人教版化学选修4电解池第一课时教学设计

PAGEPAGE7选修4第三单元第三节电解池（第1课时）教材分析：《电解池》包含两部分内容：一是电解原理，二是电解原理的应用。电解原理研究的是电能转化为化学能，属于电化学基础的基本内容。这部分内容的重点是认识“电能如何转换成化学能”，对学生的要求是了解使电能转变为化学能的条件和方法，加深对氧化还原反应的认识。学情分析：《电解池》是在学生学习了《原电池》和《化学电源》之后接触的电化学知识，由于有高一的学习基础，学生会觉得《原电池》和《化学电源》的内容相对简单，因此觉得《电解池》的内容也会简单；但是学生在接触了相应的电解池练习之后，就会觉得有难度。因此在学习这部分内容的时候，应该注意尽量使知识简单化，重点掌握电解池原理和常见题型的解题技巧，降低学生的学习难度。教学目标1．知识与技能：（1）理解电解原理，初步掌握电解反应产物的判断方法；（2）了解氯碱工业，电镀，冶金的原理；（3）掌握电解电极方程式的书写。2．过程与方法：(1)运用对比记忆，初步掌握电解池的原理，掌握用分析、综合、归纳的方法书写电极反应方程式（2）通过理解“闭合回路”的概念，掌握电解池中电荷的运动方向（3）通过动手实验，分析讨论，熟悉电解质溶液中离子的放电顺序3．情感态度与价值观：（1）培养积极参与、探究电解池原理的求知欲（2）调动学习化学的热情，充分感受电化学在生活、生产中的作用（3）养成独立思考、分工合作的能力教学重点及难点重点：电解原理；难点：电解原理的应用。★教法建议及教具准备1．触类旁通由于原电池和电解池的原理有较多的类似的地方，在学习了原电池的知识之后，学生对电极反应和氧化还原反应已经有了一定的理解。学习了电解池的知识之后，学生对高中阶段的电化学知识就有了比较全面的认识。在教学中，应该注意抓住几点。（1）采用对比的方法，将电解池和原电池的原理和知识点进行对比，衔接氧化还原反应的知识，重视启发引导，培养科学的学习习惯。这样，既能很好的掌握新学的知识，又能比很好的巩固、加深以前的知识，并且能对电化学理论有系统的认知。（2）在教学中，充分联系前面的内容，注意分析和归纳总结，使体系完整。（3）认真做好学生实验和演示实验，既能加强感性认知，又可以提高学生的细致观察、分析和逻辑推理的能力。2．指点迷津学生学习电解池内容时，还是觉得会有困难，特别是氧化还原知识掌握有所欠缺的同学会觉得难度很大。因此，在教学中，要重点帮助学生解决以下问题。（1）重视思维的引导过程。在“闭合回路”的概念上，要让学生对正电荷和负电荷的回路充分理解，才能很好的理解阳离子在电解池的阴极反应，阴离子在电解池的阳极反应。（2）用氧化还原反应的知识帮助学生理解离子的放电顺序。★教学组织流程图感知理解运用理解加深基本原理分组讨论原理分析推理学生实验电解原理电解CuCl2溶液感知理解运用理解加深基本原理分组讨论原理分析推理学生实验电解原理电解CuCl2溶液投影、阅读电解池基本概念创设情境电解水和充电电池离子放电顺序电极方程式书写简单介绍电解应用归纳总结小结、巩固教学目标巩固练习【教学过程】教师活动学生活动设计意图【知识准备】展示两个装置图，学生辨识。引导回忆原电池知识。辨识装置图，复习旧知。复习旧知，引入新知【新课导入】电影桥段：电解水制氧气自救常见的可充电电池的工作原理分析过程，调用旧知；结合学案，掌握原电池和电解池的能量转化激发学习兴趣，以学生的已知引入，从能量的角度入手，相对容易【学生实验】实验4-2观察，分析，描述现象团队合作加强主观认识【介绍】：电解池的组成【问题思考】与原电池的区别【展示】电解池的工作原理分析，归纳，笔记加强对“闭合回路”的理解熟悉电解池的工作原理和电极反应以及电荷运动熟悉基本理论知识，实施重点的教学目标【活动与探究】电极方程式的书写以电解NaCl和CuSO4为例【教师点拨】注意放电顺序，注意H+、OH－的来源结合预习内容，继续书写电解方程式；校正方程式，总结注意事项使学生初步掌握电解方程式的书写方法【介绍】电解池原理的应用理论联系实际重视理论的应用，掌握常考知识点【例题解析】以一道电解池的简单题目快速检测学习效果解题，加深理解接触实际题目，加深对理论和实际的理解【总结】电解池的原理和应用总结归纳，熟悉知识总结本节课的内容，进一步明确学习任务和目标【巩固练习】3-5小题的练习，填空和选择解题，熟悉知识点检测本节课的课堂效果【学生学案】§4-3电解池学案（第1课时）[学习目标]1.了解电解池的工作原理,掌握一般电解反应产物的判断方法,能够写出电极反应和电池反应方程式｡2.了解电解原理在电镀､氯碱工业､电冶金等方面的应用｡3.培养化学的综合运用能力，服务于生活｡[学习重点]电解原理及应用[学习难点]电极反应和电池反应方程式的书写[课堂导学]1、基本概念（课本79页、80页）电解池：______________________________________________________放电:______________________________________________________电解:电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程阳极:________________________阴极:_________________________可充电电池：使用时，______转化________，是______池充电时，______转化________，是______池2、电解原理（1）电解池的构成①两极阳极阴极②电解质溶液③形成闭合回路④直流电源（2）学生实验4-2：电解CuCl2溶液阳极:现象____________________________________电极反应____________________________________(发生________反应)｡阴极:现象____________________________________电极反应____________________________________(发生________反应)｡(3)电解池中离子放电顺序阴极：阳离子在阴极上的放电顺序(得e-）Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸电离的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阳极:①是惰性电极时：阴离子在阳极上的放电顺序（失e-）S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子)>F-(SO32-/MnO4->OH-)②是活性电极时：电极本身溶解放电（4）讨论电解反应的书写【例】写出电解下列电解质溶液的电极反应方程式和总反应方程式①NaCl溶液中有哪些离子：____________________________________阳:__________________阴:__________________总离子反应：____________________________________总化学方程式：____________________________________②CuSO4溶液中有哪些离子：____________________________________阳:__________________阴:__________________总离子反应：____________________________________总化学方程式：____________________________________总结规律：电解反应书写的方法①_________________________________②_________________________________③_________________________________★若H+、OH－是由水电离的，则总反应中需将其变成H2O。所有总反应的条件均为电解。讨论探究(2011全国II卷10)用石墨做电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（）A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4·5H2O解题技巧：总化学方程式：____________________________________原则：___________________________________★如果用石墨做电极电解NaOH溶液呢？加___________课后阅读《名师一号》80页小结3、电解原理的应用（1）氯碱工业（2）电镀（3）电冶金[学习体会]【课堂练习】1.下列关于右图装置说法正确的是()A.该装置是原电池装置B.电子流向是:b→cd→aC.在c极上产生O2,d极上产生CuD.当电路中流过2mol电子时,d极上产生64gCu答案:B2.某同学为了使反应2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑能进行,设计了下列四个实验,如图所示,你认为可行的方案是()答案:C3．下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是（）A.④>②>①>③ B.②>①>③>④C.④>②>③>