2017年上海市普陀区中考化学二模试卷（含解析版）

第31页（共31页）2017年上海市普陀区中考化学二模试卷一、选择题（共20分，每小题只有一个正确选项）1．（1分）下列气体会造成酸雨污染的是（）A．一氧化碳 B．二氧化碳 C．二氧化硫 D．氢气2．（1分）下列自然现象一定伴随化学变化的是（）A．房屋倒塌 B．冰雪融化 C．火山喷发 D．山体滑坡3．（1分）CH4中氢元素的化合价为（）A．﹣1 B．+1 C．﹣4 D．+44．（1分）“锌强化营养盐”中的“锌”指的是（）A．单质 B．分子 C．原子 D．元素5．（1分）下列反应和水的性质无关的是（）A．氢气和氧气 B．水和氧化钙 C．水和二氧化碳 D．无水硫酸铜和水6．（1分）如果人体内的二氧化碳不能顺利排除体外，人体血液pH会（）A．变大 B．变小 C．不变 D．先变小后变大7．（1分）某农作物因缺钾而生长不良，应给它施用的化肥是（）A．K2SO4 B．（NH4）2SO4 C．Ca3（PO4）2 D．（NH2）2CO8．（1分）某氧化物不仅可作干燥剂，还能与酸反应，用于改良酸性土壤，该氧化物是（）A．CaO B．CO2 C．H2O D．CuO9．（1分）对氧气的认识正确的是（）A．氧气易溶于水，不能用排水法收集 B．工业上利用物理变化得到氧气 C．白磷在氧气燃烧，发出耀眼的白光 D．空气中氧气浓度越高，越有利于生物生长10．（1分）如图是氮气的微观图，对于氮气认识错误的是（）A．氮气是纯净物 B．一个氮气分子由两个氮原子构成 C．氮气化学式是N2 D．氮气是由氮原子直接构成11．（1分）有关溶液说法正确的是（）A．饱和溶液不能再溶解物质了 B．溶液一定是混合物 C．均一、稳定的液体一定是溶液 D．不饱和溶液一定是稀溶液12．（1分）硝酸钠在灼烧时产生的火焰焰色是（）A．红色 B．黄色 C．青色 D．紫色13．（1分）除去下列物质中的少量杂质，选用的试剂正确的是（）选项物质（括号内为杂质）试剂ANaCl溶液（CaCl2）过量碳酸钠BNaOH溶液（NaCl）适量稀盐酸CNaCl溶液（Na2SO4）适量的硝酸钡D稀盐酸（稀硫酸）适量氯化钡溶液A．A B．B C．C D．D14．（1分）取用固体药品的操作正确的是（）A． B． C． D．15．（1分）当物质完全燃烧时，发生的燃烧反应与四种基本反应类型关系的说法中，正确的是（）A．燃烧反应一定属于化合反应 B．燃烧反应一定属于分解反应 C．燃烧反应可能属于置换反应 D．燃烧反应可能属于复分解反应16．（1分）下列应用一定与中和反应原理无关的是（）A．施用熟石灰改良酸性土壤 B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多 C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸17．（1分）如图所示，两个甲分子反应生成X个乙分子和Y个丙分子，则从图示获得的信息中，正确的是（）A．分子的种类在化学反应中未发生了改变 B．反应生成的物质丙属于单质 C．该反应的反应类型为置换反应 D．X与Y物质的量之比一定等于1：318．（1分）如图是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是（）A．A点溶液的溶质为NaOH和NaCl B．B点溶液的溶质只有NaCl C．a点表示恰好中和所需的量 D．该反应是NaOH溶液滴入稀HCl中19．（1分）向含有硝酸银和硝酸铜的溶液的烧杯中加入一定量的铁粉，充分反应后烧杯中仍有金属固体，过滤后往滤渣中加入盐酸，无气体放出，则滤液中一定存在的溶质是（）A．硝酸亚铁，硝酸银 B．硝酸银 C．硝酸亚铁，硝酸铜，硝酸银 D．硝酸亚铁20．（1分）某粗盐主要成分是NaCl，可能还有Na2CO3、Na2SO4，为检验所含杂质的成分，进行了如下实验：取少量样品，加水溶解滴入稀盐酸继续滴入氯化钡实验过程实验现象全部溶解有气泡产生根据实验过程，预测最后的实验现象，且对Na2SO4判断均正确的是（）A．有白色沉淀生成，一定有Na2SO4 B．先没有沉淀，后有白色沉淀生成，可能含有Na2SO4 C．无白色沉淀生成，一定没有Na2SO4 D．无论有无白色沉淀生成，均可能有Na2SO4二、填空题（共18分）21．（6分）查阅资料可以了解元素的某些信息。如图是元素周期表中的一部分。①该图表示的是硅元素，它的元素符号是，硅元素属于（填写“金属”或“非金属”）元素。②水晶的成分是二氧化硅（SiO2，其中硅的原子量是28），则水晶的摩尔质量是，其中含硅元素的质量分数是。③硅是半导体的主要材料。工业上，通常是在电炉中由碳还原二氧化硅而制得。化学方程式：SiO2+2CSi+2CO↑这样制得的硅纯度约为98%．该反应利用了碳的（填写“氧化性”或“还原性”），反应过程中回收CO可以避免污染，回收的CO可以用作。22．（6分）如图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容．请回答：①该浓盐酸的溶质是（填化学式）；打开浓盐酸的瓶盖看到的现象是．