高中化学金属及其化合物练习题

高一化学练习题一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于金属的叙述中正确的是 （） A．所有的金属都是固态的 B．金属具有导电性、导热性和延展性 C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应 D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的2．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是 （） A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O3．焰色反应可用于物质检验。若对某未知物质进行焰色反应时，火焰呈黄色，由此可推知该未知物中含A．钠元素B．钠离子C．钠原子D．钠单质4．关于合金性质的说法中，错误的是 （） A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同D．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同5．某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：熔点/℃密度(g/cm3)硬度(金刚石为10)导电性(银为100)某合金2500铁153517还知该合金耐腐蚀,强度大.从以上性能看，该合金不适合作 （）A．导线B．门窗框C．炉具D．飞机外壳6．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是 （） A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠 B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液 C．最后变成碳酸钠粉末 D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应7．下列离子方程式书写正确的是 （） A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－═2AlO+H2↑ B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－═Al(OH)3↓ C．三氯化铁溶液中加入铁粉： D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－8．铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是 （）A．测定密度 B．放入硝酸中 C．放入盐酸中 D．观察外观9．铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是 （） A．不锈钢是铁合金，只含金属元素 B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应 C．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应 D．在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀10．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质（） A．锌粉 B．镁粉

C．铁粉 D．铝粉二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，错选、多选均不得分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得3分，但只要选错一个，该小题为0分。）11．等物质的量的三种金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为 （） A．+3 B．+2 C．+1 D．+412．在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。该反应利用了铜的什么性质 （）A．氧化性 B．还原性

C．导电性 D．导热性13．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（） A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO D．Al3+和Al(OH)314．下列五种粉末状物质：碳酸钙、氧化镁、碳酸钠、硫酸铝、氢氧化铝，为鉴别它们，除已有蒸馏水外，还必须使用的一组试剂应该是 （）A．NaOH溶液和CO2B．盐酸和NaOH溶液C．盐酸和CO2 D．BaCl2溶液和H2SO415．取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是A．1:1 B．1:2 C．1:3 D．3:216．按右图装置持续通人气体x，并在管口P处点燃，实验结果使澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是（） A．H2和NaHCO3 B．CO和Na2CO3 C．CO和CuO D．H2和Fe2O317．将铁粉加入25mL20mol·L－1的氯化铁溶液中， 充分反应后，其结果是（） ①铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变②往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色 ③Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6:1 ④氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5 A．①② B．②③ C．③④ D．①④18．Na2O、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl－、OH－，且溶液呈中性，则参加反应的Na2O、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为 （） A．3:2:1 B．2:4:1 C．2:3:1 D．4:2:119．物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。（1）用铝定制成包装用的铝箔；（2）用铝制成的高压铝锅；（3）用铁粉回收照相业废液中的银；（4）电信业中大量使用的铜丝、金属电缆。20．黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2 若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是（填元素符号）。（2）上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是（填代号）。a．高空排放 b．用于制备硫酸c．用纯碱溶液吸收制Na2SO4 d．用浓硫酸吸收（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：S2O82-＋2I-＝2SO42-＋I2 通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。、（不必配平）（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为：①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。a．除去Al3+的离子方程式是。b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水所选试剂为。证明炉渣中含有FeO的实验现象为。21．铜是生命必要的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2。（1）在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜（即：曾青CuSO4跟铁反应生成铜），试写出该反应的离子方程式。（2）尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈[即铜绿，化学式Cu2OH2CO3]，其中生成铜绿的反应物除铜外还有O2、CO2和H2O。试写出保护铜制品的方法。（3）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。铜的熔点是11834℃，铁的熔点是15348℃。22．A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能是湿润的石蕊试纸变色；②

A和I相遇产生白色烟雾；③

B和E都能使品红溶液褪色；④

将红热的铜丝放入有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑点；⑥

C和D相遇生成红棕色气体；⑦

G在D中燃烧可以产生E和H2O；⑧将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。回答下列问题：（1）A的化学式是_________________,②中烟雾的化学式是__________________；（2）④

中发生反应的化学方程式是___________________；（3）⑤中发生的化学反应方程___________________；（4）C的化学式是_________________,D的化学式是_________________；（5）⑦

中发生反应的化学方程式是___________________；（6）H的化学式是_________________．ABABC高温D盐酸E过量NaOH溶液FNaOH溶液盐酸GNaOH溶液H空气中I（红褐色固体）B加热盐酸J请回答以下问题：（1）B是__________，H是_______________。（填化学式）（2）写出J与D反应转化为G的离子方程式_________________________________。（3）A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的离子方程式

