人教版化学必修一第三节――氧化还原反应课件

人教版新课标化学必修一第二章第二节氧化还原反应OxidationandReductionreaction人教版新课标化学必修一第二章第二节氧化还原反应下列几个反应可以怎么分类？1.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu2.4Na+O2=2Na2O3.2Na+Cl2=2NaCl4.H2+CuO=Cu+H2O5.2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2

知识回顾知识回顾从燃素说到氧化说观察质疑透过现象发现本质实验证明拉瓦锡从燃素说到氧化说观察质疑科学家的思维品质

敢于怀疑用新的视角看问题

广泛、细致富于建设性的猜想实证精神科学家的思维品质

4Na+O2=2Na2O2Na+Cl2=2NaCl下列两个反应有何类似之处？探索之旅下列两个反应有何类似之处？探索之旅4Na+O2=2Na2O

Na2O中存在的微粒是什么？反应物中的微粒是什么？他们是如何转变的？探索之旅4Na+O2=2Na2ONa2O中2Na+Cl2=2NaClNaCl中存在的微粒是什么？反应物中的微粒是什么？他们又是如何转变的？这个反应很容易发生说明什么？探索之旅人教版化学必修一第二章第三节――氧化还原反应(共59张PPT)人教版化学必修一第二章第三节――氧化还原反应(共59张PPT)2Na+Cl2=2NaClNaCl中存Na+Cl－电子转移探索之旅人教版化学必修一第二章第三节――氧化还原反应(共59张PPT)人教版化学必修一第二章第三节――氧化还原反应(共59张PPT)Na+Cl－电子转移探索之旅人教版化学必修化合价的升降与电子的转移具体关系如何呢？-4

-3

-2

-1

0

+1

+2

+3

+4

+5

+6

+7化合价升高，

电子化合价降低，

电子得到失去人教版化学必修一第二章第三节――氧化还原反应(共59张PPT)人教版化学必修一第二章第三节――氧化还原反应(共59张PPT)化合价的升降与电子的转移具体关系如何呢？-4-3-2-Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

电流计的指针偏转证明什么？探索之旅人教版化学必修一第二章第三节――氧化还原反应(共59张PPT)人教版化学必修一第二章第三节――氧化还原反应(共59张PPT)探索之旅人教版化学必修一第二章第三节――氧发现后的问题上述三个反应的共性是什么？

有电子转移。这类反应有什么明显的特征吗？

化合价发生了变化。化合价变化的反应都有电子得失吗？

都有。探索之旅人教版化学必修一第二章第三节――氧化还原反应(共59张PPT)人教版化学必修一第二章第三节――氧化还原反应(共59张PPT)发现后的问题上述三个反应的共性是什么？探索之

4Na+O2=2Na2O

从“钠发生了氧化反应”出发，从电子得失、化合价变化的角度说明什么是氧化反应?4e-0+1Na失去电子，化合价升高，发生氧化反应。总结提升失去人教版化学必修一第二章第三节――氧化还原反应(共59张PPT)人教版化学必修一第二章第三节――氧化还原反应(共59张PPT)4Na+O2=2Na2O从“钠发H2+CuO=Cu+H2O

从“CuO发生还原反应”出发，从化合价变化、电子得失的角度说明什么是还原反应?+202e-Cu化合价降低，得到电子，发生还原反应。此过程中有氧化反应吗？总结提升得到人教版化学必修一第二章第三节――氧化还原反应(共59张PPT)人教版化学必修一第二章第三节――氧化还原反应(共59张PPT)H2+CuO=Cu+H2O从“C