②现要配制3%的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸g；③盐酸属于无氧酸，分类的依据是；④盐酸具有酸的通性．有盐酸参加的中和反应的化学方程式（任写一个）；实验室通常检验盐酸中含有氯元素的化学方程式．23．（6分）“侯氏制碱法”的生产原理是：先将氨气通入饱和食盐水中，再将压缩的二氧化碳通入饱和的氨盐水，得到碳酸氢钠晶体，分离得到的碳酸氢钠晶体充分受热分解后即可制得纯碱。NaCl和NH4Cl的溶解度表：温度（℃）01020304050溶解度（g/100g水）NaCl35.735.836.036.336.637NH4Cl29.433.337.241.445.850.4请根据提供的信息，回答问题：①10℃时，NaCl的溶解度是；②图中，表示NH4Cl的溶解度曲线是（填“A”或“B”）③常温20℃时，配制的饱和食盐水的质量分数为，将食盐水的温度提高，溶液中溶质的质量分数也将提高，而实际生产中往往在常温下进行，这样做的理由是；④若NaCl和NH4Cl溶液溶质质量分数相同，表示其溶液状态的点在图中可能位于的区域是（选填I、II、III、IV）；⑤生产中通入氨气及二氧化碳，若要提高这些气体的溶解度，下列做法可行的是（选填编号）A．增大压强B．升高温度C．增加水量。八、简答题（共22分）24．（12分）为证明水中含有氢元素，有多种实验方法可行．①电解水的实验可证明水中含有氢元素，该反应的化学方程式是；请再列举一种实验方法（下列②中方法除外）．②实验室也可以利用氢气还原氧化铜的方法，装置如图1所示（图中浓硫酸起干燥作用）：图1图2“A”中盛放锌和稀硫酸的玻璃仪器名称是．根据现象，就可以判断有水生成，进一步得出水中有氢元素．③“C”中如果有8g氧化铜参加反应，理论上可以得到的水有多少g？含有水分子有多少个？（请根据化学方程式列式计算）a．水有多少g？b．水分子有多少个？④实验完毕，装置中药品的质量一定减轻的是（选填上图装置编号：A、B、C、D、E）．有机物中一定含有（填写元素名称），许多有机物中也同样含有氢元素．为证明甲烷中含有氢元素，回答相关问题：⑤如果进行如图2实验，通过燃烧证明有氢元素，该实验方法中看到的现象是．⑥如果进行分解实验，只要证明有单质生成，也可证明甲烷中有氢元素．25．（10分）如图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的部分工艺流程简图．①试剂I的名称为；操作Y为过滤，如果在实验室进行，所用到的玻璃仪器有种，过滤后滤液仍有浑浊，而过滤器完好，则可能操作不当引起，该操作可能是．②硫酸与铁反应的化学方程式为；硫酸与氧化铁反应的化学方程式；往铁粉（含少量氧化铁）中加入硫酸，除铁、氧化铁与硫酸发生反应外，一定还发生其它反应．作出这种判断的依据是．③氢氧化亚铁转变成氢氧化铁的反应为：4Fe（OH）2+O2+xH2O═4Fe（OH）3，经配平后，x为．④最后将Fe（OH）3进行一定处理成为Fe3O4．如果取用某种铁粉（含少量氧化铁）样品进行实验室模拟，若该样品含铁元素16.8g，最后得到Fe3O4mol．

2017年上海市普陀区中考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20分，每小题只有一个正确选项）1．（1分）下列气体会造成酸雨污染的是（）A．一氧化碳 B．二氧化碳 C．二氧化硫 D．氢气【考点】9C：酸雨的产生、危害及防治．【专题】515：溶液、浊液与溶解度．【分析】正常雨水的pH约为5.6，酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水；酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成，据此分析判断即可．【解答】解：A．形成酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮，不是一氧化碳，故选项错误。B．形成酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮，不是CO2，故选项错误。C．形成酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮，故选项正确。D．形成酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮，不是氢气，故选项错误。故选：C。【点评】本题难度不大，酸雨是工业发展出现的副产物，了解酸雨的形成原因、危害、防治措施等是正确解答此类题的关键．2．（1分）下列自然现象一定伴随化学变化的是（）A．房屋倒塌 B．冰雪融化 C．火山喷发 D．山体滑坡【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．【专题】512：物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、房屋倒塌过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。