高中化学高考化学复习专题讲座(四)-常见气体的实验室制法课件

专题讲座(四)常见气体的实验室制法专题讲座(四)常见气体的实验室制法1.气体制备的一般流程1.气体制备的一般流程2.常见气体的制备装置2.常见气体的制备装置3.常见净化装置3.常见净化装置4.气体收集方法4.气体收集方法5.尾气的处理(1)直接排空处理:主要用于对无毒、无害气体的处理。如N2、O2、CO2等。(2)尾气处理装置:①某些溶解度较小的有毒气体,多数可通入烧杯中的某种试剂中吸收除去(如图甲)。如Cl2、NO2均可通入NaOH溶液中除去。②对于溶解度很大的气体,吸收时应防止倒吸(如图乙)。③某些可燃性气体可用点燃或转化的方法除去(如图丙)。如CO、H2可点燃或通过灼热的CuO除去。④某些可燃性气体(如CH4、C2H4、H2、CO等)也可以采用收集的方法处理(如图丁)。5.尾气的处理①某些溶解度较小的有毒气体,多数可通入烧杯中的典例共研1.用如图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂),其中可行的是()气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸Cu酸性KMnO4溶液CNH3浓氨水生石灰碱石灰DO2双氧水MnO2浓硫酸解析:A项,NO2能与氢氧化钠溶液反应,收集不到NO2气体,错误;B项,铜和浓硫酸反应需要加热,且SO2能被酸性KMnO4溶液氧化为硫酸,故不能用酸性KMnO4溶液除杂,错误;C项,碱石灰是固体干燥剂,应放在干燥管中,错误;D项,双氧水在MnO2的催化作用下分解放出O2,能用浓硫酸干燥,其密度大于空气,可用向上排空气法收集,正确。答案:D典例共研1.用如图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b2.工业上,向500～600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁;向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。回答下列问题:(1)制取无水氯化铁的实验中,A中反应的化学方程式为

.

,

装置B中加入的试剂是

。

2.工业上,向500～600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化答案:(2)HClHCl和H2发生倒吸、可燃性气体H2不能被吸收(3)KSCN溶液点燃A处的酒精灯点燃C处的酒精灯解析:(2)根据题目信息,制取无水氯化亚铁的实验中,装置A用来制取HCl,尾气是HCl和H2;若用D装置进行尾气处理,氯化氢气体极易溶于水,氢气与氢氧化钠溶液不反应。则可能发生倒吸,而氢气不能被吸收。(3)检验FeCl3常用的试剂是KSCN溶液;欲制得纯净的FeCl2,应当防止装置中的氧气干扰,在实验操作中应先点燃A处的酒精灯,利用产生的氯化氢气体排出装置中的空气,再点燃C处的酒精灯。(2)制取无水氯化亚铁的实验中,装置A用来制取

。尾气的成分是

。若仍用D的装置进行尾气处理,存在的问题是

。

(3)若操作不当,制得的FeCl2会含有少量FeCl3,检验FeCl3常用的试剂是

。欲制得纯净的FeCl2,在实验操作中应先

,再

。

答案:(2)HClHCl和H2发生倒吸、可燃性气体H2不训练突破1.用下列装置制取并收集NO2气体,其中最合理的是()解析:铜与浓硝酸反应的产物是NO2,其密度比空气的大,因此应利用向上排空气法收集NO2气体,导气管应长进短出,这样才能将装置中的空气排尽,保证收集到的气体纯净,只有C项符合。C训练突破1.用下列装置制取并收集NO2气体,其中最合理的是(2.下列有关NH3的实验正确的是()解析:A项中制取NH3的装置错误,试管口应略低于试管底部;C项中收集NH3要短管进气,长管出气,原因是NH3的密度比空气的小;D项中NH3极易溶于水,易发生倒吸。B2.下列有关NH3的实验正确的是()解析:A项中制取3.下列选用的实验仪器或实验装置符合实验要求且安全的是()解析:选项A中的蒸馏烧瓶必须垫石棉网才能加热;选项C中制备的NO2不能用排水法收集;选项D中的长颈漏斗下端应插入液面以下。B3.下列选用的实验仪器或实验装置符合实验要求且安全的是(4.用下图所示实验装置进行SO2性质的探究实验。4.用下图所示实验装置进行SO2性质的探究实验。4.用下图所示实验装置进行SO2性质的探究实验。4.用下图所(1)装置A中发生反应的离子方程式为

,

G装置的作用为

。

(2)简述检查该装置气密性的方法:

。

(2)根据化学实验基本操作,检查该装置气密性的方法是G中加水至没过导管口,微热A中圆底烧瓶,若G中有气泡产生,停止加热,冷却后导管末端形成一段水柱,说明气密性良好。(2)G中加水至没过导管口,微热A中圆底烧瓶,若G中有气泡产生,停止加热,冷却后导管末端形成一段水柱,说明气密性良好(1)装置A中发生反应的离子方程式为

(3)能够证明SO2具有还原性、氧化性的实验装置依次为

和

(用字母表示),观察到的现象依次是

、

。

答案:(3)CBC中溴水褪色B中出现淡黄色沉淀(3)能够证明SO2具有还原性、氧化性的实验装置依次为(4)若要证明酸性:H2CO3>H2SiO3,则应观察到的实验现象有

.

