2019中考化学一轮专题复习流程图测试题

2019中考化学一轮专题复习流程图测试题2019中考化学一轮专题复习流程图测试题9/92019中考化学一轮专题复习流程图测试题2019-2020

年中考化学一轮专题复习

流程图测试题1.（淮安）某化学兴趣小组欲除去固体氯化钠中混有少允许溶性氯化镁和难溶性泥沙，

设计题17图所示实验方案，请参加实验并回答以下问题。1）步骤①中玻璃棒搅拌的作用是___________。2）步骤②、③中，操作X的名称是______。（3）步骤③中，加入过分氢氧化钠溶液的目的是

_____________________________；积淀

B的化学式是

__________。（4）有同学认为原实验方案不完满，做出这种议论的依照是

_________________________。1）加速溶解；2）过滤；3）充分除去杂质氯化镁；4）由于加入的氢氧化钠溶液是过分的，因此又加入了新的杂质．（益阳）过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞较牢固，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO2流程以下：2二氧化碳；将过氧化钙晶体与溶液分其他方法是过（1）气体X是CO，其名称是滤。（2）反应Y需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在冰水混杂物中，该反应是化合反应，反应产物是22222222。获CaO·8HO，请写出化学方程式CaO＋HO＋7HO＝CaO·8HO得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是CaO或Ca(OH)2过分，且Ca(OH)2微溶。（3）CaO2的相对分子质量为72，过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞中H、O元素的质量比为1∶10。4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO2·8H2O的质量分数，设计的实验以下：称取晶体样△品50g，加热到220℃充分反应（方程式为2CaO·8H2O====2CaO＋O2↑＋16H2O↑，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为3.2g，请计算样品中CaO·8HO的质量分数（CaO·8HO2222相对分子质量为216），写出必要的计算过程。解：设样品中CaO·8HO的质量为x222CaO2·8HO=====2CaO＋O↑＋16HO↑2△2243232x＝32xx＝43.2（g）样品中CaO2·8H2O的质量分数为

50

100%＝86.4%答：样品中CaO2·8H2O的质量分数为＝86.4%3.（连云港）我市拥有丰富的海洋资源，开发利用这些难得的资源有力地促进了我市经济的发展．（1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质．请完满以下实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，并回答相关问题：（如图1）其中操作1的名称是；在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、（填仪器名称）；在加热蒸发过程中，当蒸发皿中时，停止加热（2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有2+2+Ca、Mg等阳离子．要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入进行检验．（3）海水提取出粗盐后的母液中，还含有很多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁．工业上从母液中提取氯化镁的过程如图2：反应1的基本反应种类是；物质X是（填名称）．（4）工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气，请写出该反应的化学方程式：；1）溶解；漏斗；出现很多固体；2）肥皂水；3）复分解反应；盐酸；（4）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl↑+H2↑；（安徽）我国制碱工业前驱侯德榜发了然“侯氏制碱法”。其模拟流程以下：反应①的化学方程式________________，反应②的基本反应种类为_______。工业上用分别液态空气的方法制取氢气，属于_______变化（填“物理”或“化学”）。(3)操作a的名称是_____，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。写出NH4Cl的一种用途________________。1）CaCO3=CaO+CO2↑；分解反应。（2）物理；（3）过滤；漏斗。（4）做化肥或氮肥等。5.（泰州）(7

分)某校化学兴趣小组的同学睁开了测定

Na2CO3和

NaCl的固体混杂物中

Na2CO3质量分数的研究实验。他们设计了以下的实验方案：（1）“操作

1”的名称是

________，溶液

M中的溶质

（写化学式）。（2）滴加

CaCl2溶液应“过分”，否则会使测定的结果

（填“偏大”或“偏小”），确定

CaCl2溶液可否过分的方法是

__________________________________

_

。（3）该混杂物中

Na2CO3的质量分数是多少？（写出解题过程，计算结果精确到

0.1%）1）过滤；NaCl、CaCl2。2）偏小；取少量溶液M，滴入适合的碳酸钠，若有积淀产生，则CaCl2溶液过分（其他正确的也能够）。3）100%96.4%11g6.（呼和浩特）空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。以下列图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程。请按要求回答以下问题：（1）步骤①中发生的是________变化（填“物理”或“化学”）。（2）写出步骤③中发生反应的化学方程式_________________________________。（3）上述化学反应中属于化合反应的有________个。（4）右图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：硝酸铵化学式：