B、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。C、火山喷发过程中有新物质生成，属于化学变化。D、山体滑坡过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选：C。【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．3．（1分）CH4中氢元素的化合价为（）A．﹣1 B．+1 C．﹣4 D．+4【考点】D6：有关元素化合价的计算．【专题】191：化学式的计算．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合甲烷的化学式进行解答即可．【解答】解：碳元素显﹣4价，设氢元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（﹣4）+4x=0，则x=+1价。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．4．（1分）“锌强化营养盐”中的“锌”指的是（）A．单质 B．分子 C．原子 D．元素【考点】C8：物质的元素组成．【分析】根据元素与微观粒子及物质的区别进行分析解答本题。【解答】解：本题主要考查元素与微观粒子及物质的区别。宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示；分子的构成，用微观粒子来表示。元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，是宏观概念，只讲种类，不讲个数。食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“碘、氟、钙、铁、锌”等不能以单质、分子、原子形式存在，而是指元素。通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。锌强化营养盐不是单质，故A错，分子原子是微观概念。故选：D。【点评】本题主要考查根据元素与微观粒子及物质的区别进行分析解题的能力。5．（1分）下列反应和水的性质无关的是（）A．氢气和氧气 B．水和氧化钙 C．水和二氧化碳 D．无水硫酸铜和水【考点】73：水的性质和应用．【专题】521：空气与水．【分析】水参与反应的与水的性质有关，水不参与反应则与水的性质无关．【解答】解：A、氢气和氧气在点燃的条件下能够发生化学反应，和水的性质无关；B、水和氧化钙能够发生化学反应生成氢氧化钙，属于水的化学性质；C、水和二氧化碳能够发生化学反应生成碳酸，属于水的化学性质；D、无水硫酸铜和水能够发生化学反应生成五水硫酸铜，属于水的化学性质。故选：A。【点评】在解此类题时，抓住反应的特点，根据反应前后物质种类进行判断．6．（1分）如果人体内的二氧化碳不能顺利排除体外，人体血液pH会（）A．变大 B．变小 C．不变 D．先变小后变大【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】525：常见的酸酸的通性．【分析】因为pH值表示酸碱度，pH值越小酸性越大，所以如果人体中的CO2不能顺利的排出体外，二氧化碳和水反应生成碳酸，则人体的血液pH值将会变小。【解答】解：二氧化碳和水反应生成碳酸，生成的碳酸越多，则酸性越强pH值越小；所以如果人体中的CO2不能顺利的排出体外，人体的血液pH值将会变小。故选：B。【点评】本题主要考查二氧化碳的化学性质，并且还考查了溶液的酸碱性与pH值的关系。7．（1分）某农作物因缺钾而生长不良，应给它施用的化肥是（）A．K2SO4 B．（NH4）2SO4 C．Ca3（PO4）2 D．（NH2）2CO【考点】9J：常见化肥的种类和作用．【专题】527：常见的盐化学肥料．【分析】农作物因缺钾而生长不良，应给它施用含钾元素的化肥【解答】解：农作物因缺钾而生长不良，应给它施用含钾元素的化肥。故选：A。【点评】不同种类的化肥含有植物生长所需要的营养元素不同．8．（1分）某氧化物不仅可作干燥剂，还能与酸反应，用于改良酸性土壤，该氧化物是（）A．CaO B．CO2 C．H2O D．CuO【考点】8L：生石灰的性质与用途．【专题】526：常见的碱碱的通性．【分析】根据已有的物质的性质进行分析解答即可．【解答】解：A、氧化钙能与水反应，可以做干燥剂，属于金属氧化物，能与酸反应，与水反应生成的氢氧化钙显碱性，能用于改良酸性土壤，正确；B、二氧化碳不具有吸水性，不能用作干燥剂，错误；B、水不能用作干燥剂，错误；D、氧化铜不能吸水，不能做干燥剂，错误；故选：A。【点评】本题考查的是常见的物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．解题的窍门是出现不合理的说法即排除选项．9．（1分）对氧气的认识正确的是（）A．氧气易溶于水，不能用排水法收集 B．工业上利用物理变化得到氧气 C．白磷在氧气燃烧，发出耀眼的白光 D．