高中化学鲁科版必修一课件：第2章-第2节-电解质-221-电解质及其电离

第1课时电解质及其电离第2章

第2节电解质第1课时电解质及其电离第2章第2节电解质学习目标定位1.了解电解质、非电解质的概念。2.知道电解质导电的原因、电解质电离的含义及电离的条件。3.知道酸、碱、盐的电离，并能正确书写其电离方程式。学习目标定位内容索引新知导学——新知探究

点点落实达标检测——当堂检测

巩固反馈内容索引新知导学——新知探究点点落实达标检测——当新知导学新知导学1.用图示装置分别完成下表中所列物质水溶液能否导电实验。并填写下表：一、电解质和非电解质实验装置烧杯内溶液实验现象结论NaCl溶液_________

酸、碱、盐的溶液能

够导电，有机物的溶

液不导电NaOH溶液_________稀盐酸_________蔗糖溶液_________乙醇溶液_________灯泡发亮灯泡不亮灯泡发亮灯泡发亮灯泡不亮1.用图示装置分别完成下表中所列物质水溶液能否导电实验。并填2.根据上述实验结论可推知：有些化合物的水溶液

导电，有些化合物的水溶液

导电。能不能2.根据上述实验结论可推知：有些化合物的水溶液导归纳总结1.电解质与非电解质的比较

电解质非电解质概念在

里或_________

下能够导电的______在

里和

下都不能导电的_______适用范围_______本质区别自身能发生电离自身不能发生电离水溶液熔融状态化合物水溶液熔融状态化合物化合物归纳总结1.电解质与非电解质的比较

电解质非电解质概念在物质类别①酸：如

、

等②碱：如

、

等③盐：如

、

等④活泼金属氧化物：如

等⑤水①多数非金属氧化物，如

、

、

等②部分有机化合物，如

、

等③部分非金属氢化物，如

、

等H2SO4H2CO3NaOHNH3·H2ONaClBaSO4MgOSO2CO2CO蔗糖酒精CH4NH3物质类别①酸：如、2.电解质和非电解质的判断依据(1)电解质与非电解质的基本前提是

。(2)具备下列两个条件中的至少一个即为电解质：①在水溶液里

导电；②在熔融状态下

导电。化合物能能2.电解质和非电解质的判断依据化合物能能解析A项，Fe是单质，既不是电解质，也不是非电解质；B项，NaCl溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，BaSO4虽难溶于水，但BaSO4是盐，属于电解质；D项，H2O是电解质。1.下列各组关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是答案解析方法规律活学活用选项ABCD电解质FeNaCl溶液CaCO3HNO3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4SO2H2O√解析A项，Fe是单质，既不是电解质，也不是非电解质；1.下方法规律(1)根据物质类别判断电解质和非电解质酸、碱、盐、活泼金属的氧化物(熔融状态下能导电)、水是电解质。(2)由定义判断电解质和非电解质化合物在水溶液里或在熔融状态下能导电，就属于电解质；而非电解质必须是在这两种情况下均不导电的化合物。方法规律(1)根据物质类别判断电解质和非电解质(3)判断电解质与非电解质应注意的问题①电解质和非电解质都是指化合物。单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。②电解质一定是本身能电离出离子的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它本身电离产生的，而是它与水反应的产物电离产生的，它本身不是电解质，而是非电解质，如SO2、CO2、NH3是非电解质，而它们与水反应的产物H2SO3、H2CO3、NH3·H2O是电解质。(3)判断电解质与非电解质应注意的问题2.有下列物质：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体

④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥稀氨水⑦碳酸钠粉末

⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩CuSO4·5H2O晶体。请回答下列问题：(1)属于电解质的是___________(填序号，下同)。(2)属于非电解质的是_____。(3)上述状态下可导电的是_________。(4)上述状态下的电解质不能导电的是__________。答案解析误区警示①③⑦⑨⑩⑤⑧②④⑥⑨①③⑦⑩2.有下列物质：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体解析电解质和非电解质都是化合物，电解质首先是化合物，其次是这种化合物能自身离解出自由移动的离子；单质、混合物无论导电与否，既不是电解质也不是非电解质。导电的关键是是否有自由移动的离子或电子，有则能导电，无则不能导电。误区警示解析电解质和非电解质都是化合物，电解质首先是化合物，其次是误区警示

(1)能导电的物质不一定是电解质，如金属单质和石墨等；电解质不一定能导电，如NaCl固体、液态HCl等。(2)酸在液态或气态时不导电，溶于水才导电；多数盐、强碱固态不导电，溶于水或熔融状态下均导电；活泼金属氧化物熔融状态下能导电。误区警示(1)能导电的物质不一定是电解质，如金属单质和石墨1.氯化钠晶体、氯化钠溶液和熔融的氯化钠是否都能导电？为什么？二、电解质的电离答案NaCl晶体不导电，NaCl溶液和熔融的NaCl都可以导电。NaCl晶体是由Na＋和Cl－构成的，晶体中的离子不能自由移动，因此NaCl晶体不导电。NaCl晶体溶于水时，Na＋和Cl－逐渐脱离晶体的表面进入溶液，成为自由移动的离子；受热熔化时，晶体中的Na＋和Cl－也能成为自由移动的离子，因此NaCl溶液和熔融的NaCl都导电。答案1.氯化钠晶体、氯化钠溶液和熔融的氯化钠是否都能导电？为什么2.电解质在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液中发生了电离，产生了能够自由移动离子，其过程常用电离方程式来表示。电离方程式是表示电解质电离过程的式子。试写下列各组物质的电离方程式：(1)HCl、H2SO4

