1、2报数后，数2的幼儿向后退一步，迅速变成两队。

2、队列练习左右分队

由两列变四列

要求：幼儿听口令，有节奏的进行，挺胸抬头摆起臂，眼看前方队列整齐；左右转弯为直角。

二、基本部分

1、准备活动：

有针对性地对玩球时会受伤的地方进行训练。如：膝关节、腕关节、踝关节

2、身体活动——球操

要求：做操时动作确切、做到位、用力

3、花招玩球

小朋友们，我们以前已经想出了好多的花招玩球的方法，今日教师还带来了一些器材，有呼啦圈、小棍、跳绳、瓶子、布、自制杂技帽、障碍物等等，请小朋友们和你的好朋友来试试，这个球还能够怎样玩？咱们一齐来看一看今日你们能想出一些更希奇更好玩的拍球方法吗？

教师观测幼儿活动，确定幼儿的想法，勉励幼儿想出更多不一样的玩法。引导幼儿重点练习控球、行进拍球、传接球的才能。

三、体育游戏：

游戏名称：《赶小猪》

游戏目标：练习持物控球跑，提高操纵才能。

游戏玩法：幼儿分成人数相等的四队，四队人对面站，由一边四个排头手持小棍，听到教师的哨音开始，开始赶“小猪〞到对面，把球和小棍传给对面的第一名队员，依次进行，哪组先完成哪组胜利。

游戏规矩：要求把球在自我的跑到里赶到对面，假如球赶跑了要把球捡回来，从跑走的地方继续。

四、终止部分

放松练习：幼儿听到音乐随教师做放松动作。

酸与碱的教案15

本章结构

了解溶液的酸碱性，学会测定溶液酸碱性的方法。

学习呈酸性的一类物质——酸，把握常见酸的性质，初步认识酸的性质与氢离子的关系。

学习呈碱性的一类物质——碱，把握常见碱的性质，初步认识碱的性质与氢氧根离子的关系。

学习中和反应，在认识中和反应的产物时，进一步认识酸与氢离子，碱与氢氧根的关系和初步认识盐，然后学习盐的性质。

学习酸、碱、盐在生活、生产中的应用和使用方法。

本章的重点难点

第一节

重点：溶液酸碱性、酸碱度的判断和测定。

难点：溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。

其次节

重点：常见酸（硫酸、盐酸）、常见碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的化学性质，复分解反应的判断。

难点：从溶液的角度理解“为什么酸的水溶液有共同的化学性质〞、“为什么碱的水溶液有共同的化