第六章第一节化学反应与能量的变化课件

第六章化学反应与能量第讲1化学反应与能量变化第六章化学反应与能量第讲1化学反应与能量变化1②符号及其单位符号：单位：测量：可用

测量一、反应热(焓变)1．①定义：焓是与内能有关的物理量，

生成物与反应物间的焓值差为焓变。ΔHkJ/mol量热计③意义：在恒压条件下，化学反应的热

效应等于焓变。②符号及其单位一、反应热(焓变)ΔHkJ/mol量热计③意义23．表示方法：吸热反应：ΔH

0；

放热反应：ΔH

0＞＜4.3．表示方法：吸热反应：ΔH0；＞＜4.35.对反应热的理解：①△H=

总键能－

总键能②△H=

总能量－

总能量③△H单位为kJ/mol④一般情况下，物质越稳定，具有的能量就

越

；物质越不稳定，具有的能量

就越

。反应物生成物反应物生成物低高5.对反应热的理解：反应物生成物反应物生成物低高4判断依据放热反应吸热反应反应物总能量与生成物总能量的相对大小E反应物＞E生成物E反应物＜E生成物与化学键的关系生成物分子成键时释放出的总能量＞反应物分子断键时吸收的总能量生成物分子成键时释放出的总能量＜反应物分子断键时吸收的总能量判断依据放热反应吸热反应反应物总能量与生成物总能量的相对大小5判断依据放热反应吸热反应ΔH的符号ΔH＜0(“－”号)ΔH＞0(“＋”号)反应过程图示判断依据放热反应吸热反应ΔH的符号ΔH＜0(“－”号)ΔH＞6判断依据放热反应吸热反应反应类型①大多数化合反应②所有的燃烧反应（包括缓慢氧化）③酸碱中和反应④金属与酸的反应⑤铝热反应⑥CaO与水的反应①大多数分解反应②盐类的水解、弱电解质的电离③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应④C和CO2、C和H2O(g)的反应判断依据放热反应吸热反应反应类型①大多数化合反应①大多数分解7(1)化学反应表现为吸热或放热与反应开始时是否

需要加热无关，需要加热的反应不一定是吸热

反应(如C＋O2==CO2，为放热反应)，不需要

加热的反应也不一定是放热反应．(2)浓H2SO4、NaOH固体溶于水放热，NH4NO3

溶于水吸热，但其热效应不属于反应热．点燃注意：(1)化学反应表现为吸热或放热与反应开始时是否点燃注意：81．(2009·上海高考)下列对化学反应的认识错误的

是(

)A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化C即时巩固1．(2009·上海高考)下列对化学反应的认识错误的C即时巩9A．正反应为吸热反应B．正反应为放热反应C．加入催化剂，该化学

反应的反应热增大D．从图中可看出，该反应的反应热与反应途径

有关2、参照反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是 (

)AA．正反应为吸热反应2、参照反应Br＋H2―→HBr＋H的103、白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2==P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—PakJ/mol、P—ObkJ/mol、P＝OckJ/mol、O＝OdkJ·mol－1根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH=(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1

3、白磷与氧气可发生如下反应：(6a＋5d－4c－12b)114．金刚石(s)转化为石墨(s)的反应过程和能量关系如图所示，已知金刚石的密度大于石墨．试回答下列问题：

(1)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，a和b的变化是：a________、b________(填“增大”、“减小”或“不变”)．减小不变4．金刚石(s)转化为石墨(s)的反应过程和能量关系如图所示12(2)理论上能否用石墨合成金刚石，__________，若能，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式：(若不能，此空可不填)．(3)已知C(s、金刚石)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－395.4kJ/mol，试写出石墨燃烧的热化学方程式：

（上述不足的数据均可以用a和b表示)．能C(s、石墨)==C(s、金刚石)

ΔH＝＋bkJ/molC(s、石墨)＋O2(g)==CO2(g)

ΔH＝(－395.4＋b)kJ/mol(2)理论上能否用石墨合成金刚石，__________，若能13二、热化学方程式1.定义：表明反应

热量的化学方程式．2.意义：不仅表明了物质的变化也表明了能量变化.放出或吸收二、热化学方程式放出或吸收143.书写要求(1)注明反应的温度和压强(25℃、101kPa下进行的

