2022年山东省枣庄市市中学区重点名校中考试题猜想化学试卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列做法符合科学常识的是A．稀释浓硫酸时，把水直接倒入浓硫酸中 B．为防止一氧化碳中毒，在炉子上放一壶水C．用湿布擦拭正在发光的台灯 D．医院里用紫外线灯灭菌2．一种由甲醇为原料的薪型手机电池，可连续使用一个月才充一次电，其反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH=2Na2CO3+6H2O，其中X的化学式为（）A．CO B．O2 C．CO2 D．H23．下列图像不能正确反映其对应关系的是A．等质量的Zn和Mg分别与足量的等体积、等质量分数的稀硫酸反应B．等质量块状或粉末状的CaCO3分别与足量的等体积、等质量分数的稀盐酸反应C．探究加MnO2与不加MnO2对等质量、质量分数的两份过氧化氢溶液分解的影响D．向一定量氢氧化钠溶液中逐滴加稀盐酸4．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方法的叙述中不正确的是（）A．因为有高温反应炉，所以反应能耗大B．“反应分离”中的基本操作是过滤C．该方法可减少碳排放D．整个过程中只有一种物质可以循环利用5．一种风力灭火机可喷出类似十二级台风的高速空气流将火吹灭，其灭火原理是（）A．隔绝氧气 B．吹走可燃物C．降温到着火点以下 D．降低可燃物的着火点6．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法中正确的是A．W的分子中，碳原子与氢原子个数比为1：4B．密闭容器内发生的反应是分解反应C．W是由碳、氢两种元素组成的化合物D．x的值为447．下列有关物质的组成或分类说法正确的是（）A．金刚石、C60都是碳的化合物 B．水、过氧化氢都含有相同组成元素C．硫酸铜、盐酸都属于酸 D．氦气和氧气均为化学性质活泼的气体8．如图是某原子的结构示意图和对应元素在元素周期表中的信息。下列说法不正确的是()A．该元素为金属元素B．该原子易失去电子C．该原子核内中子数为13D．该元素位于元素周期表的第三周期9．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是A．分别向相等质量的锌、铁中加入等质量分数的盐酸B．高温煅烧一定质量的石灰石C．向室温下的饱和石灰水中加入生石灰D．向硝酸钡和氢氧化钾的混合溶液中滴加稀硫酸10．酸溶液中都含有H＋，因此不同酸表现出一些共同性质。下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是()A．能使紫色石蕊溶液变为红色 B．能与氢氧化钠溶液反应生成水C．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 D．能与锌反应生成氢气二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．高锰酸钾用途广泛，医药上可用作消毒剂、杀菌剂，实验室也经常使用高锰酸钾制取氧气。请按要求完成下面问题：高锰酸钾的化学式_______；高锰酸钾中锰元素的化合价___________；高锰酸钾中阳离子的符号______；高锰酸钾中阴离子的符号____________。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．2012年4月15日，央视《每周质量报告》报道：一些不法企业用皮革废料熬制的工业明胶生产药用胶囊．在熬制过程中添加重铬酸钾（K2Cr2O7），导致生产的药用胶囊重金属铬超标．根据化学式计算：钾、铬、氧三种元素的质量比_____（要求填最简整比）．铬元素的质量分数_____（结果保留到0.1%）．四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．新能源汽车的研发和使用是时代发展的需要。下列能源不属于新能源的是___________(填序号)。A．氢能B．核能C．石油D．风能锂电池可为新能源汽车提供动力，下列结构示意图表示的粒子与锂原子的化学性质最为相似的是___________(填序号)。锂(Li)的金属活泼性强于铝，它与稀硫酸反应的化学方程式为______________，新能源汽车除了节约化石能源外，其主要优点是__________________。14．金属在生产、生活中有着广泛的应用，我们应该保护和珍惜金属资源。请回答下列问题：⑴焊锡是锡铅合金，常用来焊接金属，把铅加入锡中制成合金的主要目的是______________。⑵铁制品锈蚀可用稀硫酸除去铁锈，发生反应的化学方程式是_____________________。⑶废旧金属制品不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是_____________________。⑷向AgNO3、Fe（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若所得滤液为无色，则滤渣中一定含有的物质是________________；若向所得滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的金属离子是________________（填离子符号）。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．硫酸铜溶液能对过氧化氢的分解起催化作用．某小组拟在相同浓度硫酸铜溶液的催化下，探究硫酸铜对不同浓度过氧化氢溶液分解速率的影响．分别取相同体积、不同浓度的过氧化氢溶液于锥形瓶中，注入相同体积、相同浓度的硫酸铜溶液，如图观察到产生气泡的速率不同，就可以粗略判断，得出实验结果．写出有关反应的化学方程式_____；为进一步判断上述实验结论的准确性，运用图，小刚同学进行了如下实验方案设计．[方案一]在不同过氧化氢浓度下，测定收集相同气体体积所需时间．[方案二]在不同过氧化氢浓度下，测定____________．方案二的实验测量结果：实验序号物理量过氧化氢溶液的浓度和体积6%硫酸铜溶液的体积（mL）反应的时间生成氧气的体积（mL）18%10mLx5V1216%10mL35V2表中x=_____．实验结论：通过测量，若V1＜V2，说明其它条件相同时，_________．[继续探究]除了上述探究的影响反应速率的因素外，还有哪些因素可能会影响过氧化氢分解的反应速率？_______________（答一条即可）16．在学习碱的化学性质时，某小组同学进行了如下图实验，Ⅰ．探究碱的化学性质①实验甲，随着稀盐酸的不断滴入，观察到溶液由红色变为无色；②实验乙，滴加氢氧化钠溶液后，观察到气球变鼓③实验丙，观察到试管内有白色沉淀产生，发生反应得化学方程式为_____Ⅱ．探究非也成分实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问．废液中含有哪些物质？BaCl2溶液呈中性且Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl①废液中一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和_____；②还含有能使废液呈碱性的物质，同学们有如下猜想：猜想1：碳酸钠；猜想2：氢氧化钠；猜想3：氢氧化钠和碳酸钠；猜想4：氢氧化钠和氢氧化钙；同学们认为需要先验证猜想4是否成立，所需要的试剂是_____，若猜想4不成立，则需要进行后续实验，请你完成表格．实验操作预计现象预计结论__________猜想1正确若没有白色沉淀，溶液呈红色猜想2正确_____猜想3正确（进行实验）同学们进行实验，通过实验现象，得出了猜想2成立．

