中学化学实验手册高中

验本排与设计的基础上，对中绝大部分实验所涉及的实验仪器和试要素进行具体解析；对定量实验过程中可能造成的误差进行原因分析；对学生第一次使用的实验器材进行详细介绍。在本书的第二和第三部分，也对化学实验仪器和试剂、化学中常用的试剂配制和实验相关的常用基础数据进行适度介绍，给教师和实验员支持和帮助。本书也对中个别实验成功率很低或课程标准不要给实验教学的建议和指导。化学实验是日常教学的重要组使用使用说《中学化学实验手册》分为初中、高中、高中拓展三册（以下简，是对中学化学中实验进行全面梳理和细化解读，共涉及初中九年级实验535034级实验50查阅实验中的关容。循《市中学化学课程标准（试行稿》要求（以下简称“课程标“A（知道/B（/学会C（掌握/设计分类，体现“课程标准”与中实验

实验实验安全注意事项提化学实验教学主要目标是让学生初步获得化学实验的基本技具有一定的性和不确定性，所以一定要培养学生具有良好的实验目 录目录目高高一年级化学实验第1部 实验设计与教学建粗盐提纯（学生实验）电解饱和食盐水（课堂实验）氯化氢的物理性质（课堂实验）制氯化氢气体（拓展实验）氯气的性质（课堂实验）褪色灵（拓展实验）从海带中提取碘（学生实验）碘的升华（课堂实验）化学密信（学生实验）比较氯、溴、碘的化学活泼性（拓展实验）钠在氯气中燃烧（课堂实验）氢气与氯气反应（课堂实验）高锰酸钾溶于水的现象（课堂实验）物质溶解过程中的能量变化（课堂实验）硫酸铜和明矾的溶解和结晶（课堂实验）硫酸铜晶体的变化（课堂实验）中和反应的热效应（课堂实验）反应热的充分利用（学生实验）铜、铁与稀硫酸反应（课堂实验）铜锌原电池（课堂实验）小实验——番茄电池（拓展实验）硫与铁反应（学生实验）二氧化硫的一些性质（课堂实验）雨水pH的测定（拓展实验）配制一定物质的量浓度的溶液（课堂实验）配制一定物质的量浓度的碳酸钠溶液（学生实验）浓硫酸使蔗糖脱水（课堂实验）浓硫酸与铜的反应（课堂实验）硫酸根离子的检验（课堂实验）部分含硫、氮元素物质的性质及检验（学生实验）氨气喷泉实验（课堂实验）氨和氯化氢的反应（课堂实验）铵盐与碱溶液的反应（课堂实验）钠、镁分别与水反应（课堂实验）测定大理石与盐酸反应生成的化学反应速率（学生实验）/131影响化学反应速率的几个因素的实验（学生实验）的催化氧化（拓展实验）不同浓度氯化铁与硫化钾溶液的反应（课堂实验）压强对化学平衡的影响（课堂实验）温度对化学平衡的影响（课堂实验）物质的导电性（课堂实验）物质在熔化时的导电性（课堂实验）几种酸溶液和碱溶液的pH（学生实验）几种盐溶液的导电性比较（课堂实验）不同条件下醋酸溶液的pH（课堂实验）溶液中的离子反应（课堂实验）盐溶液的酸碱性（学生实验）盐溶液的酸碱性的判断（学生实验）电解氯化铜溶液（课堂实验）高二年级化学实验铝热反应（学生实验）铝的氧化（课堂实验）铝跟碱反应（学生实验）氢氧化铝的弱碱性和弱酸性（学生实验）比较钠镁金属活泼性——与水反应（课堂实验）比较镁铝金属活泼性——与酸反应（课堂实验）化学反应气体体积测定仪的装配（课堂实验）测定某温度下1mol氢气的体积（学生实验）恒重操作（课堂实验）硫酸铜晶体中结晶水含量的测定（学生实验）滴定氢氧化钠溶液的浓度（学生实验）石油分馏（课堂实验）甲烷与氯气反应（课堂实验）石蜡的催化裂化（课堂实验）乙烯的及其性质（学生实验）煤的干馏（课堂实验）乙炔的及其性质（课堂实验）比较苯与烯烃、炔烃的化学性质（课堂实验）苯与液溴的反应（课堂实验）苯的硝化反应（课堂实验）推测乙醇的分子结构（拓展实验）乙醇的氧化（学生实验）乙酸乙酯的(学生实验)与氢氧化铜反应（课堂实验）乙醛的氧化反应（学生实验）氯化铁的鉴定（学生实验）离子溶液的鉴别（课堂实验）几种化肥的鉴别（学生实验）混合溶液中的离子检验（课堂实验）分析某种固体混合物的成分（课堂实验）实验推断混合物的成分（学生实验）第2第2部 实验仪器与实验试实验仪器用途保1.2.3.4.5.实验药品与常用试剂配 常用实验药品常用溶液的配制/常用酸类试剂溶液的配制/常用碱类试剂溶液的配制/常用指示剂溶液的配制/常用盐溶液的配制缓冲溶液的配制一些特殊溶液的配制部 年级化学 中所有实验的目的、地位与作用、 部高一年级化学实 实验设计与教学建 粗盐提纯（学生实验的学生实验，学习水平要求是B级。本实验是进入高一学段后第一个学生实验。要求较熟练地进行溶解、过滤、蒸发等操作，会在过滤器中洗涤固体，能解释除去粗盐中难溶性杂质和精盐表面沾附的少量可溶性杂质的实

1．进一步学习溶 （即结晶

（50mL（50mL粗盐（

步骤1 用电子天平称10.0g粗盐（精确到0.001gmg，放23g在铁架台的铁圈上，倒入全部澄清滤液，用灯火焰小火加热，4用玻璃棒地将蒸发皿中的固体全部转移至新的过滤器56gm2-m1 步骤 实验设1-1氯化钠在不同温度下的0（g/100g水纯净食盐最小需要水的质量为

2

1-1 （CaMgSO等42．电解饱和食盐水（课堂实验

实验设计与教学建 的课堂实验，学习水平要求是A级。

1．通过实验理解2．观察饱和食盐初步认识电解2NaCl+2H 通 2NaOH+H↑+Cl 阴 阳2-1电解饱和食盐1

（24V（200mL步骤2 1中，通电后可观察到两个电极附近都有大量气泡产生，阴极区步骤2中，阳极区的气体可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，阴极区的 本实验用到的饱和食盐水需精制，粗盐水中Ca2+、等离子与生成

实验方案，自己动手操作，探索问题和解决问题的一种教学模式。其基本实验方案，自己动手操作，探索问题和解决问题的一种教学模式。其基本2-2电解饱和食盐水改进装1224V左右，可以观察到阴、阳两极同时产生气步骤 关闭电源观察气4检验氢气。先点燃灯，用手指堵住试管的小孔，试管口靠近24V，两电极间距离为69mm。改进方法二2-3电解饱和食盐水改进装12-32U形管内的液面变化。31～24用火柴点燃蒸发皿中肥皂泡。

实验设计与教学建 优点二：增加电极长度和减小两极间距离，减小电解液的电阻。加快电解产生的气流，提高电解效率，使实验在较短时间内产生非常明显的现象。点是在密闭条件下检验氯气，可以有效减少氯气对环境的污染，更加环生学习化学的。

氯化氢的物理性喷泉实验，学生学习化学的。体验研究气体物理性质的方法。

3．氯化氢的物理性质（课堂实验本实验是高一年级第二章“2.2以食盐为原料的化工产品”中的课堂实验，学习水平要求是A级。溶解性；二是激发学生学习化学的。某些气体在液体中溶解度很大或因反应使气体迅速被消耗，（负压1烧瓶、蕊试液、蒸馏水、

3-1氯化氢的溶解实验设计与教学建 1步骤 步骤3 步骤 如图3-1所示，将一充满氯化氢气

3-2嗅闻氯化氢气的烧瓶固定在铁架台上，烧杯内加入500mL蒸馏水，并滴加2滴管（约2～3mL）石蕊试液，在胶头滴管中吸满水，地塞紧，固定。打开止水步骤3中，用湿润的蓝色石蕊试纸接 氯化氢主要以其刺激性和腐蚀性危害。氯化氢有刺鼻酸味，刺激保持呼吸道通畅。如呼吸，需输氧；如呼吸停止，立即进行人工呼吸，再用肥皂洗净后涂氧化镁甘油软膏或用大量水冲洗后用5%碳酸氢钠水溶境最高容许浓度为5ppm（7mg/m3。 3-3所示，把一充满氯化氢气体的试管倒扣入水3-3氯化氢溶解性简易实①