。(2)NaOH、Ba(OH)2

。(3)BaCl2、Al2(SO4)3

。NaOH===Na＋＋OH－；Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－2.电解质在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液中发生了电离，1.电离电解质溶于水或熔化时，离解成能够

的离子的过程称为电离。2.从电离的角度认识酸、碱、盐(1)酸：电离时，生成的阳离子全部是

的化合物。(2)碱：电离时，生成的阴离子全部是

的化合物。(3)盐：电离时，能生成

和

的化合物。归纳总结自由移动H＋OH－金属阳离子(或NH)酸根阴离子+41.电离归纳总结自由移动H＋OH－金属阳离子(或NH)3.电离方程式的书写要求(1)式子左边书写化学式，右边书写离子符号。(2)电离方程式遵循质量守恒(即方程式两边原子种类和个数必须相等)和电荷守恒(即电离产生的阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数)。4.酸、碱、盐的电离条件(1)盐在熔融状态或水溶液中能发生电离而导电。(2)酸只有在水溶液中能电离，故液态酸不导电。(3)NaOH、KOH等强碱，在熔融状态或水溶液中均能发生电离而导电。3.电离方程式的书写要求√答案解析3.下列电离方程式中正确的是A.Ca(OH)2===Ca2＋＋2(OH－)B.FeCl3===Fe2＋＋3Cl－规律总结活学活用解析A项中氢氧根离子不应加括号；B项中应电离为三价铁离子；C项中氢离子应写为2H＋；D项正确。√答案解析3.下列电离方程式中正确的是规律总结活学活用解析(3)电解质溶液中，阴离子所带负电荷的总数和阳离子所带正电荷的总数一定相等，故电解质溶液呈电中性。(3)电解质溶液中，阴离子所带负电荷的总数和阳离子所带正电荷4.下列关于酸、碱、盐的各种说法中正确的是A.电离出的阳离子有H＋的化合物叫酸，电离出OH－的化合物叫碱B.氯化钠溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－C.化合物电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的是盐D.NaHSO4可以电离出H＋，因此NaHSO4属于酸√答案解析易错警示4.下列关于酸、碱、盐的各种说法中正确的是√答案解析易错警示易错警示解析电离时生成的阳离子只有H＋的化合物称为酸，生成的阴离子只有OH－的化合物称为碱，A项错误；氯化钠溶解于水时，在水分子的作用下能电离出Na＋和Cl－，电解质的电离无需外加电流，B项错误；NaHSO4电离的阳离子除H＋外还有Na＋，不属于酸，NaHSO4应属于酸式盐。易错警示解析电离时生成的阳离子只有H＋的化合物称为酸，生成易错警示(1)盐中不一定含有金属阳离子，如NH4Cl等铵盐属于盐类。(2)在水溶液中能电离出H＋的化合物不一定是酸，如NaHSO4在水溶液中电离出的阳离子不全部是H＋，故NaHSO4属于酸式盐。(3)电解质电离不需要外加电源。易错警示(1)盐中不一定含有金属阳离子，如NH4Cl等铵盐1.按右图装置做实验，比较0.1mol·L－1的盐酸和0.1mol·L－1的醋酸溶液导电性有什么差异？为什么有这种差异？三、强电解质和弱电解质答案实验表明，一定体积的0.1mol·L－1的盐酸比同体积同浓度的醋酸溶液导电性强。这是因为氯化氢在水中完全电离，而醋酸在水中只是部分电离，0.1mol·L－1的盐酸和醋酸溶液所含有的H＋的物质的量浓度不同，所以两种溶液的导电能力不同。答案1.按右图装置做实验，比较0.1mol·L－1的盐酸和0.2.不同电解质在相同条件下的电离程度不一样，有的能够完全电离，有的只能部分电离。根据电解质在水溶液中电离程度的不同(即能否完全电离)将其分为强电解质和弱电解质。强电解质：在水溶液中能

电离成离子的电解质。如H2SO4、HCl、Ba(OH)2、NaNO3等。弱电解质：在水溶液中只能

电离成离子的电解质。如CH3COOH、H2CO3、NH3·H2O等。完全部分2.不同电解质在相同条件下的电离程度不一样，有的能够完全电离3.试归纳强、弱电解质分别包括哪些类别的物质？答案

强电解质包括强酸、强碱和大多数盐；弱电解质包括弱酸、弱碱和水等。答案3.试归纳强、弱电解质分别包括哪些类别的物质？答案强电解质4.对弱电解质来说，电离方程式中的“===”要用“”代替，表示弱电解质在溶液里只能部分电离。例如，醋酸的电离方程式为___________

；一水合氨的电离方程式为

。CH3COOHCH3COO－＋H＋NH3·H2ONH＋OH－4.对弱电解质来说，电离方程式中的“===”要用“”代替1.电解质的强弱与其溶解度的大小无关。某些难溶于水的盐，由于溶于水的部分完全电离，所以它们属于强电解质，如BaSO4、CaCO3等。2.电解质的强弱与溶液导电性没有必然的联系。由于溶液的导电性强弱与溶液中自由移动离子的浓度大小和离子所带的电荷数多少有关，所以强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。归纳总结1.电解质的强弱与其溶解度的大小无关。某些难溶于水的盐，由于5.下列说法正确的是A.强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分

