2022年高考化学三轮讲练测核心热点总动员：专题11化学流程、无机物的推断及综合应用

PAGE412022年学易高考三轮复习系列：讲练测之核心热点总动员

【名师精讲指南篇】【高考真题再现】1．【2022新课标Ⅰ卷理综化学】（14分）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等为原料制备硼酸H3BO3的工艺流程如图所示：

回答下列问题：（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_____________。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_________（写出两条）。（2）利用的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是______（写化学式）。（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_______。然后再调节溶液的olCsO2g=CO2g=-393J/mol2Fes2Cs3O2g=2FeCO3s=-1480J/molFeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是。（5）FeSO4在一定条件下可制得FeS2二硫化亚铁纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4LiFeS2=Fe2Li2S，正极反应式是。（6）假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为50%。将ag质量分数为b%的硫酸加入到cg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调ol。（5）FeS24e－=Fe2S2－（6）EQ\F29ab,2450－EQ\F1131c,1750g。【解析】（1）Fe2O36H＝2Fe33H2O【考点定位】化学工艺流程化学反应与能量元素及化合物化学计算【名师点睛】近几年高考化学工艺流程题属于热点体系。工艺流程题，顾名思议，就是将化工生产过程中的主要生产阶段即生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化工生产紧密联系的化工工艺试题。只要明确实验目的，理解装置的作用以及工艺流程的原理，吸收题目新信息并且能加以灵活运用，在高考中就一定会大获全胜。工艺流程题设问的地方：反应速率与平衡理论的运用；氧化还原反应的判断、方程式书写；利用控制l一定浓度的Na2CrO4溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用bmol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL。步骤Ⅱ：移取ymLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用bmol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的（填“上方”或“下方”）。BaCl2溶液的浓度为mol·L－1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2浓度测量值将（填“偏大”或“偏小”）。【答案】（1）增大接触面积从而使反应速率加快；ac（2）Fe3；MgOH2、CaOH2；H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品的产量减少。（3）上方；（V0b—V1b）/y；偏小。

【考点定位】本题通过化学流程的分析，考查了基本操作和基本仪器、离子的去除、溶液的配制和酸碱中和滴定，包含了实验数据的分析和处理、和误差的分析。【名师点睛】本题为化学流程题，往年的流程题信息量大，题目较长，本年的化学流程属于简短型，题目涉及的知识也不难，同时与化学实验相结合，突出了实验在化学学科中的重要地位，题目通过表格给出了相关信息，考生应运用题目所给信息，与所学基础知识相结合，分析化学流程的有关问题，关于酸碱中和滴定，问题设计全面，难度梯度设计合理，既有滴定管的结构、又有数据的计算和误差的分析，不同层次的考生都能展现出各自的水平。4【2022福建理综化学】15分无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为。（2）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：

已知：物质SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸点/℃180（升华）300（升华）1023=1\*GB3①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是（只要求写出一种）。②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是。③已知：Al2O3s3Cs=2Als3COgΔH1=·mol-12AlCl3g=2Als3Cl2gΔH2=·mol-1由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为。=4\*GB3④步骤Ⅲ经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为________。=5\*GB3⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是。【答案】（15分）（1）Al33H2OAlOH33H（2）=1\*GB3①防止后续步骤生成的AlCl3水解或增大反应物的接触面积，加快反应速率。=2\*GB3②Fe或铁；=3\*GB3③Al2O3s3Cs2Cl2g=2AlCl3g3COgΔH=mol；=4\*GB3④NaCl、NaClO、NaClO3；=5\*GB3⑤除去FeCl3，提高AlCl3纯度。②根据物质中含有的元素组成可知：若在步骤Ⅱ中不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是铁。③第一个式子减去第二个式子，整理可得：Al2O3s3Cs2Cl2g=2AlCl3g3COgΔH=mol；=4\*GB3④步骤Ⅲ经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，Cl2与浓NaOH溶液发生反应产生NaCl、NaClO3和水，随着反应的进行，溶液变稀。这时Cl2与稀的NaOH溶液发生反应，形成NaCl、NaClO。因此得到的三种盐的化学式分别为NaCl、NaClO、NaClO3。=5\*GB3⑤由于Al的活动性比Fe强，在步骤Ⅴ中加入铝粉，就可以将铁置换出来，达到除去除去FeCl3，提高AlCl3纯度的目的。【考点定位】考查盐的水解、反应条件的控制、热化学方程式的书写、物质反应充分的确定及化学试剂的作用的判断的知识。

