得分训练理综1

第=PAGE8*2-115页共=SECTIONPAGES8*216页◎第=PAGE8*216页共=SECTIONPAGES8*216页第=PAGE7*2-113页共=SECTIONPAGES8*216页◎第=PAGE7*214页共=SECTIONPAGES8*216页大庆实验中学2015年高三得分训练（一）理科综合命题人：周学思郭庆有徐立宏审题人：尹延生王春江于佳洋穆瑶本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分300分。考试150分钟。第I卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cu-64Ba-137Fe-56一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．下列有关细胞结构和功能的说法，不正确的是（） A．葡萄糖进入细胞都需要载体协助，但不一定消耗能量 B．细胞膜上的受体是细胞间信息交流所必需的结构 C．线粒体膜上没有运载葡萄糖的载体蛋白 D．内质网既可和外层核膜直接相连，也可和细胞膜直接相连2．下列对有关细胞分裂的各图分析，正确的有（）A．甲、乙两图所示细胞中都有2个染色体组B．甲、乙两图对应丁图中的CD段C．甲图可能是卵原细胞的增殖D．丙图中染色体与DNA的比是2∶13．下列与ATP的有关叙述中，正确的是（） A．ATP中的“A”与DNA和mRNA中的“A”代表的含义相同 B．乙醇进入小肠绒毛上皮细胞会使胞内ADP的含量增加 C．念珠藻细胞内的直接能源物质ATP产生的主要场所是线粒体 D．轮藻细胞内K+浓度偏低时，ATP消耗会增加以维持K+浓度稳定4．下列关于基因频率、基因型频率与生物进化的叙述正确的是（）A．一个种群中，控制一对相对性状的各种基因型频率的改变说明物种在不断进化B．在一个种群中，控制一对相对性状的一对等位基因的基因频率之和为1C．基因型Aa的个体自交后代所形成的种群中，A基因的频率大于a基因的频率D．因色盲患者中男性数量多于女性，所以男性群体中色盲的基因频率大于女性群体5．人体内环境稳态的维持是神经-体液-免疫共同调节的结果。题5图表示内环境稳态的调节机制，有关叙述正确的是（）A．若③为神经递质，作用于突触后膜，则一定引起下一个神经元产生兴奋B．若⑤代表某种免疫活性物质，则⑤一定是由效应B(浆)细胞产生的抗体C．若某抗体与神经递质的受体结合导致患者肌肉萎缩，则该疾病属于免疫缺陷病D．若⑧表示促甲状腺激素释放激素，则该激素的靶细胞一定是垂体细胞6．下列关于生物学实验中常用技术及方法的相关描述，正确的是（） A．进行还原性糖鉴定时，选择比较甜的西瓜为实验材料 B．检测酵母菌培养过程中是否产生CO2，可判断其呼吸方式 C．运用数学模型建构的方法研究某种群数量变化规律 D．诱导植物细胞染色体数目加倍必须使用一定浓度秋水仙素处理7．下列有关化学史说法不正确的是（）A．1774年，英国的化学家戴维在研究软锰矿的过程中发现了氯气B．德国化学家维勒首先用无机物合成了有机物尿素CO(NH2)2C．门捷列夫提出了元素周期律，并列出了现代元素周期表的雏形D．中国科学家在世界上第一次人工合成结晶牛胰岛素8．设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子数约为0.5×6.02×1023B．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NAC．常温常压下42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6NAD．6.4gSO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA9．咖啡酸（见下图），存在于许多中药中，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦、木半夏等。咖啡酸有止血作用，特别对内脏的止血效果较好。下列关于咖啡酸的说法正确的是（）A．咖啡酸的分子式为C9H5O4B．咖啡酸的某种同分异构体，其苯环上可能连有4个羟基C．1mol咖啡酸最多可以和2moINaOH反应D．可以用高锰酸钾或溴水检验咖啡酸分子中所含的碳碳双键10．下列离子方程式或化学反应方程式与所述事实相符且正确的是（）A．将2molSO3气体通入一密闭容器中，反应达平衡后吸收QkJ热量，则该反应的热化学方程式为：2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)△H=+QkJ/molB．向20mL0.5mol·L-1FeBr2溶液中通入224mLCl2(标准状况)：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液：Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+D．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至恰好使SO42－完全沉淀：Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O11．有五组同族元素的物质，在101.3kPa时测定它们的沸点()如下表所示：