H2+CuO=Cu+H2O+202e-0+1H化合价升高，失去电子，发生氧化反应。反应中电子得和失的数目以及物质化合价升和降的数目有什么关系？

氧化、还原反应为什么不能独立进行？总结提升失去人教版化学必修一第二章第三节――氧化还原反应(共59张PPT)人教版化学必修一第二章第三节――氧化还原反应(共59张PPT)H2+CuO=Cu+H2O+202e-0+1十九世纪初通过对元素反应性的研究人们发现一种元素总是按照一定数目与别的元素化合，于是建立了化合价，[当时叫原子价（quantivalence）]的概念。但又发现在有些反应中原子价会发生变化，而另一些反应中不会。当时得不到合理的解释。理论的发展理论初期人教版化学必修一第二章第三节――氧化还原反应(共59张PPT)人教版化学必修一第二章第三节――氧化还原反应(共59张PPT)十九世纪初通过对元素反应性的研究人们发现一种元素总是按照一定1879年克鲁克斯1903年汤姆生1909年卢瑟福理论的发展20世纪初基于电子得失的氧化还原理论化合价的概念19世纪初人教版化学必修一第二章第三节――氧化还原反应(共59张PPT)人教版化学必修一第二章第三节――氧化还原反应(共59张PPT)1879年克鲁克斯1903年汤姆生1909年卢瑟福理论的克鲁克斯（SirWilliamCrookes，1832-1919）英国著名物理学家、化学家。他是化学元素铊（第81号Tl）的发现者和辐射计的发明者，他还发明了一种克鲁克斯管，这使得日光灯成为可能。1879年，他发现“阴极射线”。理论的发展人教版化学必修一第二章第三节――氧化还原反应(共59张PPT)人教版化学必修一第二章第三节――氧化还原反应(共59张PPT)克鲁克斯理论的发展人教版化学必修一第二章第三节――氧约瑟夫·约翰·汤姆生（ThomsonJosephJohn，1856-1946）著名的英国物理学家，以其对电子和同位素的实验著称。他是第三任卡文迪许实险室主任。他发现了电子，并且获得了诺贝尔物理学奖。1903年，汤姆生提出了原子结构的“葡萄干夹心面包模型”

理论的发展人教版化学必修一第二章第三节――氧化还原反应(共59张PPT)人教版化学必修一第二章第三节――氧化还原反应(共59张PPT)约瑟夫·约翰·汤姆生理论的发展人教版化学必修一第二章欧内斯特·卢瑟福（ErnestRutherford，1856-1946）欧内斯特·卢瑟福被公认为是二十世纪最伟大的实验物理学家，在放射性和原子结构等方面，都做出了重大的贡献。他还是最先研究核物理的人，他被称为近代原子核物理学之父。1909年，他进行了著名的α粒子散射实验，提出原子“行星模型”基本揭示了原子结构。理论的发展人教版化学必修一第二章第三节――氧化还原反应(共59张PPT)人教版化学必修一第二章第三节――氧化还原反应(共59张PPT)欧内斯特·卢瑟福理论的发展人教版化学必修一第二章第三20世纪初人们理解了化合价的变化实际是由于电子的得失或偏移的一种表现。基于拉瓦锡的氧化学说建立了基于电子得失的氧化还原理论。理论的发展理论完善人教版化学必修一第二章第三节――氧化还原反应(共59张PPT)人教版化学必修一第二章第三节――氧化还原反应(共59张PPT)20世纪初人们理解了化合价的变化实际是由于电子的得失或偏移的1.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu2.4Na+O2=2Na2O3.2Na+Cl2=2NaCl4.H2+CuO=Cu+H2O5.2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2

总结提升氧化还原反应人教版化学必修一第二章第三节――氧化还原反应(共59张PPT)人教版化学必修一第二章第三节――氧化还原反应(共59张PPT)总结提升氧化还原反应人教版化学必修一第二章（1）2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2（2）Na2O+H2O=2NaOH（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（4）2F2+2H2O=4HF+O2（5）3CuS＋8HNO3

＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S+4H2O练习人教版化学必修一第二章第三节――氧化还原反应(共59张PPT)人教版化学必修一第二章第三节――氧化还原反应(共59张PPT)（1）2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2练小结

氧化还原反应就是有电子_____、化合价______的反应其中本质是_____________

特征是_________________电子得失化合价变化得失变化人教版化学必修一第二章第三节――氧化还原反应(共59张PPT)人教版化学必修一第二章第三节――氧化还原反应(共59张PPT)小结氧化还原反应就是有（1）4Na+O2=2Na2O（2）CaO+CO2=CaCO3

（3）Cu(OH)2=CuO+H2O（4）2KClO3=2KCl+3O2↑（5）H2+CuO=Cu+H2O（6）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（7）CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl（8）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2请同学们指出下列化学反应的类型？（1）4Na+O2=2Na2O请同学们指出下列化学反化学反应有电子转移无电子转移氧还反应非氧还反应置换复分解分解化合化学反应有电子转移无电子转移氧还反应非氧还反应置换复分解分解

作为一个研究者你还想研究什么问题？对于上面的思考过程你有什么反思？作为一个研究者你还想研究什么问题？对I2+Fe2+→?氧化还原反应的规律制备物质完成转化预测反应获得能量解释现象I2+Fe2+→?氧化还原反应的规律制备物质完成