5．【2022安徽理综化学】（14分）硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4，其流程如下：

②NaBO2（s）SiO2（s）Na（s）H②NaBO2（s）SiO2（s）Na（s）H2（g）NaBH4（s）Na2SiO3（s）Na2SiO3（s）溶液异丙酸（l）NaBH4（s）

循环使用①③（1）在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是_____，原料中的金属钠通常保存在____中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有_____，_____，玻璃片和小刀等。（2）请配平第①步反应的化学方程式：□NaBO2□SiO2□Na□H2==□NaBH4□Na2SiO3（3）第②步分离采用的方法是______；第③步分离（NaBH4）并回收溶剂，采用的方法是______。（4）NaBH4（s）与水（l）反应生成NaBO2（s）和氢气（g），在25℃，101Kol；

【考点定位】本题属于工艺流程题，重点考查化学实验基础，如物质的保存、取用方法；混合物的分离提纯方法，如过滤，蒸馏等；此题还考查了氧化还原反应的配平和热化学方程式的书写。【名师点睛】工艺流程题往往题目字数较多，给学生造成畏惧心理，其实只要冷静应对，并不是太难。流程题主要考两点，一个是从混合物中分离和提纯物质，另一个就是从一种物质制取另一种物质，解决此题关键是掌握物质分离和提纯的实验原理和方法，同时掌握物质间的转化规律。解决此题关键还在于从题目中筛选有效信息，比如题目第三小问，因为题目要求回收溶剂，所以我们采用的分离方法应该是蒸馏，而不是蒸发结晶；在书写热化学方程式时应该注意以下几点：1反应物和生成物的状态要注明；2正确判断吸热反应和放热反应，即△H的正负；3反应热的计算要和化学计量数相关；3反应热的单位等。6．【2022广东理综化学】（16分）七铝十二钙（12CaO·7Al2O3是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：

（1）煅粉主要含MgO和，用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若溶液I中cMg2小于5×10-6mol·L-1,则溶液2F2Col的化合物B分别参与反应Ⅱ、Ⅲ时，热效应为△H1和△H2，则反应Ⅰ的热化学方程式为______________（注：反应条件相同、所有物质均为气体）。【答案】（14分）（1）3；（2）A、C；（3）①；NH3H2ONH4OH—；4NH36NO=5N26H2O；②2NH3-6e-6OH-=N26H2O；③N2gO2g=2NOg△H=（△H1-△H2【解析】考点：考查常见物质的化学反应，非金属性强弱的判断，电解的应用等知识。2．【吉林省实验中学2022届第一次月考】（14分）某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特性。它是以中学化学中常见物质为原料来生产的，图中C、M、K均含A元素，M的分子式为ANH24；E为不含A元素的氢化物，在空气中易形成白雾；G、F均为难溶于水的白色沉淀，H为氧化物，J为气体；其余物质均为中学化学中常见物质。（提示：NH3和H2O的化学性质在某些方面相似）

