新高考化学大一轮复习阶段回扣排查二元素及其化合物(含解析)

阶段回扣排查(二)元素及其化合物一、钠及其化合物1.判断以下说法可否正确,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)金属钠露置在空气中最后变成碳酸钠。()金属钠着火后,应马上用水灭火。()(3)金属钠与水的反应实质是与水电离产生的H+反应。()(4)将1mol金属钠投入足量CuSO4溶液中,反应后溶液质量减少。()(5)电解饱和食盐水能够制取金属钠。()(6)Na2O和Na2O2都是碱性氧化物。()(7)Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1∶1。()(8)当Na2O2与CO2和H2O反应时,Na2O2只作氧化剂。()利用澄清石灰水可鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液。()焰色反应是化学变化。()提示:(1)√(2)×(3)√(4)√(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×(10)×2.按要求书写方程式。(1)Na2O2和H2O反应的离子方程式:。(2)Na2O2和CO2反应的化学方程式:。(3)NaH和水反应的化学方程式:。(4)将Na2CO3溶液与石灰乳混淆的离子方程式:。(5)将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混淆的离子方程式:。(6)向饱和Na2CO3溶液中通入过分CO2气体的离子方程式:(7)侯氏制碱法的原理

:

。。提示:(1)2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑(2)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(3)NaH+H2ONaOH+H2↑(4)C+Ca(OH)2CaCO3+2OH-(5)2HC+Ca2++2OH-CaCO3↓+C+2H2O(6)2Na++C+CO2+H2O2NaHCO3↓(7)CO2+NH3+H2O+NaClNaHCO3↓+NH4Cl二、镁、铝及其化合物3.判断以下说法可否正确,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)铝在常温下不能够与氧气、氯气反应。()(2)铝既能溶于强酸又能溶于强碱。()氧化铝只能与酸反应,不能够与碱反应。()氢氧化铝既能与强酸反应,又能与强碱反应。()(5)将AlCl3溶液分别滴入足量的NaOH溶液和足量的氨水中,现象不相同。()(6)明矾能够用于饮用水的杀菌消毒。()(7)工业上用电解熔融AlCl3的方法来冶炼铝。()提示:(1)×(2)√(3)×(4)√(5)√(6)×(7)×4.按要求书写方程式。(1)镁在CO2中燃烧:。(2)Al和NaOH溶液反应的离子方程式:。(3)Al(OH)3和盐酸反应的离子方程式:。(4)Al2O3和NaOH反应的离子方程式:。(5)Al2O3和盐酸反应的离子方程式:。(6)NaAlO2和过分盐酸反应的离子方程式:。(7)将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混淆的离子方程式:。(8)将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混淆的离子方程式:。提示:(1)2Mg+CO22MgO+C(2)2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑(3)Al(OH)3+3H+Al3++3H2O(4)Al2O3+2OH-2Al+H2O(5)Al2O3+6H+2Al3++3H2O(6)Al+4H+Al3++2H2O(7)Al+HC+H2OAl(OH)3↓+C(8)Al3++3HCAl(OH)3↓+3CO2↑三、铁及其化合物5.判断以下说法可否正确,正确的画“√”,错误的画“×”。铁能被磁铁吸引,且纯铁易被腐化。()(2)铁与氯气反应时,若铁过分,则生成FeCl2。()(3)Fe3+遇KSCN溶液生成红色积淀。()(4)用磁铁矿炼铁,1molFe3O4被CO还原成Fe,转移9mole-。()(5)与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率:纯铁>生铁。()(6)Fe

分别与氯气和稀盐酸反应所得的氯化物相同。

(

)(7)Fe(OH)3胶体的制备

:向开水中滴加饱和

FeCl3溶液,连续煮沸至溶液表现红褐色

,停止加热。(

)提示:(1)

×(2)