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解析】

A.稀释浓硫酸的时候需要将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并且用玻璃棒不断地搅拌，错误；

B.一氧化碳难溶于水，所以在室内放一盆水并不能起到防止一氧化碳中毒的目的，错误；

C.用湿布擦拭正在发光的台灯可能会触电，错误；

D.医院里可以用紫外线灯灭菌，正确。

故选D。2、B【解析】

根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，原子种类不变。【详解】有化学方程式可知，反应前有2个碳原子，12个氢原子，6个氧原子，4个钠原子，反应后有2个碳原子，4个钠原子，12个氧原子，12个氢原子，根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，原子种类不变，则X的化学式为O2，故选B。3、C【解析】

A、镁的活动性比锌强，反应速率快，反应时间短；等质量的Zn和Mg分别与足量的等体积、等质量分数的稀硫酸反应，镁生成氢气的质量比锌多，故选项图象正确。

B、粉末状碳酸钙和盐酸反应速率大于块状的，对应图象斜率要大，同时由于碳酸钙质量相同，二者图象的终点也相同，故选项图象正确。

C、用等质量、等浓度的双氧水制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，故选项图象错误。

D、向一定量氢氧化钠溶液中逐滴加稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH值的变化是从大于7逐渐的增大到小于7，故选项图象正确。

故选：C。【点睛】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。4、D【解析】

A、因为有高温反应炉，所以反应能耗大，不符合题意；B、在“反应、分离”中发生的反应有CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，所以分离CaCO3和NaOH用过滤操作，不符合题意；C、因为二氧化碳是造成温室效应的主要气体之一，该方法减少了二氧化碳的排放，不符合题意；D、在反应中，氧化钙和氢氧化钠都可以循环利用，符合题意。故选D。5、C【解析】燃烧需要同时具备的三个条件：物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触；灭火时只需要破坏一个条件即可。用风将或吹灭，是因为空气的流动促进热量的扩散，使可燃物的温度降到着火点以下。选C6、A【解析】

由反应前后各物质的质量图可知，16gW和40g-16g=24g氧气反应生成xg二氧化碳和20g-2g=18g水，根据质量守恒定律，16g+24g=xg+18g，解得x=22。【详解】A、水中的氢元素和二氧化碳中的碳元素均来自于W，水中氢元素的质量为，二氧化碳中碳元素的质量为，相对原子质量是一个原子的实际质量与碳12原子质量的十二分之一的比值，相对原子质量之比即为原子的实际质量之比，假设1个氢原子的质量为m，则W的分子中，碳原子与氢原子个数比为，A选项说法正确，符合题意；B、分解反应指的是一种物质生成两种或两种以上物质的反应，在密闭容器内W与氧气反应生成二氧化碳和水，发生的反应不是分解反应，B选项说法不正确，不符合题意；C、由A选项的计算可知，W中是由碳、氢两种元素的总质量为2g+6g=8g，小于16g，根据质量守恒定律，说明W中含有16g-2g-6g=8g氧元素，因此W是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，C选项说法不正确，不符合题意；D、x的值为22，D选项说法不正确，不符合题意。故选A。【点睛】本题通过饼状图的形式考查质量守恒定律，通过图中各种物质的质量变化情况分析反应物和生成物，分析反应类型或者反应物、生成物的类别，利用元素守恒进行计算并分析反应物或生成物的元素组成，还可以通过反应方程式计算反应物、生成物的质量比。7、B【解析】

A、金刚石、C60都是由同种元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；B、水、过氧化氢都由氢元素和氧元素组成，符合题意；C、硫酸铜属于盐，盐酸属于酸，不符合题意；D、氦气化学性质不活泼，氧气的化学性质比较活泼，不符合题意。故选B。【点睛】化合物：由不同种元素组成的纯净物；单质：由同种元素组成的纯净物。8、C【解析】