实验设计与教学建

3-4氯化氢的溶解性实验改进装3-4所示实验装置中，B为带活塞的真空三通管，D烧杯中是加有形管E中加滴有石蕊试液的氢氧化钠溶液。2BA、C，打开分液漏斗上口的活塞，旋A中滴入浓硫酸，点燃灯加热，氯化氢3CBA、，熄灭灯。用装有氢氧化钠和石蕊试液的UE吸收多余氯化U形管外壁，感受氯化C内注C中4U形管中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明发生反应AgNO3+ AgCl↓+步骤5 实验结束后，将U形管E换成烧杯，转动三通管B使C中溶液经三通管B顺利放入烧杯中以备下次实验时使用。%%

带活塞的真空三通管的使用，将氯化氢气体的、收集、尾气处T（平面形），从而实现的气体直接可验操作中的重要内容之一，对于倒吸现象，学生中存在两种情况：一种是无视其存在，总觉得倒吸不可能发生，从而在实验中造成。另一种是由于教师的过分强调，以为倒吸是在瞬间发生的，凡倒吸必引起，吓得连实验都不敢做，因此让学生了验极易溶于水的气体的倒吸过程是非 到导管内水面缓慢上升，还可以通过U形管内液面变化体会防倒吸原理。 制氯化氢气（拓展实验

实验设计与教学建 知道制室

初步理解实验 （氯化钠与浓硫酸制氯化氢）装置的原理，丰富完整了中学化学实验体系中关于气体发生装置的化学知识，从而进一步认生装置、收集方法及净化和尾气处理方法，形成气体的一般规律，并为今后进一步学习其他气体的（氨气、乙烯

室气体的装置学习氯化氢尾NaCl+NaCl+NaHSO4+HClNa2SO4+HCl

铁架台（铁夹、灯、石（250mL斗、漏斗、双孔橡胶塞、玻璃导管、（125mL烧杯（50mL、小试管、防护眼镜、20mL

14-1所示，组装2向圆底烧瓶中加入约10g氯化钠固体，向分液漏斗3打开分液漏斗上口的中滴入浓硫酸。点燃灯，加热

4-1氯化氢

步骤4 65mL，加入步骤7 部分成功率高，步骤5中成功率因素参见本书高一年级“3.氯化氢的物理性质”。

实验设计与教学建 1.知识，在归纳九年级气 规律的基础上自行设计实验方案，让学生2. 3%～5%的碳酸氢钠溶液。若溅到防护衣物上，应（500℃～600℃①硫酸氢钠与氯化钠继续反应生成硫酸钠和氯化氢。而酒500气体。有研究认为硫酸浓度不宜过大，建议选用90%～95%的浓硫酸为佳，度不宜过大的主要原因是98%的硫酸有强氧化性，使制得的氯化氢气体中

产生倒吸现象，演示给学生观察，同时在演示时要比较漏斗液面下的深度对能否防倒吸的影响，如图4-2所示。在观察中领悟集气法的原理及适用范围，如图4-3所示。图4-2用注射器演示防倒吸实 图4-3集气瓶多用途装4-4非接触式防倒吸装

非接触式（4-4所示。由于导较大的气体，如溴化氢等。对密度比较肚容式（4-5所示。该类装置设计了一积相对较大的“肚子”，即使4-5肚容式防倒吸装实验设计与教学建 体D的密度大于液体C，气体不溶于液体D而易溶于液体C，由于导管口液体D中，所以能吸收尾气并能防倒吸；图4-6（b）中气体易溶于液体C，不溶于液体E，与图4-6（a）同理，也能吸收尾气（密度较大）并防图4- 式防倒吸装 图4-7平衡式防倒吸装图4- 制氯化氢气体改进方法.

无论是用浓磷酸还是浓硫酸来氯化氢气体，并不是浓度越大越好，20%～80时产生氯化氢速率较适宜，其中在60%～75%浓度范围时产生氯化氢较平稳。无论是用浓磷酸还是浓硫酸来氯化氢气体，并不是浓度越大越好，20%～80时产生氯化氢速率较适宜，其中在60%～75%浓度范围时产生氯化氢较平稳。注意事项：磷酸和氯化钠晶体在加热条件下氯化氢气体时，磷酸4-制氯化氢气体改进方法步骤 步骤 实验中当盐酸滴下时要恒定搅动硫酸。氯化氢的产量接近于理论量,

通过相关实

5．氯气的性质（课堂实验本实验是高一年级第二章“2.2海水中的氯”中的课堂实验，学习水平要求是B级。学习元素化合物知识的最好是实验探究，本实验是高中56氯气跟水的Cl2+2Na3Cl2+Cl2+Cl2+ HClO+Cl2+ NaCl+NaClO+

实验设计与教学建 注射器（100mL）瓶（125mL、集气瓶罩、坩埚钳、酒精灯、启普发生器（250mL5-1氯气的性1实验2试验氯气在水中的溶解性100mL50mL纯净氯气［如图3把一根细铁丝（1mm左右）

预制氯气（4集气瓶水、铁丝、15氢氧4块、锌粒、4mol/L螺旋状［如图5-3（a）所示］，用坩埚钳 热［如图5-3（b）所示］，立即

5-2氯气在水中的溶解5-3铁丝在氯气中燃

实验 慢地盛有氯气的集气瓶中（由上往下慢慢地至底部）［如图5-4（c）所示5-4氢气在氯气中燃5-5氯气跟氢氧化钠溶液的反

5氯气跟氢氧化钠溶液的反应100mL50mL氯气［（振荡，观察实验现象［5-5（c）所示。6氯气跟水的反应和漂白作用湿润的有色布 干燥的有色布5-6氯气跟水的反应和漂白作实验设计与教学建 3中，剧烈燃烧，产生大量棕色烟。在集气瓶中加水后溶液变浑 或使用氯气时一定要注意自身防护。①氯气一般要在通风橱中进行，并确保通风良好；②课堂演示时一定要有防泄漏措如果发现有氯气时，首先应使氯气者立即脱离现场，搬移至室少量氯气泄漏时，及时疏散现场，并排风稀释；大量氯气泄漏时，可实验后，装置仪器都必须对残氯进行处理，再拆卸。方法是用稀实验3 热等条件有关。铁丝太细或表面有铁锈等都不利于反应；铁丝太细时，

实验6中，氯气的漂白性实验，有色布条选择不当会影响实验效果。图5- 集气瓶

5-7 格较大（250mL以上的启普发生器，点燃前一定要验纯。褪色灵（拓展实验

实验设计与教学建 通过实验了解 “”，通过亲身体验，激发，使学生获得成就感。二是巩固次

感悟化学在现实生活中的应用，Ca(ClO)2+2CO2+ Ca(HCO3)2+草酸具有还原性，能使Fe3+还原而消除残留的黄色印痕图6- 褪色灵配制方法

（250mL6-褪色灵配制方法120g60mL蒸馏水中，充分搅拌，静置，用100mL的试剂瓶中，得“A”溶液，上写“褪色灵Ⅰ：A［CaClO)2。240mL10g草100mL试剂瓶中，得“B”溶液，上写“褪色灵Ⅰ：B（H2C2O4少量褪色灵Ⅰ：B溶液，待完全褪色后，用吸水纸吸干。步骤1 在250mL烧杯中加入100mL水，依次加入10g漂粉精，20g碳酸钠固体，5g硼酸搅拌。步骤2 将上述溶解后的混合物进行过滤（如图6-2所示。滤渣入废液缸，滤液转移至200mL试剂瓶中， ∶m∶m（两种配方都能使字迹褪色，但对不同性质的墨水两种褪色灵的褪色

实验设计与教学建 6-1蓝黑墨水的常6-2纯蓝墨水的常酸性大红G（调色6-3碳素墨水的常漂粉精作为杀 剂，正确使用 剂，不得口服；直接接触会引起灼伤。大量使用时需穿戴适当的 漂粉精遇酸会气体（氯气），与可燃物接触可能引起火灾。所以，应于阴凉干燥处；取用时应避免散落在外；不与酸性物质、还原性B从海带中提取碘（学生实验

实验设计与教学建 生实验，学习水平要求是A级。海洋中有丰富的资源，如何合理开发和利用海水资源是一个十分迫切而前景美好的课题。本实验提供了一个真实的海水资源开发利用的案例，通过本实验可以让学生认识到海水资源的