空气中氧气浓度越高，越有利于生物生长【考点】68：氧气的化学性质；6B：氧气的工业制法；6E：氧气的收集方法．【专题】522：氧气、氢气的性质与用途．【分析】A、根据排水法收集气体时，要考虑气体的溶解性，能溶于水的气体不能用排水法收集解答；B、根据液氧与液氮沸点不同，加热蒸发液态空气时液氮先蒸发，最后得到液态氧解答；C、根据白磷燃烧的现象分析解答；D、根据氧气的性质解答．【解答】解：A、氧气不易溶于水，为收集较纯净的氧气最好选择排水法收集。故错误；B、工业上利用液氧与液氮沸点不同，采取分离液态空气制取氧气，没有新物质生成，属于物理变化。故正确；C、白磷在氧气燃烧，产生大量白烟，放热，不是白光，故错误；D、空气中氧气浓度越高，呼吸作用旺盛，消耗的有机物多，释放的热量多，容易引起生物的腐烂，不一定有利于生物生长，故错误；故选：B。【点评】本题的难度不大，正确地认识物质性质和用途，氧气既有利也有弊，要一分为二的看待问题．10．（1分）如图是氮气的微观图，对于氮气认识错误的是（）A．氮气是纯净物 B．一个氮气分子由两个氮原子构成 C．氮气化学式是N2 D．氮气是由氮原子直接构成【考点】A5：纯净物和混合物的判别；D1：化学式的书写及意义．【专题】513：化学用语和质量守恒定律．【分析】A．根据物质的分类来分析；B．根据分子结构来分析；C．根据微观结构模型来分析；D．根据物质的结构来分析．【解答】解：A．氮气是由一种物质组成的，属于纯净物，故正确；B．由分子结构模型可知，每个氮气分子是由两个氮原子构成的，故正确；C．由分子结构模型可知，每个氮气分子是由两个氮原子构成的，所以氮气的化学式为N2，故正确；D．氮气是由氮分子构成的而不是由氮原子直接构成的，故错误。故选：D。【点评】本题考查了分子结构模型的意义，物质的组成、结构、分类等知识，难度不大．11．（1分）有关溶液说法正确的是（）A．饱和溶液不能再溶解物质了 B．溶液一定是混合物 C．均一、稳定的液体一定是溶液 D．不饱和溶液一定是稀溶液【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点；7I：饱和溶液和不饱和溶液；7K：浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系．【专题】515：溶液、浊液与溶解度．【分析】根据饱和溶液与溶液浓稀的关系、溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此结合题意进行分析判断．【解答】解：A、饱和溶液是指在一定温度下，一定量溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，可以溶解其它的溶质，故选项说法错误。B、溶液是均一、稳定的混合物，溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物，故选项说法正确。C、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，故选项说法错误。D、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，不饱和溶液可能是浓溶液，故选项说法错误。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液与溶液浓稀的关系、溶液的特征是正确解答此类题的关键．12．（1分）硝酸钠在灼烧时产生的火焰焰色是（）A．红色 B．黄色 C．青色 D．紫色【考点】9H：盐的化学性质．【专题】142：元素与化合物；527：常见的盐化学肥料．【分析】多种金属或它们的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，化学上叫焰色反应；下表为部分金属元素的焰色：金属元素钾钠钙钡铜焰色紫色黄色砖红色黄绿色绿色据此进行分析判断．【解答】解：A、硝酸钠中含有钠元素，灼烧时火焰的颜色呈黄色，而不是红色，故选项错误。B、硝酸钠中含有钠元素，灼烧时火焰的颜色呈黄色，故选项正确。C、硝酸钠中含有钠元素，灼烧时火焰的颜色呈黄色，而不是青色，故选项错误。D、硝酸钠中含有钠元素，灼烧时火焰的颜色呈黄色，而不是紫色，故选项错误。故选：B。【点评】本题难度不大，考查了焰色反应的应用，熟知金属与金属化合物的焰色反应的现象及其应用是正确解答本题的关键13．（1分）除去下列物质中的少量杂质，选用的试剂正确的是（）选项物质（括号内为杂质）试剂ANaCl溶液（CaCl2）过量碳酸钠BNaOH溶液（NaCl）适量稀盐酸CNaCl溶液（Na2SO4）适量的硝酸钡D稀盐酸（稀硫酸）适量氯化钡溶液A．A B．B C．C D．D【考点】2H：物质除杂或净化的探究；93：酸的化学性质；9H：盐的化学性质．