高一人教化学上学期期末限时训练《从实验学化学》

限时规范训练2第一章从实验学化学B级能力卷一、选择题(共12小题，每小题2分，共24分)1．如图所示的实验操作中，正确的是()解析：A检验容量瓶是否漏水时，不进行旋摇；C项胶头滴管不能伸入试管内；D项漏斗下口尖端应紧靠烧杯内壁。答案：B2．下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是()A．用红色石蕊试纸检验溶液的酸性B．用容量瓶配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用C．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释D．称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的两张大小相等的同种纸上解析：该题考查的知识点较多，是综合性较强的题。其中A项应用蓝色石蕊试纸，红色石蕊试纸用于检验溶液的碱性；D选项，NaOH固体吸水性、腐蚀性都很强，必须置于小烧杯中称量，故D项是错误的。答案：B3．某实验室仅有此仪器或用品：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴，从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验项目是()A．蒸发 B．萃取C．过滤 D．升华解析：过滤需滤纸。答案：C4．从实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气(KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑)后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是()A．溶解、过滤、蒸发、洗涤B．溶解、过滤、洗涤、加热C．溶解、蒸发、洗涤、过滤D．溶解、洗涤、过滤、加热解析：实验室制氧气后的剩余物中有氯化钾和二氧化锰，其中氯化钾溶于水而二氧化锰不溶于水。可利用溶解性的不同，采用过滤法将其分开并回收。在实际操作中，应先将混合物放入水中充分搅拌，使氯化钾完全溶于水后过滤，二氧化锰留在滤纸上，再通过洗涤除去其表面的氯化钾溶液，最后蒸去水分即回收到了二氧化锰。答案：B5．实验室中需要配制2mol·L－1的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是()A．950mL,111.2g B．500mL,117gC．1000mL,117g D．任意规格，111.2g解析：需要950mLNaCl溶液，应配1000mL，所需NaCl的质量为2mol×58.5g·mol－1＝117g。答案：C6．设NA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是()A．22.4LCl2中含有NA个Cl2分子B．1Lmol·L－1Na2SO4溶液中有个Na＋C．1molH2与1molCl2反应生成NA个HCl分子D．1molCa变成Ca2＋时失去的电子数为2NA解析：本题涉及阿伏加德罗常数的计算和质量守恒定律的实际应用。既对有关计算进行考查，又对某些概念进行考查，计算难度虽然不大，但概念性强，涉及知识面广。A中Cl2的体积若不在标准状况下，不一定为1mol；B中溶质Na2SO4的物质的量为mol，所以溶液中含有个Na＋；C中生成2molHCl，故生成2NA个HCl分子；D中1molCa失去2mole－，即2NA个电子。答案：D7．下列说法中正确的是()A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol·L－1B．从1L2mol·L－1的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol·L－1C．配制500mLmol·L－1的CuSO4溶液，需62.5g胆矾D．中和100mL1mol·L－1的H2SO4溶液，需NaOH4g解析：A中58.5gNaCl的物质的量为1mol，但溶液的体积并不是1L水的体积，所以物质的量浓度无法计算；B中取出0.5L溶液，浓度并未发生变化，仍为2mol·L－1；0.5L溶液中所含的溶质是1L溶液的一半；C中因500mLmol·L－1的CuSO4溶液中，CuSO4的物质的量为0.5L×mol·L－1＝mol，所以所需胆矾的物质的量也应为mol，即质量为mol×250g·mol－1＝62.5g；D中因为H2SO4的物质的量为0.1L×1mol·L－1＝mol，中和molH2SO4需NaOH应为mol，即mol×40g·mol－1＝8g，故答案为C。答案：C8．在100mL的溶液中溶有5.85gNaCl和9.5gMgCl2，此溶液中Cl－的物质的量浓度为()A．mol·L－1 B．mol·L－1C．2mol·L－1 D．3mol·L－1解析：c(Cl－)＝eq\f(nCl－,Vaq)＝eq\f(nNaCl＋2nMgCl2,Vaq)＝eq\f(\fg,g·mol－1)＋\fg,95g·mol－1)×2,L)＝3mol·L－1。答案：D9．下列实验能达到目的的是()A．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质解析：浓硫酸不能在容量瓶中稀释，故A错；过滤时用玻璃棒搅拌易把滤纸戳破，故C错；加盐酸可除去Na2CO3，但又生成新杂质NaCl，故D错；B项正确。答案：B10．