建立新的反应分类标准和视角，进而发现它的规律，为我们所用！建立新的反应分类标准和视角，进而发现它人教版新课标化学必修一第二章第二节氧化还原反应OxidationandReductionreaction人教版新课标化学必修一第二章第二节氧化还原反应1、双线桥法氧化还原反应电子转移的表示方法书写步骤：1.标变价：标出变化了的元素的化合价;2.连双线：箭头从反应物指向生成物，连接变价元素3.注得失：标出得到或失去电子的个数，多个原子用乘法表示4.检查：得到的电子总数=失去的电子总数升高的化合价总数=降低的化合价总数人教版化学必修一第二章第三节――氧化还原反应(共59张PPT)人教版化学必修一第二章第三节――氧化还原反应(共59张PPT)1、双线桥法氧化还原反应电子转移的表示方法书写步骤：1.标变练习：用双线桥法分析氧化还原反应1.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

2.C+2CuO2Cu+CO2↑人教版化学必修一第二章第三节――氧化还原反应(共59张PPT)人教版化学必修一第二章第三节――氧化还原反应(共59张PPT)练习：用双线桥法分析氧化还原反应1.Zn+H2SO4=2、单线桥法：方法：1.标出变价元素价态2.连线箭号方向由失电子元素到得的电子

元素（只在反应物表示）3.只标转移电子总数，不标得与失人教版化学必修一第二章第三节――氧化还原反应(共59张PPT)人教版化学必修一第二章第三节――氧化还原反应(共59张PPT)2、单线桥法：方法：1.标出变价元素价态人教版化学必修一第氧化反应还原反应氧化剂还原剂氧化产物还原产物氧化性还原性有元素化合价降低的物质得到电子的物质有元素化合价升高的物质失去电子的物质化合价升高的过程元素原子失电子的过程化合价降低的过程元素原子得电子的过程化合价升高后得到的物质元素原子失电子后得的产物化合价降低后得到的物质元素原子得电子后得的产物氧化剂具有氧化性（得电子的性质）还原剂具有还原性（失电子的性质）人教版化学必修一第二章第三节――氧化还原反应(共59张PPT)人教版化学必修一第二章第三节――氧化还原反应(共59张PPT)氧化反应还原反应氧化剂还原剂氧化产物还原产物氧化性还原性有元

Cu+Cl2==CuCl2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

Cl2+H2O==HCl+HClO先判断是否是氧化还原反应，再指出哪些是氧化剂？哪些是还原剂？

氧化剂

还原剂

氧化剂

还原剂

既是氧化剂又是还原剂

人教版化学必修一第二章第三节――氧化还原反应(共59张PPT)人教版化学必修一第二章第三节――氧化还原反应(共59张PPT)Cu+Cl2==课堂练习：指出下列反应的氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物4HCl

+

MnO2

==

Cl2↑

+

MnCl2

+

2H2O3NO2

+

H2O

==

2HNO3

+

NO2H2S

+

SO2

==

3S↓

+

2H2O

氧化产物还原产物氧化剂还原剂既是还原剂又是还原剂氧化产物还原产物氧化剂还原剂既是氧化产物又是还原产物人教版化学必修一第二章第三节――氧化还原反应(共59张PPT)人教版化学必修一第二章第三节――氧化还原反应(共59张PPT)课堂练习：指出下列反应的氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物氧氧化剂：活泼非金属单质，如：O2，Cl2含高价元素的化合物，如：浓H2SO4HNO3、KMnO4

、FeCl3等还原剂：活泼金属单质：Al、Zn、Fe、K、Na、Ca含有低价态元素的化合物：H2S、CO二、常见的氧化剂还原剂某些非金属如：H2、C;氧化剂：活泼非金属单质，如：O2，Cl2含高价元素的化合物，1．窗户上的铁栏杆常刷上油漆，这样做的目的是什么？2．一些容易变质食品常采用真空包装或往包装袋中装入一小包铁粉，这样做的目的又是为啥？三.氧化还原反应的应用1．窗户上的铁栏杆常刷上油漆，这样做的目的是什么？2．一些容作业：P399题题目改成：用双线桥法分析下列氧化还原反应，并指出氧化剂还原剂、氧化产物和还原产物作业：P399题氧化反应还原反应氧化剂还原剂氧化产物还原产物氧化性还原性有元素化合价降低的物质得到电子的物质有元素化合价升高的物质失去电子的物质化合价升高的过程元素原子失电子的过程化合价降低的过程元素原子得电子的过程化合价升高后得到的物质元素原子失电子后得的产物化合价降低后得到的物质元素原子得电子后得的产物氧化剂具有氧化性（得电子的性质）还原剂具有还原性（失电子的性质）氧化反应还原反应氧化剂还原剂氧化产物还原产物氧化性还原性有元用双线桥分析以下氧化还原反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O化合价升高，失3x2e-，被氧化化合价降低，得2x3e-，被还原基本规律——电子得失守恒规律