．通过从海带中．练习灼烧、溶分液等基本操作，体验用化学方法分离和提纯物为过滤装置；图7-1（c）为萃取装置；图7-1（d）为分液装置。

烧杯（50mL、量（20mL 头滴管（灼烧需要的仪器还有坩埚、坩埚钳、铁架棒、泥三角、石棉饱和氯水、1%淀灰、1mol/L硫酸。

7-1从海带中提取12g15mL蒸馏水，搅拌，在搅拌下加热煮沸2～3min，冷却。步骤2过滤——组装过滤装置，对冷却后的混合物进行过3氧化——在滤液中加入约1mL（1滴管）1mol/L硫431mL（1滴管1%淀粉溶液，观察实验现象。步骤5萃取——将余下氧化液全部转移至梨形分液漏斗中，加入2mLCCl4，充分振荡后置于漏斗架上，静置。6分液——待液体分层后，在梨形分液漏斗下放一只烧杯，打开分液漏斗旋塞（上口塞子上的凹槽已对准上口的小棕黄色（碘浓度不同，溶液颜色略有差别。取少量氧化液加入1%淀粉溶液，溶液变蓝色。加入CCl4振荡后，液体分层，且下层液

实验设计与教学建 本实验的所有废弃物都对环境有害，过滤的废渣必须入废液缸。在检2L2oL（钠溶液的作用是与碘反应生成几乎无害的碘离子和碘酸根离子。第一次（实验后的萃取液——碘的四氯化碳溶液应回收，由实验老师处理。萃余液也应回收处理（处理方法同上），以免污染环境。本实验中使用的氯水需新制，一般方法是将氯气通入蒸馏水至饱24h后使用比较理想，陈化后的氯水，其挥发性没有刚的氯水强，能减少挥发的氯气对环境的污染及对实验的；快速少量水稀释至100mL（在通风橱中进行某个温度范围内会猛烈吸水成糊状，稍不注意就会粘贴在容器底部且不再10g10mL水将可溶250mL蒸馏

7-2海带灰的预

海带灰的预干燥海带，用入坩埚中，加入无水乙醇，用灯加热，使其灰化（如图7-2所示。使海带焦化，最后适当转动坩埚位置，继续加热使海带灰化［如图7-2（b）所 快速少量海带灰也可以用坩埚钳海带丝直接放在灯火焰灰化，即得灰色的预制海带灰，灼烧的其他同上。加入氧化剂太少或太多、加入CCl4太多等因素都可能使萃取液浓度偏低，7-3分液漏实验设计与教学建 分液漏斗［7-3（c）所示。球形分液漏斗多用于滴加反应液，梨形分液漏斗多用于萃取和分液 CCl4能溶解凡士林，涂一次只能做一次实验，建议涂密封硅胶，当发现旋塞旋转不灵活时，说明要重新涂凡士

4 4的水，塞上活塞，一手压住孔），一手拇指与中指握住上口，食指按住上塞，分充分振荡。恢复分液漏斗至正常状态。旋转上

7-4萃取振本实验的重点是从海带提取碘的实验方案设计，学习检验碘单质的方法，学习使用分液漏斗进行萃取和分液操作。按要求，建议先引导学生设计实验方案，再进行优化，让学生理解从海带中提取碘的140g干燥的海带，刷去表面附着物，剪成碎片，放在坩埚240mL、20mL、10mL蒸馏水总体积不宜超过30mL。32mol/LpH至中性（海带灰中含4步骤5将上述混合物放入干燥的高筒烧杯中，把装有冷却水的烧瓶碘的升华（课堂实验

实验设计与教学建 实验，学习水平要求是A级。

113.5184.4管完成本实验，密封式的碘升华凝华管是一种集约化的实验仪器，它用硬质玻璃管经过部分抽真空后，内盛有一定量固态碘，再经过密封处理而取一支碘升华凝华管（如图8-1示8-1实验效果。8-2碘的升华改进方法

实验设计与教学建 8-3OB线是固—气两相平衡的升O图8-3任一单组分体系的相 图8-4碘的物态相8-4114.5℃,这1.19×104Pa1.19×104Pa,会随温度的升高而急剧增大（如表8-1所示。8-1碘在不同温度时的蒸气蒸气压

烧支试试形干燥晶图8-5碘的升华改进方法①32, Na2S2O3溶液化学密信（学生实验

实验设计与教学建 通过制作一封本实验是高一年级第二章“2.3从海水中提取溴和碘”中的鼓励学生根据已经学过的化学知识设计制作“密信”的

巩固碘与淀粉步骤1 步骤2

毛笔、宣纸（

倾倒法将清液转移至棕色试剂瓶中，或将碘的沸水溶液用蒸馏水稀释1～2100mL1～2mL市售碘酒。密封低温保存。碘KI时有利于显蓝色，KI量多时，不利于显蓝色；的存在不利于显色；温度升高也不利淀粉溶液配制参见本书高一年级“7.从海带中提取碘”相关内容，但浓度可以配得高一点，2%～3%为宜。 实实验设计与教学建12345

金属活动性强弱的实验方案，设计比较非金属单质非金属活泼性强弱的简单化学结果，能分析相关实验现象得出卤素化学活泼性

比较氯、溴、碘的化学活泼性（拓展实验本实验是高一年级第二章“2.3从海水中提取溴和碘”中的 证明反应后生成物，所以实验设计时，除2NaBr+ 2NaCl+2NaI+ 2NaCl+2NaI+ 2NaBr+ （18mm×180mm

CCl4CCl4层出现橙红水、0.2mol/L氯化钠溶液、0水、0.2mol/L氯化钠溶液、02mol/L溴化钠溶液、0.2mol/L

CCl4层出现紫红

CCl4层出现紫红

CCl4CCl4CCl4

溴水褪色，CCl碘水褪色，CCl碘水褪色，CCl2.1l0-12mLNaBr溶液，向其中滴加2mL新制氯水，振荡，观察实验现象；再向试管中加1mLCCl4，充分振荡，静置，观察实验现象。现加氯水后颜色加深，加入10-1氯水与溴化钠溶液作2l0-22mLKI溶液，向其中滴加2mL新制氯水，振荡，观察实验现象；再向试管中加入现加氯水后颜色加深，加入10-2氯水与碘化钾溶液作3310-32mLKI现加溴水后颜色加深，加入10-3溴水与碘化钾溶液作410-42mLNaCl溶液，向其中小心滴加2mL溴水，振荡，观察实验现象；再向试管中加入1mLCCl4，充分振现10-4溴水与氯化钠溶液作510-52mLNaBr溶液，向其中小心滴加2mL碘水，振荡，观察实验现象；再向试管中加入1mLCCl4，充分振现10-5碘水与溴化钠溶液作610-62mLNaCl溶液，向其中小心滴加2mL碘水，振荡，观察实验现象；再向试管中加入1mLCCl4，充分振现10-6碘水与氯化钠溶液作溴

456中，没有发生反应。 风橱中进行，实验中产生的废液要倒入指定的容器中回收处理，防止污染溴水配制：20℃时，溴在水中溶解度为3.41g/100g水。本实验使用的溴水浓度以1%～1.5%为宜。所以先配制饱和溴水，然后稀释3倍左40g（饱和溴水稀释3倍。

液10-7液溴的移

步骤1 图l0-7所示。步骤 步骤 将长玻璃导管的出口

，，

步骤5 步骤6

内，贴于内壁的abc处（如图10-8内，贴于内壁的abc处（如图10-8所示。2步骤3挤压胶头滴管滴加浓盐酸，迅速产生氯气，可立即观察到大试管中有明显的现象出现：a处滤纸呈黄处滤纸呈褐色，c处试纸呈溶10-8氯气置换溴、碘的实验改

Br-、I-等离子的方法。Cl区别蒸馏水和自掌握检验33

检验Clˉ、Brˉ、Iˉ的实验（课堂实验堂实验，学习水平要求是B级。3l-r-I-Cl-CO2-3 +3Cl、Br、I、 离子与Ag离子反应都生成沉淀，其Cl- AgCl↓（白色Br- I- AgI↓（黄色CO++3Ag2CO3+AgCO↓（白色 2Ag+CO↑+H+22（15mm×150mm

实验 实验设计与教学建 2

01mol/L氯化钠溶液、0.1mol/L溴化钠溶液、0.1mol/L碘化钾溶液、0.1mol/L碳酸钠溶液、1%硝酸

银溶液、1mol/L硝图11-1自来水中氯离子的检 图11-2溴离子、碘离子的检2mLNaCl溶图11-3氯离子的检 图11-4检验氯离子时碳酸根离子的干实验1 实验2 溴化钠溶液中加入硝酸银溶液有浅黄色沉淀生成；实验3 1.2.32HNO3溶液，观察现象。以验证AgBr、AgIAgCl一样是既不溶于水也不溶于硝酸的钠在氯气中燃烧（课堂实验