请回答下列问题：（1）写出指定物质的化学式：A，C，F。（2）K的化学式为。（3）写出图中下列序号的化学方程式：反应④；反应⑤。（4）写出图中反应⑥的离子方程式：。【答案】（14分）（1）Si2分；SiCl42分；H2SiO3H4SiO42分；（2）Si3N42分（3）④Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑（2分）⑤SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O2分（4）⑥SiO32－＋2CO2＋2H2O＝H2SiO3↓＋2HCO3－2分【解析】反应产生M是Si3N4，K是含有Si元素的两种短周期元素组成的新型无机非金属材料，具有超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特性。则K是Si3N4。（1）A物质的化学式：是Si；C化学式是SiCl4，F是H2SiO3，（2）K的化学式为Si3N4；（3）图中Si可以与NaOH溶液发生反应产生氢气，反应④的化学方程式是：Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑；反应⑤是酸性氧化物SiO2与碱NaOH发生反应，产生盐和水，反应的化学方程式是：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O；（4）由于酸性H2CO3>H2SiO3，因此硅酸盐与碳酸发生反应产生硅酸，由于CO2过量，因此反应产生的碳酸盐是酸式盐，图中反应⑥是的离子方程式SiO32－＋2CO2＋2H2O＝H2SiO3↓＋2HCO3－【考点定位】考查了物质转化关系和判断、物质化学式、化学方程式和离子方程式的书写的知识。【名师点睛】本题是无机元素及化合物的推断题，全面考查了元素及化合物的性质及应用，要掌握元素及化合物的结构、性质、应用，同时把反应现象和题干信息充分结合，与材料及制取方法结合，注意物质的量的多少对反应及产物的影响。本题考查的非金属元素N、Cl、Si元素及其化合物的性质和应用的知识。从物质之间的转化关系中找准突破口，问题就会各个击破，迎仍而解。3．【江西南昌二中2022届第一次月考】8分A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系。（1）若下列反应①为不同短周期、不同主族元素间置换反应，A、D为固体单质，其中D为非金属。则反应①的化学方程式为

（2）若下列反应②中E为一种一元强碱，C的大量排放产生温室效应。则在反应②中，若C、E的物质的量之比为11：17，则反应的离子方程式为。

（3）若下列反应③中B为一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中E的循环。则B的电子式为。反应③的化学方程式为。

【答案】8分，每空2分（1）2MgCO22MgOC（2分）（2）11CO2＋17OH-＝6CO32-＋5HCO3-＋6H2O（2分）；（3）Na[:O:O:]2-Na。。。。。。。。（2分）；2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3Na[:O:O:]2-Na。。。。。。。。【解析】

考点：无机推断4．【江西余江一中2022届第二次月考】（12分）A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素。

已知：A为金属单质，B为红褐色固体，E为密度最小的气体，G为浅绿色的溶液。D的水溶液为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。在水溶液中D能将某氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物。请回答下列问题：（1）构成C物质的元素在周期表中的位置是，在短周期主族元素中，该元素与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是用元素符号表示。（2）D的水溶液呈性，请用离子方程式解释原因：。（3）上述反应中属于置换反应的是填序号。（4）反应③即D将某种氧化物氧化为F的离子方程式：（5）气体C通入KI溶液中，氧化产物为KIO3，则氧化剂与还原剂物质的量之比为【答案】12分（1）第三周期第ⅦA族；S>Cl>F各2分（2）酸Fe33H2O⇋FeOH33H各1分共2分（3）②⑤2分（答对1个给1分，见错就不得分）（4）2Fe3SO22H2O＝2Fe2SO42-4H……2分（5）3：12分【解析】④复分解，⑤置换，所以置换反应有②⑤。（4）反应③为铁离子和二氧化硫反应生成亚铁离子和硫酸根离子，离子方程式为：2Fe3SO22H2O＝2Fe2SO42-4H。（5）氯气和碘化钾反应生成碘酸钾和盐酸，根据每个氯气降低2价，每个碘化钾升高6价分析，氯气和碘化钾的比例为3：1。考点：无机物的推断5．【沈阳二中2022届10月月考】．图中X、Y、Z为单质，其它为化合物，它们之间存在如图转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。

回答下列问题：（1）1molE中含有mol化学键；M中存在的化学键类型为；R的化学式是______。（2）一定条件下，Z与H2反应生成ZH4，ZH4的电子式为______。（3）写出A与Al反应转化为X的化学方程式。（4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式并标出电子转移的方向和数目。【答案】（1）4

离子键、共价键

H2SiO3或H4SiO4

（2）

（3）8Al3Fe3O49Fe4Al2O3（需加入反应条件）（4）【解析】考点：无机推断6．【甘肃天水一中2022届上期中】8分某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如下图所示（部分产物已略去）：

