高考立体设计化学鲁科版③课后限时作业

一、选择题(本题包括14小题，每小题4分，共56分)1.下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是（）溶液：HCO3-+H2OCO32-+H3O+溶液：HS-+H2OH2S+OH-溶液：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-溶于D2O中：NH4++D2ONH3·D2O+H+2.25℃时，将1mol/L的醋酸钠溶液用水稀释至mol/L,溶液中增大的是（）A.[OH-]B.[CH3COOH]C.[H+]D.【解析】在醋酸钠溶液中存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；加水稀释，平衡向右移动，导致[CH3COOH]、[CH3COO-]都减小，但[CH3COO-]减小的幅度更大，所以[CH3COO-]/[CH3COOH]减小；又因溶液的碱性减弱，[OH-]变小，则[H+]增大。【答案】C3．25℃时，浓度均为mol/L的NaHCO3和Na2CO3A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．[OH－]前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，[CO32-]均增大【解析】A项，两种溶液中均存在着水的电离平衡，NaHCO3溶液中还存在：HCO3-H＋＋CO32-及HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－，Na2CO3溶液中还存在有CO32-＋H2OHCO3-＋OH－，故A正确。B项，两种溶液中均存在Na＋、CO32-、HCO3-、H2CO3、OH－、H＋、H2O，B正确。C项，浓度相同时，CO32-水解程度大于HCO3-，故Na2CO3溶液中[OH－]要大，故C错。D项，NaHCO3溶液中加入NaOH固体：HCO3-＋OH－H2O＋CO32-，[CO32-]增大，Na2CO3溶液中加入NaOH，导致CO32-的水解平衡向左移动，[CO32-]增大，故D正确。【答案】C4．用一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC，其物质的量浓度均为1mol/L。在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则正确的是（）ABCD碱性AOH＞BOHAOH＜BOHAOH＞BOHAOH＜BOH酸性HC＞HDHC＞HDHC＜HDHC＜HD【解析】强酸强碱盐不水解，溶液呈中性；强酸弱碱盐，溶液呈酸性；强碱弱酸盐，溶液呈碱性；弱酸弱碱盐，溶液可能呈中性、酸性，也可能呈碱性。根据题意，AOH为强碱，BOH为弱碱；HC为强酸，HD为弱酸。【答案】A5．向三份mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为（）A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大【解析】在CH3COONa溶液中存在平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。加入NH4NO3固体促进了CH3COO－水解，平衡右移，CH3COO－浓度减小；加入Na2SO3抑制了CH3COO－水解，平衡左移，CH3COO－浓度增大；加入FeCl3促进了CH3COO－的水解，平衡右移，CH3COO－浓度减小。【答案】A6．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（）A．[OH－]>[HA]>[HB]>[H＋]B．[OH－]>[A－]>[B－]>[H＋]C．[OH－]>[B－]>[A－]>[H＋]D．[OH－]>[HB]>[HA]>[H＋]【解析】酸越弱，对应的盐的水解程度越大，同浓度的NaA和NaB的溶液中，前者水解程度更大，因此HA的浓度更大一些，D项错误；盐的水解程度很弱，故[OH－]不可能大于[A－]和[B－]，故B、C错误。【答案】A7．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是（）A．滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，用标准盐酸润洗C．滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失D．滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确【解析】A项对滴定结果无影响；B项为正确的操作方法；C项此种情况导致消耗盐酸偏多，测量结果偏高；D项此种情况导致盐酸体积偏小，测量结果偏低。【答案】C8．关于氯化铁水解的说法错误的是（）A．水解达到平衡(不饱和)时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动B．浓度为5mol/L和mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小C．有50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，FeD．为抑制Fe3＋水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸【解析】增大FeCl3的浓度，平衡正向移动，但水解程度减小，加水稀释，平衡正向移动，水解程度增大，A、B均正确；水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大，C错误；Fe3＋水解显酸性，增大H＋浓度可抑制Fe3＋的水解，D正确。