对应表中内容，下列各项中正确的是（）A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HFB．第②组物质均有氧化性；第③组物质对应水溶液均是强酸C．第④组中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S>H2Se>H2TeD．上表中同族物质对应的氢化物的沸点，均随相对分子质量的增大而升高12．Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列说法错误的是（）A．该电池工作时，正极反应为：2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2B．锂电极作该电池负极，负极反应为：Li-e-=Li+C．该电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极D．该电池组装时，必须在无水无氧条件下进行13．有关下列图象的说法正确的是（）甲乙丙丁A．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的△H>0B．若图乙表示向pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，则曲线a对应的是醋酸C．图丙表示该反应为放热反应．且催化剂能降低反应的活化能、改变反应的焓变D．图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求；第19~21题有多项符合要求。全部选对得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14．下列说法中，正确的是（）A．某时刻物体的加速度为零，则速度一定为零B．位移是标量，有大小而无方向；路程是矢量，既有大小又有方向C．太阳系中，只能说“地球绕太阳运动”，而不能说“太阳绕地球运动”D．如果物体的形状和大小对所研究的问题属于无关或次要因素时即可把物体看成质点15．某人在地面上用弹簧秤称得其体重为490N。他将弹簧秤移至电梯内称其体重，t0至t3时间段内，弹簧秤的示数如图所示，电梯运行的v-t图可能是(取电梯向上运动的方向为正)（）A．①③B．②④C．①④D．②③16．科技馆的科普器材中常有如图所示匀速率的传动装置：在大齿轮盘内嵌有三个等大的小齿轮。若齿轮的齿很小，大齿轮半径（内径）是小齿轮半径的3倍，则当大齿轮顺时针匀速转动时，下列说法正确的是（）A．小齿轮逆时针转动B．小齿轮每个齿的线速度均相同C．小齿轮的角速度是大齿轮角速度的3倍D．大齿轮每个齿的向心加速度大小是小齿轮的3倍17．如图所示，在y轴上关于O点对称的A、B两点有等量同种点电荷+Q，在x轴上C点有电荷-Q，且CO=OD，。下列判断正确的是（）A．O点电场强度为零B．D点电场强度为零C．若将点电荷-q从O移向C的过程中，则电势能减小D．若将点电荷+q从O移向C的过程中，则电势能增大18．假设有一载人宇宙飞船在距地面高度为4200km的赤道上空绕地球做匀速圆周运动，地球半径约为6400km，地球同步卫星距地面高为36000km，宇宙飞船和一地球同步卫星绕地球同向运动，每当两者相距最近时宇宙飞船就向同步卫星发射信号，然后再由同步卫星将信号发送到地面接收站，某时刻两者相距最远，从此刻开始，在一昼夜的时间内，接收站共接收到信号的次数为（）A．4次B．6次C．7次D．8次如图是一种由加速电场、静电分析器和磁分析器组成的质谱仪示意图。静电分析器的四分之一圆弧通道的半径为R，通道内有一方向均指向圆心O的均匀辐射电场，电场强度大小为E。磁分析器中垂直纸面向外的匀强磁场，磁感应强度为B。现使位于A处的离子从静止开始经加速电场U加速后沿图中圆弧虚线通过静电分析器，离开P点最终打在乳胶片上的Q点。下列判断不正确的是（）A．该种离子可以为正离子，也可以为负离子B．加速电场的电压U是与离子无关的定值C．加速电场的电压U的大小与离子种类有关D．同位素在该装置中一定打在乳胶片上的同一位置20．有一台内阻为1Ω的发电机，供给一个学校照明用电，如图所示，升压变压器匝数比为1∶4，降压变压器匝数比为4∶1，输电线的总电阻R=4Ω，全校共有22个班，每班有“220V40W”的电灯6盏，若保证电灯全部正常发光，则正确的有（）A．发电机输出功率为5280WB．发电机电动势250VC．输电效率是97%D．若想提高输电效率，则可以提高升压变压器匝数比，且同时降低降压变压器匝数比21．