【专题】167：物质的分离和提纯；533：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、CaCl2能与过量碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、NaOH溶液能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、Na2SO4能与适量的硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、稀硫酸能与适量氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选：D。【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．14．（1分）取用固体药品的操作正确的是（）A． B． C． D．【考点】48：固体药品的取用．【专题】137：实验操作型；341：化学学习中的实验思想；531：常见仪器及化学实验基本操作．【分析】根据向试管中装粉末状固体药品的方法（“一斜、二送、三直立”）、向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法（“一横、二放、三慢竖”），进行分析判断．【解答】解：A、取用固体药品氢氧化钠时，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中所示操作错误。B、向试管中锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。C、向试管中氯酸钾颗粒时，先将试管横放，用镊子把氯酸钾颗粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。D、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确。故选：D。【点评】本题难度不大，了解固体药品的取用方法（“一斜、二送、三直立”、“一横、二放、三慢竖”）是正确解答本题的关键．15．（1分）当物质完全燃烧时，发生的燃烧反应与四种基本反应类型关系的说法中，正确的是（）A．燃烧反应一定属于化合反应 B．燃烧反应一定属于分解反应 C．燃烧反应可能属于置换反应 D．燃烧反应可能属于复分解反应【考点】FA：反应类型的判定．【专题】514：化学反应的基本类型和能量变化．【分析】根据化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的概念进行解答．【解答】解：A、石蜡燃烧生成二氧化碳和水，不属于化合反应，故选项错误；B、燃烧反应都是可燃物与氧的反应，反应物有两种，不符合分解反应的定义，故选项错误；C、镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁，符合置换反应的概念，故选项正确；D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，故燃烧反应不可能属于复分解反应，故选项错误；故选：C。【点评】本题考查了四大基本反应类型的定义，题目较易．16．（1分）下列应用一定与中和反应原理无关的是（）A．施用熟石灰改良酸性土壤 B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多 C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸【考点】97：中和反应及其应用．【专题】525：常见的酸酸的通性．【分析】中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，据此进行分析判断．【解答】解：A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，与酸性土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和反应。B、Al（OH）3与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，是酸与碱的反应，属于中和反应。C、熟石灰与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，不是酸与碱的反应，不属于中和反应。D、NaOH溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，是酸与碱的反应，属于中和反应。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物是酸和碱，生成物是盐和水）是正确解答此类题的关键．17．（1分）如图所示，两个甲分子反应生成X个乙分子和Y个丙分子，则从图示获得的信息中，正确的是（）A．分子的种类在化学反应中未发生了改变 B．反应生成的物质丙属于单质 C．该反应的反应类型为置换反应 D．X与Y物质的量之比一定等于1：3【考点】A7：单质和化合物的判别；B3：微粒观点及模型图的应用；FA：反应类型的判定．【专题】132：化学反应模拟图型．