高考化学一轮复习模拟试题盐类的水解课后限时作业

一、选择题(本题包括14小题，每小题4分，共56分)1.下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是（）溶液：HCO3-+H2OCO32-+H3O+溶液：HS-+H2OH2S+OH-溶液：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-溶于D2O中：NH4++D2ONH3·D2O+H+【解析】A中实质是HCO3-CO32-+H+，是电离方程式；B中表示HS-结合水电离的H+形成H2S的过程，是HS-的水解；C中CO32-应分步水解；D中NH4+结合D2O电离产生的OD-应生成NH3·HDO。【答案】B2.25℃时，将1mol/L的醋酸钠溶液用水稀释至(OH-)(CH3(H+)D.3．25℃时，浓度均为mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（）A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大【解析】A项，两种溶液中均存在着水的电离平衡，NaHCO3溶液中还存在：HCO3-H＋＋CO32-及HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－，Na2CO3溶液中还存在有CO32-＋H2OHCO3-＋OH－，故A正确。B项，两种溶液中均存在Na＋、CO32-、HCO3-、H2CO3、OH－、H＋、H2O，B正确。C项，浓度相同时，CO32-水解程度大于HCO3-，故Na2CO3溶液中c(OH－)要大，故C错。D项，NaHCO3溶液中加入NaOH固体：HCO3-＋OH－H2O＋CO32-，c(CO32-)增大，Na2CO3溶液中加入NaOH，导致CO32-的水解平衡向左移动，c(CO32-)增大，故D正确。【答案】C4．用一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC，其物质的量浓度均为1mol/L。在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则正确的是（）ABCD碱性AOH＞BOHAOH＜BOHAOH＞BOHAOH＜BOH酸性HC＞HDHC＞HDHC＜HDHC＜HD【解析】强酸强碱盐不水解，溶液呈中性；强酸弱碱盐，溶液呈酸性；强碱弱酸盐，溶液呈碱性；弱酸弱碱盐，溶液可能呈中性、酸性，也可能呈碱性。根据题意，AOH为强碱，BOH为弱碱；HC为强酸，HD为弱酸。【答案】A5．向三份mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为（）A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大【解析】在CH3COONa溶液中存在平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。加入NH4NO3固体促进了CH3COO－水解，平衡右移，CH3COO－浓度减小；加入Na2SO3抑制了CH3COO－水解，平衡左移，CH3COO－浓度增大；加入FeCl3促进了CH3COO－的水解，平衡右移，CH3COO－浓度减小。【答案】A6．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（）A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋)B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋)D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋)【解析】酸越弱，对应的盐的水解程度越大，同浓度的NaA和NaB的溶液中，前者水解程度更大，因此HA的浓度更大一些，D项错误；盐的水解程度很弱，故c(OH－)不可能大于c(A－)和c(B－)，故B、C错误。【答案】A7．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是（）A．滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，用标准盐酸润洗C．滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失D．滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确【解析】A项对滴定结果无影响；B项为正确的操作方法；C项此种情况导致消耗盐酸偏多，测量结果偏高；D项此种情况导致盐酸体积偏小，测量结果偏低。【答案】C8．关于氯化铁水解的说法错误的是（）A．水解达到平衡(不饱和)时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动B．浓度为5mol/L和mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小C．有50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，FeD．为抑制Fe3＋水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸9.通过对下图的观察，判断以下几种叙述中不正确的是（）A.该温度下，不论何种水溶液中c(H+)·c(OH-)乘积相等，即水的离子积是一个常数B.若醋酸钠溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)，则溶液中的c(H+)=c(OH-)C.如果定义pOH=-lgc(OH-)，则该温度下某水溶液中的pOH和pH之和等于14D.