苏教版高一化学《从矿物到基础材料》测试

专题3从矿物到基础材料测试时间：40分钟测试总分：100分班级姓名学号成绩可能用到的相对原子质量：Zn：65Fe：56Mg：24Al：27第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分，每小题只有一个选项符合题意）1．在炼铁、制玻璃和制水泥三种工业生产中,都需要的原料是（）A．生石灰 B．石灰石 C．石英 D．纯碱2．（2022年上海高考题）将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠3．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（）A．4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3B．2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)２↓C．2H2O+O2+4e＝４OH－D．Fe－3e＝Fe3+4．在PH=1的无色溶液中一定可以大量共存的离子组是A．Al3＋Na＋NO3－Cl－B．K＋Na＋Cl－MnO4－C．K＋Na＋Cl－AlO2－D．K＋NH＋4SO42－SiO32－5．下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有()A．①②⑥B．全部C．①③④⑤D．②③⑥6．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是()

A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜

C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无

7．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是

A．锌 B．铁 C．铝 D．镁二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）8．下列物质跟氢氧化钠溶液不能发生反应的是（）A．Fe(OH)2 B．Al(OH)3 C．CO D．CO9．将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸,滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化,再加入氯水即呈红色的是（）A．FeS B．Fe2O3 C．FeCl3 D．Fe2(SO4)310．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）A．硫酸B．氯水 C．硝酸锌 D．氯化铜11.下列离子方程式书写正确的是A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3-=CaCO3↓＋H2OC．铝和烧碱溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O12．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是A．2:3 B．3:2C．1:2 D．1:1第II卷（非选择题共52分）三、（本题包括5小题，共43分）13．（6分）三硅酸镁被用来治疗胃溃疡是因为该物质不溶于水，服用后中和胃酸作用持久。把三硅酸镁Mg2Si3O8·nH2O改写成氧化物形式为：_________，写出和胃酸反应的化学方程式：____________________________。14．（6分）硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂，而硫酸铁则无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是。如果药片已经失效，应如何检验？写出主要步骤和现象。15．（10分）以下三例是常见的化学实验：①CO2通入澄清的石灰水，溶液先浑浊后澄清；②将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液，开始时无现象，后产生气体；③将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液，先产生白色沉淀，后沉淀消失；回答下列问题：（1）每例中均可用前后两个化学方程式来说明变化的规律，试用简要文字，说明这两个反应间的关系：（2）每例中若要保证后一个反应发生，必须具备的条件是什么？。（3）将各例中前后两个反应方程式叠加，写出一个总的方程式。。16．（13分）有一无色溶液，可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：加BaCl2溶液和稀盐酸焰色反应（透过蓝色钴玻璃）加BaCl2溶液和稀盐酸焰色反应（透过蓝色钴玻璃）白色沉淀①白色沉淀①无色无味气体②③逐滴加入过量NaOH溶液加Na2O2固体白色沉淀溶液显紫色④④白色沉淀加入NaOH的量沉淀的量加入NaOH的量沉淀的量所示的相互关系。据此可知：⑴在原溶液中一定不存在的离子有_____________________。⑵为满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两种常见物质为（写化学式）___________和_________。⑶写出第③个实验中发生反应的离子方程式________________________________。17．（8分）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此判断：(1)固体B所含物质的化学式为；(2)固体E所含物质的化学式为；(3)反应①的离子方程式为。四、（本题包括1小题，共9分）18．（9分）将一定质量铁、铝组成的混合物投入到足量的稀硫酸中，充分反应后收集到标准状况下的H25.6L；若将等质量的上述混合物与足量的NaOH溶液反应，在标准状况下产生H2参考答案B2．C[说明]铝遇到冷的浓硝酸、浓硫酸会发生钝化，在其表面形成致密的氧化物薄膜，从而阻止了铝与硝酸铜的反应。其氧化物具有两性故既可溶于稀硝酸、稀盐酸又可溶于氢氧化钠溶液。3．D[说明]铁生锈的过程中，铁首先失电子转变成Fe2+4．A[说明]B中MnO4－有颜色，C中AlO2－不能存在，D中SiO32－不能存在。5．C6．B[说明]由于铁比铜的还原性强，所以铁首先与Fe3+反应，当铁反应完，铜才会反应，所以有铁剩余铜必定剩余。7．C[全解]本题利用平均摩尔电子质量求解，据10克金属与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升可得金属平均摩尔电子质量为10g/mol。四种金属的摩尔电子质量分别为：Zn：32.5g/mol、Fe：28g/mol、Al：9g/mol、Mg：12g/mol，其中只有Al的摩尔电子质量小于10g/mol，故答案为C。8．AC9．A[说明]Fe2+遇硫氰化钾溶液不显红色，但被氯水氧化为Fe3+后遇硫氰化钾溶液显红色。10．BC[说明]氯水和酸性条件下的硝酸根离子具有强氧化性可将Fe2+氧化为Fe3+ 。11．BC[说明]A中电荷不守恒，D中应生成Al（OH）3。12．A[全解]设已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量分别为X、Y。2Fe3++Fe==3Fe2+3XX由题意得：Y=X，所以，X：Y=2：3。13.2MgO·3SiO2·nH2O，化学方程式为：2MgO·3SiO2·nH2O+4HCl=2MgCl2+3SiO2+(2+n)H2O[说明]本题只需注意SiO2不与HCl反应即可。14．保护FeSO4不被空气中的氧气氧化成Fe2(SO4)；取少量研碎的药片放入烧杯中，加适量的水溶解，然后滴加数滴KSCN溶液，反应后溶液显红色，则表明该药片已部分或全部失效。[说明]本题需注意对Fe2+与Fe3+相互转化和Fe2+与Fe3+的检验等知识点的掌握。15.（1）两个反应是连续的（2）前一个反应的两个反应物中，必有某个反应物过量（3）①2CO2+Ca（OH）2=Ca（HCO3）2②2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑③4NaOH+AlCl3=NaAlO2+3NaCl+2H2O[说明]本题主要培养学生从个别到一般的归纳总结的能力。16．（13分）（1）Fe3+、Fe2+、Cu2+、NH4+、CO32-(共3分，写错1个得0分，写对3个得1分，写对4个得2分，写对5个得3分（2）KAl(SO4)2（或KAl(SO4)2·12H2O）(2分)MgSO4(2分)（3）Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓(2分)Al3++3OH-=Al(OH)3↓(2分)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(2分)（如写两个，其中一个是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O给2分）[全解]溶液呈无色，说明溶液中无Fe3+、Fe2+、Cu2+；通过焰色反应（透过蓝色钴玻璃）显紫色可知溶液中含有K+；加BaCl2溶液和稀盐酸出现白色沉淀，说明溶液中有SO42-；逐滴加入过量NaOH溶液出现白色沉淀，说明溶液中有Mg2+而无CO32-；加Na2O2固体出现无色无味气体及白色沉淀，说明溶液中无NH4+；根据第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量的图示可推知溶液中有Al3+。[点评]本题是一道常见题，以框图、图象的形式给出，综合考查了常见离子的性质、检验及相互共存。同时考查了学生分析、假设、推断的能力。要解决好这一类问题，首先要熟练掌握常见离子的性质及检验方法，然后在通过习题的训练注意培养自己图表分析的能力。17．⑴Al2O3⑵(NH4)2SO4、K2SO4；⑶AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。[说明]本题的突破口在于Al2O3具有两性。18．[全解]设混合物中铁、铝