A、该元素核电荷数是13，是铝元素，铝元素属于金属元素，该选项说法正确；B、铝原子最外层电子数是3，反应中容易失去电子，该选项说法正确；C、铝原子核内中子数不是13，该选项说法不正确；D、该元素核外电子层数是3，位于元素周期表的第三周期，该选项说法正确。故选C9、A【解析】

A、每56份质量的铁会生成2份质量的氢气，每65份质量的锌会生成2份质量的氢气。所以分别向相等质量的锌、铁中加入等质量分数的盐酸，铁生成的氢气多。A正确；B、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。完全反应后固体的质量不可能为0，故图象不能正确反映其对应操作中各量的变化关系。B错误；C、氧化钙溶于水会放热导致溶液温度升高，氢氧化钙溶解度下降，溶液中的溶质变少。过一会儿后溶液温度恢复到室温，其溶解度会恢复到原来的量。但由于氧化钙溶于水时消耗了水，所以溶液中的能溶解的溶质一定比原来要少，加入生石灰量较多，溶质可能为零。图象不能反映该过程。C错误；D、硝酸钡和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀，一开始就会出现沉淀。而图象显示是过一段时间才出现沉淀。D错误。故选A。10、C【解析】

A、盐酸可以与石蕊试剂反应变为红色，其他的酸也具有此性质，正确；B、稀盐酸能与氢氧化钠反应生成盐和水，其他的酸也可以与氢氧化钠反应生成盐和水，正确；C、盐酸能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀是盐酸中氯离子的特性，其他的酸不一定能与硝酸银反应，故错误；D、盐酸能与金属反应生成盐和氢气，其他的酸也可以与金属反应生成氢气和盐，故正确。故选C。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、KMnO4+7K+MnO4-【解析】(1)高锰酸钾的化学式KMnO4(2)高锰酸钾中钾元素的化合价是+1价，氧元素的化合价为-2价，设锰元素的化合价为x根据化合价的代数和为0，可以求得锰元素的化合价是+7价；(3)高锰酸钾是由钾离子和高锰酸根离子构成，故高锰酸钾中阳离子的符号是K+；(4)高锰酸钾是由钾离子和高锰酸根离子构成，故高锰酸钾中阴离子的符号MnO4-。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、39:52:5635.4%【解析】

本题主要考察化学式中的相关计算【详解】解：（1）钾、铬、氧三种元素的质量比=（2×39）：（2×52）：（7×16）=39:52:56（2）铬元素的质量分数=×100%≈35.4【点睛】熟练掌握化学式中某元素的质量分数计算四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、CB2Li+H2SO4=Li2SO4+H2↑无污染【解析】本题考查了资源综合利用和新能源开发，金属的化学性质，核外电子在化学反应中的作用，化学方程式的书写等。（1）人们正在利用和开发的新能源有氢能、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等，石油属于化石燃料，不属于新能源。故选C；（2）元素的性质，特别是元素的化学性质是由该原子最外层电子数决定的。锂原子的最外层有1个电子，与B中钠原子的最外层电子数相同，化学性质相似，在化学反应中易失去个电子变成阳离子，A中的氢原子最外层也是1个电子，但氢为非金属元素，所以性质不同。故选B；（3）锂与稀硫酸反应生成硫酸锂和氢气，反应的化学方程式是2Li+H2SO4=Li2SO4+H2↑；新能源汽车除了节约化石能源外，其主要优点是无污染。14、降低熔点Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O节约金属资源Ag、Fe（或银、铁）Mg2＋、Zn2＋【解析】

（1）合金的熔点均小于成分金属的熔点，把铅加入锡中制成合金的主要目的是降低锡合金的熔点，便于焊接金属，故填降低熔点。（2）稀硫酸除铁锈的反应是硫酸与铁锈中的氧化铁反应生成硫酸铁和水，故反应的化学方程式写为：Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O。（3）废旧金属还有使用价值，废旧金属制品应回收利用，这样做可以节约金属资源，故填节约金属资源。（4）锌的金属活动性比镁弱，但比银、铁强，所以向AgNO3、Fe（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌粉先与活动性最弱的银的盐溶液硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银完全反应后，剩余的锌再与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，硝酸亚铁溶液呈浅绿色，反应后过滤，滤液为无色，说明硝酸亚铁完全反应，所以滤渣中一定含有的物质是银和铁，故填Ag、Fe（或银、铁）；向所得滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中肯定存在的物质有铁，则硝酸银全部被锌还原，所以溶液中一定存在的物质是锌与硝酸银反应生成的硝酸锌和未参加反应的硝酸镁，则滤液中一定含有的金属离子是两种盐解离出的镁离子与锌离子，两种离子的符号分别为Mg2＋、Zn2＋，故填Mg2＋、Zn2＋。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、2H2O22H2O+O2↑相同时间内产生的氧气的体积3过氧化氢浓度越大，分解速率越快温度或催化剂种类等【解析】

（1）过氧化氢在硫酸铜的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。（2）[方案二]在不同过氧化氢浓度下，测定相同