2018-2019学年高中化学第四章非金属及其化合物第一节第1课时《二氧化硅和硅酸》基础提升练习1

学必求其心得，业必贵于专精第1课时二氧化硅和硅酸【基础篇】题组一二氧化硅的性质与用途1。关于地壳中含量占第一位和第二位的元素之间形成的化合物,有关其说法正确的选项是(）A。化学性质不爽朗B。可溶于水且显酸性C.熔沸点较低,物理性质与CO2相似D.是酸性氧化物，不溶于任何酸答案A解析该化合物为SiO2，SiO2不溶于水、熔沸点很高，与氢氟酸反应。2.除去SiO2中混有的少量生石灰和石灰石，有以下操作：①加水溶解②加水煮沸③过滤④加稀盐酸⑤加稀H2SO4,正确的操作1学必求其心得，业必贵于专精序次是（)A.①③B.④③C.⑤③D.②③答案B解析加稀盐酸与CaO、CaCO3反应生成CaCl2溶液，尔后过滤得到SiO2固体。注意不能够采纳稀H2SO4,因CaSO4微溶，不易分别出SiO2。3。以下关于SiO2的说法，正确的选项是( )A。SiO2是制造光导纤维的重要资料B。SiO2溶于水生成硅酸C。SiO2对应水化物的酸性比碳酸强D.SiO2是酸性氧化物，不跟任何酸反应答案A解析SiO2不溶于水;硅酸酸性比碳酸弱;SiO2是酸性氧化物，但可与氢氟酸反应。4.以下试剂能用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是(）A.Na2SiO3溶液B.KMnO4溶液C.氢氟酸D。NaOH溶液答案B解析玻璃中含有SiO2与NaOH溶液长时间作用会生成Na2SiO3，Na2SiO3溶液有粘性,可将玻璃塞与玻璃瓶粘在一起打不开，A、D2学必求其心得，业必贵于专精错误;氢氟酸可腐化玻璃，一般用塑料瓶盛装，C错误。5。指出以下反应中SiO2所表现的化学性质或作用，在A~E选项中选择正确答案填入括号内。（1)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O（）（2)SiO2＋Na2CO3错误!Na2SiO3＋CO2↑( )（3）SiO2＋2C错误!Si＋2CO↑（）（4)SiO2＋3C错误!SiC＋2CO↑（）(5)SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O(）A。作为玻璃的成分被耗资而使玻璃被腐化B。氧化性C。酸性氧化物的通性D。将挥发性的酸酐从其盐中置换出来E。未参加氧化还原反应答案（1）C（2）D（3)B（4）E（5）A解析(1)中SiO2表现的是酸性氧化物的性质。(2）中是SiO2得电子，显氧化性。(4)中得失电子的是C，SiO2未参加得失电子。(5)是雕琢玻璃的反应.6。生石灰中经常含有杂质CaCO3和SiO2，检验它可否存在着两种杂质的最好试剂是(）A。水B。盐酸C。硫酸D。烧碱溶液3学必求其心得，业必贵于专精答案B解析生石灰能溶于水生成氢氧化钙与二氧化硅反应生成硅酸钙沉淀,碳酸钙不溶于水,因此有不溶于水的物质出现，不能够说明杂质可否含有碳酸钙和二氧化硅,A错误；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化硅不溶于盐酸,生石灰溶于盐酸生成氯化钙和水，因此有气体产生说明有碳酸钙,有不溶物,说明有二氧化硅，B正确；碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙,微溶于水，二氧化硅不溶于硫酸，因此有不溶于水的物质出现，不能够确定是碳酸钙还是二氧化硅，C错误;碳酸钙不溶于氢氧化钠，二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠，生石灰溶于水，因此不能够确定可否含有二氧化硅，D错误。题组二硅酸的性质与用途7。以下关于碳酸(H2CO3）和硅酸（H2SiO3)的说法中不正确的选项是（）A。两者均为弱酸B.两者均可使紫色石蕊试液变红色C。CO2气体通入Na2SiO3溶液中能够制得硅酸D。两者受热时均能够分解答案B解析硅酸不能够使紫色石蕊试液变红，B错误。因为H2CO3酸性强于H2SiO3，故能够用H2CO3制备H2SiO3：CO2＋H2O＋Na2SiO3===Na2CO3＋H2SiO3↓。4学必求其心得，业必贵于专精8。在存放照相机、显微镜、食品和药品的包装盒中常发现一些袋装透明的胶状颗粒,该颗粒的主要作用是干燥，其成分是（)A.活性炭B。氯化钠C.硅胶D.小苏打答案C解析以上四种物质中只有硅胶是干燥剂.9.以下关于硅酸的说法正确的选项是（）A。硅酸能够经过SiO2和水化合反应直接制得B.可用反应Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓制取硅酸C。因为硅酸难溶于水，因此它不能够与NaOH溶液反应D.