（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式__________。写出F的电子式___________。（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是______________。（3）若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，如图所示，“则A与B溶液”反应后溶液中的溶质化学式为________。

（4）若A是一种化肥。实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是______________．【答案】（8分）（1）2Cl﹣2H2O2OH﹣H2↑Cl2↑；；（2）水玻璃；（3）Na2CO3和NaHCO3；（4）3Cl28NH3=N26NH4Cl；【解析】H2↑Cl2↑；。F是HCl，其电子式是。（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E是Na2SiO3，其水溶液俗称是水玻璃（3）若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O，若CO2过量，会继续发生反应：Na2CO3＋H2OCO2=NaHCO3；若只发生第一个反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2↑，反应前后消耗的HCl的物质的量是比是1:1；若第二个反应完全，则加入盐酸要立刻反应产生气体。根据图示可知溶液应该为Na2CO3和NaHCO3的混合物，物质的量的比是1:1；（4）若A是一种化肥。实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，则A是NH4Cl，气体E是NH3，E与D混合会发生反应：3Cl28NH3=N26NH4Cl；由于反应产生NH4Cl，因此有白烟现象；【考点定位】考查元素及化合物的推断、物质成分的确定、化学方程式和电离方程式的书写的知识。7．【湖南衡阳八中2022届第三次月考】（16分）某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图1所示（部分产物已略去）：（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式_____________________________。写出F的电子式______。（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是____________________。（3）若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，如图2所示：反应后溶液中的溶质化学式为____________________。（4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是___________________。（5）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后显紫色，则由A转化成E的离子方程式是__________________。（6）若A是一种化肥．实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是_________________。（7）若A是一种溶液，只可能含有H、NH4、Mg2、Fe3、Al3、CO32-、SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图3所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为_________________。【答案】（16分）（1）2Cl﹣2H2O2OH﹣H2↑Cl2↑；（2）水玻璃（3）Na2CO3和NaHCO3（4）溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成且不断增加；然后沉淀逐渐溶解最后消失（5）4Fe28OH﹣O22H2O=4Fe（OH）3↓（Fe22OH﹣=2Fe（OH）2↓4Fe（OH）2O22H2O=4Fe（OH）3）（6）3Cl28NH3=N26NH4Cl（7）c（H）：c（Al3）：c（NH4）：c（SO42﹣）=1：1：2：3．【解析】为Na2CO3和NaHCO3；（4）若A是一种常见金属单质，且与NaOH溶液能够反应，则A为Al，E为NaAlO2，则将过量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氢氧化铝，而后氢氧化铝溶解，故看考点：本题考查无机物推断等8．【黑龙江大庆铁人中学2022届第一次月考】（13分）硫酸亚锡SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

查阅资料：Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2、Sn4两种主要存在形式，Sn2易被氧化。Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，Sn相对原子质量为119回答下列问题：（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是。（2）操作Ⅰ是。（3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因。（4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液g，则该BaNO32的纯度为。【答案】（1）BaSO4s＋CO32-aqBaCO3s＋SO42-aq（2）BaFeO22＋8HNO3=BaNO32＋2FeNO33＋4H2O；（3）③；FeOH3；（4）c；（5）×100%【解析】济，错误；故选项是③；（4）过滤3后的母液是析出BaNO32晶体后的BaNO32的饱和溶液，为使物质循环利用，根据各个容器中物质的成分可知应循环到容器C中；（5）BaNO32晶体溶于水与加入的硫酸溶液发生反应：Ba2SO42-=BaSO4↓，nBaSO4=mg÷233g/mol=m/233mol；由于BaNO32的式量是261，因此wg晶体中含有BaNO32的质量是m[BaNO32]=m/233mol×261g/mol=261m/233g，所以该晶体中硝酸钡的质量分数是[261m/233g]÷w×100％=261m/233w×100％。【考点定位】考查物质制备工艺流程的知识。

10．【江西临川一中2022届10月月考】（12分）工业上用铝土矿主要成分为Al2O3，Fe2O3等提取Al2O3做冶炼铝的原料，由熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下图所示：已知：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华