子和离子B.强电解质的水溶液导电性比弱电解质的水溶液强C.硫酸钡难溶于水，其水溶液电阻很大，所以硫酸钡属于弱电解质D.强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水√答案解析易错警示活学活用5.下列说法正确的是√答案解析易错警示活学活用易错警示解析强电解质溶于水后，全部电离，不存在溶质分子；而弱电解质溶于水后，部分电离，存在溶质分子和离子，A项正确；溶液导电性强弱是由溶液离子浓度大小及离子所带电荷数决定的，强电解质溶液中离子浓度不一定大于弱电解质溶液中的离子浓度，B项错误；硫酸钡溶于水的部分是完全电离的，因此硫酸钡属于强电解质，C项错误；强电解质有难溶于水的，如CaCO3等，弱电解质有易溶于水的，如CH3COOH等，D项错误。易错警示解析强电解质溶于水后，全部电离，不存在溶质分子；而易错警示强、弱电解质是根据电解质溶于水后电离的程度来划分的，与它的溶解性及溶液的导电性没有直接关系；强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强。易错警示强、弱电解质是根据电解质溶于水后电离的程度来划分的学习小结学习小结达标检测达标检测12345解析③④两种化合物自身均不能电离，⑤属于混合物，⑥属于单质，既不是电解质也不是非电解质。√答案解析61.下列物质中不属于电解质的是①氢氧化钠②硫酸钡③氨气④蔗糖⑤盐酸

⑥铁A.③④⑤⑥ B.①②③⑤C.③④⑤ D.④⑥12345解析③④两种化合物自身均不能电离，⑤属于混合物，12345答案解析6√2.下列电离方程式错误的是12345答案解析6√2.下列电离方程式错误的是123456√答案解析3.下列有关电解质的说法正确的是A.NH3溶于水可导电，所以NH3是电解质B.Na2O熔融时能导电，所以Na2O是电解质C.铜的导电性很好，所以铜是电解质D.SO2水溶液的导电性很好，所以SO2是电解质123456√答案解析3.下列有关电解质的说法正确的是123456解析电解质是指在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O电离，使溶液导电，但NH3不是电解质，A项错误；Na2O熔融时能导电说明它是电解质，B项正确；铜是一种单质，铜不是电解质，C项错误；SO2水溶液能导电，是因为与水反应生成的H2SO3是一种电解质，D项错误。123456解析电解质是指在水溶液里或熔融状态下能导电的化12345解析物质能否导电关键是看是否具有带电微粒且能自由移动。√答案解析64.下列物质能够导电的是A.熔融状态下的氯化钾B.液态的氯化氢C.硫酸铜晶体D.无水乙醇12345解析物质能否导电关键是看是否具有带电微粒且能自由12345答案解析6√5.下列叙述正确的是A.CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质B.溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸C.氯化氢溶于水能导电，液态氯化氢不能导电，氯化氢为电解质D.导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移

动的离子数目多12345答案解析6√5.下列叙述正确的是123456解析CO2溶于水发生反应：CO2＋H2OH2CO3，H2CO3电离出自由移动的H＋、

等而导电，故CO2是非电解质，H2CO3是电解质，A项错误；电离出的阳离子全部为H＋的是酸，能电离出H＋的不一定是酸，B项错误；HCl溶于水能电离出自由移动的H＋与Cl－，故能导电，HCl是电解质，但液态HCl由分子构成，不能导电，C项正确；溶液的导电性强弱由溶液中自由移动的离子浓度和离子所带电荷总数决定，D项错误。123456解析CO2溶于水发生反应：CO2＋H2OH6.现有以下物质：①NaCl晶体②干冰③液态醋酸

④汞⑤CuSO4·5H2O

⑥蔗糖⑦稀硫酸⑧熔融态Na2SO4

⑨稀氨水⑩Cu(OH)2

⑪HClO⑫BaCO3固体⑬NaHSO4晶体(1)以上物质能导电的是__________(填序号，下同)。(2)以上物质属于电解质的是__________________。(3)属于弱电解质的是_______。(4)NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋和