如图甲所示，MN、PQ是相距d=lm的足够长平行光滑金属导轨，导轨平面与水平面成某一夹角，导轨电阻不计；长也为1m的金属棒ab垂直于MN、PQ放置在导轨上，且始终与导轨接触良好，ab的质量m=0.1kg、电阻R=lΩ;MN、PQ的上端连接右侧电路，电路中R2为一电阻箱；已知灯泡电阻RL=3Ω，定值电阻R1=7Ω，调节电阻箱使R2=6Ω，重力加速度g=10m/s2。现断开开关S，在t=0时刻由静止释放ab，在t=0．5s时刻闭合S，同时加上分布于整个导轨所在区域的匀强磁场，磁场方向垂直于导轨平面斜向上；图乙所示为ab的速度随时间变化图像（）A.斜面倾角,磁感应强度B=1.5TB.ab由静止下滑x=50m（此前已达到最大速度）的过程中，求整个电路产生的电热28.2JC.若只改变电阻箱R2的值，当R2为1.5欧姆，ab匀速下滑中R2消耗的功率最大D.R2消耗的最大功率为0.27W第II卷非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~32题为必考题。，每个试题考生都必须作答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（11题，共129分）22．（7分）在用电火花计时器“研究匀变速直线运动”的实验中，如图所示的是一次记录小车运动情况的纸带，图中A、B、C、D、E为相邻的计数点，相邻计数点间还有四个点未画出。（1）根据_______________________________可以判定小车做匀加速运动；（2）根据运动学有关公式可求得=1.38m／s，=___________m／s，=3.90m／s；（3）利用求得的数值作出小车的v-t图象（以打A点时开始记时）。利用纸带上的数据或者v-t图象求出小车运动的加速度＝_______m/s2；（4）将图象延长与纵轴相交，交点的纵坐标是0.12m/s，此速度的物理意义是:___________________。23．（8分）（1）为了测量电源的电动势和内阻，在实验室里通常采取甲电路测量，请根据甲电路图连接实物图。（2）由于电压表和电流表内阻的影响，甲电路存在系统误差，为了消除这一影响，某同学设计了如下的实验方案：选择两块量程合适的电压表V1和电压表V2，一个满足实验要求的电阻箱R，电键若干。设计如图乙所示的测量电路，该同学进行了如下的主要测量步骤：①闭合电键S、S2，断开电键S1、S3，记下此时电压表V2的读数；②闭合S3，断开S2，S1仍断开，调节电阻箱R，当电压表V2的读数与①步骤的读数相同时，读出电阻箱的阻值为R0；③闭合S1、S2，断开S3，记下V1的示数U1④再断开S1，记下V1和V2的示数和请利用以上的测量数据写出该电源的电动势和内阻的测量值表达式E=___________，r=___________。24．（13分）工厂里有一种运货的过程可以简化为如图所示，货物以的初速度滑上静止的货车的左端，已知货物质量m=20kg，货车质量M=30kg，货车高h=0.8m。在光OBABCB上表面的动摩擦因数，货物可简化为质点，斜面的倾角为。（1）求货物从A点到B点的时间；（2）求AB之间的水平距离；（3）若已知OA段距离足够长，导致货物在碰到A之前已经与货车达到共同速度，则货车的长度是多少？25．（19分）如图所示，在xOy平面直角坐标系中，直线MN与y轴成30o角，P点的坐标为（，0），在y轴与直线MN之间的区域内，存在垂直于xOy平面向外、磁感应强度为B的匀强磁场。在直角坐标系xOy的第Ⅳ象限区域内存在沿y轴，负方向、大小为的匀强电场，在x=3a处垂直于x轴放置一平面荧光屏，与x轴交点为Q，电子束以相同的速度v0从y轴上0y2a的区间垂直于y轴和磁场方向射入磁场。已知从y=2a点射入的电子在磁场中轨迹恰好经过O点，忽略电子间的相互作用，不计电子的重力。求：（1）电子的比荷；（2）电子离开磁场垂直y轴进入电场的位置的范围；（3）从y轴哪个位置进入电场的电子打到荧光屏上距Q点的距离最远？最远距离为多少？26．（14分）（I）无机盐A是医学上常用的镇静催眠药，由两种元素组成。将其溶于水，通入适量黄绿色气体B，然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置，溶液分层，下层液体呈橙红色。分液后取上层溶液，经元素分析，溶质为漂白粉的主要成分之一，往此溶液通入CO2和NH3可获得纳米材料E和铵态氮肥F。（1）无机盐A中阳离子的结构示意图；（2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式；（3）CO2和NH3两气体中，应该先通入溶液中的是（填化学式），写出制备E和F的离子反应方程式。（Ⅱ）某研究小组为了探究一种浅绿色盐X（仅含四种元素，不含结晶水，M(X)﹤908g·mol-1）的组成和性质，设计并完成了如下实验白色沉淀E白色沉淀ED足量BaCl2(aq)1000℃隔绝空气气体F红色固体G隔绝空气570℃浅绿色盐X足量D（aq）红色固体H蓝色溶液IAB黑色固体C取一定量的浅绿色盐X进行上述实验，充分反应后得到23.3g白色沉淀E、28.8g红色固体G和12.8g红色固体H。