（1）钢材镀铝后，抗腐蚀性能会大大增强，其原因是。（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮而除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有,固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在_。（3）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，则铝和氧化铁反应的化学方程式为。（4）向滤液中通入过量CO2所发生反应的离子方程式为。（5）镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl4－形式存在，则阳极的电极反应式为_。【答案】19．（12分）（1）表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀（2）HCl和AlCl3NaCl（3）Fe2O32AlAl2O32Fe（4）AlO2—＋2H2O＋CO2＝AlOH3↓＋HCO3—（5）Al-3e-＋4Cl-=AlCl4-【解析】

（5）镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl4－形式存在，则阳极发生氧化反应，该电极的电极反应式为Al-3e-＋4Cl-=AlCl4-。考点：考查电解反应原理的应用、铝热反应、铝的冶炼，铝及化合物的性质、金属的腐蚀与保护等知识。【名师原创测试篇】1．从铝土矿主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质中提取氧化铝两种工艺流程如下：

请回答下列问题：流程乙加入烧碱后的离子方程式为___________________________________。（2）固体A的应用____________________________两点。（3）滤液D与少量CO2反应的离子方程式为_____________________。向该滤液K中加入足量石灰水的离子方程式为_____________。（4）流程乙制氧化铝的优点是所用的试剂较经济，缺点是_________。【答案】（1）Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2OSiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O（2）光纤、饰品、制硅、制玻璃等合理即可（3）2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2AlOH3↓＋CO32－HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O（4）氧化铝中会混入二氧化硅【解析】

考点：考查氧化铝制备流程图的分析2．某化学兴趣小组设计如下流程，从酸性工业废液（含H＋、Al3＋、Mg2＋、Cr3＋、SO42－）中提取铬。

有关数据如下表：

回答下列问题：（1）步骤①所得滤液可用于制取MgSO4·7H2O，酸性工业废液中加入适量氧化铝的作用是。（2）若酸性废液中cMg2＝，为达到步骤①的实验目的，则废液的3.36L8.1g3.36Lol＝，转移×2＝电子，则根据电子得失守恒可知理论上可制得铬酸钠的质量是。【考点定位】本题主要是考查物质制备工艺流程图的有关分析与判断【名师点晴】工艺流程题解题方法与策略1、制备型工艺流程题（1）明确题目目的是制取什么物质，从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质。善于从基本概念和反应原理的角度分析流程图试题中的元素及化合物知识，善于从质量守恒原理的角度分析未知物质，寻找解题的突破口。箭头进入的是投料反应物，箭尾是生成物。3、实验技术类无机化工类实验题主要以无机化工流程图为载体，联系中学化学中基本实验方法，如装置气密性检查，混合物分离、提纯和检验以及产品收集与尾气处理等。无机化工实验题的命题热点主要有：

加入什么物质发生什么反应加入什么物质发生什么反应如何分离箭头指向为加入物质，指出为生成物质根据反应的基本原理（氧化还原反应、离子反应），写出方程式。实验基本操作，根据物质的状态、性质进行规范答题根据分析，规范作答，准确表达。3．某废液中含有大量的K、Cl-、Br-，还有少量的Ca2、Mg2、SO42-。某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），设计了如下流程图：

可供试剂a、试剂b（试剂b代表一组试剂）选择的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、BaNO32溶液、H2O溶液H＋、KMnO4溶液H＋、稀盐酸。请根据流程图，回答相关问题：（1）操作⑤中用到的瓷质仪器名称是_____。（2）操作①②③④⑤的名称是_____（填字母）。A．萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶B．萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶C．分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶D．萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶（3）试剂a应该选用_____，反应的离子方程式为_____。（4）除去无色液体Ⅰ中的Ca2、Mg2、SO42-，选出试剂b所代表的试剂，按滴加顺序依次是_____（填化学式）。（5）调节加入什么物质发生什么反应如何分离箭头指向为加入物质，指出为生成物质根据反应的基本原理（氧化还原反应、离子反应），写出方程式。实验基本操作，根据物质的状态、性质进行规范答题根据分析，规范作答，准确表达。olH同时消耗4molB和1m