【分析】A、根据微粒的变化分析分子原子的变化；B、根据物质的微观构成，分析物质的类别等；C、根据反应的特点分析反应的类型；D、根据微粒的构成分析X与Y物质的量之比．【解答】解：A、反应前的甲分子在化学变化中变化成乙分子和丙分子，分子的种类在化学反应中发生了改变，A错；B、丙是由同种的B原子构成的分子，属于单质，B正确；C、该反应的反应物是1种，生成物是2种，属于分解反应，不属于置换反应，C错；D、由于乙的分子构成不能确定，X与Y物质的量之比不能确定，D错。故选B。【点评】本题通过微粒模拟图考查了分子的性质，单质、置换反应的概念等．解答本题的关键是：利用质量守恒定律首先判定出乙的分子构成．18．（1分）如图是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是（）A．A点溶液的溶质为NaOH和NaCl B．B点溶液的溶质只有NaCl C．a点表示恰好中和所需的量 D．该反应是NaOH溶液滴入稀HCl中【考点】97：中和反应及其应用；99：溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】525：常见的酸酸的通性．【分析】A、A点溶液显酸性，盐酸过量；B、B点溶液显碱性，NaOH过量；C、根据横轴的意义分析，a点对应的溶液pH＜7；D、从pH变化曲线图看，溶液的pH逐渐升高，说明是NaOH溶液滴入稀HCl中．【解答】解：A、A点溶液显酸性，盐酸过量，则A点溶液的溶质为NaCl和HCl．故错误；B、B点溶液显碱性，说明NaOH过量，则B点溶液的溶质是NaOH和NaCl．故错误；C、由图示知，a点对应的溶液pH＜7，显酸性，盐酸过量，不是恰好中和所需的量。故错误；D、从pH变化曲线图看，溶液的pH逐渐升高，从pH＜7到pH＞7，说明是NaOH溶液滴入稀HCl，故正确；故选：D。【点评】本题难度较大，掌握酸碱中和反应的过程以及氢氧化钠和氯化钠的性质是解题的关键．19．（1分）向含有硝酸银和硝酸铜的溶液的烧杯中加入一定量的铁粉，充分反应后烧杯中仍有金属固体，过滤后往滤渣中加入盐酸，无气体放出，则滤液中一定存在的溶质是（）A．硝酸亚铁，硝酸银 B．硝酸银 C．硝酸亚铁，硝酸铜，硝酸银 D．硝酸亚铁【考点】85：金属的化学性质．【专题】524：金属与金属材料．【分析】铁比铜活泼，铜比银活泼，向含有硝酸银和硝酸铜的溶液的烧杯中加入一定量的铁粉时，铁先和硝酸银反应，如果硝酸银完全反应后铁有剩余，则铁再和硝酸铜反应；银和铜在金属活动性顺序表中排在氢的后面，不能和盐酸反应，铁排在氢的前面，能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气．【解答】解：向含有硝酸银和硝酸铜的溶液的烧杯中加入一定量的铁粉，充分反应后烧杯中仍有金属固体，过滤后往滤渣中加入盐酸，无气体放出，说明固体中不含有铁，则滤液中一定存在的溶质有反应生成的硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜，因此滤液中一定存在的溶质是硝酸亚铁。故选：D。【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．20．（1分）某粗盐主要成分是NaCl，可能还有Na2CO3、Na2SO4，为检验所含杂质的成分，进行了如下实验：取少量样品，加水溶解滴入稀盐酸继续滴入氯化钡实验过程实验现象全部溶解有气泡产生根据实验过程，预测最后的实验现象，且对Na2SO4判断均正确的是（）A．有白色沉淀生成，一定有Na2SO4 B．先没有沉淀，后有白色沉淀生成，可能含有Na2SO4 C．无白色沉淀生成，一定没有Na2SO4 D．无论有无白色沉淀生成，均可能有Na2SO4【考点】9H：盐的化学性质．【专题】527：常见的盐化学肥料．【分析】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；氯化钡能和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，能和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠．【解答】解：A、滴入稀盐酸时产生气泡，说明溶液中含有碳酸钠，如果稀盐酸不足，则碳酸钠过量，过量的碳酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，因此有白色沉淀生成时，溶液中不一定含有硫酸钠，该选项说法不正确；B、如果溶液中含有硫酸钠时，加入氯化钡溶液时立即反应生成硫酸钡沉淀，该选项说法不正确；C、如果溶液中含有硫酸钠时，加入氯化钡溶液时立即反应生成硫酸钡沉淀，因此无白色沉淀生成，一定没有硫酸钠，该选项说法正确；D、无白色沉淀生成，说明一定没有硫酸钠，该选项说法不正确。故选：C。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．二、填空题（共18分）21．（6分）查阅资料可以了解元素的某些信息。如图是元素周期表中的一部分。