【答案】C9.通过对下图的观察，判断以下几种叙述中不正确的是（）A.该温度下，不论何种水溶液中[H+]·[OH-]乘积相等，即水的离子积是一个常数B.若醋酸钠溶液中c(Na+)=[CH3COO-]，则溶液中的[H+]=[OH-]C.如果定义pOH=-lg[OH-]，则该温度下某水溶液中的pOH和pH之和等于14D.某水溶液由于条件的改变，如果氢离子浓度变小，则氢氧根离子浓度一定变大【解析】本题考查水的电离和溶液的pH，该温度下，[H+]·[OH-]=10-14，A项正确；醋酸钠溶液中c（Na+）=[CH3COO-]时，根据电荷守恒[Na+]+[H+]=[CH3COO-]+[OH-],可得：[H+]=[OH-]，B项正确；pOH+pH=-lg[OH-]-lg[H+]=-lg｛[H+]·[OH-]｝=14，C项正确；如果水溶液温度降低，水的电离程度减小，水的离子积减小，当氢离子浓度变小，氢氧根离子浓度也可能减小，D项错误。【答案】D10.常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（）>7，且[OH-]>[Na+]>[H+]>[CH3COO-]>7,且[Na+]+[H+]=[CH3COO-]+[OH-]<7,且[CH3COO-]>[H+]>[Na+]>[OH-]=7,且[CH3COO-]=[Na+]>[H+]=[OH-]【解析】常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，溶液中溶质一定含有CH3COONa。若pH>7，可能是二者恰好反应或NaOH过量或CH3COOH稍过量，由电荷守恒得：[Na+]+[H+]=[CH3COO-]+[OH-]，且一定是[Na+]>[OH-];若剩余少量CH3COOH，溶液可能呈中性，pH=7,此时[CH3COO-]=[Na+]>[H+]=[OH-],若CH3COOH大量剩余，溶液显酸性，则溶液中可能会有：[CH3COO-]>[H+]>[Na+]>[OH-]。【答案】A11.下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A.等体积等物质的量浓度的NaF溶液与HF溶液混合：2[Na+]=[F-]+[HF]mol·L-1pH为4的NaHB溶液中：[HB-]>[H2B]>[B2-]C.在NaHA溶液中一定有：[Na+]+[H+]=[HA-]+[OH-]+[A2-]D.等物质的量浓度的（NH4）2SO4和（NH4）2CO3溶液中的[NH4+]：前者<后者12．能促进水的电离，并使溶液中[H＋]＞[OH－]的操作是()①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中加入明矾晶体⑤向水中加NaHCO3固体⑥向水中加NaHSO4固体A．①②④⑤ B．①④⑤ C．③④⑤ D．④【解析】将水加热可以促进水的电离，但[H＋]＝[OH－]；钠与水反应，溶液中[OH－]增大，抑制水的电离；向水中通入二氧化碳、加入硫酸氢钠，溶液中的[H＋]增大，抑制水的电离；向水中加入碳酸氢钠，与水电离出的氢离子结合，促进水的电离，但[H＋]<[OH－]；加入明矾晶体，铝离子与水电离出的氢氧根离子结合生成氢氧化铝，促进了水的电离，且[H＋]>[OH－]。【答案】D13．室温下，在25mLmol/LNaOH溶液中逐滴加入mol/LCH3COOH溶液，pH与滴加CH3COOH溶液体积的关系曲线如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是()A．在A、B间任一点，溶液中一定都有[Na＋]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]B．在B点：a>，且有[Na＋]＝[CH3COO－]>[OH－]＝[H＋]C．在C点：[Na＋]>[CH3COO－]>[H＋]>[OH－]D．在D点：[CH3COO－]＋[CH3COOH]＝mol/L【解析】根据电荷守恒，可知A正确；CH3COOH是弱酸，若使两者反应后的溶液pH＝7，则应该使CH3COOH稍过量，B正确；在C点[H＋]>[OH－]，再根据电荷守恒[Na＋]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]，可得[CH3COO－]>[Na＋]，C错误；在D点共加入CH3COOH的物质的量为0.025L×mol/L，反应后一部分变为CH3COO－，另一部分依然为CH3COOH分子，溶液体积为0.05L，故根据物料守恒，可以确定[CH3COO－]＋[CH3COOH]＝mol/L。【答案】C14．如图为对10mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的()【解析】由图知，30mLNaOH溶液恰好中和10mL盐酸，即3c(Y)＝c(X)，表中A、D属此种情况，但A组中c(X)＝mol/L，[H＋]＝mol/L，pH＜1，与图不符．D组中X＝mol/L，pH＞1，加入20mLNaOH溶液后的＝1×10－2mol/L，pH＝－lg(1×10－2)＝2，符合题意。【答案】D二、非选择题(本题包括4小题，共44分)15.(8分)某二元酸（化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B＝H++HB-，HB-H++B2-。回答下列问题：（1）Na2B溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式表示）。（2）在mol·L-1Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是。A.[B2-]+[HB-]+[H2B]=mol·L-1B.[Na+]+[OH-]=[H+]+[HB-]C.[Na+]+[H+]=[OH-]+[HB-]+2[B2-]D.