苏教版高二化学《化学反应速率与平衡》试卷

厦门双十中学高二下学期第二专题测试题（Ⅰ卷）一．选择题(共57分。1—12为单选题，每题只有一个答案，共24分；13---23题，每题有一个或者两个答案，多选或错选没有分，少选给1分，共33分)1、反应mA（气）+nB(气)==pC(气)+pD(气)经5min后达到平衡，测得此时A的浓度减少了，而c的浓度增加了，又测得平均反应速率，达到平衡后，若保持温度不变，给体系加压，平衡不移动，那么该反应可表示为A、2A（气）+6B(气)==3C(气)+5D(气)B、3A（气）+B(气)==2C(气)+2D(气)C、3A（气）+B(气)==2C(气)+D(气)D、A（气）+3B(气)==2C(气)+2D(气)2、(2022年高考广东改)把足量铝条放入盛有一定体积的稀盐酸的试管中，使反应速率降低且不影响氢气产生量的因素是A、降低盐酸的浓度B、加入少量KNO3溶液C、加入少量的K2CO3溶液D、加少量Na2SO4溶液3、(2022年理综北京卷)一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成A、以X浓度变化表示的反应速率为mol/(L·s)B、将容器体积变为20LC、若增大压强，则物质Y的转化率减小D、若升高温度，X的体积分数增大，则该正反应的H＞04、将固体NH4Ｉ置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应.NH4Ｉ（ｓ）NH3（ｇ）＋HＩ(ｇ)，2HI(ｇ)H2(ｇ)＋I2(ｇ)。当反应达到平衡时，ｃ（H2）＝mol·Ｌ－1，ｃ（HＩ）＝4mol·Ｌ－1，则NH3的浓度为A、mol·Ｌ－1B、4mol·Ｌ－1C、mol·Ｌ－1D、5mol·Ｌ－15、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：，达到平衡时测得A的浓度为，在温度不变的条件下将容器的容积扩大到原来的2倍使再达平衡后，测得A的浓度降低为，有关判断不正确的是A、x+y>zB、平衡向正反应方向移动C、B的转化率降低D、C的体积分数下降6、在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2molL气体和3molM气体相混合，发生如下反应：4s后该反应达平衡时，生成R，并测得Q的反应速率为,下列有关叙述正确的是A、x值为2B、混合气体的密度变大C、L的转化率为80%D、平衡时M的浓度为7、在容积固定的1L密闭容器中充入X、Y各2mol，发生可逆反应X(g)+2Y(g)2Z(g)并达平衡，以Y的浓度改变表示的反应速率V正，V逆与时间t的关系如图，则Y的平衡浓度表达式正确的是（式中S指对应区域的面积）A、2—SaobB、1—SaobC、2—SabdoD、1—Sbod8、(2022年高考理综天津卷)下列有关工业生产的叙述正确的是A、合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B、硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C、电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室D、电解精炼铜时，同一时间内阳极溶液铜的质量比阴极析出铜的质量小9、x、y、z为三种气体，把amolx和bmoly充入一密闭容器中，发生反应x+2y2z，达到平衡时，若它们的物质的量满足n(x)+n(y)=n(z)，则y的转化率为A、B、C、D、10、(2022年高考理综四川卷)向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g)CO2＋H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，超始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是A、molCO＋2molH2O(g)＋1molCO2＋1molH2B、1molCO＋1molH2O(g)＋1molCO2＋1molH2C、molCO＋molH2O(g)＋molCO2＋molH2D、molCO＋molH2O(g)＋molCO2＋molH211、已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2+H2OHCl+HClO达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入A、H2SB、H2OC、少量NaOHD、CaCO312、(2022年高考全国理综卷=1\*ROMANI改)如图是恒温下某气体参加的化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是A、反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B、该反应达到平衡态=1\*ROMANI后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态=2\*ROMANIIC、该反应达到平衡态=1\*ROMANI后，增大反应物的压强，平衡发生移动，达到平衡态=2\*ROMANIID、同一种反应物在平衡态=1\*ROMANI和平衡态=2\*ROMANII时浓度不相等13、反应：L（s）+aG（g）bR（g）达到平衡，温度和压强对该反应的影响如右图所示，图中：压强P1>P2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断A、上述反应是放热反应B、上述反应是吸热反应C、a>bD、a<b14、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；正反应放热。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是：I II IIIA、图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B、图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响C、图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D、图III研究的是温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高15、可逆反应：2A(气)+3B(气)3C(气)，一定条件下，在一密闭、恒容的容器中，使一定量A和B气体反应，下列叙述能用来判断达到平衡状态的是A、各物质的浓度之比为[A]：[B]：[C]=2：3：3B、气体的总体积是反应开始时的3/5C、混合气体的密度不变D、单位时间内,若消耗了amolA物质,同时消耗了amol的C物质φ(Z)0TP11P2φ(Z)0TP1P2φφ(Z)0TP11P2φ(Z)0TP1P2φ(Z)0TP1P2φ(Z)0TP1P2ABCD17、在密闭容器中，一定条件下进行反应：若增大压强，或升高温度，重新达到平衡，随时间化过程均如图所示，则对该反应叙述正确的是A、正反应是放热反应，B、逆反应是放热反应，C、正反应是放热反应，D、逆反应是放热反应，18、可用右侧示意图象表示的是19、已知Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，则往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色的变化情况是A、变为深绿色B、褪为无色C、变为黄棕色D、没有颜色变化20、T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（）A、在t1时间内用B表示该反应的平均速率为t1mol·L－1·min－1B、在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动C、T℃时，在相同容器中，若由·L—1A、mol·L—1B和mol·L—1C反应，达到平衡后，C的浓度仍为mol·L—1D、其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大21、在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g)+bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指C%OC%OtT2、p2T1、p2T1、p1×106PaYOT(℃)×107PaA、反应物A的转化率B、平衡混合气中物质B的百分含量C、平衡混合气的密度D、平衡混合气的平均摩尔质量22、(2022年高考江苏卷)一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)；H＜0。现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是甲乙P甲乙P活塞K1234图1图2图3A、保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B、保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大C、保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D、保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)23、甲基醌（维生素K）有止血作用，它可通过2—甲基萘经氧化而制得。反应中常用醋酸作催化剂，且该反应为放热反应，可表示为：在某次合成中用克2—甲基萘仅制得克甲基醌,已知该反应的速度是很快的,判断导致其产率降低的原因可能是A.使用了少量的氧化剂B.催化剂用量不足C.温度过高D.生成的甲基醌是沉淀物(Ⅱ卷)24、（4分）钾是—种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)，(正反应吸热)①在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为，（1分）而反应的最高温度应低于。（1分）②在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是。（2分）25、(2022年高考上海化学卷10分)一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)根据题意完成下列各题：(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝（2分），升高温度，K值（2分）(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝。（2(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，则下列有关该体系的说法正确的是（2分）a．氢气的浓度减少b．正反应速率加快，逆反应速率也加快c．甲醇的物质的量增加d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：_______________________________________(用化学方程式表示)。（2分）KAB26、（6分）如图所示，容器A左侧是可平行移动的活塞。向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始时V(A)=V(B)=aL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生：X(g)+Y(g)Z(g)+2W(g)KAB达到平衡时V(A)=。试回答：⑴A中X的转化率为。（2分）⑵A、B中X转化率大小关系为AB（填“＞”、“＜”、“=”）（2分）⑶打开K，一段时间后又达到新的平衡时，A的体积为L（连通管中气体体积不计）（2分）27、(07年海南化学卷)(8分)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态C(H2SO4)/mol·L-1V(H2SO4)/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s反应前反应后1丝5020345002粉末502035503丝5020362504丝5020352005粉末502036256丝5020351257丝503550508丝5020341009丝50355440分析上述数据，回答下列问题：(1)实验4和5表明，_______________________

