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文档简介

“学程导航”课时教学计划施教日期年月日

教学内容课题3制取氧气共几课时2课型新授第几课时1教学目标1、了解氧气的工业制法。2、学习实验室制备氧气的药品、原理。3、了解催化剂的定义及分解反应教学重难点重点与难点：氧气的获得和实验室制取氧气的方法教学资源课件实验仪器：试管、木条实验试剂：过氧化氢溶液、高锌酸钾、氯酸钾、二氧化锦预习设计1、预习书本P37392、完成《自主学习》p21预学先知1一一3学程预设导学策略调整与反思活动一：学生倾听，进入情境。活动二：活动与探究1、H2O2溶液——带火星的木条——少量气泡，不复燃2、H2O2溶液中加入少量二氧化镒---大量气泡，复燃3、待2反应停止后再加入一定量的H2O2溶液--大量气泡，复燃重复3--大量气泡，复燃引入：前面学习了氧气的性质，那么，氧气是如何制得的呢？一、实验室制法：1、药品（1）过氧化氢（H2O2）溶液（无色液体）和二氧化镒（MnCh）（黑色固体）（2）氯酸钾（KC1O3）（白色固体）和二氧化镒（3）高锌酸钾（KMnCU）（暗紫色固体）分解过氧化氢制取氧气的反应中二氧化镒的作用二氧化锌好象永远也用不完，对其称量，质量不变催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。“一变”:改变其他物质的化学反应速率（改变关加快）学程预设1、不加催化剂，反应能不能进行？2、使用催化剂，能增加生成物的量吗？3、如何证明是催化剂？导学策略“二不变”:本身的质量和化学性质都没有改变调整与反思2、原理：过氧化氢一水+氧气氯酸钾学程预设1、不加催化剂，反应能不能进行？2、使用催化剂，能增加生成物的量吗？3、如何证明是催化剂？导学策略“二不变”:本身的质量和化学性质都没有改变调整与反思2、原理：过氧化氢一水+氧气氯酸钾氯化钾+氧气高锌酸钾一锌酸钾+二氧化锌+氧气活动三：练习：判断下列反应哪些是化合反应？哪些是分解反应？镁+氧气氧化镁二氧化碳+水碳酸汞+氧气氧化汞水氢气+氧气甲烷+氧气二氧化碳+水碳酸钙二氧化碳+氧化钙分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应分解反应：反应通式：A——B+C+D+（基本反应类型之一）化合反应：反应通式：A+B+C+-----——D（基本反应类型之一）二、工业制法（分离液态空气法）（1）具体过程空气除去二氧化碳》干燥夜态空气「氮气升温-196℃〔液态氧升温-183℃（2）注意：该过程是物理变化学程预设导学策略调整与反思了解自然界氧气的获得：主要是来源于绿色植物的光合作用光照二氧化碳+水叶绿素葡萄糖+氧气活动四：课堂小结小结本节课所学内容活动五：完成《自主学习》课堂检测P21课堂

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