铜及化合物的总复习1214课件1

铜及其化合物株洲市一中高三化学组铜及其化合物株洲市一中1考纲要求及目标细化知识目标：1、了解铜的物理性质2、理解铜的化学性质3、了解铜的氧化物、氢氧化物、铜盐的性质4、了解铜三角转化关系考纲要求：1、了解铜的主要性质及其应用。2、了解铜的重要化合物的主要性质及其应用。考纲要求及目标细化知识目标：考纲要求：2元素周期表【铜在周期表中的位置及其原子结构】29Cu铜3s23p63d104s1第四周期，第IB族。是过渡元素的代表。

元素周期表【铜在周期表中的位置及其原子结构】29Cu铜第四3铜

元素符号:Cu在周期表中位置

第四周期第IB族，属过渡元素

存在

游离态：化合态：黄铜矿、孔雀石等单质

物理性质

化学性质

紫红色，ρ=8.92g·cm-3，熔点1083℃

不能被磁铁吸引和磁化

与非金属：

Cl2O2(铜绿)、S与酸：非氧化性酸（通氧气）、强氧化性酸

与盐：主要化合价：+1、+2FeCl3(制印刷电路板）铜的原子结构、存在、性质铜元素符号:Cu在周期表中位置第四周期第IB4(1)与氧气反应：

(2)与硫反应：

(3)与氯气反应：

1.与某些非金属单质反应：Cu+Cl2

==CuCl2点燃2Cu+O2==2CuO加热2Cu+S==Cu2S加热(黑色物质)棕黄色的烟二、铜的化学性质

价态:+1(不稳定).+2(稳定)(1)与氧气反应：1.与某些非金属单质反应：Cu+Cl252、与酸反应：（非氧化性酸不反应）3、与某些盐反应：Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3铜锈(铜绿)4、其他的反应：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑

+2H2O3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O△2、与酸反应：（非氧化性酸不反应）3、与某些盐反应：Cu+26考点二、铜的重要化合物

1、氧化物：（1）．氧化铜CuO(黑色)(A)黑色固体，不溶于水．(B)属于碱性氧化物，能和酸(如盐酸)反应：(C)能被H2、C还原：

CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O.H2＋CuOCu＋H2O.考点二、铜的重要化合物1、氧化物：（1）．氧化铜Cu7（2）．氧化亚铜Cu2O(红色)

(1)物理性质：红色粉末，不溶于水．(2)化学性质①能在酸性条件下发生铜元素的歧化反应：②能被H2、C等还原：

Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O.Cu2O＋H22Cu＋H2O（2）．氧化亚铜Cu2O(红色) (1)物理性质：红色粉8(1)蓝色固体，不溶于水．(2)氢氧化铜属于二元弱碱，能和酸(如盐酸)反应化学方程式如：Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O.(3)氢氧化铜不稳定，受热易分解，化学方程式为：Cu(OH)2CuO＋H2O.（是难溶碱的共性）

(4)氢氧化铜具有弱氧化性，新制Cu(OH)2悬浊液能和含有醛基的有机物反应．2．氢氧化铜(1)蓝色固体，不溶于水．2．氢氧化铜9CH3CHO+2Cu(OH)2△CH3COOH+Cu2O↓+2H2O新制氢氧化铜悬浊液

弱氧化性

红色配制新制的Cu(OH)2悬浊液：2ml10%NaOH+2%CuSO44~8滴蓝色絮状沉淀0.5ml乙醛、加热红色沉淀Cu2OCu2++2OH—=Cu(OH)2↓该反应：可用于鉴定－CHO的存在。在碱性环境中进行。－CHO与[Ag(NH3)2]OH或Cu(OH)2均以物质的量比1:2反应。氧化剂还原剂CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2

CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O+2H2OCH3CHO+2Cu(OH)2△CH3COOH+103.铜盐(1).碱式碳酸铜（铜绿）受热分解(2).蓝色的CuSO4溶液中通入H2S