①该图表示的是硅元素，它的元素符号是Si，硅元素属于非金属（填写“金属”或“非金属”）元素。②水晶的成分是二氧化硅（SiO2，其中硅的原子量是28），则水晶的摩尔质量是60g/mol，其中含硅元素的质量分数是46.7%。③硅是半导体的主要材料。工业上，通常是在电炉中由碳还原二氧化硅而制得。化学方程式：SiO2+2CSi+2CO↑这样制得的硅纯度约为98%．该反应利用了碳的还原性（填写“氧化性”或“还原性”），反应过程中回收CO可以避免污染，回收的CO可以用作燃料。【考点】C5：元素周期表的特点及其应用；C7：碳的化学性质；DA：元素的质量分数计算；DG：有关化学式的计算和推断．【专题】191：化学式的计算；513：化学用语和质量守恒定律；523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】①根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可；②根据摩尔质量与相对分子质量的关系解答；根据根据物质中某元素的质量分数=×100%来计算。③从得氧失氧的角度来认识氧化和还原反应，在反应中得到氧元素被氧化的物质是还原剂剂，此反应中碳元素得到氧被氧化是该反应的还原剂。【解答】解：①该图表示的是硅元素，它的元素符号是：Si；根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是硅，属于非金属元素；②水晶的成分是二氧化硅，二氧化硅的相对分子质量=28+16×2=60，则水晶的摩尔质量是60g/mol；二氧化硅中硅元素的质量分数为：100%≈46.7%；③在反应SiO2+2CSi+2CO↑中二氧化硅在反应中失去氧元素，被还原，是氧化剂；碳在反应中得到氧元素，被氧化，是还原剂，利用了碳的还原性，反应过程中回收CO可以避免污染，回收的CO可以用作燃料。答案：①Si；非金属；②60g/mol；46.7%；③还原性；燃料（其他合理也可）。【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力。应注意从不同的角度来认识和分析化学反应，注重反应前后的变化，能从细微之处去分析氧化还原反应。22．（6分）如图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容．请回答：①该浓盐酸的溶质是HCl（填化学式）；打开浓盐酸的瓶盖看到的现象是有白雾．②现要配制3%的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸10g；③盐酸属于无氧酸，分类的依据是酸中不含氧元素；④盐酸具有酸的通性．有盐酸参加的中和反应的化学方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O（任写一个）；实验室通常检验盐酸中含有氯元素的化学方程式HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3．【考点】7S：用水稀释改变浓度的方法；92：酸的物理性质及用途；93：酸的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】525：常见的酸酸的通性．【分析】①根据浓盐酸的溶质和性质进行分析；②标签表明浓盐酸的质量分数为36%，使用该浓盐酸配制3%的稀盐酸时需要进行加水稀释，根据加水稀释时溶质质量不变，计算需要浓盐酸的量；③盐酸中不含有氧元素，属于无氧酸；④盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，属于中和反应；实验室通常检验盐酸中含有氯元素的方法是滴加硝酸银溶液．【解答】解：①该浓盐酸的溶质是氯化氢，打开浓盐酸的瓶盖看到的现象是有白雾．②配制3%的稀盐酸120g，需要这种36%的浓盐酸的质量=120g×3%÷36%=10g；③盐酸中不含有氧元素，属于无氧酸；④盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，属于中和反应；实验室通常检验盐酸中含有氯元素的方法是滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明盐酸中含有氯元素．故填：①HCl；有白雾；②10；③酸中不含氧元素；④HCl+NaOH=NaCl+H2O；④HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3．【点评】此题难度不大，掌握常见酸的化学性质以及溶液稀释的有关知识等即可顺利解答．23．（6分）“侯氏制碱法”的生产原理是：先将氨气通入饱和食盐水中，再将压缩的二氧化碳通入饱和的氨盐水，得到碳酸氢钠晶体，分离得到的碳酸氢钠晶体充分受热分解后即可制得纯碱。