已知：（1）浅绿色盐X在570℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应。（2）常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子。请回答如下问题：（1）写出B分子的电子式；（2）已知G溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的离子方程式为；（3）X的化学式是，在隔绝空气、570℃温度下加热X至完全分解的化学反应方程式为；（4）一定条件下，NH3与黑色固体C发生氧化还原反应得到红色固体和气体丙（丙是大气主要成分之一），写出一个可能的化学反应方程式。27.（16分）I．铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及其合金在生产生活中的应用十分广泛。（1）金属铝的生产是以Al2O3为原料，与冰晶石(Na3A1F6)在熔融状态下进行电解，其阴极电极反应式为，其电极均由石墨材料做成，则电解时不断消耗的电极是(填“阴极”或“阳极”)。（2）铝电池性能优越，Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，化学反应2Al+3Ag2O+2NaOH=2NaAl02+6Ag+H20，则负极的电极反应式为，正极附近溶液的pH(填“变大”“不变”或“变小”)。Ⅱ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）右图是在一定温度和压强下N2和H2反应生成1molNH3过程中的能量变化示意图，请写出合成氨的热化学反应方程式：(ΔH的数值用含字母a、b的代数式表示)。（2）工业合成氨的反应为在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中，反应达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是。A．增大压强B．增大反应物的浓度C．使用催化剂D．降低温度（3）原料气H2还可通过反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)获取。①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1molCO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol·L-1，则平衡时CO的转化率为，该温度下反应的平衡常数K值为。②保持温度仍为T℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是（填序号）。a．容器内压强不随时间改变b．混合气体的密度不随时间改变c．单位时间内生成amolCO2的同时消耗amolH2d．混合气中n(CO):n(H2O):n(CO2):n(H2)=1:16:6:628．（13分）乳酸亚铁（[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，Mr=288）是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑。已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2213A某兴趣小组用FeCl2（用铁粉和稀盐酸制得）和NH4HCO3制备FeCO213A回答下列问题：（1）NH4HCO3盛放在装置中(填字母)，该装置中涉及的主要反应的离子方程式；（2）将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作是；（3）将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌反应。铁粉的作用是。反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是；（4）该兴趣小组用KMnO4法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是；经查阅文献后，该兴趣小组改用铈（Ce）量法测定产品中Fe2+的含量。取2.880g产品配成100mL溶液，每次取20.00mL，进行必要处理，用0.1000mol·L-1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce(SO4)219.70mL。滴定反应如下：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+则产品中乳酸亚铁的质量分数为。29．