干燥剂“硅胶”的主要成分是硅酸钠答案B解析SiO2难溶于水，因此不能够与水化合反应直接制得硅酸，A错误；因为酸性HCl〉H2SiO3，因此可用反应Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓制取硅酸,B正确；尽管硅酸难溶于水，但是它还可以与NaOH溶液反应产生硅酸钠和水，C错误；干燥剂“硅胶”的主要成分是硅酸，D错误。10.纯二氧化硅可用以下流程制得。以下说法不正确的选项是( )错误!错误!错误!错误!错误!错误!错误!A。X可用作木材防火剂B.步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3＋H2SO4===H2SiO3↓＋Na2SO45学必求其心得，业必贵于专精C。步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替D.步骤Ⅲ若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行答案D解析X为硅酸钠溶液，可用作木材防火剂，A正确;步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3＋H2SO4===H2SiO3↓＋Na2SO4，B正确；碳酸的酸性比硅酸强，故步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替，C正确；步骤Ⅲ为硅酸固体的灼烧,若在实验室完成，一般在坩埚中进行，D错误.【提升篇】11.（1)一般玻璃又称为钠玻璃，试写出生产一般玻璃过程中发生反应的一个化学方程式:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2)实验室用于盛放碱性试剂的试剂瓶不用磨口玻璃塞的原因是：________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。（3）有一种特别玻璃为钾玻璃，其热膨胀系数较小，较难消融，较难过化学药品的损害，可用于制作一般的化学仪器。现以石英砂、苛性钾、熟石灰为原料，熔制钾玻璃，质量比为75∶28∶376学必求其心得，业必贵于专精（假定这些原料不含杂质)，试用氧化物的形式表示该钾玻璃的组成__________.(4）以下表达正确的选项是（填序号）。SO2、NO、NO2都是形成酸雨的因素，都能和水反应生成酸②NH3、H2S均不能够用浓硫酸干燥③水晶的主要成分是SiO2SiO2与CO2都属于酸性氧化物，都不能够与酸反应⑤实验室可用NaOH溶液办理Cl2和SO2废气NO只能用排水集气法收集,不能够用排空气法收集;而NO2只能用排空气法收集,不能够用排水集气法答案(1）Na2CO3＋SiO2错误!Na2SiO3＋CO2↑或CaCO3＋SiO2错误!CaSiO3＋CO2↑(2)2OH－＋SiO2===SiO错误!＋H2O（3)K2O·2CaO·5SiO(4）②③⑤⑥解析（1）工业制玻璃主要原料有石英、纯碱和石灰石。碳酸钠与二氧化硅在高温条件下反应生成硅酸钠和二氧化碳，该反应的化学方程式为Na2CO3＋SiO2错误!Na2SiO3＋CO2↑；碳酸钙与二氧化硅在高温条件下反应生成硅酸钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3＋SiO2错误!CaSiO3＋CO2↑。（2）玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和强碱反应SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，离子反应为2OH－＋SiO2===SiO2－，3＋H2O，硅酸钠是一种拥有粘性的物质，7学必求其心得，业必贵于专精以致瓶塞与瓶口粘在一起，因此盛放碱液的试剂瓶不能够用磨口玻璃塞；二氧化硅能与氢氟酸反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，氢氟酸应保存在塑料瓶中。(3)由石英砂、苛性钾、熟石灰质量比为75∶28∶37，依照元素原子守恒，错误!n(KOH）∶n［CaOH)2］∶n(SiO2）＝n(K2O)∶n（CaO)∶n（SiO2）＝错误!＝错误!∶错误!∶错误!＝1∶2∶5,用氧化物表示玻璃的组成为爽朗金属氧化物·较爽朗金属氧化物·二氧化硅·水的序次,则玻璃为K2O·2CaO·5SiO2。（4)①NO不能够与水反应，错误；②浓硫酸不能干燥碱性气体和还原性的气体，如NH3、H2S等，正确;③水晶的主要成分是SiO2，正确；④SiO2能与氢氟酸反应，错误；⑤2和ClSO2废气都能与NaOH溶液反应,实验室可用NaOH溶液来办理，正确；⑥NO能与空气中的氧气反应但不溶于水也不跟水反应，只能用排水集气法收集，不能够用排空气法收集；而NO2不与氧气反应，能与水反应，只能用排空气法收集,不能够用排水集气法,正确；综上,答案选②③⑤⑥。