鲁科版高中化学选修四第三章-物质在水溶液中的行为单元复习课教学课件共

高中化学鲁科版《化学反应原理》第三章物质在水溶液中的行为单元复习高中化学鲁科版《化学反应原理》第三章物质在水溶液中的行为学习目标1.运用化学平衡移动原理解释影响水的电离平衡、弱电解质的电离平衡、盐类水解平衡、沉淀溶解平衡的条件。2.通过水溶液中的平衡进一步理解强弱电解质加入水后存在的形态发生的变化。3.通过化学平衡常数理解水的离子积、电离常数、溶度积，体会定量方法在科学研究中的作用。4.运用化学平衡的理论处理水溶液中的问题，进一步树立平衡观和离子观的思想，掌握从简单到复杂、从单一研究对象到多个研究对象的对复杂体系的研究方法。学习目标1.运用化学平衡移动原理解释影响水的电离平衡、弱电解一.水自身的行为1.0×10-14mol2·L-2酸碱盐KW＝[H+][OH-]增大1.水的离子积常数：H2OH++OH-⑴表达式：⑵影响因素室温下，KW＝⑶适用的范围：KW不仅适用于纯水，也适用于任何稀的溶液。温度：升高温度，KW【回想】一.水自身的行为1.0×10-14mol2·L-2酸碱盐KWNaOH溶液NH4Cl固体Na稀盐酸升高温度2.影响水的电离平衡的因素NaHCO3溶液移动方向[H+][H+]和[OH-]相对大小KW溶液酸碱性右增大相等增大中性左增大大于不变酸性左减小小于不变碱性右增大大于不变酸性右减小小于不变碱性右减小小于不变碱性NaOH溶液NH4Cl固体Na稀盐酸升高温度2.影响水的电离【试一试】⑴室温，水的电离达到平衡时，H2OH++OH-下列叙述正确的是（）A.将纯水加热到100℃时，KW增大，pH不变。B.向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，[OH-]增大，KW减小。C.向纯水中加入少量碳酸钠固体,[H+]减小，KW不变，影响水的电离平衡。D.向纯水中加入少量醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离。C⑵25℃，0.01mol·L-1H2SO4溶液中，水电离出的氢离子浓度是0.5×10-12mol·L-1【试一试】⑴室温，水的电离达到平衡时，H2OH++O【回想】根据在水中的电离程度，将电解质如何分类？定义？电解质｛强电解质：在水溶液中完全电离的电解质弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质【想一想】①强电解质溶液中只有离子，没有分子。②弱电解质溶液中大部分是分子，只有少数的离子。√×【回想】根据在水中的电离程度，将电解质如何分类？定义？电解质二.弱电解质的行为取少量溶液于试管中，滴加2滴酚酞试液，测0.1mol·L-1的氨水pH，pH＜13，则证明之。加入CH3COONH4固体，若溶液红色变浅，则证明之。用酒精灯微热，若溶液红色变深，则证明之。｛【试一试】设计实验证明0.1mol·L-1氨水中存在NH3·H2O的电离平衡？NH3·H2O

NH4++OH-（两种方法）二.弱电解质的行为取少量溶液于试管中，滴加2滴酚酞试液，测0【试一试】⑴有下列四种溶液，①0.1mol·L-1的醋酸溶液，②0.1moL-1的盐酸，③pH=13的氢氧化钠溶液，④pH=13的氨水ⅰ.溶液中[H+]大小关系ⅱ.水的电离程度最大的是ⅲ.取等体积的③和④的溶液分别稀释100倍，稀释后溶液pH关系③④（填“＞”、“<”、“=”）②>①>③=④①<⑵温度一定，有a.氨水b.氢氧化钠溶液c.氢氧化钡溶液①物质的量浓度相同,[OH-]由大到小②pH相同，物质的量浓度由大到小a>b>c或a>b=2cc>b>a或b=－>a2c【试一试】⑴有下列四种溶液，①0.1mol·L-1的醋酸溶液三.盐类的行为【练一练】写出下列盐水解的离子方程式⑴NH4Cl溶液⑵Na2CO3溶液⑶NaHSO3溶液NH4++H2ONH3·H2O+H+CO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-HSO3-+H2OH2SO3+OH-三.盐类的行为【练一练】写出下列盐水解的离子方程式⑴NH4C【回想】⑴硫酸铝为什么可以做净水剂？离子方程式表示。⑵若在该平衡体系中加入(NH4)2SO4，有何影响?⑶若在该平衡体系中加入NaHCO3呢？写出离子方程式.Al3++3H2OAl(OH)3+3H+NH4+、Al3+水解都显酸性，相互抑制，水解程度减小NH4++H2ONH3·H2O+H+Al3+水解显酸性，HCO3-水解显碱性，水解相互促进到完全，生成Al(OH)3沉淀和CO2气体Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，【回想】⑴硫酸铝为什么可以做净水剂？