黑龙江龙东地区2022―2022学年度高二第一学期高中教学联合体期末试卷

黑龙江龙东地区2022—2022学年度高二第一学期高中教学联合体期末试卷（化学）考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚；请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，在草稿纸、试题上答题无效。保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。本试卷可能用到的相对原子质量:H:1Ag:108Fe:56Zn:65N:14第Ⅰ卷（共54分）一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)1．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ（A）＝mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1mol/（L·ｓ）2.根据下列事实：（1）X＋Y2＋＝X2＋＋Y；（2）Z＋2H2O＝Z（OH）2＋H2↑（3）Z2＋氧化性比X2＋弱；（4）由Y、W电极组成的原电池，电极反应为：W2＋＋2e－＝W,Y－2e－＝Y2＋，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是A.X＞Z＞Y＞W B.Z＞W＞X＞Y C.Z＞X＞Y＞W D.Z＞Y＞X＞W3.下列有关水的叙述正确的是A．水是一种非电解质B．纯水中c(H+)随着温度的升高而降低C．由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程D．25℃4．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋3H2（g）；△H＝＋·mol－1②CH3OH（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g）；△H＝－·mol－1下列说法正确的是（）A.CH3OH的燃烧热为·mol－1B.反应①中的能量变化如图所示C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D.根据②推知反应：CH3OH（l）＋1/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g）的△H＞—·mol－15.在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)2c(g)，△H＜0；达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是XYA再加入BXYBXYB再加入CA的体积分数C增大压强A的转化率D升高温度混合气体平均摩尔质量6.下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是（）7．物质的量浓度相同的下列溶液中：①NH4Cl②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4④NH4HSO4⑤NH4HCO3c(NH4＋)由大到小的顺序是(A．③②④①⑤ B．④①③②⑤C．③②①⑤④ D．⑤②③①④8．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)ΔH<0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是()A．a>bB．a＝bC．a<bD．无法确定9.下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（）A.CH4（g）+3/2O2（g）=2H2O（l）+CO（g）△H1B.S（s）+3/2O2（g）=SO3（s）△H2C.C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H3D.2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H410．下列说法或表示法正确的是()A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－kJ/molC．温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变，所以化学平衡一定会移动D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol/L的溶液一定呈中性11．在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为：()A．40% B．50% C．60% D．70%12.20ml1mol/LCH3COOH溶液跟40mlLNaOH溶液相混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是（）A.c（Na+）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H+）B.c（Na+）=c（CH3COO－），c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H+）C.c（Na+）>c（OH－）>c（CH3COO－）>c（H+）>c（CH3COO－）D.c（Na+）>c（OH－）>c（H+）>c（CH3COO－）13.下列关于盐酸和醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A.相同浓度的两溶液中的C（H+）相同B.100mLL的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.pH=3的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐，C（H+）均明显减小14．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为()A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ15．下列有关化学反应速率的说法正确的是()A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢16．pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是()A.11∶1B.9∶1C.1∶11D.117.将铁片和银片用导线联接插入硫酸铜溶液中，当线路中有的电子发生转移时，负极的质量变化是 A.增加0.8gB.增加6.4gC.减轻5.6gD.增加5.6g18.若溶液中由水电离产生的C(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()A．Al3＋Na＋NO3－Cl－B．K＋Na＋Cl－NO3－C．K＋Na＋Cl－AlO2－D．K＋NH4＋SO42－NO3-第II卷（共46分）二、非选择题(本大题包括5小题，共46分)19．(9分)如图是某同学设计的放热反应的观察装置。其实验顺序是：①按图所示将实验装置连接好。②在U形管内加入少量红墨水(或品红)溶液。打开T型管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹。③在中间的试管里盛1g氧化钙，当滴入2mL左右的蒸馏水后，同时打开螺旋夹即可观察。试回答：(1)实验中观察到的现象是(2)该实验中必须进行的一步实验操作是(3)该实验的原理是________________________________________________________________________(4)实验中反应的化学反应方程式是(5)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2的能量之间的关系(6)若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？____。20．（8分）向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同条件下(温度T℃)，发生下列反应：A(g)＋B(g)xC(g)ΔH<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：回答下列问题：(1)乙容器中，平衡后物质B的转化率________；(2)x＝________；(3)T℃时该反应的平衡常数为________；(4)下列说法正确的是________。A．向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大B．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同C．若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中mol·L－1<c(A)<mol·L－121．(9分)已知金属活动相差越大，形成原电池时越容易放电。请根据如图装置，回答下列问题：(1)各装置名称是：A池________，B池______，C池________。(2)写出电极上发生的反应：①_____________，③___________，⑤_____________。(3)当电路上有2mol电子流过时，①极上质量变化______g，⑥极上质量变化______g。(4)反应进行一段时间后，A、B、C三池中电解质溶液浓度不变的是________。22．(10分)取mol/LHA溶液与mol/LNaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8。试回答以下问题：(1)混合溶液的pH＝8的原因是______________________________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。(2)混合溶液中由水电离出的c(H＋)mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H＋)(填“>”、“<”或“＝”)。(3)求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Na＋)－c(A－)＝________mol/L；c(OH－)－c(HA)＝________mol/L。(4)已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO323.(10分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4＋＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1mol(CH2)6N4H＋与1molH＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤Ⅰ称取样品1.500g。步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容、充分摇匀。步骤Ⅲ移取mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤Ⅲ填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点时，酚酞指示剂由________色变成______色。(2)滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度123若NaOH标准溶液的浓度为0mol·L－1，则该样品中氮的质量分数为________。2022—2022学年度第一学期龙东地区高中联合体期末试卷高二化学参考答案第Ⅰ卷（共54分）一、（每题3分，共54分）题号12345678910选项BCDDCCAACD题号11121314151617181920选项AABCDDCB第II卷（共46分）二、非选择题(本大题包括5小题，共46分)19．（9分）(1)U形玻璃管里的红墨水(或品红)会沿开口端上升（2分）(2)检查装置气密性（1分）(3)CaO和水反应放出热量使大试管中空气膨胀，压强增大，引起红墨水(或品红)在U形管中的液面不再相平（2分）(4)CaO＋H2O=Ca(OH)2（1分）(5)CaO和H2O的能量和大于