×

(3)×

(4)×

(5)×

(6)×

(7)√6.写出方程式或试剂。(1)Fe和过分稀HNO3的反应:。(2)过分的Fe和稀HNO3的反应:。(3)Fe高温下和水蒸气的反应:。(4)Fe2O3和Al的反应:。(5)Fe(OH)2长时间置于空气中:。(6)FeBr2和Cl2等物质的量反应的离子方程式:。(7)FeBr2和过分Cl2反应的离子方程式:。(8)检验Fe3O4中铁元素的价态所需的试剂有:。提示:(1)Fe+4HNO3(过分)Fe(NO3)3+NO↑+2H2O(2)3Fe+8HNO3(少量)3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O(3)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(4)Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3(5)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3(6)2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-2+-3+-(7)2Fe+4Br+3Cl22Fe+2Br2+6Cl稀H2SO4、KSCN溶液、KMnO4溶液四、铜及其化合物7.判断以下说法可否正确,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)金属在自然界中都以化合态存在,故金属的冶炼就是将金属从其化合物中置换出来。()铁的冶炼属于热还原法,还原剂为CO。()(3)合金是混淆物,合金中的成分金属保持各自的化学性质。()(4)镁合金的硬度与强度均高于纯镁。()(5)铜在干燥的空气中性质牢固,但是在湿润的环境中则易被锈蚀,生成铜绿。()(6)铜与氯气、氧气、硫分别反应,获得的产物中铜的化合价均为+2价。()(7)湿法炼铜和火法炼铜的反应中,铜元素都发生了还原反应。()(8)无水硫酸铜常常被用来检验水蒸气的存在。()(9)无水硫酸铜生成CuSO4·5H2O属于物理变化。()(10)铜绿在灼烧条件下会分解生成氢氧化铜和二氧化碳。()提示:(1)

×(2)√

(3)√

(4)√

(5)√

(6)×

(7)√(8)√

(9)×(10)

×五、碳、硅及其化合物

8.判断以下说法可否正确

,正确的画“√”

,错误的画“×”。金刚石、石墨和C60互为同分异构体。()(2)由于硅原子的最外层有4个电子,故它在自然界里有游离态。()(3)硅是地壳中含量最多的非金属,其单质是灰黑色有金属光彩的固体。()(4)硅的导电性介于金属与绝缘体之间,是优异的半导体资料。()(5)光导纤维的主要成分为硅,太阳能电池所用的原料为SiO2。()(6)硅的化学性质不爽朗,常温下不与任何物质反应。()(7)二氧化碳通入硅酸钠溶液中有积淀生成,证明碳酸的酸性强于硅酸。()(8)SiO2既能与酸反应又能与碱反应,所以它是一种两性氧化物。()(9)石英、水晶属于硅酸盐产品。()提示:(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)√×(9)×六、氯及其化合物9.判断以下说法可否正确,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)氯气的水溶液能够导电,说明氯气是电解质。()(2)氯气能够使湿润的有色布条褪色,但是实质起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气。()(3)新制氯水必定用棕色瓶密封保存。()(4)氯水能够用于消毒是由于氯水中含有次氯酸。()(5)氯水放置数天今后pH将变小。()(6)漂白粉和明矾都常用于自来水的办理,两者的作用原理是相同的。()(7)人体不能够缺碘,需要正常补碘,“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质。()卤化氢都易溶于水,其水溶液都是强酸。()(9)Br2、I2在有机溶剂中的溶解度大于其在水中的溶解度,利用此性质能够用四氯化碳将Br2、I2从其水溶液中萃取出来。()提示:(1)×(2)√(3)√(4)√(5)√(6)×(7)×(8)×(9)√七、硫及其化合物10.判断以下说法可否正确,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)硫在自然界中仅以化合态存在。()(2)硫与汞反应表现了硫的氧化性。()(3)试管中残留的硫能够利用酒精冲洗。()氯气能够将铁氧化到+3价,而硫只能将铁氧化到+2价,所以氯气的氧化性大于硫的氧化性。()(5)二氧化硫能使溴水褪色,证明SO2有漂白性。()(6)浓H2SO4拥有强氧化性,不能够干燥SO2。()提示:(1)×(2)√(3)×(4)√(5)×(6)×八、氮及其化合物11.判断以下说法可否正确,正确的画“√”,错误的画“×”。焊接金属、填充灯泡、储藏粮食、罐头、水果等,常用氮气作保护气以防范氧化或腐化。()(2)NH3经催化氧化生成NO属于氮的固定。()(3)氮的氧化物是造成光化学烟雾的主要原因,汽车尾气大量排放会造成光化学烟雾。()(4)浓硝酸应盛放在带有橡皮塞的棕色细口瓶里。()(5)铁不能够溶于冷的浓硝酸中,说明铁不能够与冷的浓硝酸反应。()(6)硝酸与金属氧化物反应时只表现酸性。()(7)若是不慎接触过多的氨气,要及时吸入新鲜空气和水蒸气,并用大量水冲洗眼睛。()(8)能够加热分解氯化铵制备氨气。()铵盐可作氮肥,储蓄时要密封包装并放在阴凉处,施肥时应埋在土下并及时灌水以保证肥效。()(10)所有铵盐与NaOH溶液的反应都可表示为N+OH-NH3↑+H2O。()(11)将镁条放入氯化铵溶液中有气体放出。()提示:(1)√(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×(7)√(8)×(9)√(10)×(11)√九、物质推断与离子检验12.必记的9种特色。(1)有颜色的气体:(黄绿色)、(红棕色)等。(2)有漂白作用的气体:Cl2(有水时)、等,能使品红溶液褪色,加热后恢还原色的是。(3)同一元素的气态氢化物平和态氧化物反应,生成该元素的单质和水,该元素可能是或。(4)同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物发生化合反应,生成盐的元素必然是。(5)溶于水显碱性的气体只有。(6)在空气中迅速由无色变成红棕色的气体只有。(7)可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有。(8)能与NaOH溶液作用产生H2的非金属只有。(9)常温下使铁、铝发生钝化的是与。提示:(1)Cl2NO2(2)SO2SO2硫氮(4)氮(5)NH3(6)NO(7)SiO2(8)Si(9)浓硝酸浓硫酸13.易混淆的六种离子的检验方法。(1)C→加入后生成白色积淀

