高中化学《酸碱中和滴定》最新公开课课件

酸碱中和滴定酸碱中和滴定中和反应的实质是什么？H++OH-=H2O当酸碱刚好完全反应时：酸和碱的物质的量的关系是怎样的？n(H+)=n(OH-)ac酸V酸=bc碱V碱酸与碱的元数相同时：c酸V酸=c碱V碱a元酸与b元碱反应时：一、酸碱中和滴定原理c酸=c碱V碱V酸c碱=c酸V酸V碱中和反应的实质是什么？H++OH-=H2O当酸碱刚好完全反应用已知浓度的酸（或碱）去滴定一定体积未知浓度的碱（或酸），通过测定反应完全时消耗的酸（或碱）的体积，从而推算出未知浓度的碱（或酸）浓度的方法。酸碱中和滴定：【例】用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液27.84mL，通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？c(HCl)·V(HCl)=c(NaOH)·V(NaOH)c(HCl)·V(HCl)V(NaOH)c(NaOH)＝0.1032mol/L·0.02784L0.02500L

＝＝0.1149mol/L用已知浓度的酸（或碱）去滴定一定体积未知浓度的碱（或酸），通c酸=c碱V碱V酸c碱=c酸V酸V碱未知(待求)已知已知未知(待求)中和滴定的两个关键点：1、准确测定参加反应的溶液的体积。2、准确判断中和反应是否恰好进行完全。解决这两个关键问题的办法：1、用合适的量器量取溶液的体积。2、选用恰当的酸碱指示剂。滴定管、移液管c酸=c碱V碱V酸c碱=c酸V酸V碱未知(待求)已知已知未

酸碱中和滴定所需的仪器

酸式滴定管碱式滴定管铁架台滴定管夹锥形瓶酸碱中和滴定所需的仪器酸式滴定管移液管移液管二、主要仪器—滴定管的使用1、酸碱滴定管的构造酸式滴定管碱式滴定管玻璃活塞橡胶管玻璃球二、主要仪器—滴定管的使用1、酸碱滴定管的构造酸式滴定管碱式2、滴定管的选用（1）酸式滴定管用于盛装酸性、中性或强氧化性溶液，不能盛装碱性溶液（2）碱式滴定管用于盛装碱性溶液，不能盛装强氧化性溶液2、滴定管的选用（1）酸式滴定管用于盛装酸性、中性或强氧化性3.滴定管的刻度特点和读数方法0刻度处25mL刻度处①0刻度在上方,最大刻度值在下面,最下方无刻度

②精密度：0.01mL（精量仪器）

③实际滴出的溶液体积

=滴定后的读数V1－滴定前的读数V0练习：读出以下液体体积的读数78滴定管98量筒25ml酸式滴定管3.滴定管的刻度特点和读数方法0刻度处25mL刻度处①0刻度高中化学《酸碱中和滴定》最新公开课课件4、使用注意事项（1）检查仪器：检查活塞是否漏水（2）润洗仪器：先用蒸馏水洗、再用待装液润洗2～3次（3）注入溶液：0刻度以上（4）排气泡、调液面、记读数：调节起始液面在0或0刻度以下，读数V0（5）放出反应液（滴定）:读数V1，消耗溶液V1-V0如何排气泡？4、使用注意事项（1）检查仪器：检查活塞是否漏水（2）润洗仪酸碱中和滴定操作步骤1、滴定前的准备:用0.1000mol·L-1的盐酸溶液滴定未知浓度NaOH溶液（1）检查滴定管是否漏水，活塞是否灵活。（2）洗涤仪器，滴定管用蒸馏水洗净后再用待装液和标准液（每次3~5mL）分别润洗2~3次，锥形瓶用蒸馏水洗涤干净(不用润洗)。（3）用滴定管装液，先驱赶气泡让尖嘴充满溶液，然后调节起始液面在0或0刻度以下到零位以下，记录数据。酸碱中和滴定操作步骤1、滴定前的准备:用0.1000mol·2、滴定（1）取一定体积的待测溶液（标准溶液）（用滴定管或移液管），放入锥形瓶中。（2）加指示剂2—3滴（3）用左手控制滴定管活塞，逐滴放出标准溶液（待测溶液），右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化（4）确定滴定终点（半分钟不变色）（5）读数（视线与滴定管内液面最低处保持水平，若是有色液体测与液面最高点保持水平）（6）重复操作2—3次（7）计算2、滴定（1）取一定体积的待测溶液（标准溶液）（用滴定管或移3、数据记录与处理求三次测定数值的平均值，计算待测NaOH溶液的物质的量浓度，当某次测定误差较大时，应重新进行测定。3、数据记录与处理求三次测定数值的平均值，计算待测NaOH溶思考：酸碱中和滴定选用甲基橙或酚酞作指示剂，但它们在滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？跟完全反应后所需氢氧化钠溶液相差一滴（或多加一滴），对计算盐酸的浓度有没有影响？C酸=0.1000×0.02000.01998=0.1001(mol/L)跟实际浓度0.1000mol/L相比，误差很小。思考：酸碱中和滴定选用甲基橙或酚酞作指示剂，但它们在滴定终点