对反应速率有影响（1分），_______________________

______反应速率越快（1分），能表明同一规律的实验还有__________________(填实验序号)（1分）；(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有______________(填实验序号)（1分）；(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有_______________（1分），其实验序号是_____________（1分）。(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近，推测其原因：________________________________________________________________。（228、（8分）如图1，将2molSO2和1molO2混合置于体积可变的密闭容器中，在T1温度下发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＜0。当反应进行到时间t0时达到平衡状态，测得混合气体的总物质的量为mol。试回答：（1）t0时SO3的物质的量为：

_____________，（1分）在图2中作出反应混合物中各组分气体的物质的量随反应进行到t0时的变化曲线；（3分）（2）当反应进行到t1时间时(t1＞t0)，给上述反应容器加热到温度为T2(T2＞T1)，反应在t3

时间时(t3＞t1)重新达到平衡状

态，新平衡混合物中气体的总物质的量

mol

（填“＜”、“＞”或“＝”）。（2分）（3）若起始时加入molSO2、molO2和xmolSO3，保持温度不变，达到平衡状态后，各气体的体积分数与上述平衡状态相同，x的值为_________________。（2分）29、（7分）在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g)3C(g)已知加入1molA和3molB，达到平衡时生成了amolC。(1)达到平衡时，C在反应混合气中物质的量分数是________(用字母a表示)。（1分）(2)在相同实验条件下，若在同一容器中改为2molA和6molB，达到平衡后，