。

解析:(4)D装置能生成CO2,根据“强酸制弱酸”原理,CO2和SO2都能和Na2SiO3溶液反应生成白色沉淀,需要先验证SO2被除去,然后再验证酸性H2CO3>H2SiO3,所以若要证明酸性:H2CO3>H2SiO3,则应观察到的实验现象有E中品红不褪色,F中出现浑浊。答案:(4)E中品红不褪色,F中出现浑浊(4)若要证明酸性:H2CO3>H2SiO3,则应观察到的实(5)某同学用32gCu与50g98%浓硫酸反应来制取SO2,实验结束后,还有19.2g的Cu剩余,若要让Cu完全溶解,则至少应加入1mol/L的稀硝酸

mL。

答案:(5)600(5)某同学用32gCu与50g98%浓硫酸反应来制5.导学号

16972117NH3及其盐都是重要的化工原料。(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3,反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为

。

5.导学号16972117NH3及其盐都是重要的化工原料答案:(1)A、C、G解析:(1)NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3是固体混合物加热制取气体的反应,有水生成,试管口应向下倾斜,发生装置选A,NH3密度比空气小,用向下排空气法收集,收集装置选C,氨气极易溶于水,要用防倒吸装置,但不能距离水太远,也不能插入液面以下,选G,故选A、C、G。答案:(1)A、C、G解析:(1)NH4Cl和Ca(OH)2(2)按如图装置进行NH3性质实验。①先打开旋塞1,B瓶中的现象是

,

原因是

,

稳定后,关闭旋塞1。②再打开旋塞2,B瓶中的现象是

。

解析:(2)①先打开旋塞1,B瓶中的现象是产生白色的烟,原因是先打开旋塞1,氯化氢与氨气挥发出来,氯化氢与氨气反应生成了氯化铵小颗粒,氯化铵小颗粒形成白烟。②再打开旋塞2,现象是烧杯中的石蕊溶液会倒流进入B瓶中,这是因为气体参与反应后使得烧瓶内的压强变小,打开旋塞2后,大气压就会把烧杯中的溶液压到烧瓶中,同时由于A中的HCl不可能全部进入B中,A中HCl过量,就算不能完全进入B瓶,B中的氨气也应能完全反应,形成氯化铵,石蕊溶液进入B中,B中的NH4Cl溶于石蕊溶液,溶液显酸性,所以石蕊溶液显红色。答案:(2)①产生白烟打开旋塞1,氯化氢与氨气混合反应生成了白色氯化铵固体小颗粒,形成白烟②烧杯中的石蕊溶液会倒流进入B瓶中,形成红色溶液(2)按如图装置进行NH3性质实验。解析:(2)①先打开旋塞点击进入章末综合检测点击进入阶段回扣排查点击进入章末综合检测点击进入阶段回扣排查高中化学高考化学复习专题讲座(四)-常见气体的实验室制法课件专题讲座(四)常见气体的实验室制法专题讲座(四)常见气体的实验室制法1.气体制备的一般流程1.气体制备的一般流程2.常见气体的制备装置2.常见气体的制备装置3.常见净化装置3.常见净化装置4.气体收集方法4.气体收集方法5.尾气的处理(1)直接排空处理:主要用于对无毒、无害气体的处理。如N2、O2、CO2等。(2)尾气处理装置:①某些溶解度较小的有毒气体,多数可通入烧杯中的某种试剂中吸收除去(如图甲)。如Cl2、NO2均可通入NaOH溶液中除去。②对于溶解度很大的气体,吸收时应防止倒吸(如图乙)。③某些可燃性气体可用点燃或转化的方法除去(如图丙)。如CO、H2可点燃或通过灼热的CuO除去。④某些可燃性气体(如CH4、C2H4、H2、CO等)也可以采用收集的方法处理(如图丁)。5.尾气的处理①某些溶解度较小的有毒气体,多数可通入烧杯中的典例共研1.用如图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂),其中可行的是()气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸Cu酸性KMnO4溶液CNH3浓氨水生石灰碱石灰DO2双氧水MnO2浓硫酸解析:A项,NO2能与氢氧化钠溶液反应,收集不到NO2气体,错误;B项,铜和浓硫酸反应需要加热,且SO2能被酸性KMnO4溶液氧化为硫酸,故不能用酸性KMnO4溶液除杂,错误;C项,碱石灰是固体干燥剂,应放在干燥管中,错误;D项,双氧水在MnO2的催化作用下分解放出O2,能用浓硫酸干燥,其密度大于空气,可用向上排空气法收集,正确。答案:D典例共研1.用如图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b2.工业上,向500～600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁;向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。回答下列问题:(1)制取无水氯化铁的实验中,A中反应的化学方程式为

.