某水溶液由于条件的改变，如果氢离子浓度变小，则氢氧根离子浓度一定变大【解析】本题考查水的电离和溶液的pH，该温度下，c（H+）·c（OH-）=10-14，A项正确；醋酸钠溶液中c（Na+）=c（CH3COO-）时，根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）,可得：c（H+）=c（OH-），B项正确；pOH+pH=-lgc（OH-）-lgc（H+）=-lg｛c（H+）·c（OH-）｝=14，C项正确；如果水溶液温度降低，水的电离程度减小，水的离子积减小，当氢离子浓度变小，氢氧根离子浓度也可能减小，D项错误。【答案】D10.常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（）>7，且c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)>7,且c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)<7,且c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)=7,且c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)【解析】常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，溶液中溶质一定含有CH3COONa。若pH>7，可能是二者恰好反应或NaOH过量或CH3COOH稍过量，由电荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），且一定是c（Na+）>c（OH-）;若剩余少量CH3COOH，溶液可能呈中性，pH=7,此时c（CH3COO-）=c（Na+）>c（H+）=c（OH-）,若CH3COOH大量剩余，溶液显酸性，则溶液中可能会有：c（CH3COO-）>c（H+）>c（Na+）>c（OH-）。【答案】A11.下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A.等体积等物质的量浓度的NaF溶液与HF溶液混合：2c(Na+)=c(F-)+c(HF)mol·L-1pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)C.在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-)D.等物质的量浓度的（NH4）2SO4和（NH4）2CO3溶液中的c(NH4+)：前者<后者【解析】B项，mol/L的NaHB溶液pH=4，即溶液显酸性，说明HB-的电离程度大于其水解程度，故溶液中应是：c（HB-）>c（B2-）>c（H2B）；C项,根据电荷守恒可知应为2c(A2-);D项，（NH4）2CO3中NH4+与CO32-相互促进水解，故c（NH+4）：前者>后者。【答案】A12．能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)的操作是()①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中加入明矾晶体⑤向水中加NaHCO3固体⑥向水中加NaHSO4固体A．①②④⑤ B．①④⑤ C．③④⑤ D．④【解析】将水加热可以促进水的电离，但c(H＋)＝c(OH－)；钠与水反应，溶液中c(OH－)增大，抑制水的电离；向水中通入二氧化碳、加入硫酸氢钠，溶液中的c(H＋)增大，抑制水的电离；向水中加入碳酸氢钠，与水电离出的氢离子结合，促进水的电离，但c(H＋)<c(OH－)；加入明矾晶体，铝离子与水电离出的氢氧根离子结合生成氢氧化铝，促进了水的电离，且c(H＋)>c(OH－)。【答案】D13．室温下，在25mLmol/LNaOH溶液中逐滴加入mol/LCH3COOH溶液，pH与滴加CH3COOH溶液体积的关系曲线如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是()A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)B．在B点：a>，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)C．在C点：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D．在D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝mol/L【解析】根据电荷守恒，可知A正确；CH3COOH是弱酸，若使两者反应后的溶液pH＝7，则应该使CH3COOH稍过量，B正确；在C点c(H＋)>c(OH－)，再根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，可得c(CH3COO－)>c(Na＋)，C错误；在D点共加入CH3COOH的物质的量为0.025L×mol/L，反应后一部分变为CH3COO－，另一部分依然为CH3COOH分子，溶液体积为0.05L，故根据物料守恒，可以确定c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝mol/L。【答案】C14．如图为对10mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的()【解析】由图知，30mLNaOH溶液恰好中和10mL盐酸，即3c(Y)＝c(X)，表中A、D属此种情况，但A组中c(X)＝mol/L，c(H＋)＝mol/L，pH＜1，与图不符．D组中X＝mol/L，pH＞1，加入20mLNaOH溶液后的＝1×10－2mol/L，pH＝－lg(1×10－2)＝2，符合题意。【答案】D二、非选择题(本题包括4小题，共44分)15.