反应可不注明)．(2)注明反应物和生成物的聚集状态，固态用

、

液态用

、气态用

，溶液用

.(3)热化学方程式的化学计量数只表示参加反应的

物质的

和反应热的关系，而不代表分

子个数，因此可以写成分数．(4)要表明反应的能量变化,放热反应△H为“－”,

吸热△H为“+”slgaq物质的量3.书写要求slgaq物质的量151．注意ΔH的符号和单位ΔH只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边．若为放热反应，ΔH为“－”；若为吸热反应，ΔH为“＋”．ΔH的单位一般为kJ/mol.1．注意ΔH的符号和单位162．注意反应条件反应热ΔH与测定条件(温度、压强等)有关．因此书写热化学方程式时应注明ΔH的测定条件．绝大多数ΔH是在25℃、101kPa下测定的，可不注明温度和压强．3．注意物质的聚集状态反应物和产物的聚集状态不同，反应热ΔH不同．因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义．2．注意反应条件174.反应的可逆性热化学方程式中的反应热是表示反应物完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关．当反应逆向进行，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－akJ/mol，同样是指2molSO2气体与1molO2完全反应时，放出akJ的热量，若将2molSO2与1molO2气体放于一密闭容器中在一定条件下反应达平衡时，放出的热量要小于akJ，且当平衡移动(各物质状态不变)时，ΔH不变。4.反应的可逆性185．注意热化学方程式的化学计量数(1)热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数．因此化学计量数可以是整数，也可以是分数．(2)方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，即化学计量数与ΔH成正比．5．注意热化学方程式的化学计量数19第六章第一节化学反应与能量的变化课件20“四看”法判断热化学方程式的正误(1)“一看”各物质的聚集状态是否正确；(2)“二看”ΔH变化的“＋”、“－”是否正确；(3)“三看”反应热的单位是否为kJ/mol；(4)“四看”反应热数值与计量数是否相对应．“四看”法判断热化学方程式的正误211、25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是()A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋725.8kJ/molB．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ/molC．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－725.8kJ/molD．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋1452kJ/molB

即时巩固1、25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态22D

D233．(2011·山东模拟)沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，在25℃、101kPa时，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ热量；已知在25℃、101kPa时，1mol液态水转化为气态水时要吸收44.0kJ热量．则下列热化学方程式正确的是(

)A．2CH4(g)＋4O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝＋890kJ/molB．CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝＋890kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ/molD．1/2CH4(g)＋O2(g)

=1/2CO2(g)＋H2O(g)

ΔH＝－401kJ/molCD3．(2011·山东模拟)沼气是一种能源，它的主要成分是CH24三反应热大小比较2.如果热化学方程式中化学计量数加倍，ΔH也要加倍。3.当晶型不同，产物相同时，反应热亦不同。1、若是吸热反应，吸热吸的多，

ΔH大；

若是放热反应，放的越多，负的越多，

ΔH越小。4.在同一反应，反应物状态或生成物状态不同时，要考虑A(g)A(l)A(s)，或者从三种状态自身的能量比较：E(g)＞E(l)＞E(s)，可知反应热大小也不相同。（画能量图）5.两个有联系的不同反应相比。三反应热大小比较2.如果热化学方程式中化学计量数加倍，ΔH也25A

即时巩固A即时巩固262、下列有关热化学方程式的叙述正确的是

()A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－

571.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为285.8kJ/molB．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)

ΔH＞0，则

金刚石比石墨稳定C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，

放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反

应的热化学方程式为：

NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)==CH3COONa(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－57.4kJ/molD.已知2C(s)＋2O2(g)==2CO2(g)

ΔH1；

2C(s)＋O2(g)===2CO(g)

ΔH2，则ΔH1＞ΔH2A

2、下列有关热化学方程式的叙述正确的是(27B

B28第六章化学反应与能量第讲1化学反应与能量变化第六章化学反应与能量第讲1化学反应与能量变化29②符号及其单位符号：单位：测量：可用

测量一、反应热(焓变)1．①定义：焓是与内能有关的物理量，

生成物与反应物间的焓值差为焓变。ΔHkJ/mol量热计③意义：在恒压条件下，化学反应的热

效应等于焓变。②符号及其单位一、反应热(焓变)ΔHkJ/mol量热计③意义303．表示方法：吸热反应：ΔH

0；

放热反应：ΔH

0＞＜4.3．表示方法：吸热反应：ΔH0；＞＜4.315.对反应热的理解：①△H=

总键能－

总键能②△H=

总能量－

总能量③△H单位为kJ/mol④一般情况下，物质越稳定，具有的能量就

越

；物质越不稳定，具有的能量

就越

。反应物生成物反应物生成物低高5.对反应热的理解：反应物生成物反应物生成物低高32判断依据放热反应吸热反应反应物总能量与生成物总能量的相对大小E反应物＞E生成物E反应物＜E生成物与化学键的关系生成物分子成键时释放出的总能量＞反应物分子断键时吸收的总能量生成物分子成键时释放出的总能量＜反应物分子断键时吸收的总能量判断依据放热反应吸热反应反应物总能量与生成物总能量的相对大小33判断依据放热反应吸热反应ΔH的符号ΔH＜0(“－”号)ΔH＞0(“＋”号)反应过程图示判断依据放热反应吸热反应ΔH的符号ΔH＜0(“－”号)ΔH＞34判断依据放热反应吸热反应反应类型①大多数化合反应②所有的燃烧反应（包括缓慢氧化）③酸碱中和反应④金属与酸的反应⑤铝热反应⑥CaO与水的反应①大多数分解反应②盐类的水解、弱电解质的电离③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应④C和CO2、C和H2O(g)的反应判断依据放热反应吸热反应反应类型①大多数化合反应①大多数分解35(1)化学反应表现为吸热或放热与反应开始时是否