_______。24．A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在。从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：请回答下列问题（1）A与水反应的化学方程式为__________，E与水反应的化学方程式为____________；（2）F的化学式为_________，G和D的电子式分别为________和______________；（3）D与H反应可能生成的盐有_____________（填化学式）；（4）实际生产中，可由F为原料制备单质A，简述一种制备方法_________________。～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。请回答下列问题：（1）物质C和E的名称分别为________________．__________________；（2）可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为_____________；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_____________；（3）反应②的化学方程式为_______________________________________；（4）新配制的F溶液应加入_____________以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_____________，实验现象为____________________________。26．下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）（1）A、B、C、D代表的物质分别为、、、(填化学式)；（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是；（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是、(填化学式）；（4）反应③产物中K的化学式为；（5）反应④的离子方程式为。27．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。（1）碳酸钠俗称，其水溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”）。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者后者（填＞、＜或＝）。（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（%～%的盐酸）过多，反应的离子方程式为。（3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为。过氧化钠ab水28．过氧化钠ab水（1）由上述实验现象可得出两条有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一：；第二：。（2）某研究性学习小组拟用如下图所示的装置进行实验，以验证上述结论。用以验证第一条结论的实验操作是现象是。为了验证第二条结论，将管口b浸入水中，可观察到的现象为。29．“比较”是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题。已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，Na2O2＋CO＝Na2CO3。（1）试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：；。（2）当1molSO3参加反应时，转移电子的物质的量为mol。（3）通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于价态时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2生成。30．向硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入L烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210mL，且收集到气体（标准状况）。据此计算：（1）加入铝粉的质量。（2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度。一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1．B2．B3．A4．D5．A6．D7．D8．D9．B10．C二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，错选、多选均不得分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得3分，但只要选错一个，该小题为0分。）11．C12．B13．C14．B15．A16．AC17．B18．B三、（本题包括两小题，共22分）2022102719．（8分）（1）④（2）①（3）③（4）②2022102720．（14分）（1）Cu、O（2分）；（2）b、c（2分）；（3）2Fe3+＋2I－＝2Fe2+＋I2；S2O82－＋2Fe2+＝2SO42－＋2Fe3+（4分）（4）a：2Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2O［或Al3+＋4OH-＝Al(OH)4-］（2分）；b：稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色（4分）四、（本题包括两小题，共16分）21．（8分）（1）Fe＋Cu2+＝Fe2+＋Cu（2分）（2）干燥空气中保存（3分）（3）铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀；铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型（3分）22．（8分）（1）Fe2O3Fe(OH)2（4分）（2）2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋（2分）（3）2Al＋2OH—＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑（2分）五、（本题包括两小题，共18分）23．（8分）（1）SO2＋Na2O2＝Na2SO42SO3＋2Na2O2＝2Na2SO4＋O2（4分）（2）1（2分）（3）最高（2分）二、我会填空（共22分）23．（7分）氧化还原反应的实质是。铁跟氯气在点燃条件下发生反应：点燃2Fe+3Cl22FeCl3，其中氯元素的化合价_______（填“升高”或“降低”），被_________（填“氧化”或“还原”，下同）；Cl2作_________剂，具有性。在该反应中，若消耗了1molFe，则生成_______molFeCl3转移_______mol电子。点燃25．（4分）钠和铝是两种重要的金属。请回答：（1）将一小块金属钠投入水中，可观察到的实验现象是_____________（填序号）。a．钠沉到水底b．钠熔成小球c．小球四处游动（2）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。26．（9分）A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在。从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：请回答下列问题（1）A与水反应的化学方程式为__________，E与水反应的化学方程式为____________；（2）F的化学式为_________，G和D的电子式分别为________和______________；（3）D与H反应可能生成的盐有_____________（填化学式）；（4）实际生产中，可由F为原料制备单质A，简述一种制备方法_________________。～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。请回答下列问题：（1）物质C和E的名称分别为________________．__________________；（2）可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为_____________；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_____________；（3）反应②的化学方程式为_______________________________________；（4）新配制的F溶液应加入_____________以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_____________，实验现象为____________________________。28．下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。（1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式（2）写出E与A的氧化物反应生成A的化学方程式（3）写出一个由D生成B的化学方程式;（4）将5mL0．10mol．L-4的E溶液与10mL0．10mol．L-4的NaOH溶液混合。写出反应的离子方程式;29．下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）（1）A、B、C、D代表的物质分别为、、、(填化学式)；（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是；（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是、(填化学式）；（4）反应③产物中K的化学式为；（5）反应④的离子方程式为。三、我会实验与探究30．如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。进水AB出水⑴图中有两处明显的错误是：进水AB出水②。⑵A仪器的名称是，B仪器的名称是。⑶实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的，其作用是。31．用脱脂棉包住0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴几滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。（1）由上述实验现象可得出两条有关过氧化钠跟水反应的结论是：过氧化钠ab水过氧化钠ab水第二：。（2）某研究性学习小组拟用如下图所示的装置进行实验，以验证上述结论。用以验证第一条结论的实验操作是现象是。为了验证第二条结论，将管口b浸入水中，可观察到的现象为。32.某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。 请回答下列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是，其中发生反应的化学方程式为；（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是、，这些现象分别说明SO2具有的性质是和；装置B中发生反应的离子方程式为；（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆必性，请写出实验操作用现象；（4）尾气可采用溶液吸收。33．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：(1)A中加入的物质是______________，发生反应的化学方程式是_______________。(2)B中加入的物质是_____________，其作用是_________________。(3)实验时在C中观察到得现象是_____________，发生反应的化学方程式是_________。(4)实验时在D中观察到得现象是____________，D中收集到的物质是______________，检验该物质的方法和现象是______________________。三、我会计算34．某2.0L硫酸溶液中含有molH2SO4。试计算：（1）溶液中H2SO4的物质的量浓度；（2）向上述溶液中加入足量的铁粉，产生气体的体积（标准状况）；（3）假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度。补：35.有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。请回答下列问题：(1)反应①的化学方程式为。(2)反应②的离子方程式为。(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式。高一上学期化学单元测试（3）[新课标人教版]金属及其化合物注意事项： 1．本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。 2．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂在答题卡上。答第II卷时，须将密封线内的项目填写清楚。 3．考生请将第I卷选择题的答案填涂至答题卡上；第II卷的答案，用蓝、黑钢笔或圆珠笔直接答在各题的相应位置上。考试结束后，只收答题卡和第II卷。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32ClK39第Ⅰ卷（选择题，共44分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于金属的叙述中正确的是 （） A．所有的金属都是固态的 B．金属具有导电性、导热性和延展性 C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应 D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的2．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是 （） A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O3．焰色反应可用于物质检验。若对某未知物质进行焰色反应时，火焰呈黄色，由此可推知该未知物中含有 （）A．钠元素B．钠离子C．钠原子D．钠单质4．关于合金性质的说法中，错误的是 （） A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高 B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同D．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同5．某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：熔点/℃密度(g/cm3)硬度(金刚石为10)导电性(银为100)某合金2500铁153517还知该合金耐腐蚀,强度大.从以上性能看，该合金不适合作 （）A．导线B．门窗框C．炉具D．飞机外壳6．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是 （） A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠 B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液 C．最后变成碳酸钠粉末 D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应7．下列离子方程式书写正确的是 （） A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－═2AlO+H2↑ B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－═Al(OH)3↓ C．三氯化铁溶液中加入铁粉： D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－8．铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是 （）A．测定密度 B．放入硝酸中 C．放入盐酸中 D．观察外观9．铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是 （） A．不锈钢是铁合金，只含金属元素 B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应2022102720221027 D．在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀10．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质 （） A．锌粉 B．镁粉