(8分)某二元酸（化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B＝H++HB-，HB-H++B2-。回答下列问题：（1）Na2B溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式表示）。（2）在mol·L-1Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是。(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=mol·L-1(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)（3）已知mol·L-1NaHB溶液的pH=2，则mol·L-1H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是mol·L-1(填“＜”、“＞”或“=”),理由是。（4）mol·L-1NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是。16．(8分)现有①mol/LNaOH溶液，②mol/LHX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液中c(Na＋)>c(X－)。则：(1)①中由水电离出的c(OH－)②中由水电离出的c(H＋)(填“>”、“＝”或“<”)。(2)上述混合液中共存在种粒子。且：c(HX)c(X－)(填“>”、“＝”或“<”，下同)。c(HX)＋c(X－)mol/L(忽略体积变化)。请根据电荷守恒写出一个用离子浓度表示的等式：。(3)上述混合液显性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因用离子方程式表示。【解析】NaOH溶液与HX溶液等浓度、等体积混合，二者恰好完全中和，所得溶液中c(Na＋)>c(X－)，说明X－水解，即HX为弱酸。(1)HX溶液中c(H＋)对水电离的影响程度小于NaOH溶液中c(OH－)对水电离的影响程度。(2)混合溶液中应存在Na＋、X－、H＋、OH－、H2O、HX六种粒子。由于水解程度较小，故c(HX)<c(X－)，由物料守恒知c(HX)＋c(X－)＝mol/L。【答案】(1)< (2)6 < ＝ c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(X－)(3)碱 X－＋H2OHX＋OH－17．(12分)Ⅰ.已知盐酸和氨水混合后，其溶液中只存在OH－、H＋、、Cl－四种带电离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：①c(Cl－)>c()>c(H＋)>c(OH－)②c(Cl－)>c()>c(OH－)>c(H＋)③c()>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)④c(Cl－)>c(H＋)>c()>c(OH－)⑤c()＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)则：(1)若溶液中只有一种溶质，则该溶质为，该溶液中离子浓度的大小关系为(填序号)。(2)若关系③正确，则溶液中溶质为。(3)25℃时，pH＝a的盐酸VamL与pH＝14－a的氨水VbmL混合，若溶液显中性，则VaVb(填“>”、“<”、“＝”或“无法确定”Ⅱ.(1)氨催化氧化生成NO，NO氧化生成二氧化氮，二氧化氮转化成硝酸的循环氧化总反应为：4NO2＋O2＋2H2O4HNO3(aq)(正反应放热)，工业上为了提高硝酸产量，最适宜采取的措施是。A．升温 B．降温 C．增大压强 D．充入足量空气 E．减小压强(2)在硝酸溶液中缓慢通入氨气，溶液中粒子浓度关系一定错误的是。A．c()＋c(H＋)＝c(OH－)＋c()B．c()>c()>c(H＋)>c(OH－)C．c()>c()>c(H＋)>c(OH－)D．c(H＋)>c()>c(OH－)>c()E．c()＝c(NH3)＋c(NH3·H2O)＋c()F．c()＝c()【解析】Ⅰ.(1)中，由于水可以电离出H＋、OH－，所以溶质为NH4Cl；由于铵根离子的水解而使溶液显酸性，溶液中的氯离子浓度大于铵根离子浓度，故该溶液中离子浓度的大小关系为c(Cl－)>c()>c(H＋)>c(OH－)。(2)中，因为关系③正确，则溶液中除含有NH4Cl外还应含有NH3·H2O。(3)中，pH＝a的盐酸中c(H＋)＝10－a，pH＝14－a的氨水中c(OH－)＝10－a，若Va＝Vb则混合前盐酸中H＋的物质的量与氨水中OH－的物质的量相等，因为氨水为弱碱不完全电离，故c(HCl)<c(NH3·H2O)，混合后溶液显碱性，因此若溶液显中性，必须Va>Vb。Ⅱ.(1)工业上最适宜措施是“多、快、省”，省即降低成本，所以应选D，不应选C，增大压强，对设备材料、动力要求高，要提高成本。(2)在硝酸溶液中通入氨气，溶液可能显酸性(HNO3＋NH4NO3，NH4NO3)、中性(NH4NO3＋较少的NH3·H2O)、碱性(NH4NO3＋较多的NH3·H2O)。在硝酸溶液中通入氨气，溶液中离子只有四种：、、H＋、OH－。根据电荷守恒知，A正确；若c(H＋)>c(OH－)，则c()>c()，B正确，C错误；硝酸溶液中H＋与浓度相等，通入氨气后，中和了H＋，H＋浓度不可能大于浓度，所以D错误；当恰好完全反应生成硝酸铵时(NH3与HNO3物质的量之比为1∶1)，E正确；当溶液呈中性时F正确。【答案】Ⅰ.(1)NH4Cl ①(2)NH4Cl和NH3·H2O(3)>Ⅱ.(1)D (2)CD18．(16分)某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A．在250mL容量瓶中配制250mL烧碱溶液B．用移液管(或碱式滴定管)量取mL烧碱溶液于锥形瓶中，并加几滴甲基橙指示剂C．在天平上准确称取烧碱样品wg，在烧杯中加蒸馏水溶解D．将物质的量浓度为mmol/L的标准H2SO4