气体，产生黑色沉淀。

（蓝色）（黑色、不溶于H2SO4

中）(3)无水CuSO4（白色粉末）加入少量水中，得蓝色溶液。利用它的这一特性可检验无水酒精中是否含有水。3.铜盐(1).碱式碳酸铜（铜绿）受热分解(2).蓝11（4）硫酸铜(A)CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾．(B)无水CuSO4遇水变蓝色(生成CuSO4·5H2O)，可作为检验水存在的依据．(C)CuSO4和石灰乳的混合液即为无机农药波尔多液，是一种良好的杀菌剂，可以用来防治多种作物的病害．（4）硫酸铜12（5）铜的其他化合物（A）溶液中的Cu2+常为蓝色（浓CuCl2为绿色，稀CuCl2为蓝色），可作为Cu2+的判断依据。（B）Cu2+与碱生成蓝色沉淀Cu(OH)2，沉淀溶于氨水形成深蓝色溶液。（这是鉴定Cu2＋的原理之一）Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu（NH3）4](OH)2+4H2O（C）CuO、CuS、Cu2S均为黑色粉末，难溶于水。其中CuS、Cu2S难溶于非氧化性酸。（5）铜的其他化合物（A）溶液中的Cu2+常为蓝色（浓CuC13CuCl2CuCuOCu(OH)2O2H2HClHClNaOHCu2SCuSO4Cu(NO3)2Cu2OO2SCH3CHOHNO3NaOHHNO3HNO3NaOHH2SO4Cl2电解我们眼中的“铜”CuCl2CuCuOCu(OH)2O2H2HClHClNaO14铜及其化合物株洲市一中高三化学组铜及其化合物株洲市一中15考纲要求及目标细化知识目标：1、了解铜的物理性质2、理解铜的化学性质3、了解铜的氧化物、氢氧化物、铜盐的性质4、了解铜三角转化关系考纲要求：1、了解铜的主要性质及其应用。2、了解铜的重要化合物的主要性质及其应用。考纲要求及目标细化知识目标：考纲要求：16元素周期表【铜在周期表中的位置及其原子结构】29Cu铜3s23p63d104s1第四周期，第IB族。是过渡元素的代表。

元素周期表【铜在周期表中的位置及其原子结构】29Cu铜第四17铜

元素符号:Cu在周期表中位置

第四周期第IB族，属过渡元素

存在

游离态：化合态：黄铜矿、孔雀石等单质

物理性质

化学性质

紫红色，ρ=8.92g·cm-3，熔点1083℃

不能被磁铁吸引和磁化

与非金属：

Cl2O2(铜绿)、S与酸：非氧化性酸（通氧气）、强氧化性酸

与盐：主要化合价：+1、+2FeCl3(制印刷电路板）铜的原子结构、存在、性质铜元素符号:Cu在周期表中位置第四周期第IB18(1)与氧气反应：

(2)与硫反应：

(3)与氯气反应：

1.与某些非金属单质反应：Cu+Cl2

==CuCl2点燃2Cu+O2==2CuO加热2Cu+S==Cu2S加热(黑色物质)棕黄色的烟二、铜的化学性质

价态:+1(不稳定).+2(稳定)(1)与氧气反应：1.与某些非金属单质反应：Cu+Cl2192、与酸反应：（非氧化性酸不反应）3、与某些盐反应：Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3铜锈(铜绿)4、其他的反应：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑

+2H2O3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O△2、与酸反应：（非氧化性酸不反应）3、与某些盐反应：Cu+220考点二、铜的重要化合物

1、氧化物：（1）．氧化铜CuO(黑色)(A)黑色固体，不溶于水．(B)属于碱性氧化物，能和酸(如盐酸)反应：(C)能被H2、C还原：

CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O.H2＋CuOCu＋H2O.考点二、铜的重要化合物1、氧化物：（1）．氧化铜Cu21（2）．氧化亚铜Cu2O(红色)

(1)物理性质：红色粉末，不溶于水．(2)化学性质①能在酸性条件下发生铜元素的歧化反应：②能被H2、C等还原：

Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O.Cu2O＋H22Cu＋H2O（2）．氧化亚铜Cu2O(红色) (1)物理性质：红色粉22(1)蓝色固体，不溶于水．(2)氢氧化铜属于二元弱碱，能和酸(如盐酸)反应化学方程式如：Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O.(3)氢氧化铜不稳定，受热易分解，化学方程式为：Cu(OH)2CuO＋H2O.（是难溶碱的共性）

(4)氢氧化铜具有弱氧化性，新制Cu(OH)2悬浊液能和含有醛基的有机物反应．2．氢氧化铜(1)蓝色固体，不溶于水．2．氢氧化铜23CH3CHO+2Cu(OH)2△CH3COOH+Cu2O↓+2H2O新制氢氧化铜悬浊液

弱氧化性

红色配制新制的Cu(OH)2悬浊液：2ml10%NaOH+2%CuSO44~8滴蓝色絮状沉淀0.5ml乙醛、加热红色沉淀Cu2OCu2++2OH—=Cu(OH)2↓该反应：可用于鉴定－CHO的存在。在碱性环境中进行。－CHO与[Ag(NH3)2]OH或Cu(OH)2均以物质的量比1:2反应。氧化剂还原剂CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2

CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O+2H2OCH3CHO+2Cu(OH)2△CH3COOH+243.铜盐(1).碱式碳酸铜（铜绿）受热分解(2).蓝色的CuSO4溶液中通入H2S

气体，产生黑色沉淀。

（蓝色）（黑色、不溶于H2SO4

中）(3)无水CuSO4（白色粉末）加入少量水中，得蓝色溶液。利用它的这一特性可检验无水酒精中是否含有水。3.铜盐(1).碱式碳酸铜（铜绿）受热分解(2).蓝25（4）硫酸铜(A)CuSO4·5H2O为蓝色晶