，下列对NaHSO4的分类中不正确的是___(填字母)。A.NaHSO4是盐 B.NaHSO4是酸式盐C.NaHSO4是钠盐 D.NaHSO4是酸123456④⑦⑧⑨①③⑤⑧⑩⑪⑫⑬③⑩⑪D答案6.现有以下物质：①NaCl晶体②干冰③液态醋酸本课结束本课结束部编本语文，部编本初中语文，部编本小学语文，部编本语文课件，部编本语文试卷，小学语文，小学数学，小学英语，小学试卷小学英语试卷，小学数学试卷，小学英语试卷，初中语文数学化学，政治历史，科学课件，试卷温：语文教材的总主编和主要编写人员是全国申报遴选、教育部聘任的，编写组主要由三部分人组成，一是学科专家，包括一些大学教授、作家和诗人，二是优秀的教研员和教师，三是人教社的编辑。前后参加编写组的有60多人，另外还有外围的各学科的咨询专家、学者，人数就更多了。“部编本”语文教材的编写从2012年3月8日正式启动，到现在4年多了。以往教材编制都由出版社来实施，请个主编，搭起班子，最多也就用一二年。教材编写经过复杂的程序，包括确定大纲和体例框架、拟定样张、选文、进入具体编写等。起始年级初稿出来后，先后经过14轮评审，还请100名基层的特级教师提意见，最后才提交给教育部。提升。仅做学习交流，谢谢！部编本语文，部编本初中语文，部编本小学语文，部编本语文课件，部编本语文试卷，小学语文，小学数学，小学英语，小学试卷小学英语试卷，小学数学试卷，小学英语试卷，初中语文数学化学，政治历史，科学课件，试卷温：语文教材的总主编和主要编写人员是全国申报遴选、教育部聘任的，编写组主要由三部分人组成，一是学科专家，包括一些大学教授、作家和诗人，二是优秀的教研员和教师，三是人教社的编辑。前后参加编写组的有60多人，另外还有外围的各学科的咨询专家、学者，人数就更多了。“部编本”语文教材的编写从2012年3月8日正式启动，到现在4年多了。以往教材编制都由出版社来实施，请个主编，搭起班子，最多也就用一二年。教材编写经过复杂的程序，包括确定大纲和体例框架、拟定样张、选文、进入具体编写等。起始年级初稿出来后，先后经过14轮评审，还请100名基层的特级教师提意见，最后才提交给教育部。提升。仅做学习交流，谢谢！语文：初一新生使用的是教育部编写的教材，也称“部编”教材。“部编本”是指由教育部直接组织编写的教材。“部编本”除了语文，还有德育和历史。现有的语文教材，小学有12种版本，初中有8种版本。这些版本现在也都做了修订，和“部编本”一同投入使用。“部编本”取代原来人教版，覆盖面比较广，小学约占50%，初中约占60%。今秋，小学一年级新生使用的是语文出版社的修订版教材，还是先学拼音，后学识字。政治：小学一年级学生使用的教材有两个版本，小学一年级和初一的政治教材不再叫《思想品德》，改名为《道德与法治》。历史：初一新生使用华师大版教材。历史教材最大的变化是不再按科技、思想、文化等专题进行内容设置，而是以时间为主线，按照历史发展的时间顺序进行设置。关于部编版，你知道多少？为什么要改版？跟小编一起来了解下吧！一新教材的五个变化一、入学以后先学一部分常用字，再开始学拼音。汉字是生活中经常碰到的，但拼音作为一个符号，在孩子们的生活中接触、使用都很少，教学顺序换一换，其实是更关注孩子们的需求了。先学一部分常用常见字，就是把孩子的生活、经历融入到学习中。二、第一册识字量减少，由400字减少到300字。第一单元先学40个常用字，比如“地”字，对孩子来说并不陌生，在童话书、绘本里可以看到，电视新闻里也有。而在以前，课文选用的一些结构简单的独体字，比如“叉”字，结构比较简单，但日常生活中用得不算多。新教材中，增大了常用常见字的比重，减少了一些和孩子生活联系不太紧密的汉字。三、新增“快乐阅读吧”栏目，引导学生开展课外阅读。教材第一单元的入学教育中，有一幅图是孩子们一起讨论《西游记》等故事，看得出来，语文学习越来越重视孩子的阅读表达，通过读故事、演故事、看故事等，提升阅读能力。入学教育中第一次提出阅读教育，把阅读习惯提升到和识字、写字同等重要的地位。四、新增“和大人一起读”栏目，激发学生的阅读兴趣，拓展课外阅读。有家长担心会不会增加家长负担，其实这个“大人”包含很多意思，可以是老师、爸妈、爷爷、奶奶、外公、外婆等，也可以是邻居家的小姐姐等。每个人讲述一个故事，表达是不一样的，有人比较精炼，有人比较口语化，儿童听到的故事不同，就会形成不同的语文素养。五、语文园地里，新增一个“书写提示”的栏目。写字是有规律的，一部分字有自己的写法，笔顺都有自己的规则，新教材要求写字的时候，就要了解一些字的写法。现在信息技术发展很快，孩子并不是只会打字就可以，写字也不能弱化。二为什么要先识字后学拼音？一位语文教研员说，孩子学语文是母语教育，他们在生活中已经认了很多字了，一年级的识字课可以和他们之前的生活有机结合起来。原先先拼音后识字，很多孩子觉得枯燥，学的时候感受不到拼音的用处。如果先接触汉字，小朋友在学拼音的过程中会觉得拼音是有用的，学好拼音是为了认识更多的汉字。还有一位小学语文老师说：“我刚刚教完一年级语文，先学拼音再识字，刚进校门的孩子上来就学，压力会比较大，很多孩子有挫败感，家长甚至很焦急。现在让一年级的孩子们先认简单的字，可以让刚入学的孩子们感受到学习的快乐，消除他们害怕甚至恐惧心理。我看了一下网上的新教材，字都比较简单，很多小朋友都认识。”语文：初一新生使用的是教育部编写的教材，也称“部编”教材。“部编本”是指由教育部直接组织编写的教材。“部编本”除了语文，还有德育和历史。现有的语文教材，小学有12种版本，初中有8种版本。这些版本现在也都做了修订，和“部编本”一同投入使用。“部编本”取代原来人教版，覆盖面比较广，小学约占50%，初中约占60%。今秋，小学一年级新生使用的是语文出版社的修订版教材，还是先学拼音，后学识字。政治：小学一年级学生使用的教材有两个版本，小学一年级和初一的政治教材不再叫《思想品德》，改名为《道德与法治》。历史：初一新生使用华师大版教材。历史教材最大的变化是不再按科技、思想、文化等专题进行内容设置，而是以时间为主线，按照历史发展的时间顺序进行设置。关于部编版，你知道多少？为什么要改版？跟小编一起来了解下吧！一新教材的五个变化一、入学以后先学一部分常用字，再开始学拼音。汉字是生活中经常碰到的，但拼音作为一个符号，在孩子们的生活中接触、使用都很少，教学顺序换一换，其实是更关注孩子们的需求了。先学一部分常用常见字，就是把孩子的生活、经历融入到学习中。二、第一册识字量减少，由400字减少到300字。第一单元先学40个常用字，比如“地”字，对孩子来说并不陌生，在童话书、绘本里可以看到，电视新闻里也有。而在以前，课文选用的一些结构简单的独体字，比如“叉”字，结构比较简单，但日常生活中用得不算多。新教材中，增大了常用常见字的比重，减少了一些和孩子生活联系不太紧密的汉字。三、新增“快乐阅读吧”栏目，引导学生开展课外阅读。教材第一单元的入学教育中，有一幅图是孩子们一起讨论《西游记》等故事，看得出来，语文学习越来越重视孩子的阅读表达，通过读故事、演故事、看故事等，提升阅读能力。入学教育中第一次提出阅读教育，把阅读习惯提升到和识字、写字同等重要的地位。四、新增“和大人一起读”栏目，激发学生的阅读兴趣，拓展课外阅读。有家长担心会不会增加家长负担，其实这个“大人”包含很多意思，可以是老师、爸妈、爷爷、奶奶、外公、外婆等，也可以是邻居家的小姐姐等。每个人讲述一个故事，表达是不一样的，有人比较精炼，有人比较口语化，儿童听到的故事不同，就会形成不同的语文素养。五、语文园地里，新增一个“书写提示”的栏目。写字是有规律的，一部分字有自己的写法，笔顺都有自己的规则，新教材要求写字的时候，就要了解一些字的写法。现在信息技术发展很快，孩子并不是只会打字就可以，写字也不能弱化。二为什么要先识字后学拼音？一位语文教研员说，孩子学语文是母语教育，他们在生活中已经认了很多字了，一年级的识字课可以和他们之前的生活有机结合起来。原先先拼音后识字，很多孩子觉得枯燥，学的时候感受不到拼音的用处。如果先接触汉字，小朋友在学拼音的过程中会觉得拼音是有用的，学好拼音是为了认识更多的汉字。还有一位小学语文老师说：“我刚刚教完一年级语文，先学拼音再识字，刚进校门的孩子上来就学，压力会比较大，很多孩子有挫败感，家长甚至很焦急。现在让一年级的孩子们先认简单的字，可以让刚入学的孩子们感受到学习的快乐，消除他们害怕甚至恐惧心理。我看了一下网上的新教材，字都比较简单，很多小朋友都认识。”部编本语文，部编本初中语文，部编本小学语文，部编本语文课件，第1课时电解质及其电离第2章