010203040V(NaOH)mL

12108642PH颜色突变范围酚酞甲基橙甲基红0102030结论：1、在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃。2、酚酞、甲基橙、甲基红的变色点落在溶液pH的突跃范围内。3、按pH突跃范围内体积计算，结果可以达到足够的准确度。结论：1、在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃。2、酚酞、甲基常见指示剂甲基红酚酞甲基橙橙粉红橙色红

4.4——6.2黄

无色8.2——10.0红

红

3.1———4.4黄强酸与强碱滴定酚酞或甲基橙强酸与弱碱滴定甲基橙弱酸与强碱滴定酚酞常见指示剂甲基红酚酞甲基橙橙粉红橙色红4.4——6终点的判断

溶液颜色发生变化且在半分钟内不再变色。

多次测定求各体积的平均值

强酸滴定强碱强碱滴定强酸甲基橙由黄

橙酚酞由粉红无色甲基橙由红橙酚酞由无色粉红终点的判断溶液颜色发生变化且在半分钟内不再变色。强酸滴定强三、滴定误差分析由c测

=c标V标V测1、仪器清洗不当引起的误差(1)盛标准液的滴定管未用标准液润洗，(2)盛待测液的滴定管未用待测液润洗，(3)锥形瓶用待测液润洗，标准液稀释，导致V(标)增大，C(待)增大；待测液稀释，导致V(标)减小，C(待)减小；使待测液溶质增多，导致V(标)增大，C(待)增大；三、滴定误差分析由c测=c标V标V测1、仪器清洗不当引起2、读数不当引起的误差(1)量待测液时，先仰视，后俯视，(2)量待测液时，先俯视，后仰视，(3)标准液读数时，先仰视，后俯视，(4)标准液读数时，先俯视，后仰视，导致V(标)减小，C(待)减小；导致V(标)增大，C(待)增大；导致V(标)减小，C(待)减小；导致V(标)增大，C(待)增大。2、读数不当引起的误差(1)量待测液时，先仰视，后俯视，导致3、操作不当引起的误差(1)量待测液时，气泡未排尽，(2)量标准液时，气泡未排尽，(3)滴定过程中，待测液被振荡出锥形瓶，(4)到反应终点时，溶液变色末保持30S，即停止滴定，导致V(标)减小，C(待)减小；导致V(标)增大，C(待)增大；导致V(标)减小，C(待)减小；导致V(标)减小，C(待)减小；3、操作不当引起的误差(1)量待测液时，气泡未排尽，导致V4、样品含杂质引起的误差(1)氢氧化钠样品中含有碳酸钠，(2)某氢氧化钠待测液长期露置于空气中，消耗标准液的体积偏小；若以甲基橙为指示剂，消耗标准液的体积无变化；若以酚酞为指示剂，消耗标准液的体积偏小。4、样品含杂质引起的误差(1)氢氧化钠样品中含有碳酸钠，消耗（1）酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定；（2）锥形瓶只用蒸馏水洗涤后仍留有少量蒸馏水；

偏高无影响（4）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，误用盐酸润洗；

偏高偏低（3）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；

（5）盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；

偏高（6）待测液在振荡时溅出锥形瓶外；

（7）滴定终点时，滴定管仰视读数；

偏高偏低练习（1）酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定；（2）锥形瓶只用蒸（8）滴定终点时，滴定管俯视读数；