（8分）某科学工作者为研究最适合黑藻生长的光照强度，设计了下面的实验：首先取6等分黑藻分别放入6个加入等量0．01g／mLNaHCO3溶液后用冷开水充满的广口瓶中；然后将6套装置放入暗室中，用20W、50W、75W、100W、200W和500W的台灯等距离地分别照射1-6号装置，30min后停止光照，测量光合作用产生的O2体积（密闭广口瓶内的水受到O2的排挤会从排水口一滴滴流到量筒里,根据量筒内接收的水的体积即可计算出产生的氧气体积。）实验结果如下表不同条件下氧气的释放量（mL）组次20W（1号）50W（2号）75W（3号）100W（4号）200W（5号）500W（6号）一1．85．09．012．021．019．0二1．85．38．011．520．018．0三2．05．08．012．020．019．0平均值1．875．18．311．8320．318．70请分析回答有关问题：（1）该实验中的自变量是。列出实验中的两个控制变量（无关变量）。（2）6套装置各瓶中均加入约500mL0.01g／mLNaHC03溶液，其作用是____________。（3）上表中测得的氧气量并非光合作用实际产生的氧气量，其原因是。（4）如果在实验过程使用了不同品种的黑藻，则这样设计违背了科学实验的_________原则。（5）若将5号装置中的黑藻突然移至4号装置的条件下，短时间内光合细胞中ATP含量会________________，C3含量会_____________。30．（10分）右图是人体缩手反射的反射弧结构，方框甲、乙代表神经中枢，微型电流计F的两电极均与神经纤维的外侧接触。回答下列有关问题：（1）该反射弧中的感受器是_______（填图中字母），其产生的兴奋在传入神经纤维上以_____________形式进行传导。当神经冲动传到神经末梢时,引起突触前膜内_____________释放神经递质，该递质与突触后膜上_____________结合，使下一神经元兴奋。（2）人体发生缩手反射时兴奋传导过程（用图中字母表示）是______________________，人体产生痛觉必须通过神经中枢是_______（甲/乙）。（3）图中B点兴奋时，此处神经纤维膜两侧的电位表现为_____________，引起该电位的原因是_____________。若D点受刺激产生兴奋，微型电流计F偏转______次。（4）体检取血时，针刺手指不发生缩手反射，说明神经中枢甲和乙之间的联系是_______________________。31．（14分）下面为格里菲斯用肺炎双球菌在小鼠身上进行的转化实验：①将无毒性的R型活细菌注入小鼠体内，小鼠不死亡；将有毒性的S型活细菌注入小鼠体内，小鼠死亡；②将加热杀死的S型细菌注入小鼠体内，小鼠不死亡；③将无毒性的R型活细菌和加热杀死的S型细菌混合注入小鼠体内，小鼠死亡，并在小鼠体内发现活的S型细菌，分析回答：（1）S型和R型肺炎双球菌在菌落特征上如何区分。（2）实验②说明对小鼠无毒害作用；实验③说明在小鼠体内，在加热杀死的S型细菌的作用下可以转化为。这种稳定性的转化属于可遗传变异当中的。（3）格里菲斯推理：在加热杀死的S型细菌中，必然含有某种促成这一转化的物质—“”。（4）这一实验并不能证明DNA是遗传物质，美国科学家艾弗里若想证明DNA是遗传物质这一结论，他是怎样设计实验？32．（7分）如图是某人工鱼塘生态系统能量流动图解[能量单位为J/（cm2·a）]，请回答下列问题。（1）如图所示，输入该生态系统的总能量包括_______________________和有机物输入的化学能，图中未利用的能量是指未被各营养级生物自身___________消耗，也未被_______________________所利用的能量。（2）植食性动物的能量有________[J/（cm2·a）]传递到肉食性动物体内。（3）一养鱼专业户为估计池塘有多少鱼，先捕上100条鱼做上记号，然后放回湖里，过了一段时间，待标记的鱼完全混合于鱼群后，再捕捞了5次，记录如下：每次捕捞200只，带标记的鱼分别有21,20,17,24,18条，则池塘里大约有__________条鱼。（4）食物链和食物网是生态系统的__________，生态系统的物质循环和能量流动就是沿着这种渠道进行的。（二）选考题：45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、3道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选的题目的题号涂黑。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。33．[物理—选修3—3]（15分）（1）（5分）下列各种说法中正确的是。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分）A．温度低的物体内能小B．分子运动的平均速度可能为零，瞬时速度不可能为零C．液体与大气相接触，表面层内分子所受其它分子的作用表现为相互吸引D．