第2节电解质第1课时电解质及其电离第2章第2节电解质学习目标定位1.了解电解质、非电解质的概念。2.知道电解质导电的原因、电解质电离的含义及电离的条件。3.知道酸、碱、盐的电离，并能正确书写其电离方程式。学习目标定位内容索引新知导学——新知探究

点点落实达标检测——当堂检测

巩固反馈内容索引新知导学——新知探究点点落实达标检测——当新知导学新知导学1.用图示装置分别完成下表中所列物质水溶液能否导电实验。并填写下表：一、电解质和非电解质实验装置烧杯内溶液实验现象结论NaCl溶液_________

酸、碱、盐的溶液能

够导电，有机物的溶

液不导电NaOH溶液_________稀盐酸_________蔗糖溶液_________乙醇溶液_________灯泡发亮灯泡不亮灯泡发亮灯泡发亮灯泡不亮1.用图示装置分别完成下表中所列物质水溶液能否导电实验。并填2.根据上述实验结论可推知：有些化合物的水溶液

导电，有些化合物的水溶液

导电。能不能2.根据上述实验结论可推知：有些化合物的水溶液导归纳总结1.电解质与非电解质的比较

电解质非电解质概念在

里或_________

下能够导电的______在

里和

下都不能导电的_______适用范围_______本质区别自身能发生电离自身不能发生电离水溶液熔融状态化合物水溶液熔融状态化合物化合物归纳总结1.电解质与非电解质的比较

电解质非电解质概念在物质类别①酸：如

、

等②碱：如

、

等③盐：如

、

等④活泼金属氧化物：如

等⑤水①多数非金属氧化物，如

、

、

等②部分有机化合物，如

、

等③部分非金属氢化物，如

、

等H2SO4H2CO3NaOHNH3·H2ONaClBaSO4MgOSO2CO2CO蔗糖酒精CH4NH3物质类别①酸：如、2.电解质和非电解质的判断依据(1)电解质与非电解质的基本前提是