C．铁粉 D．铝粉二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，错选、多选均不得分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得3分，但只要选错一个，该小题为0分。）11．等物质的量的三种金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为 （） A．+3 B．+2 C．+1 D．+412．在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。该反应利用了铜的什么性质 （）A．氧化性 B．还原性

C．导电性 D．导热性13．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 （） A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO D．Al3+和Al(OH)314．下列五种粉末状物质：碳酸钙、氧化镁、碳酸钠、硫酸铝、氢氧化铝，为鉴别它们，除已有蒸馏水外，还必须使用的一组试剂应该是 （）A．NaOH溶液和CO2 B．盐酸和NaOH溶液C．盐酸和CO2 D．BaCl2溶液和H2SO415．取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是 （）A．1:1 B．1:2 C．1:3 D．3:216．按右图装置持续通人气体x，并在管口P处点燃，实验结果使澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是（） A．H2和NaHCO3 B．CO和Na2CO3 C．CO和CuO D．H2和Fe2O317．将铁粉加入25mL20mol·L－1的氯化铁溶液中， 充分反应后，其结果是（） ①铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变 ②往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色 ③Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6:1 ④氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5 A．①② B．②③ C．③④ D．①④18．Na2O、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl－、OH－，且溶液呈中性，则参加反应的Na2O、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为 （） A．3:2:1 B．2:4:1 C．2:3:1 D．4:2:120221027第II卷（非选择题共5620221027三、（本题包括两小题，共22分）19．（8分）物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。（1）用铝定制成包装用的铝箔；（2）用铝制成的高压铝锅；（3）用铁粉回收照相业废液中的银；（4）电信业中大量使用的铜丝、金属电缆。20．（14分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2 若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是（填元素符号）。（2）上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是（填代号）。a．高空排放 b．用于制备硫酸c．用纯碱溶液吸收制Na2SO4 d．用浓硫酸吸收（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：S2O82-＋2I-＝2SO42-＋I2 通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。、（不必配平）（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为：①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。a．除去Al3+的离子方程式是。b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水所选试剂为。证明炉渣中含有FeO的实验现象为。四、（本题包括两小题，共16分）21．（9分）铜是生命必要的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2。（1）在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜（即：曾青CuSO4跟铁反应生成铜），试写出该反应的离子方程式。（2）尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈[即铜绿，化学式Cu2OH2CO3]，其中生成铜绿的反应物除铜外还有O2、CO2和H2O。试写出保护铜制品的方法。（3）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。铜的熔点是11834℃，铁的熔点是15348℃。ABC高温ABC高温D盐酸E过量NaOH溶液FNaOH溶液盐酸GNaOH溶液H空气中I（红褐色固体）B加热盐酸J请回答以下问题：（1）B是__________，H是_______________。（填化学式）（2）写出J与D反应转化为G的离子方程式_________________________________。（3）A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的离子方程式

_______。五、（本题包括两小题，共18分）23．（8分）“比较”是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题。已知在一定条件下，