实验设计与教学建 1．掌握金属钠在水平要求是B级。本实验试图说明活泼金属与活泼非金属之间化合相对容易，

2了解金属钠的体会活泼金属2应的化学方程式为：2Na+Cl 2 12-1钠在氯气

步骤1 如图12-1所示，组装仪器，在铁圈上放石棉网，并在石棉网铺一层薄薄的细沙（直径2cm，厚0.5cm步骤23用灯对准金属钠加

铁架台（、石棉网、灯、镊子、小刀、玻璃片（或培养皿、滤纸、中、预制一集气瓶

，使用时需加防护，参见本书高一年级化学实验“5.氯气的在石棉网上铺一层细沙的目的是防止石棉网被烧坏，如果直接放在石棉网上，反应后石棉网上有一片黑斑，石棉变黑，影响对反应后生成物Nal1112-2所示，装好仪器，检查装置的气密性（将导管放入步骤2在干燥的具支试管底部铺一层干燥细沙。用镊子取一小粒金距管底约2cm处有小孔）装配在具支试管上。用带橡胶塞的滴管吸1～2mL4NaOH5KClO3反应，生成的氯气从横口管下部的小孔逸出进入具支试管。6当具支试管内充满黄绿色的氯气时（2min），用灯在具12-2钠在氯气中燃烧实验的改本实验集氯气及氯气与钠反应两个实验于一体，整个实验在NaOH溶液处理，无任何污染，对环境其他有关本实验的改进与创新可参见本书九年级“22.可燃物的燃烧”氢气与氯气反应（课堂实验

实验设计与教学建 光认识氢氯混合气体光照（

燃 B

2．比较反应条件13-1氢气与氯气的反应

135步骤2

（15mm×150mm、10%NaOH溶液、预 ①赵亭.氢氯混合气体光照实验和氢氧化亚铁实验的再改进［J］.化学教育

步骤 步骤 步骤4 5 本实验 实验，类似的实验在九年级做过氢氧混合气体实 关于氢气和氯气比例：有研究认为①②，氢气在氯气中的极限9.8%～52.8%1∶1最理想，威解性以及实验误差，氯气的体积常会小于47.2%。所以，氯气应过量。且V（2∶V（H2（15～13∶1凡新，付立海，董艳.氢气和氯气爆鸣演示实验的研究［J］.通化师范学院学实验设计与教学建

NaOH溶液处理，能防止氯化氢逸出此目的，实验中要特别强调非金属元间化合时一般形成共价分子，强13-2氢气与氯气的反应改进方法

步骤 如图13-2所示向20mm×200mm具支试管中加入0.2g粉1步骤 如图13-2所示向20mm×200mm具支试管中加入0.2g粉12挤压胶头滴管，反应一段时间后，气球鼓起，锌粉自动落入试 13-3氢气与氯气的反应改进方法110mL氯气的注射器（20mL）的针头已经8mL氢气，将氢气和氯气混合均匀，取下针头，2步骤3 高锰酸钾溶于水的现（课堂实验

实验设计与教学建 了解高锰酸钾晶体在水中扩散的散到溶剂中形成借助高锰酸根离子的颜色（紫红色）-2

高锰酸钾晶体、蒸

。因此取用高锰酸钾时 操作 30mL1～2滴红墨水配成透明的深红色溶液。用漏斗沿量筒内壁缓慢地把红色溶液加入量筒中，看到红、蓝两种溶液之.，122mL

．理解物质溶解过程中的能量2.学习数字测温

物质溶解过程中的能量变化（课堂实验B级。（00

15-1物质溶解过程中的能量变

实验设计与教学建 钠固体、氯化钠固步骤1 在三只烧杯中分别加入约25mL水，用数字测温仪测定水的温度记（记录在表15-1中钠固体、氯化钠固步骤2 在其中一只烧杯中加入10g氯化铵固体，用玻璃棒3210g氢氧化钠固体和10g15-1物质溶解过程中的温度变化123 ，， 图15-2利用数字化技术研究物质溶解过程中的能量变步骤 如图15-2所示在一只小烧杯中加入25mL蒸馏水步骤2 向烧杯中加入10gNH4Cl继。步骤 步骤 。本实验的优点主要是利用数字 将测定结果进行直观展现15-3物质溶解过程中的能量变化实验的直观改115-3所示，取两块木质三合板（其他轻薄木板也可，大步骤2点燃一支蜡烛，将熔化的蜡油滴在另一块木质三合板上，立

溶解和结晶的原与不饱和溶液的

硫酸铜和明矾的溶解和结晶（课堂实验B级。（10mL（20mm×200mm

16-1硫酸铜和明矾的溶解和结116-110mL（10.0±0.5）g实验设计与教学建 步骤2 步骤3 在烧杯中加入大于100mL冷水，待试管稍冷却后，将试管放步骤4 另取一支试管，加入10mL蒸馏水，加入11.0±0.5g明矾晶体重复步骤1～步骤3的操作观察实验现象。10mL蒸馏水中加入晶体后，固体部分溶解，硫酸铜形成蓝色溶液，70℃时100g水中最多100.1gCuSO4·5H2O；70℃时100g水中最110.5gKAl(SO4)2·12H2O。所以，10g水中加入两种物质的质量分别为胆矾10.0±0.5g、明矾11.0±0.5g。温0————度约为80℃，所以要特别注意不使液体喷出试管，伤及实验者或同学。用KNO3代替明矾，实验效果也非常好。 硫酸铜晶体的变（课堂实验

实验设计与教学建 验证结晶水合物加热失水的变铜与五水硫酸铜

2理解结晶水合CuSO·5HO（蓝色斜方晶体 CuSO·3H CuSO·HO（蓝白色 CuSO（白色粉末44CuSO·CuO+SO4342CuO+2SO↑+O22

（18mm×180mm（附铁夹、白纸、

17-1硫酸铜晶体的变步骤 步骤 本实验装置对中的装置进行一定改进，加热过程中，生成的水相对一起本实验加热失去结晶水的变化过程不是“风化”，加水后白色粉末

过程中伴随有能定量研究化学反应中能量变化，感知定量实验的

中和反应的热效应（课堂实验课堂实验，学习水平要求是A级。本实验是在半定量研究物质溶解过程中能量变化实验基础H+(aq)+OH-HO(l)+57.32mL、玻璃棒。氢氧化钠溶液、蒸

步骤1 如图18-1所示，用两只50L筒分别取2oL和2mol/L氢氧化钠溶液各50mL用数字测温仪测定这两种溶液的温度次后字仪必须馏净并录。步骤 将两种溶液倒入同

18-1中和反应的热记录混合前溶液温度 混合后溶液温度 NaCl+H2O+Q LL18-2中和反应的热效150L0.55oL量氢氧化钠溶液的温度，把数据填入表中。然后用水把温度传感器冲洗250mL0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度步骤3把温度传感器和搅拌磁子放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中磁力搅拌器开关搅动溶液。打开，数据。反应热的充分利（学生实验

实验设计与教学建 巩学反应中有关能量变化了解测定中和生来说难度大，具有很大的性，有利于学生创新能力的培养料、设计实验、小组、交流评价、改进完善、实施实验等，让

反应热效应的原初步学会实验通过误差分析和实验装置设计，和碱的中和反应有热量放出。例如，1L1mol/L1L1mol/L氢氧化钠反应生成1mol水时，放出57.3kJ的热量。反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+ NaCl(aq)+H2O(l)+溶液的比热容c=4.18J/。50mL0.50mol/Lm150g，50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液的质量m2=50g。+m2·c（t2又因50mL0.50mol/L盐酸中含有0.025mol氯化氢，0.025mol化氢与0.025mol氢氧化钠发生中和反应，生成0.025mol水，放出的热量是0.418（t2–t1）kJ，所以生成lmol水时放出的热量即中和热为：

（500mL（100mL温度计（或数字测温仪、环形搅拌（50mL塑料或纸条、板（050molL盐酸、0.55molL氢氧化

19-1反应热的充分利1（如碎塑料、纸屑、木屑等），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯填满隔热材料。大烧杯上用塑料盖作盖板，在板中间开两个250mL0.55mol/L氢氧化钠溶液，用温度350mL0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，把数据填入表19-1中。步骤4把温度计和环形搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯中（注意不要洒到外面。盖好盖板，用环形搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确混合溶19-1中。步骤5重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算19-1反应热的充分利用实验温度记录123实验设计与教学建 步骤

