高中化学选修4期中考试试题

高中化学选修4期中考试试题高中化学选修4期中考试试题高中化学选修4期中考试试题xxx公司高中化学选修4期中考试试题文件编号：文件日期：修订次数：第1.0次更改批准审核制定方案设计，管理制度2014春学期高二化学选修4段考试题考试时间：120分钟满分：100分可能用到的原子相对质量：H：1C：12N：14O：16S:32Cl:Fe:56一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。）1．下列说法正确的是（）A.需要加热的反应一定是吸热反应B.所有的化学反应都有能量变化C.所有的放热反应都可以在常温常压下自发进行D.核能作为一种反应热，是理想的新能源2．对于可逆反应：2SO2＋O22SO3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是()A．增大压强B．升高温度C．使用催化剂D．多充O23．从如右图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是（） A．这是一个放热反应 B．该反应可能需要加热 C．生成物的总能量低于反应物的总能量 D．反应物比生成物更稳定4．强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH=mol以下4个化学方程式中，①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(aq)+2H2O(l)③NH3·H2O(aq)+HCl=NH4Cl(aq)+H2O(l)④NH3·H2O(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l)其中反应热为mol的是（）A．①②B．③C．④D．均不符合℃和×105Pa时，反应:2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+mol，自发进行的原因是（）A.是吸热反应B.是放热反应C.是熵减少的反应D.熵增加效应大于能量效应6．反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在不同情况下的反应速率如下，反应速率最快的（）A．υ(D)=mol/L·s B．υ(C)=mol/L·sC．υ(B)=mol/L·s D．υ(A)=mol/L·s7．下列反应中，熵减小的是（）A.(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)B.2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)C.MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)D.2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)8．下列方法中可以说明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达到平衡的是：①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI；②一个H–H键断裂的同时有两个H–I键断裂；③百分含量ω(HI)=ω(I2)；④反应速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)时；⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1时；⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。（）A．②③⑤B．①④⑥ C．②⑦⑨ D．⑤⑧⑩9.在密闭容器中进行X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别为：mol/L、mol/L、mol/L、mol/L，反应达到平衡，各物质的浓度不可能为（）(X2)=mol/L(Y2)=mol/L(Z2)=mol/L(Q2)=mol/L10．一定条件下，对可逆反应：NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g)△H=－mol达到平衡后，为提高该反应的反应速率和NO的转化率，以下采取的措施可行的是（）A.加催化剂 B.升高温度C.充入NO D.加催化剂同时增大压强11.甲烷是一种高效清洁的新能源，甲烷完全燃烧生成液态水时放出热量，则下列热化学方程式中正确的是（）(g)+4O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH+890KJ/molB.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)；ΔH+890KJ/molC.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)；ΔH-890KJ/molD.2CH4(g)+4O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH-890KJ/molυ(正)υυ(逆)Bυ(正)υυ(逆)B压强Pω(C)100℃500℃时间tA有催化剂无催化剂C时间tc(C)A的转化率D100℃10℃压强P值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是（）A．反应开始时的速率：甲＝乙B．反应所需时间：甲＜乙C．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲=乙D．反应结完后溶液的pH值：甲＜乙14.在密闭容器中进行下列反应：A(g)＋B(g)R(g)＋2D，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是（）A.正反应吸热，D是气体

B.正反应吸热，D是固体或液体

C.正反应放热，D是气体

D.正反应放热，D是固体或液体15．在一定条件下发生反应：3A（g）+2B（g）xC（g）+2D（g），在2L的密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成,又测得反应速率v(B)=·(L·min)-1，下列说法正确的是（）A．A的平衡浓度是·L-1B．B的转化率是20%C．x=4D．平衡时气体压强是原来的倍16.右图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（） A．升高温度，同时加压 B．降低温度，同时减压 C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D．增大反应物浓度，同时使用催化剂17.已知醋酸溶液中存在：CH3COOHCH3COO-+H+，改变下列条件能增大醋酸电离度的是（）①加热；②通入HCl气体；③加NaOH(s)；④加CH3COONa(s)；⑤加CH3COOH；⑥加水。A．①③④⑥ B．①③⑤⑥C．①②④ D．①③⑥18．在下列反应中：A2(g)＋B2(g)2AB(g)ΔH<0当其达到平衡时，在下图所示的曲线中，符合勒夏特列原理的是()A．①②B．③④C．① D．①⑤19.反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K1；反应HI(g)1/2H2(g)+1/2I2(g)的平衡常数K2，则K1、K2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值）()A．K1=2K2B．K1=K22C．K1=1/K22D．K1=1/2K220.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是()和2molC

和2molC和4molB

二、填空题21.(4分)写出下列物质的电离方程式：（1）Fe(OH)3:____________________；（2）H2SO3：_____________________________。22．(3分)已知下列两个反应：a．C2H2(g)＋H2(g)＝C2H4(g)ΔH＜0b．2CH4(g)＝C2H4(g)＋2H2(g)ΔH＞0判断以下3个热化学方程式ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的顺序是__________________。①C(s)＋2H2(g)＝CH4(g)ΔH1②C(s)＋eq\f(1,2)H2(g)＝eq\f(1,2)C2H2(g)ΔH2③C(s)＋H2(g)＝eq\f(1,2)C2H4(g)ΔH323．（6分)高炉炼铁中发生的基本反应如下:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)；△H>0其平衡常数可表达为:K=c(CO2)/c(CO)，已知1100℃，K=1100℃时，测得高炉中c(CO2)=L，c(CO)=L，在这种情况下该反应是否处于平衡状态_______(填“是”或“否”)，此时化学反应向方向进行，其原因是。24.(8分)t℃时，在两个相同的密闭刚性容器(恒容)中分别进行N2和NH3相互转化的实验，反应的化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，实验Ⅰ和实验Ⅱ的情况分别如图Ⅰ和图Ⅱ所示：分析数据发现：达到平衡时，平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ完全相同。(1)若已知实验Ⅰ中N2的起始浓度为1mol/L，实验Ⅱ中NH3的起始浓度为________mol/L。(2)若已知实验Ⅱ中NH3初始浓度为mol/L，则实验Ⅰ中N2初始浓度为________mol/L。(3)若以起始浓度c(N2)＝mmol/L，c(H2)＝nmol/L，c(NH3)＝pmol/L，在相同条件下进行实验，要求达到平衡时的状态与(1)中实验Ⅰ、Ⅱ完全相同，则m、n、p必须满足的条件是（用两个式子表示，一个只含m和p，一个只含n和p）____________________________。25．(10分)用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：①称取一定质量的HA配制mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入长度相同的镁条（已除去表面的氧化膜），观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是_____________。（2）用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（）a.将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照b.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测点在试纸上，再与标准比色卡对照c.将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照d.将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照（3）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH______1（选填＞、＜、＝）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是______。（多选扣分）a.装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；b.装HA溶液的试管中放出H2的速率快；c.两个试管中产生气体速率一样快。（4）请你评价：乙方案中难以实现之处