2018届高三上学期化学期末考试试卷真题

2018届高三上学期化学期末考试试卷一、单选题2017年11月5日，长征三号乙运载火箭将两颗北斗三号全球导航卫星送入太空轨道。下列有关说法正确的是（）A.火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能B.火箭燃料中的四氧化二氮属于化石燃料C.火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用D.卫星计算机芯片使用的是高纯度的二氧化硅下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.CI02具有强氧化性，可用于消毒杀菌B.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体C.铝具有良好导热性,可用铝罐贮运浓硝酸D.FeCl3溶液具有酸性,可用作铜制线路板的蚀刻剂常温下,下列有关离子共存的说法中正确的是（）A.某无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、SiO32-B.小苏打溶液中,可能大量存在I-、N03-、Ba2+、CIO-C.在水电离出H+浓度为1x10-13mol・L-1的澄清透明溶液中可能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-D.使甲基橙呈红色的溶液中,可能大量存在Na+、K+、AI02-、CI-《馀冬录》中对胡粉［主要成分为2PbCO3・Pb2啲制法有如下描述：“嵩阳产铅,居民多造胡粉。其法：铅块悬酒缸内,封闭四十九日，开之则化为粉矣。化不白者,炒为黄丹。黄丹滓为密陀僧。”其中黄丹的主要成分为Pb3O4，密陀僧的主要成分为PbO。下列说法错误的是（）A.胡粉难溶于水B.胡粉和黄丹中均含有+2价的铅C.胡粉炒为黄丹的过程中发生的反应是非氧化还原反应D.密陀僧分别与物质的量浓度之比为1:2的稀硫酸和稀硝酸反应，前者反应速率更慢设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（）A.5.6gFe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为0.3NAB.标准状况下，2.24L苯含C-H键的数目为0.6NAC.K35CIO3与浓H37Cl反应制得7.1g氯气，则生成的CI2分子数为0.1NAD.6.4gCu与40mL10moI・L-1浓硝酸充分反应，生成的NO2分子数为0.2NA下列叙述正确的是（）比一CE二CH二CH母A.!：巴由3种单体加聚得到B.甲苯与足量H2加成产物的一氯取代物有5种C.双糖、多糖在稀酸的催化下最终均水解为葡萄糖D.分子式为C4H8O2并能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2的有机物有3种某硫酸厂回收利用废气中SO2的方案如图所示。下列说法不正确的是（）A.X中可能含有2种盐B.Y中含有NH4HSO4C.2S2O8是阴极产物D.气体a转化为H2SO4的过程中发生了氧化还原反应向铝粉中添加少量NH4CI固体并充分混合，其中铝粉在1000°C时可与N2反应制备AIN,下列说法正确的是（）A.AIN是一种金属材料B.AIN与足量盐酸反应的离子方程式为AIN+3H+二AI3++NH3TC.AIN与足量氢氧化钠溶液共热时生成氢氧化铝和氨气D.少量NH4CI能够破坏AI表面的AI2O3薄膜用下列装置进行相应实验,其中能达到实验目的的是（）A.图1所示装置可用于Cu和浓硫酸反应制取少量S02气体B.图2所示装置可用于除去NaHC03固体中的少量Na2CO3C.图3所示装置可用于蒸干NH4CI饱和溶液制备NH4Cl晶体D.图4所示装置可用于分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W原子的最外层电子数是次外层的3倍,X在周期表中位于皿A族,Y与W位于同一主族。下列说法正确的是（）A.最简单气态氢化物的热稳定性：W>Y>ZB.简单离子的半径：XCCCI2通入品红溶液中品红褪色CI2具有漂白性D把铁片插入浓硝酸中有大量红棕色气体产生浓硝酸具有强氧化性A.AB.BC.CD.D化学上常用AG表示溶液中的酸碱度,AG=Ig°25°C时，用0.100moI・L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100moI・L-1HN02溶液,AG与所加NaOH溶液的体积关系如图所示，下列说法正确的是（）A.B点溶液中存在c-c二c-cB.D点溶液中的pH=11.25C.C点时，加入NaOH溶液的体积为20.00mLD.25°C时,HNO2的电离平衡常数Ka=1.0x10-5.5二、填空题已知A为化合物，且其摩尔质量为95g・mol-1,D为混合物,M是一种常见的气体，N是一种常见金属单质。它们之间的转化如图所示。请回答下列问题：A的化学式为。由A生成B和C的反应中,每转移1mol电子，可以生成gBo已知D中含有两种固体，且其中有一种固体单质为黑色另一种固体为B的氧化物。则M的摩尔质量为g・mol-1。E的水溶液与N反应的离子方程式为o三、综合题黄铁矿的有交攵利用对环境具有重要意义。(1)在酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图1所示。