大，电离度就会减小，这样酸碱中和时产生热量的一部分要用于补偿未电量热器是本实验的关键装置，制作时一定要充分考虑其隔热保温效果。除实验中提供制作的简易量热器外，也可以用保温杯代替。实际教学中可充分发挥学生的聪明才智，利用各种保温材料制作各种形式的量热器。

（500mL（100mL（50mL 50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液，用温度传感器测量氢化钠溶液倒入小烧杯中（注意不要洒到外面。盖好盖板，开启磁力搅拌器开关搅动溶液。打开，数据。铜、铁与稀硫酸反（课堂实验

实验设计与教学建 性，激发探究。

FeSO4+H2电极反应负（Fe）Fe- Fe2+（氧化反应正（Cu）2H++2e H2↑（还原反应）总反应：Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑

（（250mL 20-1铜、铁与稀硫酸反步骤1 分别加入100mL稀硫酸；步骤2 迅速产生大量气泡,铜丝本身不溶解。乙烧杯中形成了原电池，使反应速率增大，其丝为负极，失电子变为亚铁离子，电子经导线流向铜丝；铜丝为正极，从铁丝流入的电子被溶液中硫酸电离出的氢离子在铜丝表面获得而形成氢气（由于铁丝不纯，形成微电池，铁丝表面仍有气泡产生。上端用导线相连的铁丝、铜丝与稀硫酸形成闭合回路，从而产生电流。在原电池中，外电路为电子导电，电

1.认识原电池的构成条件，形成

铜锌原电池（课堂实验课堂实验，学习水平要求是A级。 ZnSO4+H2正极（Cu）2H2Zn2+（氧化反应H↑（还原反应2ZnSO4+H2（250mL（200L21-1铜锌原电步骤步骤1将锌片和铜片平 步骤2将锌片和铜片平行 用铜导线将锌片和铜片连接起来后平行稀硫酸中，锌片不断溶解（理想状态下锌片上无气泡产生），铜片上迅速产生大量气泡，但不溶 用铜导线将锌片和铜片连接起来后平行稀硫酸中，与稀硫酸形成 实验设计与教学建 教学中可以采用发光二极管（1.7V2个串联才性和。小实验——番茄电（拓展实验

实验设计与教学建 +铜正极（Cu）2H+2eH↑（还原反应2总反应：ZnH2SO4ZnSO4H2加深对原电池通过联系生活中的科学小实验，习，增强科学素养。进一步理解原电池的形成条件及工作

22-1步骤 取两只222-1

乐卡片，使小电扇转动。硫与铁反应（学生实验

实验设计与教学建 本实验是高一年级第五章“5.1从药到酸雨”中的学生实验，学习水平要求是B级。

正确认识铁粉通过比较铁与Fe+△FeS+14g2.5g步骤2 Fe+

（20mm×200mm灯、铁架台（铁粉（4g（2.5g准确控制反应物的量，防止过量的硫粉燃烧产生二氧化硫污染环境。 23-1硫与铁反应改进方法1 23-2硫与铁反应改进方法2把混合物装入大试管中，铺平铺匀，同时在玻璃管下部放小磁3把试管固定在铁架台上，用灯火焰给混合物一端加热，当,立即移开灯，红热现象将会从反应物的一实验设计与教学建

品红反应的实验与硫化氢反应中硫元素的化合价（15mm×150mm灯、试管夹、二氧化硫（2集气瓶、硫化氢（1集气瓶、0.1%品红

二氧化硫的一些性质（课堂实验本实验是高一年级第五章“5.1从药到酸雨”中的课堂实验，学习水平要求是B级。二氧化硫与硫化氢、品红溶液的反应都是重要的知识点，明显的实验现象能给学生留下更为深刻的印象，有利于对这些知识点的理解和学习。但由于二氧化硫和硫化氢都性，实验时应进行尾气吸收，并注意通风，对实验进行改进，避免对环境SO2+2 3S↓+2图24-1二氧化硫与硫化氢反 图24-2二氧化硫的漂白步骤1如图24-1所示，取一瓶二氧化硫和一瓶硫化氢气1步骤2 如图24-2所示在试管中加入3容积0.1%品红溶液通入二 ，，24-3二氧化硫和硫化氢气体反应的实验改步骤 步骤 步骤3 24-4二氧化硫与品红溶液的实验改步骤

步骤 步骤 步骤 加热试管石蕊试图24-5二氧化 与性 实24-5

和pH测

雨水pH的测定（拓展实验本实验是高一年级第五章“5.2认识物质的量浓度”中的拓展实验，学习水平要求是B级。试剂瓶、数字p

+3H+-3H+ 2H+4步骤 在雨 步骤2 取雨水样品于烧杯中，用数字pH计测定其pH，并步骤 。1.

配制一定物质的量浓度的溶液（课堂实验1.初步学会容量物质的量浓度溶

实验，学习水平要求是B级。（100mL（500mL26-1实验设计与教学建 n=c·V=0.100mol/L×500mL×1L÷1000mL=m=n·M=0.05mol×106g/mol=25.300g步骤3溶解。将称取的碳酸钠放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，搅4转移。将溶液沿玻璃棒地注入500mL步骤6定容。缓缓地把蒸馏水注入容量瓶，直到液面接近刻度线以 1．容～2000mL等十余种规格。中学化学 250mL、500mL、1000mL等规格的容量瓶（如图26-2所示。（26-3所示）2～3cm处时，改用胶头滴管滴26-2容量26-3检验容量瓶是否漏2.容量瓶，否则时，玻璃棒易接触瓶口或间距过小，溶液易流出，使所配

本实验是课堂实验，教师在教学中要把容量瓶的使方法讲解清楚，通过问题引导学生理解为什么不能直接在容量瓶中制溶液、为什么要通过玻璃棒 转移液而不直接倾、为什要涤烧杯和璃棒并把洗涤转至量等让生掌正的作，为一学实好基。

．通过实际练习，学会配制一定物质的量浓度物质的量浓度溶

配制一定物质的量浓度的碳酸钠（学生实验本实验是高一年级第五章“5.2认识物质的量浓度”中的学生实验，学习水平要求是B级。（100mL（250mL（0.001g

步骤1 计算。计算配制250mL0.100mol/L碳酸钠溶液需步骤 步骤3 溶解。将无水碳酸钠转移至烧杯中，加入30mL左步骤 52～3步骤 定容。在容量瓶中继续加水至接近刻度线以步骤

述浓硫酸与蔗糖蔗糖反应及其副

浓硫酸使蔗糖脱水（课堂实验平要求是B级。好地突破难点。且本实验现象明显、有趣，易于激发学生，极（蔗糖12C+△CO2↑+2SO2↑+（20L（L（20g28-1入2mL蒸馏水，搅拌均匀。

酸反应的实验现象，并能根据实验现象推断反应与浓硫酸反应的化学方程式，理解浓硫酸的强氧

浓硫酸与铜的反应（课堂实验平要求是B级。+6价硫 Cu+2HSO（浓 CuSO+SO （30mm×200mm（20mm×200mm 98.3%浓硫酸、铜片、01品红溶液、2mol/L氢氧化29-11a中放入一小块铜片，加入5mL浓硫酸，试b0.1%c中盛有氢氧化钠溶液，连接好 步骤 步骤 在试管a中放入一小块铜片，加入5mL浓硫酸，在试管b实验设计与教学建

3a29-2浓硫酸与铜的反应改进方法22装上直玻璃管和直角玻璃管（图29-3所示29-3抽气装置组29-4简易抽气装在下）后取下可乐瓶P1，在P1中装满冷水后，重新装好。将装置 硫酸根离子的检验（课堂实验

实验设计与教学建 平要求是B级。典型性，通过对干扰离子的排除，可以培养学生分析问题的

巩固硫酸盐的掌握硫酸根离培养学生的实SO2-+ BaSO CO2-+ BaCO BaCO3+

30-1硫酸根离子的检

（15×1502稀硫酸、2硫酸钠溶液、2%碳酸钠溶液、2%氯化钡溶液、5%盐酸。

4SO2-4 实验设计与教学建 （学生实验实验，学习水平要求是B级。

．通过实验，增．通过实验，理培养学生的观察、分析实验能表氢后面的金属铜发生反应。与金属发生反应一般不产生氢气，而是+6Cu+2H2SO4(浓 CuSO4+SO2↑+SO2-+ BaSO CO2-+ BaCO BaCO3+2 浓氨水和浓盐酸均具有挥发性。氨气和酸能发生反应生成铵盐。挥发性酸与氨气在发生反应时产生微小的白色铵盐晶体，所以会看到有白 NH NH↑+HCl NH3+ NH++ NH↑+