离子方程式表示。⑵若在该【巩固强化】⑴下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是()ACH3COOH＋OH-CH3COO-+H2OB．HCO3-+H2OCO32-+H3O+C.S2-+H2OHS-+OH-D．NH4++H2ONH3·H2O+H+⑵下列说法正确的是（）A.AlCl3溶液和CuSO4溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体成分相同。B.升高温度，Na2SO3溶液pH降低。C.若酸性HA＞HB，则相同条件下，溶液的pH大小为NaA＞NaB。D.加热的方法除去KNO3溶液中混有的Fe3+DD【巩固强化】⑴下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是(四.沉淀的行为×AgIAgCl阴阳离子个数比不同，溶解能力应转化为溶解度来比较。【想一想】2.因为Ksp{Mg(OH)2}<Ksp(MgCO3),所以氢氧化镁的溶解度小于碳酸镁的溶解度。3.某溶液中含有Cl-、Br-、I-三种离子，浓度均为0.1mol·L-1。向该溶液中逐滴滴加AgNO3溶液，先生成沉淀，最后生成沉淀。已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2Ksp(AgBr)=5.0×10-13mol2·L-2Ksp(AgI)=8.3×10-17mol2·L-21.CaCO3的电离方程式和沉淀溶解平衡的离子方程式。CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)CaCO3=Ca2++CO32-四.沉淀的行为×AgIAgCl阴阳离子个数比不同，溶解能力应沉淀所需要的银离子浓度分别为：AgCl：[Ag+]=1.8×10-10mol2·L-20.1mol·L-1=1.8×10-9mol·L-1AgBr：[Ag+]=5.0×10-13mol2·L-20.1mol·L-1=5.0×10-12mol·L-1AgI：[Ag+]=8.3×10-17mol2·L-20.1mol·L-1=8.3×10-16mol·L-1所以AgI最先沉淀，AgCl最后沉淀【深思】若在含有AgCl固体溶液中滴加KI溶液，有何现象？生成黄色沉淀沉淀转化的实质：溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀，两种沉淀的溶解度差别越大，转化越容易。沉淀所需要的银离子浓度分别为：AgCl：[Ag+]=1.8×课后作业：1.有下列溶液①NH3·H2O②NH4Cl③(NH4)2SO4④CH3COONH4浓度均为0.1mol·L-1⑴③原子守恒⑵NH4+浓度由大到小的顺序2.写出NaHSO3溶液中存在的守恒关系。课后作业：1.有下列溶液①NH3·H2O②NH4ClThankYou!ThankYou!高中化学鲁科版《化学反应原理》第三章物质在水溶液中的行为单元复习高中化学鲁科版《化学反应原理》第三章物质在水溶液中的行为学习目标1.运用化学平衡移动原理解释影响水的电离平衡、弱电解质的电离平衡、盐类水解平衡、沉淀溶解平衡的条件。2.通过水溶液中的平衡进一步理解强弱电解质加入水后存在的形态发生的变化。3.通过化学平衡常数理解水的离子积、电离常数、溶度积，体会定量方法在科学研究中的作用。4.运用化学平衡的理论处理水溶液中的问题，进一步树立平衡观和离子观的思想，掌握从简单到复杂、从单一研究对象到多个研究对象的对复杂体系的研究方法。学习目标1.运用化学平衡移动原理解释影响水的电离平衡、弱电解一.水自身的行为1.0×10-14mol2·L-2酸碱盐KW＝[H+][OH-]增大1.水的离子积常数：H2OH++OH-⑴表达式：⑵影响因素室温下，KW＝⑶适用的范围：KW不仅适用于纯水，也适用于任何稀的溶液。温度：升高温度，KW【回想】一.水自身的行为1.0×10-14mol2·L-2酸碱盐KWNaOH溶液NH4Cl固体Na稀盐酸升高温度2.影响水的电离平衡的因素NaHCO3溶液移动方向[H+][H+]和[OH-]相对大小KW溶液酸碱性右增大相等增大中性左增大大于不变酸性左减小小于不变碱性右增大大于不变酸性右减小小于不变碱性右减小小于不变碱性NaOH溶液NH4Cl固体Na稀盐酸升高温度2.影响水的电离【试一试】⑴室温，水的电离达到平衡时，H2OH++OH-下列叙述正确的是（）A.