。(2)具备下列两个条件中的至少一个即为电解质：①在水溶液里

导电；②在熔融状态下

导电。化合物能能2.电解质和非电解质的判断依据化合物能能解析A项，Fe是单质，既不是电解质，也不是非电解质；B项，NaCl溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，BaSO4虽难溶于水，但BaSO4是盐，属于电解质；D项，H2O是电解质。1.下列各组关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是答案解析方法规律活学活用选项ABCD电解质FeNaCl溶液CaCO3HNO3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4SO2H2O√解析A项，Fe是单质，既不是电解质，也不是非电解质；1.下方法规律(1)根据物质类别判断电解质和非电解质酸、碱、盐、活泼金属的氧化物(熔融状态下能导电)、水是电解质。(2)由定义判断电解质和非电解质化合物在水溶液里或在熔融状态下能导电，就属于电解质；而非电解质必须是在这两种情况下均不导电的化合物。方法规律(1)根据物质类别判断电解质和非电解质(3)判断电解质与非电解质应注意的问题①电解质和非电解质都是指化合物。单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。②电解质一定是本身能电离出离子的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它本身电离产生的，而是它与水反应的产物电离产生的，它本身不是电解质，而是非电解质，如SO2、CO2、NH3是非电解质，而它们与水反应的产物H2SO3、H2CO3、NH3·H2O是电解质。(3)判断电解质与非电解质应注意的问题2.有下列物质：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体

④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥稀氨水⑦碳酸钠粉末

⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩CuSO4·5H2O晶体。请回答下列问题：(1)属于电解质的是___________(填序号，下同)。(2)属于非电解质的是_____。(3)上述状态下可导电的是_________。(4)上述状态下的电解质不能导电的是__________。答案解析误区警示①③⑦⑨⑩⑤⑧②④⑥⑨①③⑦⑩2.有下列物质：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体解析电解质和非电解质都是化合物，电解质首先是化合物，其次是这种化合物能自身离解出自由移动的离子；单质、混合物无论导电与否，既不是电解质也不是非电解质。导电的关键是是否有自由移动的离子或电子，有则能导电，无则不能导电。误区警示解析电解质和非电解质都是化合物，电解质首先是化合物，其次是误区警示

(1)能导电的物质不一定是电解质，如金属单质和石墨等；电解质不一定能导电，如NaCl固体、液态HCl等。(2)酸在液态或气态时不导电，溶于水才导电；多数盐、强碱固态不导电，溶于水或熔融状态下均导电；活泼金属氧化物熔融状态下能导电。误区警示(1)能导电的物质不一定是电解质，如金属单质和石墨1.氯化钠晶体、氯化钠溶液和熔融的氯化钠是否都能导电？为什么？二、电解质的电离答案NaCl晶体不导电，NaCl溶液和熔融的NaCl都可以导电。NaCl晶体是由Na＋和Cl－构成的，晶体中的离子不能自由移动，因此NaCl晶体不导电。NaCl晶体溶于水时，Na＋和Cl－逐渐脱离晶体的表面进入溶液，成为自由移动的离子；受热熔化时，晶体中的Na＋和Cl－也能成为自由移动的离子，因此NaCl溶液和熔融的NaCl都导电。答案1.氯化钠晶体、氯化钠溶液和熔融的氯化钠是否都能导电？为什么2.电解质在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液中发生了电离，产生了能够自由移动离子，其过程常用电离方程式来表示。电离方程式是表示电解质电离过程的式子。试写下列各组物质的电离方程式：(1)HCl、H2SO4

。(2)NaOH、Ba(OH)2

。(3)BaCl2、Al2(SO4)3

。NaOH===Na＋＋OH－；Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－2.电解质在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液中发生了电离，1.电离电解质溶于水或熔化时，离解成能够