0

+5+2

+2用双线桥分析以下氧化还原反应3Cu+8HNO3=3电子守恒规律在氧化还原反应中氧化剂得电子的总数=还原剂失电子的总数1molCu参加反应Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O说法正确的是（）

A.失去2mol电子B.得到4mol电子

C.转移2mol电子D.转移4mol电子=转移的电子数AC电子守恒规律在氧化还原反应中1molCu参加反应Cu+2H21.Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O（条件：加热）

0.2molCu参加反应失去_______电子，转移_______电子。0.4mol0.4mol假如：①换成0.2mol的SO2呢？

转移电子数______

②换成0.2mol的H2SO4呢？

转移电子数______

0.4mol0.2mol1.Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2氧化性和还原性的比较氧化性：得电子的能力还原性：失电子的能力得电子越容易，氧化性越强失电子越容易，还原性越强氧化性和还原性强弱与什么有关呢？得失电子的难易程度氧化性和还原性的比较氧化性：得电子的能力还原性：失电子的能力1.根据氧化还原反应方程式判断氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物例如：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑氧化性：HCl＞ZnCl2（Zn2+）还原性：Zn＞H21.根据氧化还原反应方程式判断氧化剂+还原剂=还原产物+氧化已知:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

②2FeCl2

+

Cl2

=

2FeCl3判断下列物质的氧化能力由强到弱的顺序是（）

A．FeCl3

>

Cl2

>

I2

B．Cl2

>

FeCl3

>

I2

C．I2

>

Cl2

>FeCl3

D．Cl2

>

I2

>FeCl3

B氧化剂氧化产物氧化剂氧化产物已知:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22.根据金属活动顺序表判断金属活动顺序（单质还原性）：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)

CuHgAgPt

Au

还原性依次减弱对应金属离子氧化性比较：K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)

Cu2+Ag+

氧化性依次增强2.根据金属活动顺序表判断金属活动顺序（单质还原性）：KC1.表现性质规律补充：金属元素在化合物中只有正价，金属

只有还原性①元素处于最低价，只有还原性②元素处于最高价，只有氧化性③元素处于中间价，既有氧化性又有还原性价态规律1.表现性质规律补充：金属元素在化合物中只有正价，金属①元素在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+

、Ag、Cl、H+中只有氧化性的是________________；只有还原性的是__________________；既有氧化性又有还原性的是________。Fe3+、Mg2+、H+S2-、

AgFe2+Cl补充：常见元素的化合价：

Cl

-1

0

+1

+3

+5

+7

S

-2

0

+4

+6

N

-3

0

+1

+2

+3

+4

+5

H2O2和Na2O2中的氧元素为-1

NaH和CaH2中的氢元素为-1在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ag、Cl、H+2.价态归中规律

不同物质中，同一元素的不同价态发生变化时，该元素的化合价变化规律是：“只靠拢，不交叉”。

即必须符合：“高价+低价中间价。2.价态归中规律不同物质中，同一元素的不同价态发生变化时，KClO3+6HCl==KCl+3Cl2+3H2OH2S+H2SO4==S

+SO2+2H2O-2

+60+4+5

-1-10KClO3+6HCl==KCl+3Cl2+3H2OH2S+H人教版新课标化学必修一第二章第二节氧化还原反应OxidationandReductionreaction人教版新课标化学必修一第二章第二节氧化还原反应一、配平原则：1.得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数=化合价降低总数；2.质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变