将纯水加热到100℃时，KW增大，pH不变。B.向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，[OH-]增大，KW减小。C.向纯水中加入少量碳酸钠固体,[H+]减小，KW不变，影响水的电离平衡。D.向纯水中加入少量醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离。C⑵25℃，0.01mol·L-1H2SO4溶液中，水电离出的氢离子浓度是0.5×10-12mol·L-1【试一试】⑴室温，水的电离达到平衡时，H2OH++O【回想】根据在水中的电离程度，将电解质如何分类？定义？电解质｛强电解质：在水溶液中完全电离的电解质弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质【想一想】①强电解质溶液中只有离子，没有分子。②弱电解质溶液中大部分是分子，只有少数的离子。√×【回想】根据在水中的电离程度，将电解质如何分类？定义？电解质二.弱电解质的行为取少量溶液于试管中，滴加2滴酚酞试液，测0.1mol·L-1的氨水pH，pH＜13，则证明之。加入CH3COONH4固体，若溶液红色变浅，则证明之。用酒精灯微热，若溶液红色变深，则证明之。｛【试一试】设计实验证明0.1mol·L-1氨水中存在NH3·H2O的电离平衡？NH3·H2O

NH4++OH-（两种方法）二.弱电解质的行为取少量溶液于试管中，滴加2滴酚酞试液，测0【试一试】⑴有下列四种溶液，①0.1mol·L-1的醋酸溶液，②0.1moL-1的盐酸，③pH=13的氢氧化钠溶液，④pH=13的氨水ⅰ.溶液中[H+]大小关系ⅱ.水的电离程度最大的是ⅲ.取等体积的③和④的溶液分别稀释100倍，稀释后溶液pH关系③④（填“＞”、“<”、“=”）②>①>③=④①<⑵温度一定，有a.氨水b.氢氧化钠溶液c.氢氧化钡溶液①物质的量浓度相同,[OH-]由大到小②pH相同，物质的量浓度由大到小a>b>c或a>b=2cc>b>a或b=－>a2c【试一试】⑴有下列四种溶液，①0.1mol·L-1的醋酸溶液三.盐类的行为【练一练】写出下列盐水解的离子方程式⑴NH4Cl溶液⑵Na2CO3溶液⑶NaHSO3溶液NH4++H2ONH3·H2O+H+CO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-HSO3-+H2OH2SO3+OH-三.盐类的行为【练一练】写出下列盐水解的离子方程式⑴NH4C【回想】⑴硫酸铝为什么可以做净水剂？离子方程式表示。⑵若在该平衡体系中加入(NH4)2SO4，有何影响?⑶若在该平衡体系中加入NaHCO3呢？写出离子方程式.Al3++3H2OAl(OH)3+3H+NH4+、Al3+水解都显酸性，相互抑制，水解程度减小NH4++H2ONH3·H2O+H+Al3+水解显酸性，HCO3-水解显碱性，水解相互促进到完全，生成Al(OH)3沉淀和CO2气体Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，【回想】⑴硫酸铝为什么可以做净水剂？离子方程式表示。⑵若在该【巩固强化】⑴下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是()ACH3COOH＋OH-CH3COO-+H2OB．HCO3-+H2OCO32-+H3O+C.S2-+H2OHS-+OH-D．NH4++H2ONH3·H2O+H+⑵下列说法正确的是（）A.AlCl3溶液和CuSO4溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体成分相同。B.升高温度，Na2SO3溶液pH降低。C.若酸性HA＞HB，则相同条件下，溶液的pH大小为NaA＞NaB。D.加热的方法除去KNO3溶液中混有的Fe3+DD【巩固强化】⑴下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是(四.沉淀的行为×AgIAgCl阴阳离子个数比不同，溶解能力应转化为溶解度来比较。【想一想】2.因为Ksp{Mg(OH)2}<Ksp(MgCO3),所以氢氧化镁的溶解度小于碳酸镁的溶解度。3.某溶液中含有Cl-、Br-、I-三种离子，浓度均为0.1mol·L-1。向该溶液中逐滴滴加AgNO3溶液，先生成沉淀，最后生成沉淀。已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-