0℃的铁和0℃的冰，它们的分子平均动能相同E．气体分子单位时间内与单位面积器壁碰撞的次数与单位体积内的分子数和温度有关ABp0p0VASAVBSB（2）（10分）如图所示，在固定的气缸A和B中分别用活塞封闭一定质量的理想气体，活塞面积之比为SA：SB=1：2。两活塞以穿过B的底部的刚性细杆相连，可沿水平方向无摩擦滑动，两个气缸都不漏气。初始时，A、B中气体的体积皆为V0，温度皆为T0=300K。ABp0p0VASAVBSB34．[物理—选修3—4]（15分）（1）（5分）下列说法正确的是（） （填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分）A．弹簧振子振动过程中，速度增大时，加速度一定减小 B．全息照相利用了激光相干性好的特性C．声源与观察者相互接近时，观察者接收到的声波的频率会降低D．由波速、波长和频率的关系可知，波源频率越高，波的传播速度越大E．光导纤维传播光信号利用了光的全反射原理（10分）玻璃半圆柱体的半径为R，横截面如图所示，圆心为O，A为圆柱体上，光束1指向圆心，方向与AO夹角为30°，光束2的入射点为B，方向与底面垂直，∠AOB=60°，已知玻璃对这种光的折射率。求：两束光线经柱面和底面折射后的交点与O点的距离d。35．[物理—选修3—5]（15分）（1）（5分）下列说法正确的是。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分）A．太阳辐射的能量主要来自太阳内部的核裂变反应B．汤姆生发现电子，表明原子具有核式结构C．21083Bi的半衰期是5天，12g21083Bi经过15天后还有1.5g未衰变D．按照玻尔理论。氢原子核外电子从半径较小的轨道跃迁到半径较大的轨道时，电子的动能减小，原子总能量增大E．衰变所释放的电子是原子核内的中子转化成质子和电子所产生的（2）（10分）如图所示，光滑的水平面上有一个质量为M=2m的凸型滑块，它的一个侧面是与水平面相切的光滑曲面，滑块的高度为h。质量为m的小球，以速度v0在水平面上迎着光滑曲面冲向滑块。试分析计算v0应满足什么条件小球才能越过滑块。36．[化学—选修2：化学与技术]（15分）银、铜均属于重金属，从银铜合金废料中回收银并制备含铜化合物产品的工艺如图所示：（1）熔炼时被氧化的元素是，酸浸时反应的离子方程式为。为提高酸浸时铜元素的浸出率及浸出速率，酸浸前应对渣料进行处理，其处理方法是。（2）操作a是，固体B转化为CuAlO2的过程中，存在如下反应，请填写空白处：CuO+Al2O3+↑。（3）若残渣A中含有nmolAg，将该残渣全部与足量的稀HNO3置于某容器中进行反应，写出反应的化学方程式。为彻底消除污染，可将反应中产生的气体与VL（标准状况）空气混合通入水中，则V至少为L（设空气中氧气的体积分数为0.2）。（4）已知2Cu+Cu+Cu2+，试分析CuAlO2分别与足量盐酸、稀硝酸混合后，产生现象的异同点。（5）假设粗银中的杂质只有少量的铜，利用电化学方法对其进行精炼，则粗银应与电源的极相连，当两个电极上质量变化值相差30.4g时，则两个电极上银质量的变化值相差g。37．[化学—选修3:物质结构与性质]（15分）硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位。请回答下列问题:（1）Ga与B同主族,Ga的基态原子核外电子排布式为；从原子结构的角度分析，B、C、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是；（2）硼酸(H3B03)是白色片状晶体(层状结构如右图),有滑腻感,在冷水中溶解度很小,加热时溶解度增大。①硼酸中B原子的杂化轨道类型为。②硼酸晶体中存在的作用力有范德华力和。③加热时,硼酸的溶解度增大,主要原因是。④硼酸是一元弱酸,在水中电离时,硼酸结合水电离出的OHˉ而呈酸性。写出硼酸的电离方程式。（3）硼氢化钠(NaBH4)是有机化学中的一种常用还原剂,在热水中水解生成硼酸钠和氢气,用化学方程式表示其反应原理。[BH4]－的空问构型是。（4）B3N3H6可用来制造具有耐油、耐高温性能的特殊材料。写出它的一种等电子体物质的分子式。（5）硼化镁晶体在39K时呈超导性。在硼化镁晶体中,镁原子和硼原子是分层排布的，图1是该晶体微观结构的透视图,图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。则硼化镁的化学式为。图1图2（6）金刚石的晶胞如图2。立方氮化硼的结构与金刚石相似,已知晶胞边长为361.5pm，则立方氮化硼的密度是g·cmˉ3（只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数用NA表示）。38．[化学—选修5有机化学基础]（15分）某酸甲酯M常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味