；3.电荷守恒：离子反应前后，所带电荷总数相等。一、配平原则：步骤：1、标出变价元素的化合价

2、求反应前后变价元素化合价的变化数并求出一分子含变价元素的反应物或生成物的化合价变化数

3、用最小公倍数法求失去电子的反应物或生成物与得到电子的反应物或生成物的分子个数比（系数比）

4、用观察法配平其他物质的系数

5、如出现分数则化分数为整数化合价升降法配平步骤：1、标出变价元素的化合价化合价升降法配平C+HNO3（浓）---H2O+NO2+CO2NH3+O2---NO+H2OCu+HNO3---Cu(NO3)2+NO2+H2OMnO2+HCl---MnCl2+Cl2+H2OCl2+KOH（浓）---H2O+KCl+KClO3(NH4)2PtCl6---Pt+NH4Cl+HCl+N2化合价升降法配平C+HNO3（浓）---H2O+NO2+CO2NH练习：用化合价升降法配平配平下列方程式1、S+HNO3—H2SO4+NO2+H2O2、NO2+H2O—HNO3+NO3、Al+NaOH+H2O—NaAlO2+H24、KMnO4+HCl—KCl+MnCl2+Cl2+H2O5、NH3+O2—NO+H2O6、P4+HNO3+H2O—H3PO4+NO↑化合价升降法配平练习：用化合价升降法配平配平下列方程式化合价升降法配平练习：离子方程式配平□Cr3++□Na2O2+□OH-—□CrO42-+□Na++□H2O□Zn+□H++□NO3-—□Zn2++□NO+□H2O练习：离子方程式配平□Cr3++□Na2O2+□OH-—□C1.硫酸铵在强热条件下分解,生成氨气,二氧化硫,氮气和水,反应中生成的氧化产物和还原产物的分子数的比为?A.1:3B.2:3C.1:1D.4:3

(NH4)2SO4==NH3+N2+SO2+H2O1.硫酸铵在强热条件下分解,生成氨气,二氧化硫,氮气和水,反A.+2B.+3C.+4D.+5

24×0.05mol/L×2=20×0.02mol/L×X0.02X=0.24X=62.24ml0.05mol/L的Na2SO3溶液与20ml,0.02mol/L的K2Cr2O7溶液恰好完全反应,已知Na2SO3被氧化成为Na2SO4则Cr元素在还原产物中的化合价为(B)A.+2B.+3C.+44.已知在酸性溶液中,下列物质发生氧化反应时,自身发生以下变化

Fe3+----Fe2+MnO4------Mn2+Cl2------Cl-HNO2------NO如果用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是A.Fe3+B.MnO4-C.Cl2D.HNO2(B)4.已知在酸性溶液中,下列物质发生氧化反应时,自身发人教版新课标化学必修一第二章第二节氧化还原反应OxidationandReductionreaction人教版新课标化学必修一第二章第二节氧化还原反应下列几个反应可以怎么分类？1.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu2.4Na+O2=2Na2O3.2Na+Cl2=2NaCl4.H2+CuO=Cu+H2O5.2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2

知识回顾知识回顾从燃素说到氧化说观察质疑透过现象发现本质实验证明拉瓦锡从燃素说到氧化说观察质疑科学家的思维品质

敢于怀疑用新的视角看问题

广泛、细致富于建设性的猜想实证精神科学家的思维品质

4Na+O2=2Na2O2Na+Cl2=2NaCl下列两个反应有何类似之处？探索之旅下列两个反应有何类似之处？探索之旅4Na+O2=2Na2O

Na2O中存在的微粒是什么？反应物中的微粒是什么？他们是如何转变的？探索之旅4Na+O2=2Na2ONa2O中2Na+Cl2=2NaClNaCl中存在的微粒是什么？反应物中的微粒是什么？他们又是如何转变的？这个反应很容易发生说明什么？探索之旅人教版化学必修一第二章第三节――氧化还原反应(共59张PPT)人教版化学必修一第二章第三节――氧化还原反应(共59张PPT)2Na+Cl2=2NaClNaCl中存Na+Cl－电子转移探索之旅人教版化学必修一第二章第三节――氧化还原反应(共59张PPT)人教版化学必修一第二章第三节――氧化还原反应(共59张PPT)Na+Cl－电子转移探索之旅人教版化学必修化合价的升降与电子的转移具体关系如何呢？-4

-3

-2

-1

0

+1

+2

+3

+4

+5

+6

+7化合价升高，

电子化合价降低，

电子得到失去人教版化学必修一第二章第三节――氧化还原反应(共59张PPT)人教版化学必修一第二章第三节――氧化还原反应(共59张PPT)化合价的升降与电子的转移具体关系如何呢？-4-3-2-Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

电流计的指针偏转证明什么？探索之旅人教版化学必修一第二章第三节――氧化还原反应(共59张PPT)人教版化学必修一第二章第三节――氧化还原反应(共59张PPT)探索之旅人教版化学必修一第二章第三节――氧发现后的问题上述三个反应的共性是什么？

有电子转移。这类反应有什么明显的特征吗？

化合价发生了变化。化合价变化的反应都有电子得失吗？

都有。探索之旅人教版化学必修一第二章第三节――氧化还原反应(共59张PPT)人教版化学必修一第二章第三节――氧化还原反应(共59张PPT)发现后的问题上述三个反应的共性是什么？探索之