的离子的过程称为电离。2.从电离的角度认识酸、碱、盐(1)酸：电离时，生成的阳离子全部是

的化合物。(2)碱：电离时，生成的阴离子全部是

的化合物。(3)盐：电离时，能生成

和

的化合物。归纳总结自由移动H＋OH－金属阳离子(或NH)酸根阴离子+41.电离归纳总结自由移动H＋OH－金属阳离子(或NH)3.电离方程式的书写要求(1)式子左边书写化学式，右边书写离子符号。(2)电离方程式遵循质量守恒(即方程式两边原子种类和个数必须相等)和电荷守恒(即电离产生的阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数)。4.酸、碱、盐的电离条件(1)盐在熔融状态或水溶液中能发生电离而导电。(2)酸只有在水溶液中能电离，故液态酸不导电。(3)NaOH、KOH等强碱，在熔融状态或水溶液中均能发生电离而导电。3.电离方程式的书写要求√答案解析3.下列电离方程式中正确的是A.Ca(OH)2===Ca2＋＋2(OH－)B.FeCl3===Fe2＋＋3Cl－规律总结活学活用解析A项中氢氧根离子不应加括号；B项中应电离为三价铁离子；C项中氢离子应写为2H＋；D项正确。√答案解析3.下列电离方程式中正确的是规律总结活学活用解析(3)电解质溶液中，阴离子所带负电荷的总数和阳离子所带正电荷的总数一定相等，故电解质溶液呈电中性。(3)电解质溶液中，阴离子所带负电荷的总数和阳离子所带正电荷4.下列关于酸、碱、盐的各种说法中正确的是A.电离出的阳离子有H＋的化合物叫酸，电离出OH－的化合物叫碱B.氯化钠溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－C.化合物电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的是盐D.NaHSO4可以电离出H＋，因此NaHSO4属于酸√答案解析易错警示4.下列关于酸、碱、盐的各种说法中正确的是√答案解析易错警示易错警示解析电离时生成的阳离子只有H＋的化合物称为酸，生成的阴离子只有OH－的化合物称为碱，A项错误；氯化钠溶解于水时，在水分子的作用下能电离出Na＋和Cl－，电解质的电离无需外加电流，B项错误；NaHSO4电离的阳离子除H＋外还有Na＋，不属于酸，NaHSO4应属于酸式盐。易错警示解析电离时生成的阳离子只有H＋的化合物称为酸，生成易错警示(1)盐中不一定含有金属阳离子，如NH4Cl等铵盐属于盐类。(2)在水溶液中能电离出H＋的化合物不一定是酸，如NaHSO4在水溶液中电离出的阳离子不全部是H＋，故NaHSO4属于酸式盐。(3)电解质电离不需要外加电源。易错警示(1)盐中不一定含有金属阳离子，如NH4Cl等铵盐1.按右图装置做实验，比较0.1mol·L－1的盐酸和0.1mol·L－1的醋酸溶液导电性有什么差异？为什么有这种差异？三、强电解质和弱电解质答案实验表明，一定体积的0.1mol·L－1的盐酸比同体积同浓度的醋酸溶液导电性强。这是因为氯化氢在水中完全电离，而醋酸在水中只是部分电离，0.1mol·L－1的盐酸和醋酸溶液所含有的H＋的物质的量浓度不同，所以两种溶液的导电能力不同。答案1.按右图装置做实验，比较0.1mol·L－1的盐酸和0.2.不同电解质在相同条件下的电离程度不一样，有的能够完全电离，有的只能部分电离。根据电解质在水溶液中电离程度的不同(即能否完全电离)将其分为强电解质和弱电解质。强电解质：在水溶液中能

电离成离子的电解质。如H2SO4、HCl、Ba(OH)2、NaNO3等。弱电解质：在水溶液中只能

电离成离子的电解质。如CH3COOH、H2CO3、NH3·H2O等。完全部分2.不同电解质在相同条件下的电离程度不一样，有的能够完全电离3.试归纳强、弱电解质分别包括哪些类别的物质？答案

强电解质包括强酸、强碱和大多数盐；弱电解质包括弱酸、弱碱和水等。答案3.试归纳强、弱电解质分别包括哪些类别的物质？答案强电解质4.对弱电解质来说，电离方程式中的“===”要用“”代替，表示弱电解质在溶液里只能部分电离。例如，醋酸的电离方程式为___________

；一水合氨的电离方程式为

。CH3COOHCH3COO－＋H＋NH3·H2ONH＋OH－4.对弱电解质来说，电离方程式中的“===”要用“”代替1.电解质的强弱与其溶解度的大小无关。某些难溶于水的盐，由于溶于水的部分完全电离，所以它们属于强电解质，如BaSO4、CaCO3等。2.电解质的强弱与溶液导电性没有必然的联系。由于溶液的导电性强弱与溶液中自由移动离子的浓度大小和离子所带的电荷数多少有关，所以强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。归纳总结1.电解质的强弱与其溶解度的大小无关。某些难溶于水的盐，由于5.下列说法正确的是A.强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分

子和离子B.强电解质的水溶液导电性比弱电解质的水溶液强C.硫酸钡难溶于水，其水溶液电阻很大，所以硫酸钡属于弱电解质D.强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水√答案解析易错警示活学活用5.下列说法正确的是√答案解析易错警示活学活用易错警示解析强电解质溶于水后，全部电离，不存在溶质分子；而弱电解质溶于水后，部分电离，存在溶质分子和离子，A项正确；溶液导电性强弱是由溶液离子浓度大小及离子所带电荷数决定的，强电解质溶液中离子浓度不一定大于弱电解质溶液中的离子浓度，B项错误；硫酸钡溶于水的部分是完全电离的，因此硫酸钡属于强电解质，C项错误；强电解质有难溶于水的，如CaCO3等，弱电解质有易溶于水的，如CH3COOH等，D项错误。易错警示解析强电解质溶于水后，全部电离，不存在溶质分子；而易错警示强、弱电解质是根据电解质溶于水后电离的程度来划分的，与它的溶解性及溶液的导电性没有直接关系；强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强。易错警示强、弱电解质是根据电解质溶于水后电离的程度来划分的学习小结学习小结达标检测达标检测12345解析③④两种化合物自身均不能电离，⑤属于混合物，⑥属于单质，既不是电解质也不是非电解质。√答案解析61.下列物质中不属于电解质的是①氢氧化钠②硫酸钡③氨气④蔗糖⑤盐酸