NH4NO3含氮量：≥30%注意事项：密封储蓄防潮防晒间隔热源硝酸铵应拥有的性质是（填字母）。．易溶于水B．有挥发性C．受热易分解施用该类肥料时，要防备与碱性物质混杂使用，写出硝酸铵与熟石灰反应的化学方程式__________________________________。1）物理（2）4NH3＋5O2=4NO＋6H2O（3）3（4）AC2NHNO＋Ca(OH)=Ca(NO)2＋2HO＋2NH↑4323237.（无锡）FeSO?7HO是一种重要的食品和饲料增加剂．某工业废渣主要成分是FeO，还含4223有CaCO8和SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸），实验室用此废渣制备FeSO4?7H2O的流程如图1：请依照流程图回答以下问题：（1）稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为（2）操作②所需要的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和．（3）经测定，滤渣中只含有CaSO4和SiO2，你认为实验室（填“能”也许“不能够”）用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳．（4）Fe与Fe2（SO4）3反应的化学方程式为．5）硫酸亚铁的溶解度曲线如图2．待结晶达成后，滤除晶体，用少量冰水冲洗2﹣3次．用冰水冲洗的目的是Ⅰ除去晶体表面附着的杂质；Ⅱ．（1）Fe2O3+2H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；（2）漏斗；（3）能；（4）Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4；（5）用冰水冲洗可降低冲洗过程中绿矾的耗费．（扬州）醋酸钙[Ca(AC)2]是国家赞同使用的补钙制剂之一。以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程以下。⑴写出煅烧时的化学方程式。CO2的任意排放会惹起的环境问题是。CO2与CH4一定条件下化合生成甲醛（HCHO）,则此反应中与最正确质量比是。以下做法能减少二氧化碳排放的是。（填序号）⑵在反应I中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是。写出熟石灰的一种用途。⑶在反应II中醋酸过分的目的是。写出反应II的化学方程式。⑷膜分别时，盐酸不能够过分的主要原因是。依据煅烧产生的CO2和蛋壳的主要成分为CaCO3,能够确定化学方程式高温CaCO3CaOCO2。CO的任意排放会惹起温室效应；依照2必然条件CO2CH42HCHO,计算CO2与CH4的质量比是44:16=11:4。⑵石灰乳中的Ca(OH)2含量比澄清石灰水中多，更利于提高醋酸钙的产量；高醋酸钙的含量;Ca(OH)22HACCa(AC)22H2O

⑶保证与Ca(OH)2完好反应，提⑷加入盐酸就是为了将蛋壳与膜分开，过分的话会与CaCO3反应，会使制作醋酸钙的原料量减少。（呼和浩特）有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁、少量硫酸铜和污泥。某同学设计了一个既经济又合理的实验方案，制备硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）并回收铜。方案流程如下：【查阅资料】FeSO4·7H2O受热易分解。污泥工业①Cu废水固体③溶液②溶液3④硫酸亚1溶液2铁晶体回答以下问题：1）步骤①中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和____________。2）步骤②中需加入的物质是___________，目的是_________________________。（3）步骤③中发生反应的化学方程式是_____________________________。4）步骤④的操作是蒸发浓缩、____________、过滤。1）玻璃棒（2）铁；将硫酸铜溶液中的铜全部置换出来；（3）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑（4）冷却结晶（莱芜）控制化学反应的条件能够促进或控制化学反应，更好使化学反应为人类造福．（1）如图是科学家正在研究的二氧化碳循环利用技术：①二氧化碳与氢气在催化剂、高温条件下，除生成甲醇（CH4O）外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的化学方程式3H2+CO2==CH3OH+H2O，甲醇中碳元素的化合价为﹣2．②从图中解析得出的以下结论中，正确的选项是

AC

（填序号）A．该技术吻合低碳经济的理念．B．水生成氢气的过程中所用的催化剂必然是二氧化锰．C．该技术有助于缓解全球面对的能源危机．D．液化石油气、汽油、甲醇均有碳、氢、氧三种元素组成．（2）汽油燃烧时氧气浓度越大，

燃烧越激烈，试从微观角度讲解这是由于

氧气浓度越大，必然体积内氧分子数目越多，氧气分子与汽油分子碰撞的次数越多，燃烧越激烈

．（3）尿素

[CO（NH2）2]对提高粮食产量拥有重要的作用．人们控制条件能够使

CO2和物质

M发生反应：

CO2+2M═CO（

NH2）2+H2O，物质

M的化学式为

NH3

．（1）①3H2+CO2==CH3OH+H2O﹣2②AC（2）氧气浓度越大，必然体积内氧分子数目越多，氧气分子与汽油分子碰撞的次数越多，燃烧越激烈3）NH3（扬州）含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有重视要的用途I.以含锌废渣（主要成分为ZnO,杂质为FeO﹑CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4·7H2O）的流程以下。⑴粉碎的目的是。⑵若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管﹑玻璃棒﹑和，此处玻璃棒的作用是。⑶物质X是，滤渣中含有的金属单质有，除铜时发生的反应属于反应（填基本反应种类）⑷流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是﹑冷却结晶﹑冲洗和低温烘干。⑸某温度下，Fe(OH)3分解获得一种铁﹑氧质量比21:8的氧化物，该氧化物的化学式。⑹除铁过程中，温度pH对除铁收效的影响分别对以下列图。由图可知，除铁时温度应控制在℃为宜，pH应控制在为宜。II.以某菱锌矿（ZnCO3含量为62.5%）为原料制备锌的原理以下（假设杂质不参加反应）：高温CO高温ZnCO3ZnOCO2ZnOZnCO2则100吨这样的菱锌矿理论上最多制得锌多少吨？（写出计算过程）⑴固体的表面积越大，化学反应速率越快。含锌废渣粉碎的目的是增大接触面积，加速反应速率，充分反应。⑵浓硫酸稀释过程中需用用到：量筒、滴管、细口瓶、玻璃棒和烧杯，经过比较可知，还缺少烧杯和量筒。此处玻璃棒的作用是搅拌，将热量及时地扩散。⑶加入过分的X，目的是除去铜，本小题实质是物质的除杂，既要除去杂质又要防备引入新的杂质，考虑到金属活动性序次，故X能够是锌，滤渣含有锌和置换的铜，这个反应过程是置换反应。⑷这是分别可溶性固体和液体的方法：先将热的饱和溶液冷却，晶体就会析出，将此有晶体析出的饱和溶液，过滤，用少量的水冲洗，再低温烘干。因此操作的步骤是