（50mL）、棒、灯、玻璃（15mm×150mm 98.3%浓硫酸、蒸馏水、铜片、0.1%

实验一浓硫酸的特性31-1浓硫酸的150mL10mL蒸馏水，用滴管沿玻璃棒1滴管浓硫酸（31-1所示。稀释后的溶液留作下面实31-2浓硫酸与铜的反

2（纸放在玻璃片上3浓硫酸和铜的反应。2mL浓硫酸，在双球31-2所示，浓硫酸与铜在加热时发生反应生成硫酸铜放出二氧化硫气实验二硫酸根离子的检验实验设计与教学建 实验三氨水的性质步骤 步骤 实验四氨和酸反应实验五铵盐与碱的反应

（15mm×150mm1mol/L氨水、0.1%（15mm×150mm 313铵盐与碱的反131-3所示，取三支洁净的试管，分别加入少量的21mL1mol/L氢氧化钠溶液。将试管分别放在灯火焰上加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管

蒸馏水、1mol/L氢氧 32.氨气喷泉实（课堂实32.氨气喷泉实（课堂实验实验，学习水平要求是B级。通过实验NH3极易溶于水的性 （500mL000mL预制氨气（1烧瓶0.1%

步骤1 2步骤 步骤 步骤 700∶1。将胶头滴管中的少量长导管上的止水夹，强差把烧杯中的水迅速压入圆底烧瓶，形成喷水会溶解部分氨气，实验时烧瓶强差不够大，会导致不能形成喷泉 其他可参见本书高一年级化学实验“3．半氯化氢的物理性质”相关

实验设计与教学建 喷泉实验在高中化学一年级第一学期氯化氢气体的教学中已出现过，本章节中 内采的装置氯化氢泉完全致所以学生实验装置和实验原理比较容易理解和掌握。教师在实际教学可以充分利用这一优泉实验的装深生泉原认也以气的 泉实合，微验，于学创神践。250mL注射器吸满含酚酞试液的水，塞在针头上，挤压也随之自上移动。显，注射器活塞的移动更能说明强差是形成喷泉的原因。可在课堂上将氨气的和喷泉实验联合进行。氨气用量少，既可用于教学 步骤1制作基本装置：取一套

32-2氨气喷泉实验改进方法abc1d控制开关1e控制32-2氨气喷泉实验改进方法abc1d控制开关1e控制开关2f塑料导管g单孔2hi尾气吸收装置j尖嘴导管k胶帽l烧杯m支架板n铁圈o底座步骤2 铁条弯成大小适宜的铁圈穿过纤维板并固定好。如图32-2（b）所示。用1支 注射器抽取2mL水，将其少许注入尾气吸收装置制开关1和控制开关2分别调整为关闭和打开状态。11mL1注入试管内。察到水中的导管口有气泡冒出，干燥管内的空气逐渐被赶出。12，使剩余气体进入尾气吸收装置中。1min左右），片刻后喷泉喷出。 改进方法三实验设计与教学建 氢氧化钠固体（或生石灰、酚酞将小试管用橡皮筋固定在尖嘴玻璃管上，然后向塑料瓶中加入适步骤

32-3氨气喷泉实验改进方法步骤3 中有气泡逸出。烧瓶中空气由D处橡胶管排出当烧瓶中空气排完后，在D处用 步骤4 制气反应完毕用一只手的食指按住瓶塞上的短玻管C处另一只手挤压塑料瓶使少量水进入烧瓶即可形成美丽的喷泉。通过堵住C处手指的控制可调节塑料瓶中进气量使之产生一定的负压这样可控制喷大小长喷泉续时突实验象。利用实验装置来进行喷泉实验，需要事先收集好氨气，这不利于学生掌握氨气的，而且事先收集到的氨气可能外逸，从而导致实验效把气体的收集和喷泉实验的装置连成一个整体，无需事先收集氨

通过实验说明氨气和酸反应生成铵盐以及氨水具

氨和氯化氢的反应（课堂实验实验，学习水平要求是B级。明显，在很大程度上提高学生对化学实验的和。33-1氨和氯化氢的反 步骤1 将滤纸裁剪成宽2cm、长8cm的两条。在其中一条的中间滴两

33-2氨和氯化氢反应改进方法

2250mL大烧杯中，使其分别紧贴烧杯内住烧杯口（如图33-2所示。 2250mL大烧杯中，使其分别紧贴烧杯内住烧杯口（如图33-2所示。 33-333-3氨和氯化氢反应改进方法改进方法三33-4

受热分解现象与碘升华现象的本

铵盐与碱溶液的反应（课堂实验实验，学习水平要求是B级。铵盐与碱溶液共热实验，学生易与铵盐分解实验，误认为新结氯化铵。现象类似于升华（实质不是升华。 NH NH↑+HCl NH3+ NH++ NH↑+H （20mm×200mm灯、玻璃棒、

铵晶体，用灯加热玻璃管内的晶体，观察现象。实验二步骤134-2所示，取氯化铵、硝酸铵和硫酸1g2mL1mol/L氢氧化钠实验设计与教学建 △图34-1氯化铵受热分 图34-2铵盐与碱溶液反步骤2 受热处的氯化铵晶体，原因是氯化铵不稳定，受热分解

1mol/L氢氧化钠溶1.1.钠、镁分别与水反（课堂实验

实验设计与教学建 通过实验现象的课堂实验，学习水平要求是B级。

2初步了解金属2Na+ 2NaOH+H2△ 步骤 步骤2 片上用小刀切下绿豆粒大小的金属钠块，放入其中一支试管中，步骤

（20mm×200mm灯、镊子、小步骤步骤

测定大理石与盐酸反应生成二

实验设计与教学建 化碳的化学反应速率（学生实验的学生实验，学习水平要求是B级。本实验旨在利用实验方法测定化学反应速率及进行简单计算，进而巩学反应速率的概念。要求学生学会使用注射器进行定量实验，在两人实验过程中提高合作能力。本实验对已学过的化学反应速率的知识，是一个巩固提高的过程，既能直观地感受在同一反应中化学反应速率快慢变化的情况，又能用已有的影响化学反应速率的因素的知识解释在实验过程中速率变

学会测定化学3．理解控制变量时，得出V（CO2）-t（s）图像，并计算反应速率。CaCO3+ CaCl2+H2O+CO210.5mol/L、1mol/L、2mol/L、4mol/L稀2mL3粒赤豆大小颗粒大理石反应，仔细观察产生2

（20mm×200mm注射器（100mL、

浓度分别为0.5mol/4mol/L稀盐酸、小

图36-1测定大理石与盐酸反应生 的化学反应速步骤3 记录10s、20s、30s、40s、50s、60s时生成CO2气步骤 从反应开始到60s，平均每秒生成CO2的体积为 实验设计与教学建 盐酸的浓度宜选用0.5mol/L。盐酸的浓度过大，反应太快，单位时间内的体积变化不明显，绘制出来的图像几乎是一条直线，无法得

少，可把记录数据的时间改为每5s记录一次数据。在教学过程中本实验的结果有部分不理想，其中原因有：操作；小未及时塞紧试管；注射器润滑度较。可让学生做完实验后，根据自身图36-2测定大理石与盐酸反应生 的化学反应速率改进方法1Y2g10mL0.6mol/L稀盐酸。2Y 步骤 步骤1 利用Y形管，可避免反应一开始因橡胶塞不 塞紧而造成漏气的问题。210mL3210mL3步骤1 用砂纸擦去镁带表面的氧化膜，置于Y形管一侧。Y形管另一侧加入3mL0.05mol/L盐酸。步骤2 进行连接。用橡胶管将单孔橡胶塞与气体压强传感器连接。用橡Y步骤3 数据图像纵轴选择气体压强，横轴选择时间。将Y形管倾斜 数据2min后点“停止停止 步骤4 利用Y形管，可避免反应一开始由于橡胶塞不 Δp=V（H）RT2vΔc（H2）= 由