（9）记录起始体积时，仰视读数，终点时平视；

（10）记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视；

（11）滴加盐酸，橙色不足半分钟即褪色；

偏低偏低偏低偏低（12）滴加盐酸，溶液变为红色；

（13）滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；

（14）滴定前，酸式滴定管无气泡，滴定后产生气泡；

偏高偏高偏低（8）滴定终点时，滴定管俯视读数；（9）记录起始体积时，仰（15）滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体；

偏高（16）移液管用蒸馏水洗净后，就用来吸取待测液；

（17）将移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶；

（18）碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；

偏高偏高偏低偏低（19）用碱式滴定管量取待测液，停止放液时，俯视读

数；

（20）滴定过快成细流，将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇

匀洗下；

偏低偏高（15）滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体；偏高（16）移液管高中化学《酸碱中和滴定》最新公开课课件酸碱中和滴定酸碱中和滴定中和反应的实质是什么？H++OH-=H2O当酸碱刚好完全反应时：酸和碱的物质的量的关系是怎样的？n(H+)=n(OH-)ac酸V酸=bc碱V碱酸与碱的元数相同时：c酸V酸=c碱V碱a元酸与b元碱反应时：一、酸碱中和滴定原理c酸=c碱V碱V酸c碱=c酸V酸V碱中和反应的实质是什么？H++OH-=H2O当酸碱刚好完全反应用已知浓度的酸（或碱）去滴定一定体积未知浓度的碱（或酸），通过测定反应完全时消耗的酸（或碱）的体积，从而推算出未知浓度的碱（或酸）浓度的方法。酸碱中和滴定：【例】用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液27.84mL，通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？c(HCl)·V(HCl)=c(NaOH)·V(NaOH)c(HCl)·V(HCl)V(NaOH)c(NaOH)＝0.1032mol/L·0.02784L0.02500L

＝＝0.1149mol/L用已知浓度的酸（或碱）去滴定一定体积未知浓度的碱（或酸），通c酸=c碱V碱V酸c碱=c酸V酸V碱未知(待求)已知已知未知(待求)中和滴定的两个关键点：1、准确测定参加反应的溶液的体积。2、准确判断中和反应是否恰好进行完全。解决这两个关键问题的办法：1、用合适的量器量取溶液的体积。2、选用恰当的酸碱指示剂。滴定管、移液管c酸=c碱V碱V酸c碱=c酸V酸V碱未知(待求)已知已知未

酸碱中和滴定所需的仪器

酸式滴定管碱式滴定管铁架台滴定管夹锥形瓶酸碱中和滴定所需的仪器酸式滴定管移液管移液管二、主要仪器—滴定管的使用1、酸碱滴定管的构造酸式滴定管碱式滴定管玻璃活塞橡胶管玻璃球二、主要仪器—滴定管的使用1、酸碱滴定管的构造酸式滴定管碱式2、滴定管的选用（1）酸式滴定管用于盛装酸性、中性或强氧化性溶液，不能盛装碱性溶液（2）碱式滴定管用于盛装碱性溶液，不能盛装强氧化性溶液2、滴定管的选用（1）酸式滴定管用于盛装酸性、中性或强氧化性3.滴定管的刻度特点和读数方法0刻度处25mL刻度处①0刻度在上方,最大刻度值在下面,最下方无刻度

