铁的重要化合物教学课件

三.铁的重要化合物

第二节几种重要的金属化合物南昌二中肖新平三.铁的重要化合物第二节11、铁的氧化物12.铁的氢氧化物23、铁盐和亚铁盐3

1、铁的氧化物12.铁的氢氧化物23、铁盐和亚铁盐3www.2FeOFe2O3Fe3O4化合价+2+3+2、+3颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体俗名铁红磁性氧化铁氧化物类别碱性氧化物碱性氧化物特殊氧化物与非氧化性酸反应FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O与还原剂反应Fe+CO22Fe+3CO23Fe+4CO2用途用作红色油漆和涂料；赤铁矿是炼铁原料1、铁的氧化物FeO+COFe2O3+3COFe3O4+4COFeO·Fe2O3

FeOFe2O3Fe3O4化合价+2+3+2、+3颜色、状态32.铁的氢氧化物实验探究（1）氢氧化铁与氢氧化亚铁的制备实验FeCl3溶液中滴入NaOH溶液FeSO4溶液中滴入NaOH溶液反应现象化学方程式生成红褐色沉淀生成白色沉淀，后又迅速转变为灰绿色，最后生成红褐色FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClFeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（红褐色）

2.铁的氢氧化物实验探究（1）氢氧化铁与氢氧化亚铁的制备4【思考讨论】

1.FeSO4溶液中滴入NaOH溶液为什么很难观察到白色沉淀？答：Fe(OH)2被空气中的氧气氧化成了红褐色的Fe(OH)3

2.如何改进实验，观察到Fe(OH)2白色沉淀？答：Fe2+容易被氧化,所以要新配制。氢氧化钠溶液应煮沸除去溶解的氧气。为了防止Fe（OH）2被氧化,可将吸NaOH的长滴管伸入FeSO4溶液液面下,再挤出。还可在FeSO4溶液上加隔氧剂(如苯)。

【思考讨论】1.FeSO4溶液中滴入NaOH溶液为什么很5化学方程式：2Fe(OH)3

Fe2O3+3H2O2.铁的氢氧化物(2)Fe(OH)3,受热分解.

化学方程式：2Fe(OH)3Fe2O3+3H63、铁盐和亚铁盐实验探究（2）Fe3+

的检验滴入KSCN溶液的现象FeCl3溶液FeCl2溶液溶液显红色无明显现象

3、铁盐和亚铁盐实验探究（2）Fe3+的检验滴入KS73、铁盐和亚铁盐现象反应的化学方程式在FeCl3溶液中加入铁粉，KSCN溶液再加入氯水，振荡不显红色2Fe3++Fe=3Fe2+实验探究（3）Fe3+

、Fe2+的转化溶液显红色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

3、铁盐和亚铁盐现象反应的化学方程式在FeCl3溶液8①如何防止硫酸亚铁或氯化亚铁溶液变质【思考讨论】在溶液中加入铁粉，反应方程式2Fe3++Fe=3Fe2+②如何除去FeCl3溶液中的少量FeCl2？通入氯气，离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

①如何防止硫酸亚铁或氯化亚铁溶液变质【思考讨论】在溶液中加9【归纳总结】(1)Fe3+

、Fe2+的检验：①向盐溶液中滴加KSCN溶液。现象：溶液变红色（含Fe3+）反应方程式：FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl离子方程式Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（红色）②向盐溶液中滴加NaOH溶液。现象：产生红褐色沉淀（含Fe3+）反应方程式：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl离子方程式Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓（红褐色）Fe3+的检验:

【归纳总结】(1)Fe3+、Fe2+的检验：①向盐溶液10①向盐溶液中滴加KSCN溶液，再滴加氯水。现象：先无现象，加氯水后溶液呈红色（含Fe2+）反应方程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl②向盐溶液中滴加NaOH溶液。现象：产生白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变成红褐色沉淀（含Fe2+）反应方程式：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（红褐色）【归纳总结】Fe2+的检验:

①向盐溶液中滴加KSCN溶液，再滴加氯水。【归纳总结】Fe11(2)Fe3+和Fe2+的相互转化Fe3+→Fe2+

加入还原剂：Fe、Cu、HI、H2S等①2FeCl3+Fe=2FeCl2

2Fe3+（黄色）+Fe=3Fe2+（浅绿色）②2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

2Fe3++2I-=2Fe2++I2④2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓【归纳总结】

(2)Fe3+和Fe2+的相互转化Fe3+→Fe2+12Fe2+→Fe3+加入氧化剂：Cl2

、HNO3、MnO4-(H+)等2FeCl2+Cl2=2FeCl3

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

【归纳总结】

Fe2+→Fe3+加入氧化剂：Cl2、HNO3、MnO4-13不加试剂加入明矾加入Fe2(SO4)32min5min【实践活动】

铝盐铁盐的净水作用无明显变化明显沉降，半透明溶液明显沉降，半透明溶液实验探究(4):明矾、硫酸铁溶液的净水作用

结论:明矾、Fe2(SO4)3可以凝聚水中的悬浮物沉降,从而使水净化。混浊，部分泥沙沉降沉淀在底部，溶液透明沉淀在底部，溶液透明

不加试剂加入明矾加入Fe2(SO4)3【实践活动】铝盐14练习例1：用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入

。（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用

的方法。（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是

。铁粉加热煮沸防止生成的Fe（OH）2和空气接触

练习例1：用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。铁15练习方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是