12.高纯二氧化硅可用来制造光纤。某稻壳灰的成分为组分SiO2CNa2K2Al2Fe2OOO3O3质量5938.80。0。0。。0.64分数025506120经过以下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅。8学必求其心得，业必贵于专精请回答以下问题：（1）依照氧化物的性质进行分类,稻壳灰中涉及的氧化物最多有________类.(2)步骤①中涉及SiO2的离子反应方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3）滤渣A的成分有________________填(化学式）。（4）步骤③反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5）实验室进行步骤③用到的仪器有坩埚钳、酒精灯、三脚架、__________和__________.答案（1)3（2）SiO2＋2OH－===SiO23－＋H2O(3)C、Fe2O3(4）H2SiO3错误!SiO2＋H2O（5)坩埚泥三角解析（1）依照氧化物的性质能够把氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物、两性氧化物、不能盐氧化物、其他复杂氧化物5类，稻壳灰中二氧化硅属于酸性氧化物，氧化钠、氧化钾属于碱性氧化物，氧化铝属于两性氧化物。（2)步骤①中涉及SiO2与氢氧根离子9学必求其心得，业必贵于专精反应生成硅酸根离子和水，离子方程式是SiO2＋2OH－===SiO错误!H2O。（3)稻壳灰的成分中只有二氧化硅、氧化铝与氢氧化钠反应，氧化钠、氧化钾与水反应，而C与氧化铁均不反应，因此滤渣的成分是C、Fe2O3.（4）滤液A中含有硅酸根离子、偏铝酸根离子，加入过分稀盐酸,则偏铝酸根离子与过分的稀盐酸反应生成铝离子，而硅酸根离子与过分的稀盐酸反应生成硅酸积淀,过滤获取硅酸,煅烧生成二氧化硅和水,化学方程式是H2SiO3错误!SiO2＋H2O。(5）煅烧固体时，需要将固体放在坩埚中,坩埚放在泥三角上，泥三角放在三脚架上,用酒精灯加热，用坩埚钳取下坩埚，因此还需要坩埚和泥三角.13。为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了以以下列图所示的实验装置,一次实验即可达到目的（不用选其他酸性物质)。请据此回答:(1）锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应为________。(2）装置B所盛的试剂是，其作用是___________________________________________________.(3）装置C所盛试剂是，10学必求其心得，业必贵于专精C中反应的离子方程式是。（4）由此获取的结论是酸性________〉________＞________。答案(1)盐酸(2)饱和NaHCO3溶液吸取HCl气体（3）Na2SiO3溶液SiO错误!＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO错误!（或SiO错误!＋2CO2＋2H2O===2HCO错误!＋H2SiO3↓）(4）HClH2CO3H2SiO3解析依照强酸＋弱酸盐―→弱酸＋强酸盐解析可知，分液漏斗中盛装盐酸,A中盛放Na2CO3,依照Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑能够知道酸性HCl强于H2CO3，尔后将生成的CO2通入Na2SiO3溶液中,反应为Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，由此判断酸性H2CO3>H2SiO3,但需注意的是A中反应会有HCl气体逸出，故通入Na2SiO3溶液前需将HCl吸取，但不能够吸取CO2，应采纳饱和NaHCO3溶液。14。化合物C可用于制造高性能的现代通讯资料-—光导纤维，C与烧碱反应生成化合物D。(1）易与C发生化学反应的酸是________，反应的化学方程式是。(2）将C与纯碱混杂高温熔融时发生化学反应生成D，同时还生成能使澄清石灰水变浑浊的氧化物E;将少量的E通入D的水溶液中,生成化合物F。11学必求其心得，业必贵于专精①分别写出生成D和F的化学反应方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________,________________________________________________________________________。②要将纯碱高温消融,以下坩埚中不能采纳的是__________________________________________________________________