鲁科版《海水中的化学元素》教学设计1

海水中的元素教学设计教学设计：本节由两部分组成：一是氯单质及次氯酸(盐)氯化物的性质，二是卤素单质性质及离子的检验，再对卤素单质的化学性质作简单的介绍，教材从海洋中富含的大量的食盐入手，引入海洋中富集的元素氯，然后从原子的结构分析引入舍勒氯气的发现,实验室制法及氯气的物理性质和化学性质。然后扩展到氯气用途,进而与卤素单质比较形成卤族元素的整体认识，氯气与铁、铜等金属的反应的实验操作；减少了卤族元素的一些化合物用途，针对这样的教材的编排，对教学进行如下整体设计。第一课时氯教学目标：使学生了解氯气的物理性质2．握氯的原子结构特点、化学性质(与金属、非金属、碱液的反应)。决定体现决定体现决定体现结构性质用途的化学思维方法教学重点：氯气的化学性质。教学难点：氯气与水反应、与NaOH溶液的反应。教学过程：教学环节教学活动学生活动设计意图多媒体展示通过多媒体对海洋美景及晒盐场及食盐应用创设学习情境引出探讨课题。海洋、晒盐场、氯碱工业的一组图片。设问：海水暴晒后的主要物质是什么？含有哪些主要元素。观察、倾听、领悟答：学生结合图片的介绍，盐的成分、用途和含有的元素。其他同学倾听领悟。激发学生的学习兴趣，使学生分析归纳能力得到提高，培养他们学习的主体意识。讲：海洋的主要成分是NaCl，氯元素是最重要的“成盐元素”，下边我们就探讨一下氯的性质板书：第二节富集海水中的元素----氯一、氯原子结构特点海洋主要为N

aCl以及MgCl2MgSO4等。NaCl含量丰富是重要的化工原料，富集了丰富的氯。结合实际引入课题。通过分析结构预测氯元素原子性质提问：氯元素在周期表中位置？原子结构有何特点？氯元素有何特性？回答：氯元素位于第三周期ⅦA族，原子结构示意图为+17287+17287最外层有7e-易得到一个电子，表现强氧化性。通过让学生分析氯原子结构，推测氯原子性质，培养学生分析能力。为实验设计定下基调得e-板书：三周、Ⅶ得e-ClCl-典型非金属性典型非金属元素巩固化学上“结构决定性质”这一基本规律从科学史话中引入Cl2制备，原理[设问]我们要进行氯气性质的观察、实验，我们首先应得到氯气，实验室中如何制得氯气呢？[问题]：据舍勒制氯气原理，写出化学方程式。标明电子转移。板书：二、氯气的性质氯气的实验室制法△原理：△MnO2+4HCl===MnCl2+2H2O+Cl2↑二氧化锰：固体；浓盐酸：液体实验装置：固液加热装置。阅读：据问题阅读课本科学史话回答：历史上舍勒曾用软锰矿与浓盐酸加热得到氯气，现实验室中也仍用此法.△学生板演:△二氧化锰：固体；浓盐酸：液体加热产生气体。讲解：用原子守恒法配平方程，标出化合价，利用价升降数计算得失电子，标出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。通过遵循科学探索的程序，面临氯气的制备，大大激发学生的解决问题迫切愿望，让学生写出方程式，用氧化反应原理分析氯元素价态变化，培养学生氧化还原分析能力。收集的氯气物理性质实验探索实验引导：观察集气瓶中氯气，物理性质如何？板书：2．物理性质观察的现象：黄绿色气体，有刺激性气味。[可能问题]有些学生闻氯气方法不对。[解决方法]让学生做示范。训练学生观察分析，归纳的能力氯气的化学性质实验探索方案设计引导：氯气是典型的非金属单质，它具有哪些性质？问题设计：1.可否与金属反应？变价金属价态如何？2.能否与非金属反应？3.可否与某些化合物反应？学生讨论：以4人每组，讨论氯气化学性质探索方案。阅读：根据老师设计问题阅读课本实验4-3和查阅有关资料结合有关问题，使学生学会如何分析处理材料。氯气与金属反应[介绍]Fe、Cu与Cl2反应，应先加热铁丝（铜丝）至红热，然后插入氯气集气瓶中让学生写出反应方程式。板书：3.化学性质点燃点燃2Fe+3Cl2====2FeCl3点燃点燃Cu+Cl2===CuCl2使变价金属呈最高价。让Fe、Cu分别在氯气中燃烧，然后分别向集气瓶中加入少量水思考、讨论、分析、归纳结论：氯气具有强氧化性，能使变价金属呈最高价。让学生能透过现象，分析归纳出化学反应的实质。探索Cl2与非金属的反应总结燃烧的条件极本质[设问]氯气能与不活泼金属反应，能否与非金属反应？[引导]：利用既有的H2与Cl2完成反应。追问：本实验如何操作？产物是什么？为何产生白雾？写出有关方程式。[介绍]：强调操作要点和注意事项。板书：(2)与非金属点点燃H2+Cl2=====2HCl问题：通过Fe、Cu、H2在Cl2中，你对燃烧的条件及其本质有何认识？氯气与H2反应阅读课本把握实验要点老师边讲解边演示完成实验4—3：观察、思考、讨论、归纳：点燃氢气后放入氯气中能继续燃烧；发出苍白色火焰，在瓶中形成白雾。产物是HCl，HCl极易溶于水而形成白雾观察：描述：有强烈爆鸣声。