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EXP9常见非金属阴离子的分别与鉴定〔Ⅱ〕实验目的:1、熟习常见阴离子的初步性质检验步骤。2、练习非金属阴离子混合溶液分别与鉴定的方法设计与流程图绘制。未知阴离子混合溶液的分别与鉴定1、确定范围,将未知转化为知。〔初步检验〕2、知离子混合液的分析⑴在混合离子溶液中,假设某个离子在鉴定时不受其他离子的干扰,那么可直接取试液进展该离子的分别分析,而不需求进展系统分析。假设干扰离子可经过简一方法消除时,也应尽量发明条件进展分别分析。⑵假设溶液中离子间的干扰无法用简一方法排除,那么需求根据详细情况确定合理的分别方案进展系统分析。一、与稀H2SO4作用用pH试纸测试未知试液的酸碱性,假设试液呈中性或碱性,那么取试液数滴,参与稀H2SO4〔可水浴加热〕,假设有气泡,那么表示能够含有CO32-、SO32-、S2O32-、S2-、NO2-等离子。可再进一步根据气体性质,初步判别试液中含有什么阴离子:CO2-无色无味,使Ba(OH)2溶液变浑浊,能够有CO32-存在SO2-有刺激性气味,能使潮湿的品红试纸褪色,能够有SO32-或S2O32-存在H2S-臭鸡蛋气味,能使潮湿的Pb(Ac)2试纸变黑,能够有S2-存在NO2-红棕色气体,能使潮湿的KI淀粉试纸变蓝,能够有NO2-存在常见阴离子的初步性质检验1、熟习常见阴离子的初步性质检验步骤。2、知离子混合液的分析未知阴离子混合溶液的分别与鉴定⑶参与稀硝酸溶液和AgNO3溶液产生黄色沉淀;假设干扰离子可经过简一方法消除时,也应尽量发明条件进展分别分析。2、练习非金属阴离子混合溶液分别与鉴定的方法设计与流程图绘制。未知阴离子混合溶液的分别与鉴定试液中加AgNO3溶液,然后加稀HNO3,生成黑色Ag2S、白色AgCl、淡黄色AgBr、黄色AgI沉淀,表示S2-、Cl-、Br-、I-能够存在。阐明理由,拟出进一步验证的步骤简表。2、知离子混合液的分析⑶参与稀硝酸溶液和AgNO3溶液产生黄色沉淀;1、熟习常见阴离子的初步性质检验步骤。用pH试纸测试未知试液的酸碱性,假设试液呈中性或碱性,那么取试液数滴,参与稀H2SO4〔可水浴加热〕,假设有气泡,那么表示能够含有CO32-、SO32-、S2O32-、S2-、NO2-等离子。常见阴离子的初步性质检验可再进一步根据气体性质,初步判别试液中含有什么阴离子:二、氧化性阴离子检验试液用H2SO4酸化,参与KI溶液,NO2-能使I-氧化为I2,参与淀粉,溶液显蓝色。三、复原性阴离子检验2、试液用H2SO4酸化,参与碘-淀粉溶液,SO32-、S2O32-、S2-能使碘-淀粉溶液的紫色褪去。1、试液用H2SO4酸化,参与KMnO4溶液,如有SO32-、S2O32-、S2-、Cl-、Br-、I-、NO2-存在,KMnO4的紫红色褪去。四、难溶盐阴离子实验2、银组阴离子的检验试液中加AgNO3溶液,然后加稀HNO3,生成黑色Ag2S、白色AgCl、淡黄色AgBr、黄色AgI沉淀,表示S2-、Cl-、Br-、I-能够存在。假设生成白色沉淀,很快变为黄色、棕色、褐色,最后变为黑色,表示S2O32-存在。1、钡组阴离子的检验试液呈中性或弱碱性,参与BaCl2,假设有白色沉淀产生,那么表示能够含有CO32-、SO32-、SO42-、S2O32-等离子。示例某阴离子未知液经初步实验结果如下:⑴试液呈酸性时无气体产生;⑵酸性溶液中加BaCl2溶液无沉淀产生;⑶参与稀硝酸溶液和AgNO3溶液产生黄色沉淀;⑷酸性溶液中参与KMnO4,紫色褪去,加I2—淀粉溶液,蓝色不褪去;⑸与KI无反响。由以上初步实验结果,推测哪些阴离子能够存在。阐明理由,拟出进一步验证的步骤简表。初步检验
SO2-有刺激性气味,能使潮湿的品红试纸褪色,能够有SO32-或S2O32-存在未知阴离子混合溶液的分别与鉴定SO2-有刺激性气味,能使潮湿的品红试纸褪色,能够有SO32-或S2O32-存在1、熟习常见阴离子的初步性质检验步骤。1、确定范围,将未知转化为知。假设生成白色沉淀,很快变为黄色、棕色、褐色,最后变为黑色,表示S2O32-存在。⑶参与稀硝酸溶液和AgNO3溶液产生黄色沉淀;试液用H2SO4酸化,参与KI溶液,NO2-能使I-氧化为I2,参与淀粉,溶液显蓝色。2、知离子混合液的分析可再进一步根据气体性质,初步判别试液中含有什么阴离子:H2S-臭鸡蛋气味,能使潮湿的Pb(Ac)2试纸变黑,能够有S2-存在SO2-有刺激性气味,能使潮湿的品红试纸褪色,能够有SO32-或S2O32-存在H2S-臭鸡蛋气味,能使潮湿的Pb(Ac)2试纸变黑,能够有S2-存在可再进一步根据气体性质,初步判别试液中含有什么阴离子:2、练习非金属阴离子混合溶液分别与鉴定的方法设计与流程图绘制。
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