NaCl和NH4Cl的溶解度表：温度（℃）01020304050溶解度（g/100g水）NaCl35.735.836.036.336.637NH4Cl29.433.337.241.445.850.4请根据提供的信息，回答问题：①10℃时，NaCl的溶解度是35.8g；②图中，表示NH4Cl的溶解度曲线是A（填“A”或“B”）③常温20℃时，配制的饱和食盐水的质量分数为26.5%，将食盐水的温度提高，溶液中溶质的质量分数也将提高，而实际生产中往往在常温下进行，这样做的理由是温度升高食盐的溶解度升高不多，因此质量分数也提高不多，而耗能大；④若NaCl和NH4Cl溶液溶质质量分数相同，表示其溶液状态的点在图中可能位于的区域是III、IV（选填I、II、III、IV）；⑤生产中通入氨气及二氧化碳，若要提高这些气体的溶解度，下列做法可行的是A（选填编号）A．增大压强B．升高温度C．增加水量。【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7O：气体溶解度的影响因素；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；9P：纯碱的制取．【专题】527：常见的盐化学肥料．【分析】①根据物质的溶解度曲线可以判断一定温度下物质的溶解度大小；②根据物质的溶解度可以判断对应的溶解度曲线；③饱和溶液溶质质量分数=×100%；④溶质质量分数=×100%；⑤气体的溶解度随着压强增大而增大，随着温度升高而减小。【解答】解：①10℃时，NaCl的溶解度是35.8g。故填：35.8g。②由图中溶解度曲线及其物质的溶解度可知，表示NH4Cl的溶解度曲线是A。故填：A。③常温20℃时，配制的饱和食盐水的质量分数为：×100%=26.5%；将食盐水的温度提高，溶液中溶质的质量分数也将提高，而实际生产中往往在常温下进行，这样做的理由是温度升高食盐的溶解度升高不多，因此质量分数也提高不多，而耗能大。故填：26.5%；温度升高食盐的溶解度升高不多，因此质量分数也提高不多，而耗能大。由图中信息可知，A是氯化铵的溶解度曲线，B是氯化钠的溶解度曲线，Ⅰ区域中，氯化钠的溶解度大于氯化铵的溶解度，因此溶质质量分数不可能相等；Ⅱ区域中，氯化铵溶解度大于氯化钠溶解度，因此溶质质量分数不可能相等；Ⅲ、Ⅳ区域中，氯化钠的溶解度和氯化铵的溶解度可能相等，因此溶质质量分数可能相等。故填：III、IV。⑤生产中通入氨气及二氧化碳，若要提高这些气体的溶解度，下列做法可行的是增大压强，而升高温度能够降低这些其他的溶解度，增加水量不能改变这些气体的溶解度。故填：A。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。八、简答题（共22分）24．（12分）为证明水中含有氢元素，有多种实验方法可行．①电解水的实验可证明水中含有氢元素，该反应的化学方程式是2H2O2H2↑+O2↑；请再列举一种实验方法氢气在氧气中燃烧（下列②中方法除外）．②实验室也可以利用氢气还原氧化铜的方法，装置如图1所示（图中浓硫酸起干燥作用）：“A”中盛放锌和稀硫酸的玻璃仪器名称是锥形瓶．根据无水硫酸铜由白色变蓝色现象，就可以判断有水生成，进一步得出水中有氢元素．③“C”中如果有8g氧化铜参加反应，理论上可以得到的水有多少g？含有水分子有多少个？（请根据化学方程式列式计算）a．水有多少g？b．水分子有多少个？④实验完毕，装置中药品的质量一定减轻的是AC（选填上图装置编号：A、B、C、D、E）．有机物中一定含有碳元素（填写元素名称），许多有机物中也同样含有氢元素．为证明甲烷中含有氢元素，回答相关问题：⑤如果进行如图2实验，通过燃烧证明有氢元素，该实验方法中看到的现象是烧杯内壁有水珠生成．⑥如果进行分解实验，只要证明有氢气单质生成，也可证明甲烷中有氢元素．【考点】34：化学实验方案设计与评价；4Q：常见气体的检验与除杂方法；G1：质量守恒定律及其应用；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】163：实验设计题．【分析】①根据化学方程式的书写方法和质量守恒定律进行分析；②根据常见仪器的名称和五水硫酸铜的性质进行分析；③根据化学方程式分析计算即可；④A中锌和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，氢气导出，装置中药品质量减轻；B中浓硫酸吸收氢气中的水蒸气，质量增加；C中氢气还原氧化铜生成水蒸气和铜，水蒸气导出，装置中药品质量减轻；D中无水硫酸铜吸收生成的水蒸气，质量增加；E中吸收空气中的水蒸气，质量增加；有机物中一定含有碳元素．⑤根据质量守恒定律进行分析即可；⑥根据质量守恒定律，只要证明有氢气单质生成，也可证明甲烷中有氢元素．【解答】解：①水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；氢气在氧气中燃烧也能证明水是由氢元素和氧元素组成的；故填：2H2O2H2↑+O2↑；氢气在氧气中燃烧；②“A”中盛放锌和稀硫酸的玻璃仪器名称是锥形瓶．无水硫酸铜遇水变蓝，因此根据无水硫酸铜由白色变蓝色，就可以判断有水生成．故填：锥形瓶；无水硫酸铜由白色变蓝色；③设生成水的质量为x，则CuO+H2H2O+Cu80188gx=，解得x=1.8g含有水分子的个数为×6.02×1023个/mo