4Na+O2=2Na2O

从“钠发生了氧化反应”出发，从电子得失、化合价变化的角度说明什么是氧化反应?4e-0+1Na失去电子，化合价升高，发生氧化反应。总结提升失去人教版化学必修一第二章第三节――氧化还原反应(共59张PPT)人教版化学必修一第二章第三节――氧化还原反应(共59张PPT)4Na+O2=2Na2O从“钠发H2+CuO=Cu+H2O

从“CuO发生还原反应”出发，从化合价变化、电子得失的角度说明什么是还原反应?+202e-Cu化合价降低，得到电子，发生还原反应。此过程中有氧化反应吗？总结提升得到人教版化学必修一第二章第三节――氧化还原反应(共59张PPT)人教版化学必修一第二章第三节――氧化还原反应(共59张PPT)H2+CuO=Cu+H2O从“C

H2+CuO=Cu+H2O+202e-0+1H化合价升高，失去电子，发生氧化反应。反应中电子得和失的数目以及物质化合价升和降的数目有什么关系？

氧化、还原反应为什么不能独立进行？总结提升失去人教版化学必修一第二章第三节――氧化还原反应(共59张PPT)人教版化学必修一第二章第三节――氧化还原反应(共59张PPT)H2+CuO=Cu+H2O+202e-0+1十九世纪初通过对元素反应性的研究人们发现一种元素总是按照一定数目与别的元素化合，于是建立了化合价，[当时叫原子价（quantivalence）]的概念。但又发现在有些反应中原子价会发生变化，而另一些反应中不会。当时得不到合理的解释。理论的发展理论初期人教版化学必修一第二章第三节――氧化还原反应(共59张PPT)人教版化学必修一第二章第三节――氧化还原反应(共59张PPT)十九世纪初通过对元素反应性的研究人们发现一种元素总是按照一定1879年克鲁克斯1903年汤姆生1909年卢瑟福理论的发展20世纪初基于电子得失的氧化还原理论化合价的概念19世纪初人教版化学必修一第二章第三节――氧化还原反应(共59张PPT)人教版化学必修一第二章第三节――氧化还原反应(共59张PPT)1879年克鲁克斯1903年汤姆生1909年卢瑟福理论的克鲁克斯（SirWilliamCrookes，1832-1919）英国著名物理学家、化学家。他是化学元素铊（第81号Tl）的发现者和辐射计的发明者，他还发明了一种克鲁克斯管，这使得日光灯成为可能。1879年，他发现“阴极射线”。理论的发展人教版化学必修一第二章第三节――氧化还原反应(共59张PPT)人教版化学必修一第二章第三节――氧化还原反应(共59张PPT)克鲁克斯理论的发展人教版化学必修一第二章第三节――氧约瑟夫·约翰·汤姆生（ThomsonJosephJohn，1856-1946）著名的英国物理学家，以其对电子和同位素的实验著称。他是第三任卡文迪许实险室主任。他发现了电子，并且获得了诺贝尔物理学奖。1903年，汤姆生提出了原子结构的“葡萄干夹心面包模型”

理论的发展人教版化学必修一第二章第三节――氧化还原反应(共59张PPT)人教版化学必修一第二章第三节――氧化还原反应(共59张PPT)约瑟夫·约翰·汤姆生理论的发展人教版化学必修一第二章欧内斯特·卢瑟福（ErnestRutherford，1856-1946）欧内斯特·卢瑟福被公认为是二十世纪最伟大的实验物理学家，在放射性和原子结构等方面，都做出了重大的贡献。他还是最先研究核物理的人，他被称为近代原子核物理学之父。1909年，他进行了著名的α粒子散射实验，提出原子“行星模型”基本揭示了原子结构。理论的发展人教版化学必修一第二章第三节――氧化还原反应(共59张PPT)人教版化学必修一第二章第三节――氧化还原反应(共59张PPT)欧内斯特·卢瑟福理论的发展人教版化学必修一第二章第三20世纪初人们理解了化合价的变化实际是由于电子的得失或偏移的一种表现。基于拉瓦锡的氧化学说建立了基于电子得失的氧化还原理论。理论的发展理论完善人教版化学必修一第二章第三节――氧化还原反应(共59张PPT)人教版化学必修一第二章第三节――氧化还原反应(共59张PPT)20世纪初人们理解了化合价的变化实际是由于电子的得失或偏移的1.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu2.4Na+O2=2Na2O3.2Na+Cl2=2NaCl4.H2+CuO=Cu+H2O5.2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2