⑥铁A.③④⑤⑥ B.①②③⑤C.③④⑤ D.④⑥12345解析③④两种化合物自身均不能电离，⑤属于混合物，12345答案解析6√2.下列电离方程式错误的是12345答案解析6√2.下列电离方程式错误的是123456√答案解析3.下列有关电解质的说法正确的是A.NH3溶于水可导电，所以NH3是电解质B.Na2O熔融时能导电，所以Na2O是电解质C.铜的导电性很好，所以铜是电解质D.SO2水溶液的导电性很好，所以SO2是电解质123456√答案解析3.下列有关电解质的说法正确的是123456解析电解质是指在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O电离，使溶液导电，但NH3不是电解质，A项错误；Na2O熔融时能导电说明它是电解质，B项正确；铜是一种单质，铜不是电解质，C项错误；SO2水溶液能导电，是因为与水反应生成的H2SO3是一种电解质，D项错误。123456解析电解质是指在水溶液里或熔融状态下能导电的化12345解析物质能否导电关键是看是否具有带电微粒且能自由移动。√答案解析64.下列物质能够导电的是A.熔融状态下的氯化钾B.液态的氯化氢C.硫酸铜晶体D.无水乙醇12345解析物质能否导电关键是看是否具有带电微粒且能自由12345答案解析6√5.下列叙述正确的是A.CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质B.溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸C.氯化氢溶于水能导电，液态氯化氢不能导电，氯化氢为电解质D.导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移

动的离子数目多12345答案解析6√5.下列叙述正确的是123456解析CO2溶于水发生反应：CO2＋H2OH2CO3，H2CO3电离出自由移动的H＋、

等而导电，故CO2是非电解质，H2CO3是电解质，A项错误；电离出的阳离子全部为H＋的是酸，能电离出H＋的不一定是酸，B项错误；HCl溶于水能电离出自由移动的H＋与Cl－，故能导电，HCl是电解质，但液态HCl由分子构成，不能导电，C项正确；溶液的导电性强弱由溶液中自由移动的离子浓度和离子所带电荷总数决定，D项错误。123456解析CO2溶于水发生反应：CO2＋H2OH6.现有以下物质：①NaCl晶体②干冰③液态醋酸

④汞⑤CuSO4·5H2O

⑥蔗糖⑦稀硫酸⑧熔融态Na2SO4

⑨稀氨水⑩Cu(OH)2

⑪HClO⑫BaCO3固体⑬NaHSO4晶体(1)以上物质能导电的是__________(填序号，下同)。(2)以上物质属于电解质的是__________________。(3)属于弱电解质的是_______。(4)NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋和

，下列对NaHSO4的分类中不正确的是___(填字母)。A.NaHSO4是盐 B.NaHSO4是酸式盐C.NaHSO4是钠盐 D.NaHSO4是酸123456④⑦⑧⑨①③⑤⑧⑩⑪⑫⑬③⑩⑪D答案6.现有以下物质：①NaCl晶体②干冰③液态醋酸本课结束本课结束部编本语文，部编本初中语文，部编本小学语文，部编本语文课件，部编本语文试卷，小学语文，小学数学，小学英语，小学试卷小学英语试卷，小学数学试卷，小学英语试卷，初中语文数学化学，政治历史，科学课件，试卷温：语文教材的总主编和主要编写人员是全国申报遴选、教育部聘任的，编写组主要由三部分人组成，一是学科专家，包括一些大学教授、作家和诗人，二是优秀的教研员和教师，三是人教社的编辑。前后参加编写组的有60多人，另外还有外围的各学科的咨询专家、学者，人数就更多了。“部编本”语文教材的编写从2012年3月8日正式启动，到现在4年多了。以往教材编制都由出版社来实施，请个主编，搭起班子，最多也就用一二年。教材编写经过复杂的程序，包括确定大纲和体例框架、拟定样张、选文、进入具体编写等。起始年级初稿出来后，先后经过14轮评审，还请100名基层的特级教师提意见，最后才提交给教育部。提升。仅做学习交流，谢谢！部编本语文，部编本初中语文，部编本小学语文，部编本语文课件，部编本语文试卷，小学语文，小学数学，小学英语，小学试卷小学英语试卷，小学数学试卷，小学英语试卷，初中语文数学化学，政治历史，科学课件，试卷温：语文教材的总主编和主要编写人员是全国申报遴选、教育部聘任的，编写组主要由三部分人组成，一是学科专家，包括一些大学教授、作家和诗人，二是优秀的教研员和教师，三是人教社的编辑。前后参加编写组的有60多人，另外还有外围的各学科的咨询专家、学者，人数就更多了。“部编本”语文教材的编写从2012年3月8日正式启动，到现在4年多了。以往教材编制都由出版社来实施，请个主编，搭起班子，最多也就用一二年。教材编写经过复杂的程序，包括确定大纲和体例框架、拟定样张、选文、进入具体编写等。起始年级初稿出来后，先后经过14轮评审，还请100名基层的特级教师提意见，最后才提交给教育部。提升。仅做学习交流，谢谢！语文：初一新生使用的是教育部编写的教材，也称“部编”教材。“部编本”是指由教育部直接组织编写的教材。“部编本”除了语文，还有德育和历史。现有的语文教材，小学有12种版本，初中有8种版本。这些版本现在也都做了修订，和“部编本”一同投入使用。“部编本”取代原来人教版，覆盖面比较广，小学约占50%，初中约占60%。今秋，小学一年级新生使用的是语文出版社的修订版教材，还是先学拼音，后学识字。政治：小学一年级学生使用的教材有两个版本，小学一年级和初一的政治教材不再叫《思想品德》，改名为《道德与法治》。历史：初一新生使用华师大版教材。历史教材最大的变化是不再按科技、思想、文化等专题进行内容设置，而是以时间为主线，按照历史发展的时间顺序进行设置。关于部编版，你知道多少？为什么要改版？跟小编一起来了解下吧！一新教材的五个变化一、入学以后先学一部分常用字，再开始学拼音。汉字是生活中经常碰到的，但