．通过实验研究，掌握反应物温度、催化剂对化学反应速率的．通过实验分析，学会控制变．通过分组实验，培养合作精神，提高科学研

影响化学反应速率的几个因素的实（学生实验的课堂实验，学习水平要求是B级。溶解性；二是激发学生学习化学的。 CaCl2+H2O+CO2S↓+SO2↑2HO+O22

实验设计与教学建

37-1块状和粉末状大理石分别与稀盐酸反应速率的比

37-2配制不同浓度的硫代硫酸钠溶

（50mL（20mm×200mmmL大理石、0.1mol/L盐酸、0.1mol/L硫代硫酸钠溶液、3%双氧图37-3比较盐酸与不同浓度硫代硫酸钠溶液的反应速37-4比较不同温度时溶液的反应速步骤1 如图37-1所示在盛有等质量块状和粉末状大理石的试管中分别加入0.1mol/L盐酸。观察现象。步骤 如图37-2所示，各取5mL、10mL、15mL、20mL至20mL,次 为ABD入20L.L后将盐酸和不同浓度硫代硫酸钠溶液倒入底部垫上写有XX。步骤 如图37-3所示取5mL0.1mol/L硫代硫15mL20mL0.1mol/L种溶液倒入烧杯中进行上述实验（如图37-4所示。观察现

37-5H2O2在不同条件步骤4 如图37-5所示，在两支试管中分别加入3mL3%双氧水，再分别加入3～4滴洗涤剂在一支试管中加少量MnO2。观察现象。1中，粉末状大理石与盐酸的反应速率比块状大理石与盐酸的反4中二氧化锰在过氧化氢分解反应中加快了过氧化氢的分解，并匀，造成步骤2、3的终点判断不

实验设计与教学建

37-6五连烧杯1ABCDE0.1mol/L硫代硫酸钠555037-6所示，面胶或万能胶将五只烧杯粘成一条直线。分别将步骤1称取0.300g干燥块状碳酸钙固体，放入试管中。用注射器取1mL0.05mol/L盐酸。步骤2连接气体压强传感器、 步骤3打开电脑，启动 40.300g1～3。步骤1 取用砂纸除去表面氧化膜的1cm长镁带，放入试管底部。用注射器取1mL0.05mol/L盐酸。、步骤2连接气体压强传感器 、步骤3 ，纵轴默认为压强，横轴默认为时间。 将注射器中的盐酸注入试管。待反应结束，停止步骤4 再量取1mL0.1mol/L盐酸重复步骤1～3。步骤1用量筒量取5mL1.0mol/L硫酸倒入试管中，再量取5mL1.0mol/L硫代硫酸钠倒入另一试管中。在大烧杯中混合热水、冷水，用温20有反应物的试管放入水中，并用水浴加热至20℃。2连接色度计、温度传感器、器、计算机。对色度计进步骤 把溶液倒入比色皿中4容积的位置。用擦镜纸将比色皿外壁轻轻擦干。把 数据。120s后停止步骤 使用30℃、40℃和50℃的水，重复步骤1～3。然后再实验设计与教学建 、步骤1连接气体压强传感器 、步骤2 3%过氧化氢溶液。步骤3 打开电脑，启动 ，纵轴默认为压强，横轴默认为时间。数据，迅速将注射器中的过氧化氢溶液注入试管。2min后，停止采步骤 197mL29250mL容3.6mol/L过氧化氢溶液。步骤2 配制乙溶液：分别称取3.900g丙二酸和0.760g硫酸锰，分别溶于适量水中。另称取0.075g可溶性淀粉，溶于50mL左右沸水中。把三者转移入250mL容量瓶中，稀释至刻度线，得到含0.15mol/L丙二酸、0.02mol/L硫酸锰和0.03%淀粉的混合溶液。步骤 配制丙溶液：称取10.75g碘酸钾溶于适量热水中，再加20mL1mol/L硫酸酸化。转移入250mL 振荡周期约为8s，反复振荡能持续10min。

催化剂对化学反

的催化氧化（拓展实验本实验是高一年级第六章“6.1化学反应为什么有快有慢”中的学生实验，学习水平要求是B级。因一，通过观察、分析得出结论，进而巩固催化剂是影响化学反应速率的因素。本实验通过学生较为陌生的有机反应，一改常规的二氧化锰催化过氧化氢，从根本上纠正学生在初中形成的（20mm×200mm

2Cu+△C2H5OH+△CH3CHO+Cu+2CHOH+2（乙醇2△2CHCHO+2H3（乙醛21将一根铜丝绕成螺旋状。23～5mL 3将铜丝在火焰上加热至表入无水中。4待黑色褪去后，取出铜丝

图38- 的催化氧 本实验最后得出铜丝在化学反应中起催化作用。建议对铜丝在反应前后的质量进行称量比较。通过分析得出：在铜丝的作用下化学反应变（如铜丝还可加热与氧气反应变黑170mm的粗铜丝，再取一段多股细铜丝绕扎在粗柄。并称量，记录数据m1。23mL银氨溶液，并。实验设计与教学建

33～5mL无水。步骤4把铜丝的螺旋状部分放在灯火焰上灼烧到发黑，下端呈红热状。把灼烧的铜丝圈迅速试管中，放在的液面上方，黑色的下为止。把铜丝移到试管外，它又变成黑色。再试管液面上方停留片5将仍有余热的铜丝试管中，直至铜丝完全变成亮红色，放m2。61∶1加入盛银氨溶液12号小试实验设计与教学建 不同浓度氯化铁与硫化钾溶液的反B级。

通过实验研究学习用比较法研究外界条件对3初步认识氯化铁与硫化钾溶液棕黄色的Fe3+与无色的SCN-结合生成配合物，溶液变血红色。Fe3++

39-1浓度对化学平衡的影

（18mm×180mm（50mL0.01mol/L氯化铁溶硫化钾溶液、1mol/L硫步骤1 步骤1 在一只烧杯中分别加入10mL0.01mol/L氯化铁溶液和10mL0.01mol/L硫化钾溶液混合均匀把混合液分置于三支试管中。步骤2 在第一支试管中加入几滴1mol/L氯化铁溶液在第三支试管中加入几滴1mol/L硫化钾溶液观察实验现象。较浓的硫化钾溶液可用硫化钾固体替代。图39-2利用色度计研究浓度对化学平衡移动的影

实验设计与教学建 步骤 硫化钾溶液和142345674、步骤 、步骤 步骤 启动电脑，打 ，纵轴选择吸光度，横轴设置为测试

压强对化学平衡的二聚反应及实通过观察实验过程中的现象变化，分析压强对

压强对化学平衡的影响（课堂实验B级。 （100mL

Br2NO2（N2O4

Br2NO2（N2O440-1压强对化学平衡的影1100mL60mL气体。用橡胶塞将针孔封闭。另100mL注射器60mL溴蒸气（颜2把两支注射器的活塞快速推至20mL，观察实验现象。 比前后现象，并根据实验现象，让学生后得出其原因。建议可用 步骤 实验设计与教学建

B，也将针头BANO22连接色度计、步骤3打开计算机，开启，纵轴默认为吸光度，横轴默认为时响。数据。将注射器迅速压缩至一定刻度，测量吸光度变化。将注射器迅速拉伸至一定刻度，测量吸光度变化。测试完后，停止数据。保4AB的活塞，拔出橡胶塞，把橡胶塞塞至盛有氢氧化钠溶液的试管上。并擦干比色皿。色气体NO2的浓度，得出体系压强改变对化学平衡的影响。41．（课堂实验物”中的课堂实验，学习水平要求是B级。 N2O4(g)+通过实验研究学习用实验方初步学会封管041-1温度对化学平衡的影步骤步骤 步骤2 究温度对化学平衡的影响。让学生在巩固该知识点的同时，了解的相步骤 在一支试管中加入3mL0.1mol/L硫酸铜溶液和1mL步骤 步骤 （蓝色 （绿色

1CoCl2固体溶解在浓盐酸中，至溶液呈紫色，配成平衡体系混合溶液。将混合溶液分装于三支试管中，并A、B、C。将试管A置于热水浴中；试管B置于空气浴中；试管C置于冰水浴中。步骤2连接色度计、温度传感器、器、计算机。对色度计3打开计算机，启动，纵轴选择吸光度，横轴选择温度。依次取三只试管中的混合溶液于洁净干燥的比色皿中。将比色皿放入色度计中，数据。 ［CoCl］2-(aq)+6HO–42（粉红色 （紫色42．物质的导电性（课堂实验通过物质在水溶理解电解质与非本实验是高一年级第七章“7.1电解质的电离”中的课堂实验，学习水平要求是B级。+3K+-3 Na++ H++体、1mol/L盐酸、1mol/L硝酸钾溶液、1mol/L氢氯化钠溶液、1mol/L蔗糖溶液、1mol/L酒精、1mol/L甘油、