总结提升氧化还原反应人教版化学必修一第二章第三节――氧化还原反应(共59张PPT)人教版化学必修一第二章第三节――氧化还原反应(共59张PPT)总结提升氧化还原反应人教版化学必修一第二章（1）2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2（2）Na2O+H2O=2NaOH（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（4）2F2+2H2O=4HF+O2（5）3CuS＋8HNO3

＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S+4H2O练习人教版化学必修一第二章第三节――氧化还原反应(共59张PPT)人教版化学必修一第二章第三节――氧化还原反应(共59张PPT)（1）2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2练小结

氧化还原反应就是有电子_____、化合价______的反应其中本质是_____________

特征是_________________电子得失化合价变化得失变化人教版化学必修一第二章第三节――氧化还原反应(共59张PPT)人教版化学必修一第二章第三节――氧化还原反应(共59张PPT)小结氧化还原反应就是有（1）4Na+O2=2Na2O（2）CaO+CO2=CaCO3

（3）Cu(OH)2=CuO+H2O（4）2KClO3=2KCl+3O2↑（5）H2+CuO=Cu+H2O（6）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（7）CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl（8）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2请同学们指出下列化学反应的类型？（1）4Na+O2=2Na2O请同学们指出下列化学反化学反应有电子转移无电子转移氧还反应非氧还反应置换复分解分解化合化学反应有电子转移无电子转移氧还反应非氧还反应置换复分解分解

作为一个研究者你还想研究什么问题？对于上面的思考过程你有什么反思？作为一个研究者你还想研究什么问题？对I2+Fe2+→?氧化还原反应的规律制备物质完成转化预测反应获得能量解释现象I2+Fe2+→?氧化还原反应的规律制备物质完成

建立新的反应分类标准和视角，进而发现它的规律，为我们所用！建立新的反应分类标准和视角，进而发现它人教版新课标化学必修一第二章第二节氧化还原反应OxidationandReductionreaction人教版新课标化学必修一第二章第二节氧化还原反应1、双线桥法氧化还原反应电子转移的表示方法书写步骤：1.标变价：标出变化了的元素的化合价;2.连双线：箭头从反应物指向生成物，连接变价元素3.注得失：标出得到或失去电子的个数，多个原子用乘法表示4.检查：得到的电子总数=失去的电子总数升高的化合价总数=降低的化合价总数人教版化学必修一第二章第三节――氧化还原反应(共59张PPT)人教版化学必修一第二章第三节――氧化还原反应(共59张PPT)1、双线桥法氧化还原反应电子转移的表示方法书写步骤：1.标变练习：用双线桥法分析氧化还原反应1.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

2.C+2CuO2Cu+CO2↑人教版化学必修一第二章第三节――氧化还原反应(共59张PPT)人教版化学必修一第二章第三节――氧化还原反应(共59张PPT)练习：用双线桥法分析氧化还原反应1.Zn+H2SO4=2、单线桥法：方法：1.标出变价元素价态2.连线箭号方向由失电子元素到得的电子

元素（只在反应物表示）3.只标转移电子总数，不标得与失人教版化学必修一第二章第三节――氧化还原反应(共59张PPT)人教版化学必修一第二章第三节――氧化还原反应(共59张PPT)2、单线桥法：方法：1.标出变价元素价态人教版化学必修一第氧化反应还原反应氧化剂还原剂氧化产物还原产物氧化性还原性有元素化合价降低的物质得到电子的物质有元素化合价升高的物质失去电子的物质化合价升高的过程元素原子失电子的过程化合价降低的过程元素原子得电子的过程化合价升高后得到的物质元素原子失电子后得的产物化合价降低后得到的物质元素原子得电子后得的产物氧化剂具有氧化性（得电子的性质）还原剂具有还原性（失电子的性质）人教版化学必修一第二章第三节――氧化还原反应(共59张PPT)人教版化学必修一第二章第三节――氧化还原反应(共59张PPT)氧化反应还原反应氧化剂还原剂氧化产物还原产物氧化性还原性有元

Cu+Cl2==CuCl2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

Cl2+H2O==HCl+HClO先判断是否是氧化还原反应，再指出哪些是氧化剂？哪些是还原剂？

氧化剂

还原剂

氧化剂

还原剂

既是氧化剂又是还原剂

人教版化学必修一第二章第三节――氧化还原反应(共59张PPT)人教版化学必修一第二章第三节――氧化还原反应(共59张PPT)Cu+Cl2==课堂练习：指出下列反应的氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物4HCl