①图1转化过程的总反应中,FeS2作。该转化过程中NO的作用是TOC\o"1-5"\h\z写出图1中Fe3+与FeS2反应的离子方程式：,FeS2氧化为Fe3+的过程中，控制起始时Fe2+的浓度、溶液体积和通入O2的速率不变，改变其他条件时,Fe2+被氧化的转化率随时间的变化如图2所示。①加入NaN02发生反应：2H++3NO2-二NO3-+2NOT+H2O。该反应中若有6molNaNO2完全反应,转移电子的物质的量为mol。②加入NaN02、KI发生反应：4H++2NO2-+2I-=2NOf+I2+2H2O。解释图2中该条件下能进一步提高单位时间内Fe2+转化率的原因：。利用化肥生产中的废催化剂来制取明矾的工艺流程如图所示。血h・l2l—TOC\o"1-5"\h\z(1)KAI2•12H2O中A1的化合价为。(2)废催化剂在浸取前进行球磨的主要目的是。(3)浸取时AI2O3溶解的化学方程式为；滤渣的主要成分是。(4)实验测得K2CO3的加入量与KA12•12H2O产率及纯度关系如下表所示:编号1234K2CO3加入量/g2468产品质量/g3.35.74.64.5明矾纯度/%99.198.291.484.9当K2CO3的加入量超过4g后，晶体的质量减少且纯度降低，其原因是,镧系为元素周期表中第皿B族、原子序数为57~71的元素。(1)¥商的基态原子电子排布式为[Xe]4f106s2,画出镝原子外围电子排布图：(2)高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3+,基态时Cu3+的电子排布式为(3)观察下面四种镧系元素的电离能数据，判断最有可能显示+3价的元素是。几种镧系元素的电离能I1I21314Yb可以形成配合物2[Ce6]。TOC\o"1-5"\h\z组成配合物的四种元素，电负性由大到小的顺序为。写出氮的最简单气态氢化物水溶液中存在的氢键：。元素Al也有类似成键情况，气态氯化铝分子表示为2,分子中Al原子杂化方式为，分子中所含化学键类型有。a.离子键b.极性键C.非极性键d.配位键PrO2的晶体结构与CaF2相似，晶胞中镨原子位于面心和顶点，则PrO2的晶胞中有个氧原子；已知晶胞参数为apm，密度为pg・cm-3,NA=。

已知A的分子式为C2H2,B是合成塑料的单体C的相对分子质量为78,M是一种具有广谱高效食品防腐作用的有机物,以A为原料合成B和M的路线如图所示。□I,MY山□I,MY山1)C-D的反应类型为,B的结构简式为写出E-F的化学方程式：。G中的含氧官能团的名称是,写出由G在一定条件下反应生成高分子化合物的化学反应方程式：。M的同分异构体有多种,写出四种满足以下条件的同分异构体的结构简式：能发生银镜反应含有萃环且苯环上一氯取代物有两种遇FeCl3溶液不显紫色1mol该有机物与足量的钠反应生成1mol氢气6对甲基苯酚人是重要的有机化工中间体，写出以乙炔、丙炔为原料制备对甲基苯酚的合成路线：。四、解答题肼是一种重要的化工原料，既可用于制药，又可用作火箭燃料。回答下列问题：（1）已知反应的热化学方程式如下：N2H4wN2+2H2△HI;N2+3H22NH3^H2O反应热aH1M2。向2L的恒容密闭容器中充入1molN2H4,发生反诚冲卄（旳应①，W]（用x表示）与时间的关系如图1所示，则该温度下，反TOC\o"1-5"\h\z应①的平衡常数K=。2）肼在另一条件下也可达到分解平衡，同时生成两种气体，且其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。图2为平衡体系中肼的体积分数与温度、压强的关系。该反应的化学方程式为Op2p1o图中N2H4的平衡体积分数随温度升高而降低，其原因。五、实验题Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。I.实验探究步骤1：按如图所示的装置组装仪器（图中夹持仪器已省略）并检查装置的气密性，然后装入药品。步骤2:打开K1、K2,在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。步骤3:进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。（1）组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法:（2）B装置中所盛放的试剂是，其作用。（3）步骤3中的必要操作为打开K1、K2，（请按正确的顺序填入下列步骤的字母）。A.加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间B.用小试管收集气体并检验其纯度C.关闭K1D.停