42-1物质导电性实步骤1 、步骤2 、实验设计与教学建 步骤2中，硝酸钾、盐酸、氢氧化钠溶液，灯泡发亮。蔗糖、 42-2物质导电性实验的改进方 43.（课堂实验本实验是高一年级第七章“7.1电解质的电离”中的课堂实验，学习水平要求是B级。 K+ V形玻璃管、直流电43-1熔融硝酸钾的导电步骤 步骤 几种酸溶液和碱溶液的（学生实验

实验设计与教学建 pH试纸测定溶液的本实验是高一年级第七章“7.1电解质的电离”中的学生实验，学习水平要求是B级。pH试纸和pHpH。通过本实验，学生可以直观地感受强

．初步学会p．理解溶液酸、碱性的pH范围。 碱，pH大。 H++ CHCOOH H++CHCOO- Na++OH- 钠溶液和氨水，用pH计测定溶液的pH。记录数据。

01molL盐酸、1molL醋酸、mol/L氢氧化钠溶液、0.1mol/L氨水。液pH=13，0.1mol/L氨水pH=11.2。 pHc（H+）电解质的概念。最后可让学生思考，等pH溶液的浓度大小关系。几种盐溶液的导电性比（课堂实验

实验设计与教学建 本实验是高一年级第七章“7.1电解质的电离”中的课堂实验，学习水平要求是B级。33

Mg2++ Na++

（50mL0.01mol/L碳酸钠溶液、0.01mol/L镁溶液、0.01mol/L

45-1盐溶液导电性比 不同条件下醋酸溶液的（课堂实验

实验设计与教学建 通过对不同条件pH的测定，探究其p本实验是高一年级第七章“7.1电解质的电离”中的课堂实验，学习水平要求是B级。弱电解质的电离平衡及其移动是本节教学内容的重点和难点，本实验旨在利用实验方法研究弱电解质的电离平衡。学会通pH的变化情况。探

握不同条件对弱电解质电离平衡 CH H++CHCOO-- 1461所示，在三只烧杯中分别加入10mL0.1mol/LpH计或pH试纸测定溶液的pH。步骤 将第一只烧杯稍加热，再测定溶液的pH340mL蒸馏水，搅拌均0.02mol/L，再测定溶液的pH。

璃棒、灯、温度计、药匙、胶头滴

0.1mol/L醋酸溶图46-1条件变化对弱电解质电离的影步骤4 溶解后再测定溶液pH。步骤4中，pH增大。使用前，pH计一定要标定准2.建议将醋酸钠固体改为醋酸铵固体，因为醋酸铵溶液为中性，不影。。、、、、46-2盐酸和醋酸稀释过程中的导电性实146-2230mL0.1mol/L50mL步骤3 步骤 步骤1 如图46-2所示连接电导率传感器 步骤2 量取30mL冰醋酸于50mL烧杯中烧杯中加入搅拌磁子把烧杯放在磁力搅拌器上向注射器中加入50mL蒸馏水。步骤3 实验设计与教学建

1．通过实验理解溶液中的离子中溶液的离子反应，认识离子反应的本质，初步形成从个别到一般，从现象到本质的分析、归纳

溶液中的离子反应（课堂实验B级。本实验旨在利用实验方法，通过对不同碳酸盐与盐酸的反应中离子变化的研究，分析在离子反应中，哪些物质主要以离子形态参与反应，哪些物质主要以分子形态参与反应，从而帮助学生理解溶液中离子反应的本质，并最终为离子方程式的书写做Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H2OK2CO3+2HCl 2KCl+CO2↑+H2O(NH4)2CO3+2HCl 2NH4Cl+CO2↑+H2OCO2-+ CO↑+H （18×180

0.1mol/L碳酸钠溶液、0.1mol/L碳酸

离 ）离 47-1溶液中离子反步骤1 步骤2 如图47-1所示，分别向上述三支试管中滴入0.1mol/L盐酸， 实验1向氢氧化钡溶液中滴加盐酸；实验 实验 实验 31，反应物中增加了不溶物氢氧化铜。盐溶液的酸碱性（学生实验

实验设计与教学建 验，学习水平要求是B级。

溶液不一定呈中NH 4NH+4 NH·H Na++ CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-步骤1取三张精密pH试纸，分别在试纸上滴加1滴0.1mol/L氯化铵溶液、0.1mol/L氯化钠溶液、0.1mol/L醋酸钠溶液。观察试纸颜色的变化，并与精密pH试纸上标准比色卡的颜pH。并溶液的酸碱性。220mL0.1mol/L0.1mol/L氯化钠溶液、0.1mol/LpH

烧杯（50mL、玻璃棒、pH计、精密pH试纸（3.8～5.4、8.2～1030.1mol/LpH=5，溶液呈酸性；0.1mol/L氯化钠溶液pH=7，溶液呈中性；0.1mol/L醋酸钠溶液0.1mol/L氯化铵溶液、0.1mol/L氯化钠溶液、0.1mol/L溶液的酸碱性。pH使用前，pH计一定要标定准确本可书年学“49.（学生实验中习 使学生充分感→进一提出问“盐溶的酸碱与的组成有么关生 、 分析氯化铵溶液呈酸性的原因→下定义使学生理解盐类水解的概→学生练习掌握盐类水解的一般规律→进一步由学生通过 醋酸溶液呈（不发水解的原因。

1.通过实验归纳研究，理解盐溶液的酸碱性与盐

盐溶液的酸碱性的判断（学生实验B级。强酸与弱碱所生成的盐溶于水完全电离产生阳离子和强酸例如：NH NH++ NH++H NH·HO+ 强碱与弱酸所生成的盐溶于水完全电离产生阳离子和弱酸根离子，弱酸根离子结合由水电离产生的微量氢离子，使溶液呈碱性。 Na++CH CHCOO-+H 烧杯（50mL、玻璃棒、pH计、pH试纸、胶头滴管、

步骤1 用pH计或pH试纸测定0.1mol/L氯化铵溶液、0.1mol/L硫酸铝溶液、0.1mol/L硝酸铜溶液、0.1mol/L氯化钠溶液、0.1mol/L硝酸钾溶液、0.1mol/L硫酸钠溶液、0.1mol/L醋酸钠溶液、0.1mol/L碳酸钠溶液、0.1mol/L硫化钠溶液的酸碱性。

实验设计与教学建 步骤2 Na2CO3、CH3COONa、中强酸与强碱所生成的酸强酸与弱碱所生成的Na2CO3、CH3COONa、

使用前，pH计一定要标定准

电解氯化铜溶液时电极上发生的铜溶液的实验现

电解氯化铜溶液（课堂实验B级。2阴极：Cu2++2e 阳极：2Cl--2e Cl↑ 2 阳极产物检验的离子方程式为：Cl+2 I+2 反应的化学方程式为：CuCl通直流电CuCl 步骤 步骤2 步骤 电化学实验平台、0.37mol/L氯化铜电压控制为6V50-50-塑料凹槽示意150-2笔芯（或铅笔头，但两头需削出笔芯9V电池的负极拔开一小片金属，将镍镉丝缝隙，并用钳子固定。镍镉丝的另一端用钳子做成2将少量氯化铜溶液加入塑料板上的凹槽中。步骤4将与电池负极连接的镍镉丝氯化铜溶液中，同时将电池530s后，可观察到1min后，取出电池。高二年级化学实 实验设计与教学建 铝热反应（学生实验学习水平要求是B级。一种较活泼金属，具有和其他金属类似的共性。它作为毗邻非金过金属还原金属氧化物的反应。本实验的学习有助于学生对铝金属性的全面认识，能够使学生对元素金属性的认识形成更完备的

进一步理解铝的金属性，知道铝热反应的实验知道铝与某些金属氧化物反应从铝金属性的特性中感悟物质变化规律的一般性与特殊性的辩铝热反应的实验现象给学生非 震撼，让学生感受到化学世的同时也激发学 求知欲，加上金属还原金属氧化物这样特某些金属氧化物（如Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等）发生氧化还原反应，高Al2O3+2Fe步骤1用两张圆形滤纸折步骤25g氧化铁粉末步骤3 在底部剪一个孔，用水润湿后，放在用硬纸做成的步骤 步骤5 步骤 架台、蒸发皿（盛1-1铝热反， ︰24︰1 （10mm×100mm镁带、3～4cm长的铁钉2枚。 21-2铝热反

1 在装满药品的小试管上部放入少量氯酸钾粉末，再一根擦亮的镁坩埚钳小试管的一端，将其敲