+

MnO2

==

Cl2↑

+

MnCl2

+

2H2O3NO2

+

H2O

==

2HNO3

+

NO2H2S

+

SO2

==

3S↓

+

2H2O

氧化产物还原产物氧化剂还原剂既是还原剂又是还原剂氧化产物还原产物氧化剂还原剂既是氧化产物又是还原产物人教版化学必修一第二章第三节――氧化还原反应(共59张PPT)人教版化学必修一第二章第三节――氧化还原反应(共59张PPT)课堂练习：指出下列反应的氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物氧氧化剂：活泼非金属单质，如：O2，Cl2含高价元素的化合物，如：浓H2SO4HNO3、KMnO4

、FeCl3等还原剂：活泼金属单质：Al、Zn、Fe、K、Na、Ca含有低价态元素的化合物：H2S、CO二、常见的氧化剂还原剂某些非金属如：H2、C;氧化剂：活泼非金属单质，如：O2，Cl2含高价元素的化合物，1．窗户上的铁栏杆常刷上油漆，这样做的目的是什么？2．一些容易变质食品常采用真空包装或往包装袋中装入一小包铁粉，这样做的目的又是为啥？三.氧化还原反应的应用1．窗户上的铁栏杆常刷上油漆，这样做的目的是什么？2．一些容作业：P399题题目改成：用双线桥法分析下列氧化还原反应，并指出氧化剂还原剂、氧化产物和还原产物作业：P399题氧化反应还原反应氧化剂还原剂氧化产物还原产物氧化性还原性有元素化合价降低的物质得到电子的物质有元素化合价升高的物质失去电子的物质化合价升高的过程元素原子失电子的过程化合价降低的过程元素原子得电子的过程化合价升高后得到的物质元素原子失电子后得的产物化合价降低后得到的物质元素原子得电子后得的产物氧化剂具有氧化性（得电子的性质）还原剂具有还原性（失电子的性质）氧化反应还原反应氧化剂还原剂氧化产物还原产物氧化性还原性有元用双线桥分析以下氧化还原反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O化合价升高，失3x2e-，被氧化化合价降低，得2x3e-，被还原基本规律——电子得失守恒规律

0

+5+2

+2用双线桥分析以下氧化还原反应3Cu+8HNO3=3电子守恒规律在氧化还原反应中氧化剂得电子的总数=还原剂失电子的总数1molCu参加反应Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O说法正确的是（）

A.失去2mol电子B.得到4mol电子

C.转移2mol电子D.转移4mol电子=转移的电子数AC电子守恒规律在氧化还原反应中1molCu参加反应Cu+2H21.Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O（条件：加热）

0.2molCu参加反应失去_______电子，转移_______电子。0.4mol0.4mol假如：①换成0.2mol的SO2呢？

转移电子数______

②换成0.2mol的H2SO4呢？

转移电子数______

0.4mol0.2mol1.Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2氧化性和还原性的比较氧化性：得电子的能力还原性：失电子的能力得电子越容易，氧化性越强失电子越容易，还原性越强氧化性和还原性强弱与什么有关呢？得失电子的难易程度氧化性和还原性的比较氧化性：得电子的能力还原性：失电子的能力1.根据氧化还原反应方程式判断氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物例如：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑氧化性：HCl＞ZnCl2（Zn2+）还原性：Zn＞H21.根据氧化还原反应方程式判断氧化剂+还原剂=还原产物+氧化已知:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

②2FeCl2

+

Cl2

=

2FeCl3判断下列物质的氧化能力由强到弱的顺序是（）

A．FeCl3

>

Cl2

>

I2

B．Cl2

>

FeCl3

>

I2

C．I2

>

Cl2

>FeCl3

D．Cl2

>

I2

>FeCl3

B氧化剂氧化产物氧化剂氧化产物已知:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22.根据金属活动顺序表判断金属活动顺序（单质还原性）：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)

CuHgAgPt

Au

还原性依次减弱对应金属离子氧化性比较：K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)

Cu2+Ag+

氧化性依次增强2.根据金属活动顺序表判断金属活动顺序（单质还原性）：KC1.表现性质规律补充：金属元素在化合物中只有正价，金属

只有还原性①元素处于最低价，只有还原性②元素处于最高价，只有氧化性③元素处于中间价，既有氧化性又有还原性价态规律1.表现性质规律补充：金属元素在化合物中只有正价，金属①元素在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+

、Ag、Cl、H+中只有氧化性的是________________