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L(标准状况)，该气体的摩尔质量是()A． B．28.4g·mol－1C．71 D．71g·mol－1解析：eq\fg,M)×22.4L·mol－1＝4.48L，M＝71g·mol－1。答案：D11．标准状况下mg气体A和ng气体B的分子数相同，下列说法不正确的是()A．A与B的相对分子质量之比为m∶nB．同温同压下，两气体A与B的密度之比为n∶mC．同质量的A与B分子个数之比为n∶mD．相同状况下，同体积的气体A与B质量比为m∶n解析：标准状况下mg气体A和ngB气体的分子数相同，根据阿伏加德罗定律可知，两种气体的体积和物质的量均相等，则A与B的相对分子质量之比为m∶n，同温同压下，两气体A与B的密度之比为m∶n。答案：B12．下列说法正确的是()A．把100mL3mol·L－1的硫酸与100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为mol·L－1B．把100g20%的NaCl溶液与100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%C．把200mL3mol·L－1的BaCl2溶液与100mL3mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3mol·L－1D．把100mL20%的NaOH溶液与100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%解析：A项两者混合后的总体积不等于200mL；C项3mol·L－1BaCl2溶液c(Cl－)＝6mol·L－1，3mol·L－1KCl溶液c(Cl－)＝3mol·L－1；D项100mL20%的NaOH溶液质量大于100g。答案：B二、非选择题(共3小题，共26分)13．(7分)已知NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋CO2↑＋H2O↑。为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的NaCl提纯，并制得纯净的NaCl溶液，某学生设计如下实验方案：(1)操作①中盛放药品可选用________(填仪器名称)，在加热过程中应不断________(填操作名称)。(2)操作②为什么不用硝酸钡溶液，其理由是_____________________________。(3)进行操作②后，如何判断SOeq\o\al(2－,4)已除尽，方法是__________________________。(4)操作③的目的是__________________________________________________，为什么不先过滤，后加碳酸钠溶液，其理由是___________________________。(5)说明此设计方案不严密之处及正确的方法_______________________，___________________________________________________________。答案：(1)坩埚搅拌(2)会引入杂质NOeq\o\al(－,3)(3)用干净试管取上层清液少许于试管中，向此试管中滴加BaCl2溶液，若无沉淀，说明SOeq\o\al(2－,4)已除尽(4)除去过量的Ba2＋可减少过滤次数(5)在操作③时加入的Na2CO3溶液煮沸并不能除去，因此在操作④之后应加过量盐酸以除去Na2CO3，然后再加热煮沸除去HCl和CO214．(9分)在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：(1)该混合液中，NaCl的物质的量为________mol，含溶质MgCl2的质量为________g。(2)该混合液中CaCl2的物质的量为________mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为________mol·L－1。(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀________mol。解析：读题图可知，n(Na＋)＝mol，n(Mg2＋)＝mol，n(Cl－)＝mol，则n(NaCl)＝mol，n(MgCl2)＝mol，故m(MgCl2)＝9.5g由CaCl2提供的n(Cl－)＝mol－mol－mol×2＝mol，则n(CaCl2)＝mol，c(CaCl2)＝eq\fmol,1L)＝mol·L－1。答案：(1)(2)(3)15．(10分)下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：eq\x(\a\al(盐酸,分子式：HCl,相对分子质量：,密度：g·cm－3,HCl的质量分数：%))(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol·L－1。(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl－的数目D．溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为mol·L－1的稀盐酸。①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)Ⅰ.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