,再加

,积淀溶解

,并放出无色无味气体。(2)S→先加入足量,无积淀生成,再加入,产生白色积淀。(3)S→加入,产生白色积淀,再加,积淀溶解放出无色有刺激性气味、能使品红溶液褪色的气体。(4)Cl-→加入硝酸酸化的硝酸银溶液,生成色积淀。(5)Br-→加入硝酸酸化的硝酸银溶液,生成色积淀。(6)I-→加入硝酸酸化的硝酸银溶液,生成色积淀。提示:(1)BaCl2(或CaCl2)溶液稀盐酸(2)稀盐酸BaCl2溶液(3)BaCl2溶液稀盐酸(4)白(5)淡黄(6)黄【教师用书备用】简答类语言规范再落实用规范语言简答。怎样从试剂瓶中取用金属钠?(2)简述从MgCl2溶液中制取无水MgCl2的操作过程。实验室配制、保存FeSO4溶液时,应采用哪些措施?为什么?怎样检验某铁的氧化物中既含有二价铁,又含有三价铁?纯碱中平时含有NaCl,简述检验其中Cl-的操作及现象。简述检验Na2SO3样品部分被氧化的实验操作及现象。简述检验Na2SO4中含有少量NaCl的实验操作及现象。工业上为什么常用“H2O2”作氧化剂?提示:(1)用镊子从试剂瓶中夹一块金属钠,用滤纸擦干钠表面的煤油,在玻璃片上用小刀切一小块钠(绿豆粒大小)待用,并把节余的钠放回原试剂瓶。(2)将MgCl2溶液蒸发结晶可获得六水合氯化镁晶体(MgCl2·6H2O),尔后在氯化氢气流中加热,即可获得无水MgCl2晶体。把FeSO4固体溶解在稀H2SO4中,以防范Fe2+的水解;加入少量的铁粉,防范Fe2+被氧化。取少量氧化物于试管中,加入稀硫酸溶解,分成两份,向一份中加入KSCN溶液,溶液变成红色,证明含有三价铁;向另一份中加入酸性KMnO4溶液,紫红色褪去,证明含有二价