。（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是

。（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是

。

（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是

。铁屑、稀H2SO4NaOH溶液检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入。

练习方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO416练习例2：向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标况）的气体，向所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为：

A、11.2gB、5.6gC、2.8gD、无法确定C

练习例2：向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入17谢谢大家！

谢谢大家！18三.铁的重要化合物

第二节几种重要的金属化合物南昌二中肖新平三.铁的重要化合物第二节191、铁的氧化物12.铁的氢氧化物23、铁盐和亚铁盐3

1、铁的氧化物12.铁的氢氧化物23、铁盐和亚铁盐3www.20FeOFe2O3Fe3O4化合价+2+3+2、+3颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体俗名铁红磁性氧化铁氧化物类别碱性氧化物碱性氧化物特殊氧化物与非氧化性酸反应FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O与还原剂反应Fe+CO22Fe+3CO23Fe+4CO2用途用作红色油漆和涂料；赤铁矿是炼铁原料1、铁的氧化物FeO+COFe2O3+3COFe3O4+4COFeO·Fe2O3

FeOFe2O3Fe3O4化合价+2+3+2、+3颜色、状态212.铁的氢氧化物实验探究（1）氢氧化铁与氢氧化亚铁的制备实验FeCl3溶液中滴入NaOH溶液FeSO4溶液中滴入NaOH溶液反应现象化学方程式生成红褐色沉淀生成白色沉淀，后又迅速转变为灰绿色，最后生成红褐色FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClFeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（红褐色）

2.铁的氢氧化物实验探究（1）氢氧化铁与氢氧化亚铁的制备22【思考讨论】

1.FeSO4溶液中滴入NaOH溶液为什么很难观察到白色沉淀？答：Fe(OH)2被空气中的氧气氧化成了红褐色的Fe(OH)3

2.如何改进实验，观察到Fe(OH)2白色沉淀？答：Fe2+容易被氧化,所以要新配制。氢氧化钠溶液应煮沸除去溶解的氧气。为了防止Fe（OH）2被氧化,可将吸NaOH的长滴管伸入FeSO4溶液液面下,再挤出。还可在FeSO4溶液上加隔氧剂(如苯)。

【思考讨论】1.FeSO4溶液中滴入NaOH溶液为什么很23化学方程式：2Fe(OH)3

Fe2O3+3H2O2.铁的氢氧化物(2)Fe(OH)3,受热分解.

化学方程式：2Fe(OH)3Fe2O3+3H243、铁盐和亚铁盐实验探究（2）Fe3+

的检验滴入KSCN溶液的现象FeCl3溶液FeCl2溶液溶液显红色无明显现象

3、铁盐和亚铁盐实验探究（2）Fe3+的检验滴入KS253、铁盐和亚铁盐现象反应的化学方程式在FeCl3溶液中加入铁粉，KSCN溶液再加入氯水，振荡不显红色2Fe3++Fe=3Fe2+实验探究（3）Fe3+

、Fe2+的转化溶液显红色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

3、铁盐和亚铁盐现象反应的化学方程式在FeCl3溶液26①如何防止硫酸亚铁或氯化亚铁溶液变质【思考讨论】在溶液中加入铁粉，反应方程式2Fe3++Fe=3Fe2+②如何除去FeCl3溶液中的少量FeCl2？通入氯气，离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

①如何防止硫酸亚铁或氯化亚铁溶液变质【思考讨论】在溶液中加27【归纳总结】(1)Fe3+

、Fe2+的检验：①向盐溶液中滴加KSCN溶液。现象：溶液变红色（含Fe3+）反应方程式：FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl离子方程式Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（红色）②向盐溶液中滴加NaOH溶液。现象：产生红褐色沉淀（含Fe3+）反应方程式：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl离子方程式Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓（红褐色）Fe3+的检验:

【归纳总结】(1)Fe3+、Fe2+的检验：①向盐溶液28①向盐溶液中滴加KSCN溶液，再滴加氯水。现象：先无现象，加氯水后溶液呈红色（含Fe2+）反应方程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl②向盐溶液中滴加NaOH溶液。现象：产生白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变成红褐色沉淀（含Fe2+）反应方程式：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（红褐色）【归纳总结】Fe2+的检验:

①向盐溶液中滴加KSCN溶液，再滴加氯水。【归纳总结】Fe29(2)Fe3+和Fe2+的相互转化Fe3+→Fe2+

加入还原剂：Fe、Cu、HI、H2S等①2FeCl3+Fe=2FeCl2

2Fe3+（黄色）+Fe=3Fe2+（浅绿色）②2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

2Fe3++2I-=2Fe2++I2④2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓【归纳总结】

(2)Fe3+和Fe2+的相互转化Fe3+→Fe2+30Fe2+→Fe3+加入氧化剂：Cl2

、HNO3、MnO4-(H+)等2FeCl2+Cl2=2FeCl3

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

【归纳总结】

Fe2+→Fe3+加入氧化剂：Cl2、HNO3、MnO4-31不加试剂加入明矾加入Fe2(SO4)32min5min【实践活动】

铝盐铁盐的净水作用无明显变化明显沉降，半透明溶液明显沉降，半透明溶液实验探究(4):明矾、硫酸铁溶液的净水作用

结论:明矾、Fe2(SO4)3可以凝聚水中的悬浮物沉降,从而使水净化。混浊，部分泥沙沉降沉淀在底部，溶液透明沉淀在底部，溶液透明

不加试剂加入明矾加入Fe2(SO4)3【实践活动】铝盐32练习例1：用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入

。（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用

的方法。（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是