阅读：课本思考与交流。学生讨论培养学生观察能力观察，分析能力氯气与水的反应及氯水的漂白作用。设计问题：打开水龙头为何有刺激性气味？在这里利用了氯气什么性质？.氯气溶于水为何有杀菌作用？干燥氯气有强氧化性吗？注意观察，干燥纸条和鲜花放入氯气中的颜色变化氯气与酸碱指示剂发生作用板书：(3)与水反应阅读：根据老师设计问题阅读课本“学与问”实验：学生动手完成实验4--4、实验4-5结论：Cl2+H2O====HCl+HClOHClO有强氧化性，能杀菌消毒，漂白作用，干燥氯气无HClO不具有这些性质结合生活实际问题开阔学生视野，也促使学生懂得应用掌握化学知识解决生活中的问题。通过实验理解氯气与氯水性质的不同，抓住实质。氯气与碱液反应探索[追问]：氯气能与碱溶液反应吗？漂白粉是怎样制得？[板书]：(4)与碱液反应阅读：阅读课本基本内容：分组实验：学生根据问题直接通过实验来分析现象。结论：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O结合问题，学会利用材料，设计完成简单实验。氯气的用途[问题]：联系氯气的性质归纳氯气的用途及使用氯气的注意事项。板书：二、氯气的用途阅读：阅读课本。总结：本节课我们通过分析氯原子结构预测其性质，进而对其性质进行实验探究，推测有什么用途？领悟、记录思考回答：决定决定体现结构性质决定决定体现用途促进学生总结归纳能力提高，理解加深，对结构、性质、用途三者密切关系。课题：富集在海水中的元素——氯（第二课时）重点：氯离子的检验，卤素单质的化学性质难点：卤素单质的化学性质教学目标：掌握氯离子的检验方法。认识卤素，了解其相似点及递变性。掌握其化学性质。掌握实验探究的一般方法。教学环节教师活动学生活动一、引入课题在上节课我们学习了氯气的性质，现在更想知道如何检验氯离子及卤素单质的一些化学性质。明确学习任务。激发学生的学习兴趣。二、氯离子的检验[实验4-6]在5只试管中加2~3ml稀盐酸、NaCl溶液、Ｎa2ＣO3溶液、自来水、蒸馏水，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象，然后再分别加入少量稀硝酸，观察实验。填表４-6。思考问题：某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？如何检验某溶液中有氯离子？学生分组进行实验，注意观察实验的现象，并根据实验现象完成表4-5。分组讨论问题并得出结论：在用AgNO3溶液检验氯离子时，一般先在被检液中滴入少量的稀硝酸使其酸化，以排除干扰离子。三、成盐元素—卤素观察元素周期表与氯在同一纵行的元素。包括：氟F氯Cl溴Br碘I砹At。相似点：FClBrIAt原子的结构是怎样的？参照氯推测它们的化学性质递变性：按照FClBrIAt的顺序分析其核电荷数、电子层数、原子半径、原子核对外层电子的吸引力、得电子能力的变化情况。由以上分析得出氧化性、元素非金属性的变化顺序。1、学生查阅元素周期表找出卤素元素。2、分析：卤素原子最外层都有7个电子。都容易得1个电子，表现出强氧化性。因此都能和金属、氢气等物质发生氧化还原反应。3、分组讨论其递变性，并得出结论：氧化性：F>Cl>Br>I>At四、卤素单质的化学性质与金属的反应卤素跟金属都能反应生成金属卤化物。对比Cl2，写出Br2I2与Na、Fe反应的化学方程式。结论：F2Cl2Br2的氧化性强，能把可变化合价的金属氧化成高价的金属卤化物，I2的氧化能力最弱，跟铁反应只夺取铁的2个电子，生成FeI2。卤素与H2的反应写出反应的化学方程式。思考：它们发生反应的条件相同吗？结论：（1）各卤素单质与H2化合的难易关系：F2>Cl2>Br2>I2(2)各卤化氢的稳定性关系：HF>HCl>HBr>HI（3）各卤化氢的还原性关系：HI>HBr>HCl>HF卤素间的相互置换关系实验：向NaBr溶液中通入Cl2。现象：溶液由无色变为橙黄色。原理：2NaBr+Cl2===Br2+2NaCl结论：Cl2的氧化能力大于Br2实验：向KI溶液中通入Cl2。现象：溶液由无色变为紫红色。原理：2KI+Cl2===I2+2KCl结论：Cl2的氧化能力大于I2实验：向KI溶液中通入溴水。现象：溶液由无色变为紫红色。原理：2KI+Br2===I2+2KBr结论：Br2的氧化能力大于I2总结：F2>Cl2>Br2>I24、卤素单质的特殊性质氯气易液化，溴易挥发，碘易升华，且碘遇淀粉显蓝色。氟气和水的反应：2F2+2H2O=4HF+O21、学生练习写出相应的化学方程式。注意：I2+Fe====FeI2总结与金属反应的规律。2、比较发生的条件，试用原子结构解释现象。方程式反应条件生成物稳定性F2+H2=2HF在暗处剧烈化合发生爆炸很稳定C