②精密度：0.01mL（精量仪器）

③实际滴出的溶液体积

=滴定后的读数V1－滴定前的读数V0练习：读出以下液体体积的读数78滴定管98量筒25ml酸式滴定管3.滴定管的刻度特点和读数方法0刻度处25mL刻度处①0刻度高中化学《酸碱中和滴定》最新公开课课件4、使用注意事项（1）检查仪器：检查活塞是否漏水（2）润洗仪器：先用蒸馏水洗、再用待装液润洗2～3次（3）注入溶液：0刻度以上（4）排气泡、调液面、记读数：调节起始液面在0或0刻度以下，读数V0（5）放出反应液（滴定）:读数V1，消耗溶液V1-V0如何排气泡？4、使用注意事项（1）检查仪器：检查活塞是否漏水（2）润洗仪酸碱中和滴定操作步骤1、滴定前的准备:用0.1000mol·L-1的盐酸溶液滴定未知浓度NaOH溶液（1）检查滴定管是否漏水，活塞是否灵活。（2）洗涤仪器，滴定管用蒸馏水洗净后再用待装液和标准液（每次3~5mL）分别润洗2~3次，锥形瓶用蒸馏水洗涤干净(不用润洗)。（3）用滴定管装液，先驱赶气泡让尖嘴充满溶液，然后调节起始液面在0或0刻度以下到零位以下，记录数据。酸碱中和滴定操作步骤1、滴定前的准备:用0.1000mol·2、滴定（1）取一定体积的待测溶液（标准溶液）（用滴定管或移液管），放入锥形瓶中。（2）加指示剂2—3滴（3）用左手控制滴定管活塞，逐滴放出标准溶液（待测溶液），右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化（4）确定滴定终点（半分钟不变色）（5）读数（视线与滴定管内液面最低处保持水平，若是有色液体测与液面最高点保持水平）（6）重复操作2—3次（7）计算2、滴定（1）取一定体积的待测溶液（标准溶液）（用滴定管或移3、数据记录与处理求三次测定数值的平均值，计算待测NaOH溶液的物质的量浓度，当某次测定误差较大时，应重新进行测定。3、数据记录与处理求三次测定数值的平均值，计算待测NaOH溶思考：酸碱中和滴定选用甲基橙或酚酞作指示剂，但它们在滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？跟完全反应后所需氢氧化钠溶液相差一滴（或多加一滴），对计算盐酸的浓度有没有影响？C酸=0.1000×0.02000.01998=0.1001(mol/L)跟实际浓度0.1000mol/L相比，误差很小。思考：酸碱中和滴定选用甲基橙或酚酞作指示剂，但它们在滴定终点

010203040V(NaOH)mL

12108642PH颜色突变范围酚酞甲基橙甲基红0102030结论：1、在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃。2、酚酞、甲基橙、甲基红的变色点落在溶液pH的突跃范围内。3、按pH突跃范围内体积计算，结果可以达到足够的准确度。结论：1、在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃。2、酚酞、甲基常见指示剂甲基红酚酞甲基橙橙粉红橙色红

4.4——6.2黄

无色8.2——10.0红

红

3.1———4.4黄强酸与强碱滴定酚酞或甲基橙强酸与弱碱滴定甲基橙弱酸与强碱滴定酚酞常见指示剂甲基红酚酞甲基橙橙粉红橙色红4.4——6终点的判断

溶液颜色发生变化且在半分钟内不再变色。

多次测定求各体积的平均值

强酸滴定强碱强碱滴定强酸甲基橙由黄

橙酚酞由粉红无色甲基橙由红橙酚酞由无色粉红终点的判断溶液颜色发生变化且在半分钟内不再变色。强酸滴定强三、滴定误差分析由c测

=c标V标V测1、仪器清洗不当引起的误差(1)盛标准液的滴定管未用标准液润洗，(2)盛待测液的滴定管未用待测液润洗，(3)锥形瓶用待测液润洗，标准液稀释，导致V(标)增大，C(待)增大；待测液稀释，导致V(标)减小，C(待)减小；使待测液溶质增多，导致V(标)增大，C(待)增大；三、滴定误差分析由c测=c标V标V测1、仪器清洗不当引起2、读数不当引起的误差(1)量待测液时，先仰视，后俯视，(2)量待测液时，先俯视，后仰视，(3)标准液读数时，先仰视，后俯视，(4)标准液读数时，先俯视，后仰视，导致V(标)减小，C(待)减小；导致V(标)增大，C(待)增大；导致V(标)减小，C(待)减小；导致V(标)增大，C(待)增大。2、读数不当引起的误差(1)量待测液时，先仰视，后俯视，导致3、操作不当引起的误差(1)量待测液时，气泡未排尽，(2)量标准液时，气泡未排尽，(3)滴定过程中，待测液被振荡出锥形瓶，(4)到反应终点时，溶液变色末保持30S，即停止滴定，导致V(标)减小，C(待)减小；导致V(标)增大，C(待)增大；导致V(标)减小，C(待)减小；导致V(