[Na+]=2[B2-]+2[HB-]（3）已知mol·L-1NaHB溶液的pH=2，则mol·L-1H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是mol·L-1(填“＜”、“＞”或“=”),理由是。（4）mol·L-1NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是。【解析】（1）由二元酸的第二步电离特点可知：Na2B溶液呈碱性。（2）根据电荷和物料守恒可判断出C、D正确。（3）因二元酸的第一步电离彻底，故其产生的氢离子抑制了第二步电离，故选“＜”。（4）因HB-只存在电离，故NaHB溶液中存在Na+、HB-、B2-、H+、OH-，故不难排出离子的浓度大小关系。【答案】（1）碱性 B2-+H2OHB-+OH-（2）CD（3）＜ H2B第一步电离产生的H+抑制了HB-的电离（4）[Na+]＞[HB-]＞[H+]＞[B2-]＞[OH-]16．(8分)现有①mol/LNaOH溶液，②mol/LHX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液中[Na＋]>[X－]。则：(1)①中由水电离出的[OH－]②中由水电离出的[H＋](填“>”、“＝”或“<”)。(2)上述混合液中共存在种粒子。且：[HX][X－](填“>”、“＝”或“<”，下同)。[HX]＋[X－]mol/L(忽略体积变化)。请根据电荷守恒写出一个用离子浓度表示的等式：。(3)上述混合液显性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因用离子方程式表示。【解析】NaOH溶液与HX溶液等浓度、等体积混合，二者恰好完全中和，所得溶液中[Na＋]>[X－]，说明X－水解，即HX为弱酸。(1)HX溶液中[H＋]对水电离的影响程度小于NaOH溶液中[OH－]对水电离的影响程度。(2)混合溶液中应存在Na＋、X－、H＋、OH－、H2O、HX六种粒子。由于水解程度较小，故[HX]<[X－]，由物料守恒知[HX]＋[X－]＝mol/L。【答案】(1)< (2)6 < ＝ [Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[X－](3)碱 X－＋H2OHX＋OH－17．(12分)Ⅰ.已知盐酸和氨水混合后，其溶液中只存在OH－、H＋、、Cl－四种带电离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：①[Cl－]>[]>[H＋]>[OH－]②[Cl－]>[]>[OH－]>[H＋]③[]>[Cl－]>[OH－]>[H＋]④[Cl－]>[H＋]>[]>[OH－]⑤[]＝[Cl－]>[OH－]＝[H＋]则：(1)若溶液中只有一种溶质，则该溶质为，该溶液中离子浓度的大小关系为(填序号)。(2)若关系③正确，则溶液中溶质为。(3)25℃时，pH＝a的盐酸VamL与pH＝14－a的氨水VbmL混合，若溶液显中性，则VaVb(填“>”、“<”、“＝”或“无法确定”Ⅱ.(1)氨催化氧化生成NO，NO氧化生成二氧化氮，二氧化氮转化成硝酸的循环氧化总反应为：4NO2＋O2＋2H2O4HNO3(aq)(正反应放热)，工业上为了提高硝酸产量，最适宜采取的措施是。A．升温 B．降温 C．增大压强 D．充入足量空气 E．减小压强(2)在硝酸溶液中缓慢通入氨气，溶液中粒子浓度关系一定错误的是。A．[]＋[H＋]＝[OH－]＋[]B．[]>[]>[H＋]>[OH－]C．[]>[]>[H＋]>[OH－]D．[H＋]>[]>[OH－]>[]E．[]＝[NH3]＋[NH3·H2O]＋[]F．[]＝[]【解析】Ⅰ.(1)中，由于水可以电离出H＋、OH－，所以溶质为NH4Cl；由于铵根离子的水解而使溶液显酸性，溶液中的氯离子浓度大于铵根离子浓度，故该溶液中离子浓度的大小关系为[Cl－]>[]>[H＋]>[OH－]。(2)中，因为关系③正确，则溶液中除含有NH4Cl外还应含有NH3·H2O。(3)中，pH＝a的盐酸中[H＋]＝10－a，pH＝14－a的氨水中[OH－]＝10－a，若Va＝Vb则混合前盐酸中H＋的物质的量与氨水中OH－的物质的量相等，因为氨水为弱碱不完全电离，故[HCl]<[NH3·H2O]，混合后溶液显碱性，因此若溶液显中性，必须Va>Vb。Ⅱ.(1)工业上最适宜措施是“多、快、省”，省即降低成本，所以应选D，不应选C，增大压强，对设备材料、动力要求高，要提高成本。(2)在硝酸溶液中通入氨气，溶液可能显酸性(HNO3＋NH4NO3，NH4NO3)、中性(NH4NO3＋较少的NH3·H2O)、碱性(NH4NO3＋较多的NH3·H2O)。在硝酸溶液中通入氨气，溶液中离子只有四种：、、H＋、OH－。根据电荷守恒知，A正确；若[H＋]>[OH－]，则[]>[]，B正确，C错误；硝酸溶液中H＋与浓度相等，通入氨气后，中和了H＋，H＋浓度不可能大于浓度，所以D错误；当恰好完全反应生成硝酸铵时(NH3与HNO3物质的量之比为1∶1)，E正确；当溶液呈中性时F正确。【答案】Ⅰ.(1)NH4Cl ①(2)NH4Cl和NH3·H2O(3)>Ⅱ.(1)D (2)CD18．(16分)某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A．在250mL容量瓶中配制250mL烧碱溶液B．用移液管(或碱式滴定管)量取mL烧碱溶液于锥形瓶中，并加几滴甲基橙指示剂C．在天平上准确称取烧碱样品wg，在烧杯中加蒸馏水溶解D．将物质的量浓度为mmol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1mLE．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL请完成下列问题：(1)正确的操作步骤是(填写字母)→→→D→。(