需要加热无关，需要加热的反应不一定是吸热

反应(如C＋O2==CO2，为放热反应)，不需要

加热的反应也不一定是放热反应．(2)浓H2SO4、NaOH固体溶于水放热，NH4NO3

溶于水吸热，但其热效应不属于反应热．点燃注意：(1)化学反应表现为吸热或放热与反应开始时是否点燃注意：361．(2009·上海高考)下列对化学反应的认识错误的

是(

)A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化C即时巩固1．(2009·上海高考)下列对化学反应的认识错误的C即时巩37A．正反应为吸热反应B．正反应为放热反应C．加入催化剂，该化学

反应的反应热增大D．从图中可看出，该反应的反应热与反应途径

有关2、参照反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是 (

)AA．正反应为吸热反应2、参照反应Br＋H2―→HBr＋H的383、白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2==P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—PakJ/mol、P—ObkJ/mol、P＝OckJ/mol、O＝OdkJ·mol－1根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH=(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1

3、白磷与氧气可发生如下反应：(6a＋5d－4c－12b)394．金刚石(s)转化为石墨(s)的反应过程和能量关系如图所示，已知金刚石的密度大于石墨．试回答下列问题：

(1)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，a和b的变化是：a________、b________(填“增大”、“减小”或“不变”)．减小不变4．金刚石(s)转化为石墨(s)的反应过程和能量关系如图所示40(2)理论上能否用石墨合成金刚石，__________，若能，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式：(若不能，此空可不填)．(3)已知C(s、金刚石)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－395.4kJ/mol，试写出石墨燃烧的热化学方程式：

（上述不足的数据均可以用a和b表示)．能C(s、石墨)==C(s、金刚石)

ΔH＝＋bkJ/molC(s、石墨)＋O2(g)==CO2(g)

ΔH＝(－395.4＋b)kJ/mol(2)理论上能否用石墨合成金刚石，__________，若能41二、热化学方程式1.定义：表明反应

热量的化学方程式．2.意义：不仅表明了物质的变化也表明了能量变化.放出或吸收二、热化学方程式放出或吸收423.书写要求(1)注明反应的温度和压强(25℃、101kPa下进行的

反应可不注明)．(2)注明反应物和生成物的聚集状态，固态用

、

液态用

、气态用

，溶液用

.(3)热化学方程式的化学计量数只表示参加反应的

物质的

和反应热的关系，而不代表分

子个数，因此可以写成分数．(4)要表明反应的能量变化,放热反应△H为“－”,

吸热△H为“+”slgaq物质的量3.书写要求slgaq物质的量431．注意ΔH的符号和单位ΔH只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边．若为放热反应，ΔH为“－”；若为吸热反应，ΔH为“＋”．ΔH的单位一般为kJ/mol.1．注意ΔH的符号和单位442．注意反应条件反应热ΔH与测定条件(温度、压强等)有关．因此书写热化学方程式时应注明ΔH的测定条件．绝大多数ΔH是在25℃、101kPa下测定的，可不注明温度和压强．3．注意物质的聚集状态反应物和产物的聚集状态不同，反应热ΔH不同．因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义．2．注意反应条件454.反应的可逆性热化学方程式中的反应热是表示反应物完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关．当反应逆向进行，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－akJ/mol，同样是指2molSO2气体与1molO2完全反应时，放出akJ的热量，若将2molSO2与1molO2气体放于一密闭容器中在一定条件下反应达平衡时，放出的热量要小于akJ，且当平衡移动(各物质状态不变)时，ΔH不变。4.反应的可逆性465．注意热化学方程式的化学计量数(1)热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数．因此化学计量数可以是整数，也可以是分数．(2)方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，即化学计量数与ΔH成正比．5．注意热化学方程式的化学计量数47第六章第一节化学反应与能量的变化课件48“四看”法判断热化学方程式的正误(1)“一看”各物质的聚集状态是否正确；(2)“二看”ΔH变化的“＋”、“－”是否正确；(3)“三看”反应热的单位是否为kJ/mol；(4)“四看”反应热数值与计量数是否相对应．“四看”法判断热化学方程式的正误491、25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是()A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋725.8kJ/molB．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ/molC．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－725.8kJ/molD．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋1452kJ/molB

即时巩固1、25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态50D

D513．(2011·山东模拟)沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，在25℃、101kPa时，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ热量；已知在25℃、101kPa时，1mol液态水转化为气态水时要吸收44.0kJ热量．则下列热化学方程式正确的是(

)A．2CH4