,

装置B中加入的试剂是

。

2.工业上,向500～600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化答案:(2)HClHCl和H2发生倒吸、可燃性气体H2不能被吸收(3)KSCN溶液点燃A处的酒精灯点燃C处的酒精灯解析:(2)根据题目信息,制取无水氯化亚铁的实验中,装置A用来制取HCl,尾气是HCl和H2;若用D装置进行尾气处理,氯化氢气体极易溶于水,氢气与氢氧化钠溶液不反应。则可能发生倒吸,而氢气不能被吸收。(3)检验FeCl3常用的试剂是KSCN溶液;欲制得纯净的FeCl2,应当防止装置中的氧气干扰,在实验操作中应先点燃A处的酒精灯,利用产生的氯化氢气体排出装置中的空气,再点燃C处的酒精灯。(2)制取无水氯化亚铁的实验中,装置A用来制取

。尾气的成分是

。若仍用D的装置进行尾气处理,存在的问题是

。

(3)若操作不当,制得的FeCl2会含有少量FeCl3,检验FeCl3常用的试剂是

。欲制得纯净的FeCl2,在实验操作中应先

,再

。

答案:(2)HClHCl和H2发生倒吸、可燃性气体H2不训练突破1.用下列装置制取并收集NO2气体,其中最合理的是()解析:铜与浓硝酸反应的产物是NO2,其密度比空气的大,因此应利用向上排空气法收集NO2气体,导气管应长进短出,这样才能将装置中的空气排尽,保证收集到的气体纯净,只有C项符合。C训练突破1.用下列装置制取并收集NO2气体,其中最合理的是(2.下列有关NH3的实验正确的是()解析:A项中制取NH3的装置错误,试管口应略低于试管底部;C项中收集NH3要短管进气,长管出气,原因是NH3的密度比空气的小;D项中NH3极易溶于水,易发生倒吸。B2.下列有关NH3的实验正确的是()解析:A项中制取3.下列选用的实验仪器或实验装置符合实验要求且安全的是()解析:选项A中的蒸馏烧瓶必须垫石棉网才能加热;选项C中制备的NO2不能用排水法收集;选项D中的长颈漏斗下端应插入液面以下。B3.下列选用的实验仪器或实验装置符合实验要求且安全的是(4.用下图所示实验装置进行SO2性质的探究实验。4.用下图所示实验装置进行SO2性质的探究实验。4.用下图所示实验装置进行SO2性质的探究实验。4.用下图所(1)装置A中发生反应的离子方程式为

,

G装置的作用为

。

(2)简述检查该装置气密性的方法:

。

(2)根据化学实验基本操作,检查该装置气密性的方法是G中加水至没过导管口,微热A中圆底烧瓶,若G中有气泡产生,停止加热,冷却后导管末端形成一段水柱,说明气密性良好。(2)G中加水至没过导管口,微热A中圆底烧瓶,若G中有气泡产生,停止加热,冷却后导管末端形成一段水柱,说明气密性良好(1)装置A中发生反应的离子方程式为

(3)能够证明SO2具有还原性、氧化性的实验装置依次为

和

(用字母表示),观察到的现象依次是

、

。

答案:(3)CBC中溴水褪色B中出现淡黄色沉淀(3)能够证明SO2具有还原性、氧化性的实验装置依次为(4)若要证明酸性:H2CO3>H2SiO3,则应观察到的实验现象有

.

。

解析:(4)D装置能生成CO2,根据“强酸制弱酸”原理,CO2和SO2都能和Na2SiO3溶液反应生成白色沉淀,需要先验证SO2被除去,然后再验证酸性H2CO3>H2SiO3,所以若要证明酸性:H2CO3>H2SiO3,则应观察到的实验现象有E中品红不褪色,F中出现浑浊。答案:(4)E中品红不褪色,F中出现浑浊(4)若要证明酸性:H2CO3>H2SiO3,则应观察到的实(5)某同学用32gCu与50g98%浓硫酸反应来制取SO2,实验结束后,还有19.2g的Cu剩余,若要让Cu完全溶解,则至少应加入1mol/L的稀硝酸

mL。

答案:(5)600(5)某同学用32gCu与50g98%浓硫酸反应来制5.导学号

16972117NH3及其盐都是重要的化工原料。(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3,反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为

。